《2022年氧化还原反应的规律及应用教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年氧化还原反应的规律及应用教案.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氧化仍原反应的规律及应用教案一、学习目标1. 进一步复习巩固氧化仍原反应各概念,把握其内在联系；2. .把握氧化仍原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律二、重点难点重点： 氧化仍原反应的概念及其内在联系；难点： 把握氧化仍原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律；三、教学设计导入： 同学们已经学习过了氧化仍原反应,信任大家已经对氧化仍原反应有了肯定的明白,那么什么是氧化仍原反应呢？氧化仍原反应中仍包蕴着怎样的规律呢？今日我们来一起学习一下氧化仍原反应的几个规律；第一我们来一起复习一下氧化仍原反应的
2、一些基本概念课前复习1、氧化仍原反应的特点 是_,本质 是_；2、在氧化仍原反应中,有五对既相对立又相联系的概念；它们的名称和相互关系是：氧化剂 （具有）所含元素化合价电子 被发生 反应 得到 产物；仍原剂 （具有）所含元素化合价电子 被发生 反应 得到 产物；氧化剂 + 仍原剂 = 氧化产物 + 仍原产物3.电子转移的表示方法（1）双线桥： _指向 _,_指向 _得失相等 （2）单线桥： _指向 _,（不计得失）用两种方法表示氧化仍原反应名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载KClO3+ 6HCl=
3、KCl+3Cl2+3 H2O KClO3+ 6HCl= KCl+3Cl2+3 H2O 4.四大基本反应类型与氧化仍原反应的关系 的置换反应都是氧化仍原反应 的复分解反应都是非氧化仍原反应 的化合反应肯定是氧化仍原反应 的分解反应肯定是氧化仍原反应下面给大家 5 分钟的时间做一下下面的练习题；讲评练习题刚才我们一起复习了一下氧化仍原反应的基本概念,大家掌握的都不错, 那么大家想不想进一步探究氧化仍原反应的规律呢？下面我们来一起学习氧化仍原反应的基本规律；二、氧化仍原反应的规律1.守恒规律a.质量守恒b.电荷守恒 ：对于离子反应,方程式左右两边的电荷数的_；例： 单质铁溶于肯定浓度的硝酸中反应的化
4、学方程式如下：a Fe+b NO3-+c H+=d Fe 2+f Fe 3+g NO +h N2O +k H2O（系数均为自然数）（1）b、c、d、f 的关系式是 _（电荷守恒）（2）d、f、g、h 的关系式是 _ （得失电子守恒）c.得失电子守恒（_升降守恒）：_电子数 =失_电子数运算公式：n氧化产物 变价原子个数 化合价变化值 n氧化剂 变价原子个数 化合价变化值=n仍原产物 变价原子个数 化合价变化值 =n仍原剂 变价原子个数 化合价变化值名师归纳总结 例 1：已知 M 2O7x+3S 2+14H +2M3+3S +7H2O,就 M 2O7x中的 M 的化合价为（）第 2 页,共 6
5、页A+2 B +3 C+4 D+6 练习 1：在肯定条件下,R03 n- 和氟气可发生如下反应： R03n-+F2+20H- = R04-+2F-+H2O；从而可知在 R03 n-中,元素 R的化合价是（） A +4 B+5 C+6 D+7 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载224mL（标1 例 2：硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知 25.0mL 0.100 mol L Na2S2O3溶液恰好把准状况下） Cl2 完全转化为 Cl离子,就 S2O3 2将转化成222AS BS CSO3 DSO4练习 2. 24 mL 浓度为 0.05 mo
6、l/L 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol/L 的 K2Cr2O7溶液完全反应；已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4,就元素 Cr 在仍原产物中的化合价为（）；A.2 B3 C.4 D.5 例 3：硫酸铵在强热条件下分解,生成 产物的物质的量之比是（）；NH3、SO2、N2、H2O,反应中生成的氧化产物和仍原A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3 练习 3：在 KClO 36HCl 浓=KCl 3Cl 2 3H 2O 反应中,氧化剂与仍原剂的物质的量之比为 A16 B15 C 61 D5 1 例 4：在肯定条件下,分别以高
7、锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为 A111 B221 C 231 D43 22. 价态规律：应用：判定物质氧化性.仍原性及反应的可能性. （1）a.元素的最高价态只具有 的 N+5等；b.元素的最低价态只具有_,如： Fe3+、 H+、Al3+、浓 H2SO4中 S+6、HNO3 中_,如： Fe、Cu、 S2、 I、 Br等；c.中间价态既有 _又有 _,如： S、S+4、Fe2+、NO 等（2）同种元素不同价态之间如发生反应,元素的化合价_；例： KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 + 3H2O 反应中,KClO3中
8、 +5 的氯元素不会转化为KCl中 1 价的氯元素；（3）同种元素, 相邻价态间 _氧化仍原反应 ,例如浓硫酸与二氧化硫不会发生反应；（4）歧化律 处于中间价态的元素同时升降,例如：3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O 归中律 同种元素不同价态反应时,化合价向中间靠拢,且一般符合邻位转化和互 不换位规律；例 5：G、Q、X、 Y、Z 均为氯的含氧化合物,我们不明白它们的化学式,但知道它们在肯定名师归纳总结 条件下具有如下的转换关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2O第 3 页,共 6 页X+H2 Y+NaOHG+Q+H 2O Z+NaOHQ+X+H 2O 这五种化合物中氯元素的
9、化合价由低到高的次序为A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3.强弱规律强制弱 应用：比较物质氧化性仍原性的强弱例 6：依据反应式： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判定离子的仍原性从强到弱的次序是（）A、Br- 、Fe2+ 、Cl- B、I- 、 Fe2+ 、 Br- C、Br- 、I- 、 Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br- 练习 ：已知 I、Fe 2+、SO2、Cl和 H2O2 均有仍原性,它们
10、在酸性溶液中仍原性的次序为IFe 2+H2O2Cl,就以下反应不行能发生的是（）；A2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe 2+SO4 2+4H +BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C2Fe 2+I2=2Fe 3+2IDH2O2+SO2=H2SO4SO24.先后规律强者优先 应用：判定物质的稳固性和反应的先后次序（1）越易失电子的物质,失电子后就越难得电子,越易得电子的物质,得电子后就越难失电子；（2）一种氧化剂同时和几种仍原剂相遇时,_的优先发生反应；同理,一种仍原剂遇多种氧化剂时,_的优先发生反应；（留意：难失电子的物质不一定易得电子；例如稀有气体既难得电子又难失电子；）例 7：
11、在铁与铜的混和物中,加入不足量的稀硝酸,充分反应后剩余金属 m 1g,再向其中加入肯定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属 m 2g,m 1 与 m 2 的关系是Am 1肯定大于 m2 Bm 1可能等于 m2Cm 1肯定等于 m2 Dm1可能大于 m2 例 8、在 100ml 含等物质的量 HBr 和 H2SO3 的溶液里通入 0.01molC1 2,有一半 Br变为 Br 2（ 已知 Br 2能氧化 H2SO3）；原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于（）A、0.0075mol L B、0.0018mol L C、0.075mol L D、0.08mol L 练习 ：已知 Co2O3 在
12、酸性溶液中易被仍原成 Co 2+；Co2O3、 Cl 2、FeCl 3、I 2 的氧化性依次减弱；以下反应在水溶液中不行能发生的是（）A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl 2+FeI 2=FeCl2+I 2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl 2+3H2O D.2Fe 3+2I- =2Fe 2+I 2综合应用题 ：KClO3 和浓盐酸在肯定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为_KClO3+_HCl 浓 =_KCl+_ClO2 +_Cl2 +_H2O 1 请配平上述化学方程式；名师归纳总结 2 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_ 填编号 氧化性和酸
13、性第 4 页,共 6 页只有仍原性仍原性和酸性只有氧化性- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3 产生 0. 1mol Cl 2,就转移的电子的物质的量为 _mol；4 氧化剂是 _,仍原剂是 _；氧化产物是 _,仍原产物是 _ ；在刚才的学习中有几类特别的氧化仍原反应,大家仍记得吗？我们来一起总结一下三、 3 种特别的氧化仍原反应（ 1）归中反应（ 2）歧化反应（ 3）部分氧化例 9：在反应 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 中,如有 56 克 N2 生成,就发生氧化反应的物质的质量是（） A、68g B、71g C、
14、102g D、272g 被氧化的 NH 3 与未被氧化的 NH 3 的质量比为（）A38 B14 C34 D13 练习 ：肯定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：应中被氧化与被仍原的氮原子数之比为（）5NH4NO3 2HNO34N29H2O,在反A53 B54 C11 D35 课堂小结：四、板书设计：一、氧化仍原反应的基本概念名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二、氧化仍原反应的基本规律1.守恒规律 a.质量守恒 b.电荷守恒： c.得失电子守恒 2.价态规律：应用：判定物质氧化性.仍原性及反应的可能性. _,c.中间价态既（1）a.元素的最高价态只具有b.元素的最低价态只具有有_又有 _；（2）同种元素不同价态之间如发生反应,元素的化合价_；（3）同种元素,相邻价态间 _氧化仍原反应；3.强弱规律强制弱 应用：比较物质氧化性仍原性的强弱4.先后规律强者优先 应用：判定物质的稳固性和反应的先后次序一种氧化剂同时和几种仍原剂相遇时,_的优先发生反应；同理,一种仍原剂遇多种氧化剂时,_的优先发生反应；三、3 种特别的氧化仍原反应（ 1）归中反应（ 2）歧化反应（ 3）部分氧化五、课后反思：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页