《人教版必修高中化学氧化还原反应的基本规律及其应用教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版必修高中化学氧化还原反应的基本规律及其应用教案.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -氧化仍原反应的基本规律及其应用有关概念之间的关系：常见氧化剂、仍原剂：非金属单质：Cl 2、Br 2、O2 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结常见氧化剂含有高价元素的化合物：浓H2SO4、HNO 3、FeCl3、KMnO 4、MnO 2、K 2Cr 2O7 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结活泼金属： K 、Na、Mg 、Al 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结常见仍原剂一、 “两强两弱 ”规律：非金属离子或低价态化合物：S2 、H 2S、I 、HI 、 S
2、O2、 H2SO3 、Na2SO3、 FeCl2、CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结对于自发的氧化仍原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强仍原性物质反 应生成弱氧化性物质和弱仍原性物质。即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，仍原剂的仍原性强于仍原产物的仍原性。 e氧化剂仍原剂仍原产物氧化产物e可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物应用有二：1、判定微粒氧化性、仍原性的相对强弱。 例如：依据反应式： （ 1）2Fe3+2+，2Br2+3+，可判定离子的仍原性从强到弱的次序是（）+2I=2Fe+I 22+2Fe=2B
3、r+2Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A Br、Fe2+、IBI、 Fe2+、BrCBrD Fe 、I 、Fe2+2+、I 、Br 2、判定氧化仍原反应能否发生。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -22O2例如：已知I 、 Fe2+、 SO 、Cl 和 H均具有仍原性，它们在酸性溶液中仍原性强弱的顺可编辑资料 - - - 欢
4、迎下载精品名师归纳总结序为 Cl2，就以下反应不能发生的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结FeH 2O2II2+S2 =2Cl例如：当氯气通人到含S2 、I 的溶液中，由于仍原性S2 ，所以，先发生Cl。+S后,发生 Cl 2+2I=2Cl+I 2【 练 习 】 制 印 刷 电 路 时 常 用 氯 化 铁 溶 液 作 为 “腐 蚀 液 ”， 发 生 的 反 应 为2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应终止后，以下结果不行能显现的是（）A 烧杯中有铜无铁B 烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有D 烧杯中铁、铜都无六、
5、“质、电守恒 ”规律质：质量守恒。电：电子转移的数目守恒。即氧化剂得电子的总数目仍原剂失电子的总数目。这是配平氧化仍原反应方程式的依据，也是有关氧化仍原反应运算的依据。例如： 38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL 标准状况 ，反应消耗的HNO 3 的物质的量可能是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 1.0 10规律总结：33mol B 1.6 10mol C 2.2 10 3mol D 2.4 10 3mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结规律 1：价态表现规律规律 2：价态归中规律规律 3：强弱比较规律规律 4：反应先
6、后规律规律 5：得失电子相等规律1、03 上海 ClO 2 是一种广谱型的消毒剂，依据世界环保联盟的要求ClO 2 将逐步取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO 2 常用 NaClO 3 和 Na2SO3 溶液混合并加H 2SO4 酸化后反应制得，在以上反应中NaClO 3 和 Na2SO3 的物质的量之比为（）A 1:1B 2:1C 1:2D 2:32、（ 2004 北京理综）从矿物学资料查得，肯定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+ 5FeS2+ 12H 2O = 7Cu 2S + 5FeSO4+ 12H 2SO4 ，以下说法正确选项A Cu 2S 既是氧化产物又是仍原产物
7、B 5mol FeS2 发生反应，有10mol 电子转移可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4C产物中的SO2 离子有一部分是氧化产物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D FeS2 只作仍原剂3、（ 2002 单科） R、 X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为2 价，且 X 2 与单质 R 不反应。 X2 Z X Z 2。Y Z 2 Y 2 Z。这四种离子被仍原成0 价时表现的氧化性大小符合（ ）A R2 X 2 Z2 Y 2B X 2 R2 Y 2 Z2CY 2 Z 2 R2 X 2D Z2 X 2 R2 Y24从含硒（ Se）的废料中提取硒的方法之一是：用
8、硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸， 再与盐酸共热， 硒酸转化为亚硒酸： 2HCl+H 2SeO4=H 2SeO3+Cl 2+H 2O 然后向亚硒酸中通入 SO2，生成粗硒。 进一步提纯时， 可往熔融的粗硒中通入氧气， 使生成的氧化硒挥发， 再转变成亚硒酸，仍原为单质硒。依据上述信息，回答以下两题：（ 1）对盐酸与硒酸反应的下述判定中， 正确选项（ ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归
9、纳 - - - - - - - - - - - -A 该反应是强酸制取弱酸的复分解反应B硒酸发生氧化反应C硒酸有强氧化性D盐酸在反应中是氧化剂（ 2）对 SeO2 和 SO2 及它们的水溶液， 以下表达不正确选项（）A SeO2 和 SO2 均是酸性氧化物B SeO2 和 SO2 均属于分子晶体类型C亚硫酸氧化性弱于亚硒酸D SO2 与亚硒酸反应的物质的量比为1:1（ 3）以下表达正确选项（）A H 2SeO3 氧化性强于HNO 3 B亚硒酸氧化性强于H2 SO3C二氧化硒的仍原性强于二氧化硫D析出 1mol 硒，需 H2SeO3、SO2 各 1mol5依据以下反应判定有关物质的仍原性由强到弱
10、的次序正确选项（） H2SO3+I 2+H 2O2HI+H 2SO4 2FeCl 3+2HI2FeCl 2+2HCl+I 2 3FeCl 2+4HNO 32FeCl3 +NO +2H2O+FeNO 33可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A H 2SO3I Fe2+NOBI H 2SO3 Fe2+NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C Fe2+ I H 2SO3NOD NO Fe 2+ H2SO3 I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6Na 2Sx 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被仍原为 NaCl ，如反应中Na2S
11、x与 NaClO 的物质的量之比为116，就 x 值是（）A 2B 3C4D 5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7抗击 “非典 ”期间，过氧乙酸OCH3COOH是广为使用的消毒剂。它可用H 2O2 和冰醋可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酸反应制取， 所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度Co 涉及以下反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 MnO H O H2 O H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 422=Mn22O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 H 2O2 2I 2H=I 2 2H 2O
12、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结OCH3COOH + 2- I+ 2H+CH3COOH + I2 + H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 I 2S22 2I 22O3=S4O6请回答以下问题： （ 1）配平反应的离子方程式（配平系数填入相应的横线上）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 MnO 4 H2O2 H=Mn2 O2 H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结L（ 2）用 Na2S2O3 标准溶液滴定I2 时（反应）选用的指示剂是 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 3）取 b0mL待测液， 用硫酸使溶液酸
13、化，再用浓度为a1mol 1 的 KMnO4 标准溶液滴定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其中的 H2O2 耗用的 KMnO 4 体积为 b1 mL（反应，滴定过程中KMnO 4 不与过氧乙酸反应）另取 b0mL 待测液，加入过量的KI ，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留H 2O2 都能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结跟 KI 反应生成I （反应和） 。再用浓度为a 1 的 Na标准溶液滴定生成的I ，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2耗用 Na2 S2O3 溶液体积为b2mL 。2 mol L2S2O32可编辑资料 - - - 欢迎下载精
14、品名师归纳总结请依据上述试验数据运算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2 、b0、b1、b2 的代数式表示） 。C0= 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 4）为运算待测液中过氧乙酸的浓度Co，加入的KI 的质量已过量但没有精确称量，是否影响测定结果 （填是或否） 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结88已知 S2O n离子和 H
15、 2O2 一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O n离子在肯定条件下可可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结84把 Mn 2+氧化成MnO离子，如反应后S2O n离子变成SO 24离子。又知反应中氧化剂与仍可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结88原剂的离子数之比为5： 2 就 S2O n中的 n 值和 S 的化合价是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 2, +7 B 2, +6 C 4 ,+7D 4 , +49已知氧化仍原反应：2CuIO 32+24KI+1
16、2H 2SO4=2CuI +132I+12K 2SO4+12H 2O其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（）A 10molB 11molC 12molD 13mol 10金属铜的提炼多从黄铜矿开头黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式（）A 方框中的物质应为Cu2SB如有 1 molSO 2 生成，就反应中有4 mol电子转移C SO2 既是氧化产物又是仍原产物D O2 只作氧化剂11有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl 、Br 、I （忽视水的电离） ，其中 Cl -、Br - 、I-的个数比为 23 4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl 和 Br 的个数比为3 1，就通入氯气
17、的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（仍原性I Fe2+ Br Cl ） （）A 7 1B 7 2C 7 3D 7 4 12水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为：（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22 O xOHFe S2 2H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Fe+2S2O 323O44O 62O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结以下说法正确选项A 硫元素被氧化，铁元素被仍原B Fe2 、S O 2都是仍原剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结23C x 2D每生成1mol Fe 3O4，就转移电子数为3mol 13
18、 MnO 2 和 Zn 是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO 2 和 Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO 2 ZnS 2H 2SO4MnSO 4 ZnSO 4 S 2H2O. 除去反应混合物中的不溶物电解 电解混合液MnSO 4 ZnSO42H 2OMnO 2 Zn 2H 2SO4以下说法不正确选项（）A 步骤中MnO 2 和 H 2SO4 都是氧化剂C电解时MnO 2 在阳极处产生B 步骤中每析出12.8g S 沉淀共转移0.8mol 电子 D硫酸在生产中可循环使用 14 Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，应用前景宽阔。一种制备Na2FeO4
19、 的方法可用化 学方程式表示如下：2FeSO4+6Na 2O2=2Na 2FeO4+2Na 2O+2Na 2SO4+O2，对此反应以下说法中 不正确选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -A Na2O2 在反应中只作氧化剂B 2molFeSO4 发生反应时，共有10mol电子转移CO2 是氧化产物D Na2FeO4 既是氧化产物又是仍原产物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载