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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案学 生 教 案同学姓名：年级：科目：辅导老师：上课时间：日期：上课章节：重难点：主要内容：学问框架（ 1）金属钠及其化合物：（ 2）金属镁及其化合物：（ 3）金属铝及其化合物：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案（ 4）金属铁及其化合物+1 （ 5）金属铜及化合物O2Cu I-CuCl2Rhttp:/w浓 HCl ww.ks5u.cCH+H+om/-CHO SO2SCOH20 O2 Cl2 H 2SO4 HNO3 Fe3+ H 2O
2、2 KMnO4 K 2Cr2O7+2 Cu C CO H2 Fe NH3 C2H5OH Cu一、金属钠及化合物（一）、金属钠名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1.钠：原子结构示意图：名师精编优秀教案核外电子排布式：2. 性质：（1）.物理性质：（2）.化学性质：（完成以下方程式）与非金属的反应（常温下O2,点燃条件下与O2）与 H2O 的反应 与有机物的反应（与乙醇,与苯酚,与乙酸）与盐溶液的反应（与硫酸铜溶液）3.储存、制取、应用 例 1. （09 年上海化学 10）9.2g 金属钠投入到足量的重水中,就产生的气
3、体中含有 A 0.2mol 中子 B0.4mol 电子 C0.2mol 质子 D0.4mol 分子【变式训练 1】以下关于钠的说法不正确选项（）A、金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同 B、钠钾合金通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂C、钠的化学活泼性很强,少量的钠可储存在有机溶剂CCl4中D、由于钠比较活泼,所以它能从溶液中置换出金属活动次序表中钠后面的金属【变式训练2】将少量金属钠分别投入以下物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是（）A. HClB. NaOHC.K SO 4D.CuSO 4（二）、钠的化合物 1.钠的氧化物（ Na 2O、Na2O2）化学名称Na2O Na2O
4、2颜色 /状态 /稳固性重要与水Na2O2后仍能大量共存的离子组是反应与 CO2例 2. （08 年全国理综I 6）在溶液中加入足量A NH4、Ba 2 、 Cl、NO3BK、AlO2、 Cl、SO24CCa 2、Mg2、NO3、HCO3DNa、 Cl、CO2 3、SO2 3【变式训练3】（08 北京卷） 1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 BNa2O2Na2CO3A Na2CO 3 CNaOH 、Na 2CO 3DNa2O2、NaOH Na 2CO 3例 3. 2.1g CO 和H2组成混合气体与足量的O 充分反
5、应后,立刻通入足量的Na O 固体中,固体质量增加（）第 3 页,共 19 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案A.2.1g B.3.6 g C.7.2 g D. 不行确定【变式训练 4】 200时, 11.6g 由 CO 2 和 H2O 组成的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后,固体质量增加 3.6g,就原混合气体的平均相对分子质量为（）A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4 【变式训练 5】将含有 O2和 CH4 的混合气体置于盛有 23.4 g Na2O2 的密闭容器中,电火花点燃,反应终止后,容
6、器内的压强为零（ 150）,将残留物溶于水中,无气体产生；以下表达正确选项A 原混合气体中 O2和 CH4的体积比为 2 1 B残留物只有Na2CO3D残留物只有C原混合气体中 O2与 CH4的体积比为 11 Na 2CO 3和 NaOH 2.常见的钠盐（ Na2CO 3和 NaHCO3）俗名碳酸钠碳酸氢钠苏打、纯碱小苏打色、态通常以 Na2CO310H2O 存在,为无白色粉未色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO 3水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳固性稳固,受热为分解2NaHCO 3 Na2CO 3+CO 2 +H2O 与盐酸反应慢2 +快NaHCO 3+HCl= Na2CO 3+HCl=
7、NaCl+NaHCO3NaCl+CO 2 +H2O Na2CO 3+2HCl=2NaCl+COH2O 与碱反应Na2CO 3+CaOH 2=CaCO 3+2NNaHCO 3+NaOH= 相互aOH Na2CO 3酸Na2CO 3+H 2O NaHCO 3加热或碱转化用途重要的化工原料,用于玻璃、食品工业,泡沫灭火剂等造纸、纺织、洗涤剂等的生产例 4.（09 年全国理综卷I 11）微粒检验某含有NaHCO 3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度,现将w1g 样品加热,其质量变为 w2g,就该样品的纯度（质量分数）是A84w253 w 1B84w 1w2C73w242w 1D115w284w 131
8、 w 131 w 131 w 131 w 1【变式训练6】有关纯碱和小苏打的表达正确选项（）A.等质量的 Na2CO 3、NaHCO3分别与足量稀H 2SO4 反应, NaHCO 3 产生的 CO 2 多B.等质量的 Na2CO 3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应,NaHCO 3 消耗的盐酸多C.向 NaHCO 3溶液中滴入 BaOH 2 溶液无沉淀,而 Na2CO 3 溶液中加入 BaOH 2 溶液显现白色沉淀D. Na 2CO3和 NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应例 5.（常州一中 2022 学年度其次学期高三化学期初试卷） 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法 ”曾为世界
9、制碱工业做出了突出奉献；他以 NaCl 、NH 3、CO 2 等为原料先制得 NaHCO 3,进而生产出纯碱；有关反应的化学方程式名师归纳总结 第 4 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案为：NH 3+CO 2+H2O=NH 4HCO 3 NH 4HCO 3NaCl = NaHCO 3NH 4Cl ；2NaHCO 3 = Na 2CO 3CO2H 2O （ 1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的缘由是（填字母标号） ；a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中第一结晶析出
10、（ 2）某探究活动小组依据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备试验,同学们按各自设计的方案试验； 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,试验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出） ；试回答以下有关问题：（）乙装置中的试剂是；（填分别操作的名称） ；（）丁装置中稀硫酸的作用是（）试验终止后,分别出NaHCO 3 晶体的操作是 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行试验；（）试验时,须先从管通入气体,再从管中通入气体；（）有同学建议在戊装置的b 管下端连接己装置,理由是；（ 3）请你再写出一种试验室制取少量碳酸氢钠的方法：【变式训练7】我国化学侯德榜（右图）改革国外的
11、纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下：食盐水CO2X 合成氨厂NH 3沉淀池循环 II 煅烧炉Na2CO3循环 I NH 3 母液 提取副产品 1 上述生产纯碱的方法称,副产品的一种用途为；第 5 页,共 19 页2 沉淀池中发生的化学反应方程式是；3 写出上述流程中X 物质的分子式名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4 使原料氯化钠的利用率从名师精编优秀教案（填上述流程中的编号）的循环；从沉70%提高到 90%以上,主要是设计了淀池中取出沉淀的操作是；5为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加；6 向母液中通氨气,加
12、入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有；a 增大 NH 4 +的浓度,使 NH 4Cl 更多地析出b 使 NaHCO 3更多地析出c 使 NaHCO 3转化为 Na2CO 3,提高析出的 NH 4Cl 纯度例 6. 含 8.0gNaOH 的溶液中通入肯定量 H2S 后,将得到的溶液当心蒸干,称得无水物 7.9g,就该无水物中肯定含有的物质是（）ANa2S BNaHS CNa2S 和 NaHS DNaOH 和 NaHS 【变式训练 8】有 50mLNaOH 溶液,向其中逐步通入肯定量的 CO2,随后取此溶液 10mL 将其稀释到 100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入 0.1mol/L
13、 的 HCl 溶液,产生的 CO2 气体体积（标准状况下）与所加入的 HCl 的体积之间的关系如下列图：试分析：NaOH 在吸取 CO2 气体后,在甲、乙两种情形下,所得溶液中存在的溶质是甲：其物质的量之比是：mL ；乙：mL ；乙：其物质的量之比是：且在两种情形下产生的CO2 气体（标准状况）各是甲：原 NaOH 溶液的物质的量浓度是；如以 Na2O2 固体溶于水配得100mL 溶液需 Na 2O2g 【小结】有关钠的化合物的混合物的运算: 2NaHCO 3Na 2CO3CO2 H2O,反应的差量即为分（ 1）.NaHCO 3 和 Na2CO 3 固体混合物加热；仅发生反应解产生的 H 2O
14、 和 CO2,由差量法求解 . （ 2）amolNa2O2 和 bmolNaHCO 3 固体混合物在密闭容器中加热发生的反应按以下方式处理：2NaHCO 3Na2CO 3CO2H 2O 分解产生的CO 2与 Na2O2 反应完后,如Na 2O2过量, H2O 再与 Na2O2反应 . 名师归纳总结 当 a/b1/2 时,剩余固体为Na2CO 3,排出气体为O2、 H2O、CO2第 6 页,共 19 页当 a/b1/2,剩余固体为Na2CO 3,排出气体为O2、 H 2O 当 1/2a/b1:1, 按反应和由差量法求算,质量削减由两部分组成：NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O
15、产生的水和由2NaHCO 3Na2CO3CO2 H2O 生成的 H2O 和 CO2. 补充：碱金属元素性质的相像性和递变性 例： 以下表达正确选项（）A.碱金属性质相像均为银白色金属 B.按原子序数增加就碱金属的密度依次增大 C.钠可储存在煤油中而锂不能 D.碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度 答案： C 点评： 碱金属元素单质的化学性质：1）相像性：碱金属元素在结构上的相像性,打算了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相像性,碱金属都是强仍原剂,性质活泼；详细表现在都能与O 、Cl 、水、稀酸溶液反应,生成含R（R为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱；2）递变性：随着原子序数的增加
16、,电子层数递增,原子半径渐大,失电子渐易,仍原性渐强,又打算了他 们在性质上的递变性；详细表现为：与 O 反应越来越猛烈,产物越来越复杂,与 H O 反应越来越猛烈, 随着核电荷数的增强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：CsOH RbOH KOH NaOH LiOH ；二、金属镁、铝及化合物（一）、金属镁及化合物 镁：原子结构示意图：核外电子排布式：性质：（1）.物理性质：（2）.化学性质：（完成以下方程式）与非金属的反应（O2、 N2、Cl2）与 H2O（热水）的反应 与 CO 2的反应 与酸的反应与盐溶液的反应（与硫酸铜溶液）镁的工业制备：名师归纳总结 - - - - - - -第
17、7 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案例 7. 2007 年高考海南 以下溶液能与镁反应生成氢气的是 A. 氯化铵溶液 B. 氢氧化钠溶液C. 碳酸钾溶液 D. 饱和石灰水【变式训练 9】2006 广东 等量镁铝合金粉末分别与以下 4 种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是（）A.2mol.L-1H 2SO4 溶液 B.18 mol L-1H2SO4 溶液C.6 mol.L-1KOH 溶液 D.3 mol L-1HNO 3 溶液（二）、金属铝及化合物1. 铝：原子结构示意图：核外电子排布式：在周期表中位置：性质：（1）物理性质：（2）化学性质：
18、 （完成以下方程式）与非金属的反应（O2、 Cl2）与酸的反应与碱的反应与盐溶液的反应（与 FeCl2溶液）与三氧化二铝的反应铝的工业制备：练习：（09 年山东理综 31）金属铝的生产是以Al 2O,为原料,在熔融状态下进行电解：2Al 2O3750 970 4Al+3O 2通电, Na 3AlF 6请回答以下问题：（1）冰晶石（ Na3AIF 6）的作用是；（2）电解生成的金属铝是在熔融液的（填 “上层 ”或“ 下层 ” ）；（3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时不断消耗的电极是（填 “阳极 ”或“ 阴极 ” ）；（4）铝是高耗能产品,废旧铝材的回收利用非常重要；在工业上,最能表达节能减排思
19、想的是将回收铝做成（填代号）；b氧化铝c铝锭d硫酸铝a冰晶石2. 铝的化合物铝三角写出上述相关方程式：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案铝的化合物相关图像例 8. （08 年广东化学 6）相同质量的以下物质分别与等浓度的 碱量最多的是NaOH 溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗A Al B AlOH 3 CAl Cl 3 DAl 2O3【变式训练 10】（09 年四川理综 11）向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L ；向反应后的溶液中加入 c m
20、ol/L 氢氧化钾溶液 V mL ,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为 n g；再将得到的沉淀灼烧至质量不再转变为止,得到固体A c1000bBpmVc 12511.2 VD5 3p17 9mCn=m+17Vcp g；就以下关系不正确的是例 9. 将 a 克 Fe2O3、Al 2O3 样品溶解在过量的200mL Ph=1 的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液使 Fe 3+、（纵坐标n 均表示产Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH 溶液 100 mL, 就 NaOH 溶液的浓度为 A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1 C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L
21、-1 【变式训练11】（湖南长沙一中09 高三化学第五次月考）以下试验中产生的现象与对应图形生的 AlOH3的物质的量）不相符的是A 在 AlCl 3溶液中滴加氨水至过量B向 NaOH 溶液中滴加AlCl 3 至过量n n nNH 3H 2O D向 H2SO4 溶液中加入nAlCl 3 NaAlO 2 溶液至过量C向 NaAlO 2溶液中滴加盐酸至过量n n nHCl nNaAlO 2 【小结】名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案铝及其化合物常见题型的运算公式如下：I. Al3与 NaOH 反应生成
22、沉淀的质量；当nAl3:nOH1:3时,m AlOH3nOH7826nOHg；3当1:4nAl3:nOH1:3时,m AlOH378 4nAl3nOHg当nAl3:nOH1:4时,m AlOH30；II. AlO2与强酸（ H）反应生成沉淀的质量当nAlO2:nH1时,m Al OH378nHg；当1:4nAlO2:nH1时,m Al OH3264nAlO2nHg；当nAlO2:nH1:4时,m AlOH30；III. Mg2、Al3的混合溶液与OH反应时,求Mg2、Al3的物质的量；如Mg2、Al3与 OH的反应关系如下图,就nAl3bamolnMg24a23bmolIV. 明矾KAlSO4
23、212H2O溶液与BaOH2溶液反应生成沉淀的质量；当nn明矾22时,m沉淀285nBaOH2；BaOH3当1nn明矾22时,m沉淀77nBaOH2312n明矾；2BaOH3当nn明矾22时,m沉淀466n 明矾；BaOH3（注：以上可作为2 课时）三、铁铜及化合物 铁的性质：（1）.物理性质：（2）.化学性质：（完成以下方程式）与非金属的反应（O2、 Cl2、S）与酸的反应（盐酸、硫酸、硝酸）与水蒸汽的反应与盐溶液的反应（与 FeCl3溶液, CuSO4溶液）发生吸氧腐蚀的反应铜的性质：（1）物理性质：（2）化学性质： （完成以下方程式）名师归纳总结 与非金属的反应（O2、 Cl2、S）第
24、10 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案与酸的反应（硫酸、硝酸）与盐溶液的反应（与 FeCl3溶液,硝酸银溶液）（二）、铁铜的化合物铁的三角转化写出上述相关反应方程式铁形成离子的检验（Fe 3+、Fe 2+）Fe 2+和 Fe 3+的检验（1） Fe 2+的检验：方法一：滴加 KSCN 溶液,无明显现象,再滴加新制氯水,溶液立刻变红色；方法二：滴加 NaOH 溶液 ,生成白色絮状沉淀,该沉淀快速变为灰绿色,最终变为红褐色；（2） Fe 3+的检验：方法一：滴加 KSCN 溶液或 NH 4SCN 溶液,溶液立刻变为血红色
25、方法二：滴加 NaOH 溶液 ,显现红褐色沉淀；例 10.（08 北京卷）由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末,取样进行以下试验 部分产物略去 ：1取少量溶液X,加入过量的NaOH 溶液,有沉淀生成；取上层清液,通入CO 2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是 填化学式 _ ；2Z 为一种或两种气体：如Z 只为一种气体,试剂a 为饱和NaHCO 3溶液,就反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_ ；名师归纳总结 如 Z 为两种气体的混合物,试剂a 为适量的水,就Z 中两种气体的化学式是_；2molI3向 Y 中通入过量的Cl 2,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的
26、阳离子是填写离子符号 _；4取 Y 中的溶液,调剂pH 约为 7,加入淀粉KI 和 H 2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成；当消耗第 11 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案时,共转移 3mol 电子,该反应的离子方程式是 _ ；5另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应,如溶液中肯定不会产生Y 中的红色固体,就原样品中全部可能存在的物质组合是 各组合中物质用化学式表示 _ ；【变式训练 12】（08 宁夏卷）某厂的酸性工业废水中含有肯定量的 Fe 3+、Cu 2+、Au 3+等离子；有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸
27、、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产肯定量的铁红和氧化铜；工业废水AEBFC铁红D氧化铜金填写下面空白：1）图中标号处需加入的相应物质分别是、；2）写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；3 ） 铁 红 的 化 学 式 为； 分 别 写 出 铁 红 和 氧 化 铜 在 工 业 上 的 一 种 主 要 用 途 ： 铁红；氧化铜；：【变式训练13】（08 江苏卷）依据以下框图回答疑题（答题时,方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示）MH2SO4MSO 4MZKOHK 2EO4Cl 2H2O2红色金属KOH蓝色溶液EXH 2SO4YKSCN红色溶液H 2O2金属写出
28、M 溶于稀 H 2SO4和 H2O2 混合液的化学方程式：； 某同学取X的溶液,酸化后加入KI 、淀粉溶液,变为蓝色；写出与上述变化过程相关的离子方程式：、；写出 Cl 2 将 Z 氧化为 K2EO4 的化学方程式：； 由 E 制备的 EC 2H52 的结构如右图,其中氢原子的化学环境完全相同；但早期人们却错误地认为它的结构为：结构有E；核磁共振法能够区分这两种结构；在核磁共振氢谱中,正确的结构有种峰,错误的种峰；【小结】学习铁及其化合物的性质要留意：名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1抓价态：从铁元素三种价态的
29、相互转化名师精编优秀教案仍原反应规律 . 铁三角关系 去熟悉铁及其化合物间的氧化2想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属,氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物,氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱,氯化铁为强酸弱碱盐,由此去分析懂得它们各自所具有的性质 . （注：以上可作为 2 课时）【高考真题】1. （09 年上海化学 15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产愤怒体的体积（V）与时间（ t）关系如右图；反应中镁和铝的A 物质的量之比为32 B质量之比为32 C摩尔质量之比为23 D反应速率之比为23 答案： A 2. （09 年上海化学 22）试验室将 9g 铝粉跟肯定量的金属氧化物粉末混合形
30、成铝热剂；发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为 18g,就该氧化物粉末可能是A Fe2O3和 MnO2 BMnO 2和 V2O5CCr2O3和 V2O5 DFe3O4和 FeO 答案： AD 3. （09 年北京理综 26）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：从废液中提纯并结晶出 FeSO47H2O；将 FeSO47H 2O 配制成溶液； FeSO4 溶液与稍过量的 NH 4HCO 3 溶液混合,得到含 FeC03 的浊液；将浊液过滤,用 90热水洗涤沉淀,干燥后得到 FeC03 固体；煅烧 FeCO3,得到 Fe2O3 固体；已知： NH 4HCO 3
31、 在热水中分解；（1）中,加足量的铁屑除去废液中的Fe 3+,该反应的离子方程式是；（2）中,需加肯定量硫酸；运用化学平稳原理简述硫酸的作用；如 FeCO3 浊液长时（3）中,生成FeCO3 的离子方程式是间 暴 露 在 空 气 中 , 会 有 部 分 固 体 表 面 变 为 红 褐 色 , 该 变 化 的 化 学 方 程 式 是；（ 4）IV 中,通过检验 SO4 2-来判定沉淀是否洗涤洁净；检验 SO4 2 的操作是；高温（5）已知煅烧 FeC03 的化学方程式是 4FeCO3+O 2 2Fe2O3+4CO2；现煅烧 464.0 kg 的 FeCO3,得到 316.8 kg 产品；如产品中
32、杂质只有 FeO,就该产品中 Fe2O3 的质量是 Kg；摩尔质量 gmol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72 答案：（15 分）（1）Fe2Fe 3=3Fe 2（2）加入硫酸, H +浓度增大,使 Fe 22H2O FeOH 22H得平衡向逆反应方向移动,从而抑制 FeSO4 的水解（ 3）Fe 2 2HCO 3 =FeCO3CO 2H2O 4FeCO3 6H2O名师归纳总结 第 13 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案O2=4FeOH 34CO 2（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中,滴加酸化
33、的 淀洗涤洁净（ 5）288.0 4. （09 年福建理综 24）（13 分）BaCl 2 溶液,如无白色沉淀产生,就沉从铝土矿（主要成分是 Al 2O3,含 SiO 2、Fe2O3、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答以下问题：（1）流程甲加入盐酸后生成 Al 3的方程式为；2（2）流程乙加入烧碱后生成 SiO 3 的离子方程式为；（3）验证滤液 B 含 Fe 3,可取少量滤液并加入（填试剂名称） ；（4）滤液 E、K 中溶质的主要成份是（填化学式） ,写出该溶液的一种用途；（5）已知 298K 时, MgOH 2 的容度积常数 Ksp=5.6 10-12,取适量的滤液 B,加
34、入肯定量的烧碱达到沉淀溶液平稳,测得 pH=13.00 ,就此温度下残留在溶液中的 cMg 2 = ；答案：（1）Al 2O36H 2Al 33H2O 2（ 2）SiO 2 2OH SiO 3H2O （ 3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：）（ 4）NaHCO 3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：（ 5）5.6 10-10mol/L 【课后练习】1试管中装有煤油和水的混合物,静置后放入一小块碱金属,可观看到金属块在煤油和水的界面邻近上下往复运动；以下说法不正确选项A此碱金属可能为钾或钠B上下运动是由于该金属与水反应产愤怒体C反应一段时间煤油会燃烧D如是金属铷,就上下运动的幅度比钠大2氧化
35、钠、氢氧化钠、过氧化钠、亚硫酸钠；各1 摩尔上述固体物质,长期放置于空气中,最终质量增加情形是 不考虑潮解因素 A =B C =D 3实现 Al33AlO26H 2O 4AlOH 3,正确的做法是A向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案C向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液 4以下各组物质中的两种物质相互反应时,无论哪种物质过量,均可用一个离子方程式表示的是 A硫酸与偏铝酸钠溶液 B氯化铜溶液与氨水 C苯酚钠溶液与二
36、氧化碳 D硝酸银溶液与烧碱5向含有 amol AlCl 3溶液中加入含有bmol KOH 溶液,生成沉淀的物质的量可能是amol bmol a/3mol b/3mol 0mol 4a bmol A BC D6由 H2SO4、Al2O3、NaOH 、Mg、 Cl2两两之间进行反应,可制得的正盐有A5 种B6 种C7 种D8 种70.001mol 金属放入 10mL0.1mol/L 某酸溶液中,产生A一价金属和一元酸 B二价金属和二元酸C三价金属和二元酸 D二价金属和一元酸22.4mL 氢气 标准状况 ,以下情形中肯定不行能的是8冶炼金属一般有以下四种方法：焦炭法； 水煤气 或氢气, 或一氧化碳 法；活泼金属置换法；电解法；四种方法在工业上均有应用；古代有 火烧孔雀石炼铜；湿法炼铜；现代有 铝热法炼铬； 从光卤石中炼镁,对它们的冶炼方法的分析