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1、名师整理优秀资源金属及其化合物第一节 金属知识点一：金属的通性1、物理通性（1）金属一般具有金属光泽，具有良好的导电、导热性以及优良的延展性。（2）金属的熔点和硬度差别很大，规律性不强，绝大多数为固体，极少数（如汞）为液态。2、化学通性通常情况下，金属的最外层电子数少于4 个，在化学反应中容易失去电子，表现出较强的还原性。（1）金属与非金属反应大多数金属除能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等氧化性的物质氧化。（2）金属与酸反应H之前的金属与非氧化性酸反应，产生H2. （3）金属与盐溶液反应在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na由于其活动性台前，
2、先与水反应。知识点二：金属与氧气反应1、钠与氧气反应实验内容实验现象实验结论 ( 反应方程式 ) 在空气中放置颜色变暗4Na O22Na2O由于条件不同，同样的反应物，产物却不同在空气中加热熔化，有黄色火焰，生成黄色固体2Na O2Na2O2补充： 2Na+Cl2 2NaCl 2Na+S Na2S 2、铝与氧气反应常温下，铝易被氧化成生致密的氧化膜，保护内部金属不被氧化：4Al + 3O2 = 2Al2O3 补充： 2Al+3Cl22AlCl3 与沸水微弱反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+ 3H2 与酸反应： 2Al+6HCl 2AlCl3+H2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+
3、 3H2注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。3、铁与氧气反应常温下，铁在的空气中不与氧气反应，在潮湿的空气中能发生反应，生成 _，在 点 燃 的 条 件 下 ， 铁 与 氧 气 剧 烈 反 应 ， 生 成 _ 色 的 四 氧 化 三 铁 ， 方 程 式为。补充： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 【练习】1、将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100ml 1mol/L 的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是（C ）A 1:2:3 B 6:3:2 C 3:1:1 D 1:1:1 2、将 4.6g 金属钠投入到95.4g 水中，得到的溶液中溶质的质量分数（C ）精选学习资料 -
4、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 15 页名师整理优秀资源A 等于 4.6% B 等于 7.6% C 大于 8% D 小于 10% 3、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（B ）A 将钠投入到足量的水中B 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C 将钠放入足量的稀硫酸中D 将钠放入足量的稀盐酸中4、 将 2.3g金属钠在一定条件下与O2化合得 3.3g固体产物，对该固体成分分析正确的是（ C ）A 全部为Na2O B 全部为过Na2O2C Na2O 和 Na2O2的混合物D 无法判断其成分5、把下列金属投入到0.1mol/
5、L 盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（C ）A Cu B Fe C Mg D Al 6、欲除去NaHCO3中混有的少量Na2CO3，可用的方法是（D ）A 加入饱和的石灰水B 加入氢氧化钠溶液C 加入盐酸D 通入二氧化碳7、两种金属混合物粉末15g,与足量的盐酸反应时生成标况下11.2L 氢气，符合上诉情况的金属混合物是（ A ）A.Mg 、Fe B.Zn 、Ag C.Ca、 Zn D.Mg 、Al 8、由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（C）A.铁B.锌C.铝D.镁知识点三：金属与水的反应1、钠
6、与水反应把贮存在煤油里的金属钠取出后，切取一小块，用滤纸吸干表面的煤油后，投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：钠 浮在水面上，说明钠的密度比水的密度小。钠与水剧烈反应并熔化成一个闪亮的小球，说明钠与水反应时放热，钠的熔点低。熔成小球的金属钠在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，反应时有气体放出，反应剧烈。反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变 红，这说明有碱生成。由此可推知钠与水反应的化学方程式为2Na2H2O2NaOH H2。与盐溶液反应如（CuSO4） ：2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2+H22、铁与水蒸气的反应实验原理： 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4
7、H23. 金属与水反应规律（ 1）K、Ca、Na等金属和冷水反应剧烈，生成可溶性碱和氢气。（ 2）Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应快，Al 与冷水很难反应。（ 3）Zn、 Fe、Sn、Pb 在高温下和水蒸气反应，生成不溶性氧化物和氢气。（ 4）Cu 、 Hg、Ag、Pt、 Au不与水反应高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 15 页名师整理优秀资源知识点四：铝与氢氧化钠溶液反应与碱反应 : 反应的实质 : 分两步进行 :(b ）Al(OH)3+NaOH = = = NaAlO2+2H2O 【练习】1、某无色透明溶液能与铝作用
8、放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ A ） A. Cl 、24SO、Na+、K+ B. K+、 ClO 、Na+、3NO C. 3HCO 、Na+、3NO 、K+ D. 3NO、Ba2+、Cl-、4NH2、在铝和NaOH 溶液的反应中，作为还原剂的是（B ）A.水B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水3、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( A ) AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O34、镁铝合金5.1 g溶于 300 mL 2 mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L 。向反应后的溶液中加入足量氨水
9、，产生沉淀的质量为( C ) A 5.1 g B10.2 g C 13.6 g D15.3 g 5、将 3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶 液 ， 若 要 生 成 的 沉 淀 最 多 ， 加 入 的 这 种 NaOH 溶 液 的 体 积 是（C ）A125 mL B200 mL C250 mL D560 mL 6、wg 铁粉和铝粉的混合物与过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热至物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ A ） A.30% B.70% C.
10、27.6% D.90% 7、称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2 +4H2O 得6 e失2 3 e化合价降低，被还原，得6e（a）2Al+6H2O = 2Al(OH)3 +3H2化合价升高，被氧化，失6e精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 15 页名师整理优秀资源同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（A ）A 1:1 B2:3 C3:2 D1:6 8、用右图所示的实验装置可以进行钠跟水反应的实验，并可收集、检验生成的气体。钠的密度为
11、0.97g/mL ，煤油的密度为0.87g/mL 。请回答下列问题：（1）液体物质添加完毕后，关闭旋塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置应在_a_处（填 a、b、c） 。（2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。试说明产生上述现象的原因：当 Na跟水反应剧烈时，H2气流将 Na托入煤油层，反应停止。随着H2气流减小， Na沉到煤油层和水层的界面，反应又开始进行。（3）装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是_防止水溢出 _。（4）本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是_安全 _，这是因为 _此反应在隔绝空气条件下进
12、行_。第二节几种重要的金属化合物知识点一：钠的化合物1、钠的氧化物和氢氧化物的性质和制法名称和化学式氧化钠（ Na2O）过氧化钠 (Na2O2) 氢氧化钠 (NaOH) 颜色和状态白色固体淡黄色固体无色固体类别碱性氧化物过氧化物碱氧元素化合价-2 -1 -2 稳定性不稳定比 Na2O稳定不稳定与水反应Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+ O2不反应与酸酐反应Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O22NaOH+CO2Na2CO3+H2ONaOH+CONaHCO3制法2Na+O2Na2O2Na2O+H2O2NaOH 精选学习资料 - - -
13、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 15 页名师整理优秀资源2NaCl+2H2O电解2NaOH+ Cl2+H2用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、氧化剂化工原料、 制纸浆、 肥皂2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和制法名称和化学式碳酸钠（ Na2CO3）碳酸氢钠 (NaHCO3) 俗名纯碱、苏打小苏打颜色和状态白色晶体白色粉末水中溶解性易溶易溶（比Na2CO3）小热稳定性稳定不稳定 2NaHCO3Na2CO3+ CO2+H2O 与酸反应23CO+H3HCO3HCO +HH2O+CO23HCO + H CO2+H2O 与某些碱反应Ca(OH)2+Na2CO3CaCO
14、3 +2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O 与某些盐反应BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl NaHCO3+NaHSO4Na2SO4+H2O+CO2与 CO2反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3不反应相互转化NaHCO3Na2CO3 制法NaOH+CO2NaHCO3 2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2NaOH+CO2NaHCO3鉴别加酸产生CO2加热难分解加酸产生CO2较 Na2CO3快加热分解出CO2用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多【练习】1、在 N
15、a2O2与 CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（ C ）A12 B21 C 1 1 D8 532、有 8 g Na2O2、Na2O 、Na2CO3、NaOH 的混合物与200 g 质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 15 页名师整理优秀资源蒸干溶液，最终得固体质量为（ C ） A 8 g B15.5 g C11.7 g D无法计算3、在一定条件下，使一氧化碳和氧气的混合气体26g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的过氧化钠固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中氧气和一氧化碳的
16、质量比可能是（D ）A 9:4 B 1:1 C 7:6 D 6:7 4、有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol L-1为（ D ） A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a 5、如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A 中装入足量的固体NaHCO3， D 为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在 A 试管内发生反应的化学方程式是
17、_。(2)B 装置的作用是_。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_。上述实验现象说明_ 。(5)若将干燥管内的Na2O2换成 Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_。答案： (1)2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2(2)吸收气体中的水蒸气(干燥 CO2) (3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (4)淡黄色的 Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与 CO2反应， 生成白色粉末状物质和O2(5)点燃的蚊香逐渐熄灭知识点二：铝的重要化合物1、氧化铝（ Al2O3）（1）物理性质：白色固体、熔点高（205
18、4） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。（2）化学性质与酸反应：Al2O36HCl2AlCl33H2O 与碱反应：Al2O32NaOH2NaAlO2H2O 注：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 15 页名师整理优秀资源2、氢氧化铝（Al （OH)3）（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。（2）化学性质：不稳定
19、性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3Al2O32H2O （这是工业上制取纯净氧化铝的方法）Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O Al(OH)3具有两性的原因：H+2AlO+H2O Al(OH)3 Al3+3OH注意：氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。3、铝的用途铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性，迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。4、明矾的净水：化学式： KAl(SO4)212H2O 它在水中能电离：K
20、Al(SO4)2K+ Al3+ 224SO。铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。5、 Al3+、2AlO的性质1、Al3+的性质（1）AlCl3中逐滴加入氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+34NH用 Al3+制取 Al(OH)3用弱碱更合适（2）AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量n(NH3 H2O)/mol nAl(OH)3/mol 0 1 2 3 4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 15 页名师整理优秀资源方程式： Al3+3OHAl(OH)3 A
21、l(OH)3+ OH2AlO+2H2O 现象：白色沉淀先增加再减少最后消失图像：（3）向 NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液有关反应： Al3+4OH2AlO+2H2O Al3+32AlO+6H2O4Al(OH)3现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变2、2AlO的性质（1）向含有2AlO的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量离子方程式：22AlOCO2(少量 ) 3H2O 2Al(OH)323CO2AlOCO2( 足量 ) 2H2OAl(OH)33HCO（2）向含有2AlO的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量离子方程式：2AlOH+H2OAl(OH)3Al(OH)33H+A
22、l3+3H2O 图像：（3）向含有H的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量离子方程式：2AlO4H+Al3+2H2O Al3+32AlO6H2O4Al(OH)30 1 2 3 4 n(HCl )/mol nAl(OH)3/mol n(NaOH)/mol nAl(OH)3/mol 0 1 2 3 4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 15 页名师整理优秀资源铝三角：【练习】1、某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是( C ) A Mg2+、Cl-、 Na+、NO3-BK+、Na+、NO3-、HCO3
23、- C Na+、Ba2+、 Cl-、NO3- DFe3+、Na+、 AlO2-、SO42-2、a mL 0.25 mol/L 的 AlCl3溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl 和 KAlO2溶液，则加入钾的物质的量是（ D ） A 2. 5 a10 3 mol B5. 2 a103 mol C 7. 5 a10 3 mol D a10 3 mol 3、将100mL 10.6mol L氯化铝溶液跟10.4mol L苛性钠溶液混合后，得到3.9g Al(OH)3沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是（ BC ）A. 250mL B. 375mL C. 475mL D. 500mL 4、下列各组
24、中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是(D) ACH3COOH 和 Na2CO3 与 CH3COOH 和 NaHCO3 BNa2CO3和 HCl 与 NaHCO3 和 HCl CBaCl2 和 Na2SO4与 Ba（OH ）2 与 H2SO4 DKOH 和 CH3COONH4 与 Ba（OH ）2 与 NH4Cl 5、下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 (C) ANa 和 O2BNaOH 和 CO2CNa2O2和 CO2DAlCl3和 NaOH 6、根据反应：2H2SO2 = 2S 2H2O, 4NaIO22H2SO4=2I22Na
25、2SO42H2O，Na2SI2 = 2NaI S.下列物质的氧化性强弱判断正确的是(A) AO2I2S BH2SNaIH2O CSI2O2D H2ONaIH2S7、下列物质中既能跟稀H2SO4反应 , 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3Al(OH)3Al （ D ）A B C D 全部8、向含有a mol 氯化铝的溶液加入含有b mol 的氢氧化钾溶液，生成的沉淀的物质的量可能是（B ）a mol b mol a/3 mol b/3 mol 0 mol 4a -b mol Al(OH)32AlOAl3+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
26、- - - -第 9 页，共 15 页名师整理优秀资源A B C D 9、 将 一 定 量 的 钠 铝 合 金 置 于 水 中 ， 合 金 全 部 溶 解 ， 得 到 20mL OH-浓 度 为 1mol/L的 溶 液 ，然 后 用 1mol/L的 盐 酸 滴 定 ，沉 淀 质 量 与 消 耗 盐 酸 的 体 积 关 系 如 图 所 示 ，则 下 列 选 项 正 确 的 是 （C ）A 原 合 金 质 量 为 0.92gB 标 准 状 况 下 产 生 氢 气 896mL C 图 中 m值 为 1.56g D 图 中 V2为 60mL10、某混合物A，含有 Al2(SO4)3、Al2O3和 Fe
27、2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。(2)B、C、D、E 四种物质的化学式为：B_、C_、D_、 E_。(3)沉淀 F与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_ 。沉淀 E 与稀硫酸反应的离子方程式为_ _。溶液 G 与过量稀氨水反应的化学方程式为_ 。11、工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 15 页名师整理优秀资源（1）原料 A 的名称是 _ （1 分）
28、 ，步骤反应的离子方程式_ _ （4 分） 。（2）滤液 1 中要加入稍过量原料B，原料 B 的化学式是 _（1 分） ，步骤反应的离子方程式_ （4 分） 。（3）步骤的化学方程式是：_ （2 分） 。（4）如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料B 开始，则会对氧化铝的提取有什么影响_ （2 分） 。答案：12、某研究学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于 200ml 5mol/L 的盐酸中，共收集到标况下的H2 3.36L 。（ 1）a 的取值范围是（ 2）向反应后所得溶液中逐渐加入4mol/L NaOH 溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的 NaOH 溶液体
29、积是 ml,沉淀的最大质量是 g。 （用含 a 的代数式表示）（ 3）继续加入NaOH溶液至沉淀不再发生变化时，过滤、洗涤，并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量任务a g, 计算原混合物中铝的质量分数。13、 （绵阳南山期中）将一定质量的Mg 和 Al 的混合物投入2.0 mol/L ，250 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入一定浓度的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如右图所示。回答下列问题：（1）由图可知加入镁的物质的量是（2）当加入NaOH 溶液的体积小于20 mL 时发生的离子反应是，当加入 NaOH 溶液的体积大于2
30、00 mL时发生的离子反应是。（3）NaOH 溶液的物质的量浓度为。答案： （1）0.15 mol （2）H+OH= H2OAl(OH)3+ OH=AlO2+2 H2O （3）5 mol/L 或 5.0 mol/L精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 15 页名师整理优秀资源知识点三：铁的重要化合物1、 化学性质：铁是活泼的金属， 在自然界中只有化合态形式，如磁铁矿（Fe3O4） ， 赤铁矿 (Fe2O3)等。与非金属单质反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4(Fe2O3FeO)； 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3；2F
31、e + 3Br22FeBr3； Fe + I2FeI2；Fe + S FeS 。 （注意铁的价态）高温与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温 Fe3O4 + 4H2。与酸反应：a. 强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，与强氧化性酸反应，但无氢气放出。HNO3( 稀)过量时生成Fe3：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO 2H2O。铁粉过量时生成Fe2：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO 4H2Ob. 非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。与某些盐反应：如Fe + CuSO4 Cu + FeSO4； Fe +2 FeCl3 3FeCl2（离子方程式：2Fe
32、3Fe=3Fe2）2、铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4（Fe2O3FeO ）铁元素的价态2 3 2、 3 俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物水溶性难溶难溶难溶主要化学性质有一定的还原性易被氧化为三价铁的化合物与 酸 反 应 生 成 三 价铁盐化合物中 2 价的铁有还原性，易被氧化。3、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3主要性白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为： 白色灰绿色红褐色。反应式： 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O4Fe(OH)3。因此在制备时常采取措施：除溶液中红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2F
33、e(OH)3Fe2O3+ 3H2O , 能溶于强酸溶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 15 页名师整理优秀资源质的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。液，生成相应的盐。4、Fe2+、Fe3+的检验鉴 别 方 法Fe2+Fe3+直 接 观 色淡 绿 色黄 色与 KSCN 不显红色血 红 色与OH 作用白色灰绿红褐色红褐色沉淀与 铜 片无明显现象溶液变浅绿色5、铁三角6、铁的冶炼原料：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供热量和还原剂）、空气（提供氧气） 、石灰石（除去铁矿石中的二氧化硅杂质）。设备：炼铁高炉。主要反应
34、： C + O2点燃 CO2 , C + CO2高温 2CO （这两个反应是制造还原剂并提供热量）， 3CO + Fe2O3高温 2Fe 3CO2 , （炼铁反应） CaCO3高温 CaO + CO2，CaO + SiO2高温 CaSiO3。 （造渣反应）从高炉中出来的铁含有24.5 的 C和其他杂质，性能差，需进一步的炼制得到性能较好的钢。高炉的尾气常含有CO有毒气体，常采取净化后循环使用的方法。【练习】1、下列关于Fe2和 Fe3的叙述中，错误的是(D) AFe2的水溶液为浅绿色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 15
35、 页名师整理优秀资源BFe3的水溶液为黄色CFe3具有氧化性，Fe2具有还原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现血红色沉淀2、向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是(B) A该溶液中一定含有SCNB氧化性： Fe3Cl2CFe2与 SCN不能形成红色物质DFe2被氧化为Fe33、实验室配制FeSO4溶液时，为防止变质，常加入少量的(D) A镁粉B铜片C锌粉D铁粉4、把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为 (D) AFe3和 Cu2BFe2和 Cu2CFe2和 Fe3D Fe2
36、5、欲证明某溶液中不含Fe3可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为(C) 加入少量氯水加入少量KMnO4溶液加入少量KSCN 溶液ABCD6、下列物质反应后一定有3 价铁生成的是(C) 过量的 Fe 与 Cl2反应Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸把 Fe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有B只有C只有D全部7、将 Cu片放入 0.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片， 溶液中c(Fe3) c(Fe2) 23，则 Cu2与 Fe3的物质的量之比为 ( C ) A32 B35 C34 D43 8、a g 铁粉与含有H2
37、SO4的 CuSO4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为( B ) A 17 B 71 C78 D87 9、向一定量的FeO 、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况 ) 的气体，在所得溶液中经检验无Fe3。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ C ）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 15 页名师整理优秀资源A11.2 g B5.6 g C 2.8 g D 无法计算10、
38、将质量为 g 的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为g，则被氧化的铁的质量是（）A、8（） g B 、 8( - )g C、7( - )g D、7(- )g 11、将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+ 和 Fe2+浓度相等， 则已反应的 Fe3+ 和未反应的Fe2+的物质的量之比是（） A 2:3 B 3:2 C 1:2 D 1:1 12、将 8gFe2O3投入 150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g 铁粉收集到1.68LH2（标准状况）同时， Fe和 Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸， 且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗 4mol/L的 NaOH 溶液 150mL 。则原硫酸的物质的量浓度为（）A.1.5mol/L B.0.5mol/L C.2mol/L D.1.2mol/L精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 15 页