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1、知识点大全第三章 金属及其化合物 1 、 金属知识网络1） 、钠元素化合物知识网络：NaNa2SNa2ONa2O2NaOHNaClNa2CO3NaHCO32） 、铝及其化合物的知识网络3） 、铁及其化合物的知识网络2、地壳中含量最多的金属元素是Al ：7.73%，第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。原因：金属元素外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。一金属的化学性质（一）金属与非金属的反应1、金属钠的物理性质：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页知识点大全色态密度硬度熔沸点导电导热性银白色固体比煤油大，
2、 比水小小，质软低好存放方法：钠一般存放在石蜡油或煤油中Na 和 O2反应1） 常温下：4Na + O2 =2Na2O （白色固体）2）钠的燃烧：2Na + O2 =Na2O2（颜色：淡黄色固体）注意：未用完的钠块全部放回原试剂瓶中Na2O 是一种碱性氧化物：Na2O +H2O=2NaOH ；Na2O + CO2 = Na2CO3；Na2O +2HCl = 2NaCl +H2O 2、铝与氧气的反应：4Al+3O2点燃2Al2O3【实验探究1】 用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动实验现象：逐渐熔化，失去光泽，但不滴落（铝的熔点：665；氧化铝的熔点：2050，铝表面的致密氧化膜包
3、在铝的外面，熔化了的液态铝不会落下。）【实验探究2】 用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动实验现象：熔化的铝仍不滴落（磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜）（二）金属和水的反应1. 钠与水反应：2Na2H2O=2NaOH H2离子方程式： 2Na2H2O=2Na+OH- H2现象分析现象原因浮密度比水小熔钠和水反应放热，使钠熔成闪亮的小球游钠和水反应生成气体，推动钠游动响钠和水反应放出热量使水局部蒸发为气体红钠和水反应生成了碱【思考】金属钠着火，能否用泡沫灭火器灭火？为什么？应该如何处理？（不能，泡沫灭火器原理：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na
4、2SO4+2Al(OH)3 +6CO2 。应用细砂）2、铝与水反应：加热时微弱反应3、铁和水反应：3Fe4H2O(g)= Fe3O44H2（铁与水蒸气反应的实验装置见课本P46）铁不能和冷水、热水反应，但能和水蒸气反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页知识点大全三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2思考：为什么铝片放入盐酸和NaOH 溶液中，不立即产生
5、气泡？原因：铝片表面上的Al2O3先和盐酸和NaOH 溶液中，所以不立即产生气泡二几种重要的金属化合物（一） 、钠的重要化合物1、 钠的氧化物氧化钠 Na2O 过氧化钠Na202色、态白色粉末淡黄色粉末离子数比2：1 2：1 类型碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与 H2O 反应的方程式Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2与 CO2反应的方程式Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl2NaCl+H2O Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O + O2氧化性、 漂白性无氧化性和漂白性有强氧化性能漂白
6、有色物质（氧化原理而漂白）稳定性不稳定较稳定用途呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂、漂白剂过氧化钠保存方法：隔绝空气、远离易燃物、密封保存。2. 碳酸钠和碳酸氢钠性质Na2CO3（ Na2CO310H2O）NaHCO3性质比较俗称纯碱或苏打小苏打NaHCO3的颗粒比Na2CO3小水溶性易溶于水溶于水S(Na2CO3)S(NaHCO3) 溶液酸碱性显碱性显碱性热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3CO2H2O NaHCO3的热稳定性比 Na2CO3差， 用于除杂质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页知识点大全与酸反应CO32
7、-+2H+H2O+CO2反应剧烈HCO3-+H+H2O+CO2等物质的量时Na2CO3耗酸量大于 NaHCO3与碱反应易与 Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生成 BaCO3、 CaCO3沉淀和 NaOH 能与所有可溶碱反应生成碳酸盐和水溶液中相互转化Na2CO3溶液能吸收CO2转化为 NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 = 2 NaHCO3NaHCO3NaOHNa2CO3H2O 除 CO2中的 HCl 杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用 Na2CO3溶液用途用在玻璃、 肥皂、 合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多等。Na2CO3与
8、NaHCO3的相互转化【思考讨论】1、如何从NaHCO3溶液中得到NaHCO3固体？减压、低温蒸干2.向饱和的Na2CO3溶液中通CO2,会出现什么现象?并写出化学方程式及离子方程式。溶液浑浊或产生沉淀Na2CO3（饱和）CO2H2O2NaHCO3【归纳与整理】（1）碳酸盐的溶解性规律: a. NaHCO3易溶解于水 ,其他酸式碳酸盐也都易溶于水b. Na2CO3易溶解于水 ,K2CO3， (NH4)2CO3易溶 ,MgCO3微溶 CaCO3、BaCO3难溶c.特例：溶解性Na2CO3 NaHCO3,一般情况酸式盐比正盐易溶（2）Na2CO3 NaHCO3两者的鉴别 : (1)固体 : 加热方
9、法加入同浓度的盐酸，反应剧烈的是NaHCO3加热并把产生的气体通入澄清的石灰水中(2)溶液 : CaCl2或 BaCl2溶液滴加稀盐酸， 立即产生气泡的是NaHCO3（3）除杂 : Na2CO3 固体 (NaHCO3) 加热Na2CO3溶液 (NaHCO3) 加入适量NaOH 溶液NaHCO3溶液 (Na2CO3)通入二氧化碳【焰色反应】(物理过程 ) (1)定义 : 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色(2)注意：很多金属而不是所有金属;它是元素的性质(与存在状态无关)；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共
10、 9 页知识点大全(3)实验 : 洗涤铂丝 ( 用稀盐酸) 灼烧 (至与原来火焰焰色相同) 蘸取灼烧洗涤(4)结果 :（P53）钠( 黄色) ; 钾 ( 紫色) 透过蓝色钴玻璃观察（滤去钠等杂质颜色干扰）(5)洗涤铂丝用稀盐酸,原因在于除去杂质元素影响(6)现象不明显的原因:酒精灯火焰本身呈黄色（二） 、铝的重要化合物1、氧化物【 Al2O3】（ 1）物理性质 :白色固体，难溶于水，熔点高（为2050） ，难熔化。（ 2）化学性质：a、与酸反应（硫酸）：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H + =2Al3+ +3H2O b、 与强碱反应（NaOH ） : A
11、l2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH - =2AlO2 - +H2O 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物氧化物碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物（ 3）用途：1）冶炼金属铝的原料，2Al2O3 通电4Al + 3O2。2）是良好的耐火材料(Al2O3熔点高 )。自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。2、氢氧化铝【Al(OH)3】（1）Al(OH)3的实验室制法【实验 3-7 】往盛有 Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3H2O=3(NH
12、4)2SO4+2Al(OH)3Al3+3NH3H2O=3NH4 + +Al(OH)3反应现象为：溶液中形成白色胶状沉淀【思考讨论】实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？为什么？用化学方程式表示。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （2）Al(OH)3的两性： Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（3）Al(OH)3受热分解： 2 Al(OH)3Al2O3+3H2O【思考讨论】氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解。一般来说，符合什么条件的碱受热能分解？难溶性的氢氧化物(4) Al(
13、OH)3的用途：凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页知识点大全医用的胃酸中和剂，起到中和过多胃酸的作用。3.硫酸铝钾【 KAl(SO4)2】（1）复盐：有两种不同的金属离子（或一种是铵根离子）和一种酸根离子组成的盐（2）电离方程式：KAl(SO4)2= K+Al3+2SO42-十二水硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O 俗称明矾，它是无色晶体，可溶于水，在天然水中形成 Al(OH)3（胶体），Al(OH)3可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以可以作净水剂。【思考讨
14、论】在 KAl(SO4)2溶液中加入B a(O H )2写出符合下列条件的化学方程式沉淀的物质的量最大:2KAl(SO4)2+3Ba（OH）2 = K2SO4 +2Al(OH)3+3BaSO4沉淀的质量最大:KAl(SO4)2+2Ba（OH）2 = KAlO2+2BaSO4+2H2O （三） 、铁的重要化合物1、铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4铁元素化合价+2 +3 +2、+3 颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物特殊氧化物与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3
15、+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2+4H2O 与还原剂反应FeO+COFe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料注： 3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO +5H2O 2.铁的氢氧化物（1）氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备【实验探究】实验FeCl3溶液中滴入NaOH 溶液FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反应现象生成红褐色沉淀生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl FeSO4+2NaOH= Fe(OH)
16、2 +Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）【思考讨论】1.FeSO4溶液中滴入NaOH 溶液为什么很难观察到白色沉淀？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页知识点大全答： Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成了红褐色的F e( O H )34Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)32.如何改进实验，使观察到上述白色成为可能？答： Fe2+容易被氧化 ,所以要新配制。氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气,FeSO4溶液上加隔氧剂(如苯 ),为了防止滴加NaOH 时带入空气
17、 ,可将吸收NaOH 的长滴管伸入FeSO4溶液液面下 ,再挤出 NaOH 溶液 . (2)Fe(OH)3,受热分解 . 2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O 铁的两种氢氧化物的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水物质类别二元弱碱三元弱碱与非氧化性酸的反应Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2H + =Fe2+ +2H2O 2Fe(OH)3+3H3SO4=Fe2(SO4)3+6H2O Fe(OH)3+3H + =Fe3+ +3H2O 与氧化性酸的反应3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO +
18、8H2O 3Fe(OH)2+10H + +NO3 -=3Fe 3+NO +8H2O Fe(OH)3+3HNO3(稀 )=Fe(NO3)3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 与还原性酸的反应Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2OFe(OH)2+2H+ =Fe2+2H2O 2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I2 2Fe(OH)3+6H+ +2I-=2Fe2+6H2O+I2热稳定性分解产物复杂2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O 3、铁盐和亚铁盐(1)Fe3+、Fe2+的检验：Fe2+与 Fe3+离子的检验；(1) 溶液是浅绿色(2) 与 KSCN 溶液作用不显
19、红色，再滴氯水则变红现象：先无现象，加氯水后溶液呈红色2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl (3) 加 NaOH 溶液现象：白色沉淀灰绿色红褐色FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2 +2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）(1) 与无色 KSCN 溶液作用显血红色：Fe 3+3SCN -= Fe(SCN)3（血红色）(2) 溶液显黄色或棕黄色(3) 加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀：Fe 3+ 3OH -= Fe(OH)3 （红褐色）(2)Fe3+和 Fe2+的相互转化1）Fe3+ Fe2+ 加入还原剂：
20、Fe、Cu、HI 、H2S 等2FeCl3+Fe=2FeCl2 2Fe3+（棕黄色） +Fe=3Fe2+（浅绿色）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe 3+ Cu = 2Fe 2+ Cu 2+2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+ I22Fe 3+ 2I- =2Fe 2+ + I2 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2Fe 3+ H2S =2Fe 2+2H + + SFe3+Fe2+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页知识点大全2）Fe2+ Fe3+ 加入氧化剂：Cl2等2FeCl
21、2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl- 【思考讨论】实验室中硫酸亚铁或氯化亚铁溶液长时间放置将会有什么变化？被氧化成铁盐如何防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质可行的办法是在溶液中加入铁粉写出反应方程式2Fe3+Fe=3Fe2+ 如何除去 FeCl3溶液中的少量FeCl2？通入氯气2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl-如何除去FeCl2溶液中的少量FeCl3？在溶液中加入铁粉2Fe3+Fe=3Fe2+【实践活动】铝盐、铁盐的净水作用向混有少量泥沙的混浊水中分别加入明矾、硫酸铁溶液不加试剂加入明矾加入 Fe2(SO4)3 2min 无明显变化明显沉降， 半透明溶液明显沉降，半透
22、明溶液5min 混浊，部分泥沙沉降沉淀在底部，溶液透明沉淀在底部，溶液透明（不如明矾效果好）结论 :明矾、 Fe2(SO4)3可以凝聚水中的悬浮物沉降,从而使水净化。三 用途广泛的金属材料（一） 、金属的共性和特殊性a. 常温下，汞液体，其他固体. b. 大多数金属呈银白色（金铜除外）. c. 金属粉末多为黑色，铝粉还是银白色. d. 大多数金属有延展性，可以被抽成丝或压成片，金的延展性最好。e. 金属一般是电和热的良导体。银和铜的导电传热性能最好。铝的导电性能也很好。铜和铝常作为输电线。虽然金属性质有很多的优点，但实际生活中却使用的最多的是合金，很少使用纯金属（二） 、常见合金的重要应用1、
23、合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质2、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能硬度大于各成分金属熔点低于各成分金属1. 铜合金： 青铜（司母戊鼎）：含锡、铅，白铜：含镍、锌及少量锰，黄铜：含锌，还含有少量锡、铅、铝等。2. 钢(1) 碳素钢：钢是以铁、碳为主要成分的合金。 按含碳量又可分为低碳钢（含碳量 0.3%），韧性、焊接性好，强度低；中碳钢（0.3%含碳量 0.6%，强度高、韧性及加工性好；高碳钢（含碳量 0.6%），硬而脆，热处理后弹性好。(2) 合金钢是碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等合金元素得到的多元合金。合金钢具有优良的性能。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页知识点大全【知识小结】（1）钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；含碳量越高，韧性越差，硬度越高。（2）不同合金具有不同的性能。与钢铁相比，主要表现在机械强度、韧性、硬度、可塑性、耐腐蚀性等方面精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页