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1、学习必备 欢迎下载 氧化还原反应的规律及应用教案 一、学习目标 1.进一步复习巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系；2.掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律 二、重点难点 重点：氧化还原反应的概念及其内在联系；难点：掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律。三、教学设计 导入：同学们已经学习过了氧化还原反应，相信大家已经对氧化还原反应有了一定的了解，那么什么是氧化还原反应呢？氧化还原反应中还蕴含着怎样的规律呢？今天我们来一起学习一下氧化还原反应的几个规律。首先我们来一起复习一下氧化还原反应的一些基本概念 课前复习 1、氧化还原反应的特征是_
2、，本质是_。2、在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：氧化剂（具有 ）所含元素化合价 电子 被 发生 反应得到 产物。还原剂（具有 ）所含元素化合价 电子 被 发生 反应得到 产物。氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 3.电子转移的表示方法（1）双线桥：_指向_，_指向_(得失相等)（2）单线桥：_指向_，（不计得失）用两种方法表示氧化还原反应 学习必备 欢迎下载 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3 H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3 H2O 4.四大基本反应类型与氧化还原反应的关系 的置换反应都是氧化还原反应 的复分解反应都是非氧化还
3、原反应 的化合反应一定是氧化还原反应 的分解反应一定是氧化还原反应 下面给大家 5 分钟的时间做一下下面的练习题。讲评练习题 刚才我们一起复习了一下氧化还原反应的基本概念，大家掌握的都不错，那么大家想不想进一步探索氧化还原反应的规律呢？下面我们来一起学习氧化还原反应的基本规律。二、氧化还原反应的规律 1.守恒规律 a.质量守恒 b.电荷守恒：对于离子反应，方程式左右两边的电荷数的_；例：单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：a Fe+b NO3-+c H+=d Fe2+f Fe3+g NO+h N2O+k H2O（系数均为自然数）（1）b、c、d、f 的关系式是_（电荷守恒）（2）d
4、、f、g、h 的关系式是_（得失电子守恒）c.得失电子守恒（_升降守恒）：_电子数=失_电子数 计算公式：n(氧化产物)变价原子个数化合价变化值=n(还原产物)变价原子个数化合价变化值 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值 例 1：已知 M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O,则 M2O7x中的 M 的化合价为（）A+2 B+3 C+4 D+6 练习 1：在一定条件下，R03n-和氟气可发生如下反应：R03n-+F2+20H-=R04-+2F-+H2O。从而可知在 R03n-中，元素 R的化合价是（）A+4 B+5 C+6 D+7 难点掌握氧化
5、还原反应五大规律守恒律价态律强弱律优先律转化律三教今天我们来一起学习一下氧化还原反应的几个规律首先我们来一起复习有所含元素化合价电子被发反应得到产物还原剂具有所含元素化合价电学习必备 欢迎下载 例 2：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100 mol L1 Na2S2O3溶液恰好把 224mL（标准状况下）Cl2完全转化为 Cl离子，则 S2O32将转化成 AS2 BS CSO32 DSO42 练习2.24 mL浓度为0.05 mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3被 K2Cr2O7氧化为 Na2
6、SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为（）。A.2 B3 C.4 D.5 例 3：硫酸铵在强热条件下分解，生成 NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）。A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:3 练习 3：在 KClO36HCl(浓)=KCl 3Cl23H2O 反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A16 B15 C61 D51 例 4：在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为()A111 B221 C231 D432 2.价态规律：应用：判断物质氧化性.
7、还原性及反应的可能性.（1）a.元素的最高价态只具有_,如：Fe3+、H+、Al3+、浓 H2SO4中 S(+6)、HNO3中的 N(+5)等。b.元素的最低价态只具有_，如：Fe、Cu、S2、I、Br等。c.中间价态既有_又有_，如：S、S(+4)、Fe2+、NO 等（2）同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价_。例：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，KClO3中+5 的氯元素不会转化为 KCl中1 价的氯元素。（3）同种元素，相邻价态间_氧化还原反应，例如浓硫酸与二氧化硫不会发生反应。（4）歧化律处于中间价态的元素同时升降，例如：3Cl2+6KOHKClO3+5
8、KCl+3H2O 归中律同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律。例 5：G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为()A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 难点掌握氧化还原反应五大规律守恒律价态律强弱律优先律转化律三教今天我们来一起学习一下氧化还原反应的几个规律首先我们来一起复习有所含元素化合价电子被发反应得到产物还原剂具有所含
9、元素化合价电学习必备 欢迎下载 3.强弱规律强制弱 应用：比较物质氧化性还原性的强弱 例 6：根据反应式：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+、Cl-B、I-、Fe2+、Br-C、Br-、I-、Fe2+D、Fe2+、I-、Br-练习：已知 I、Fe2+、SO2、Cl和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为 SO2IFe2+H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是（）。A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C2Fe2+I2=2F
10、e3+2I DH2O2+SO2=H2SO4 4.先后规律强者优先 应用：判断物质的稳定性和反应的先后顺序（1）越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失电子；（2）一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，_的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，_的优先发生反应。（注意：难失电子的物质不一定易得电子。例如稀有气体既难得电子又难失电子。）例 7：在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属 m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属 m2g，m1与 m2的关系是 Am1一定大于 m2 Bm1可能等于 m2 Cm1一定等于 m2 Dm1
11、可能大于 m2 例 8、在 100ml 含等物质的量 HBr和 H2SO3的溶液里通入 0.01molC12，有一半 Br变为 Br2（已知 Br2能氧化 H2SO3）。原溶液中 HBr和 H2SO3的浓度都等于（）A、0.0075mol L B、0.0018mol L C、0.075mol L D、0.08mol L 练习：已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+
12、Cl2+3H2O D.2Fe3+2I-=2Fe2+I2 综合应用题：KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为 _KClO3+_HCl(浓)=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O(1)请配平上述化学方程式。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 难点掌握氧化还原反应五大规律守恒律价态律强弱律优先律转化律三教今天我们来一起学习一下氧化还原反应的几个规律首先我们来一起复习有所含元素化合价电子被发反应得到产物还原剂具有所含元素化合价电学习必备 欢迎下载(3)产生 0.1mol Cl2，则转移的电子的物
13、质的量为_mol。(4)氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。在刚才的学习中有几类特殊的氧化还原反应，大家还记得吗？我们来一起总结一下 三、3 种特殊的氧化还原反应 （1）归中反应 （2）歧化反应 （3）部分氧化 例 9：在反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有 56 克 N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）A、68g B、71g C、102g D、272g 被氧化的与未被氧化的的质量比为（）A38 B14 C34 D13 练习：一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A53 B
14、54 C11 D35 课堂小结：四、板书设计：一、氧化还原反应的基本概念 3NH3NH难点掌握氧化还原反应五大规律守恒律价态律强弱律优先律转化律三教今天我们来一起学习一下氧化还原反应的几个规律首先我们来一起复习有所含元素化合价电子被发反应得到产物还原剂具有所含元素化合价电学习必备 欢迎下载 二、氧化还原反应的基本规律 1.守恒规律 a.质量守恒 b.电荷守恒：c.得失电子守恒 2.价态规律：应用：判断物质氧化性.还原性及反应的可能性.（1）a.元素的最高价态只具有 b.元素的最低价态只具有_，c.中间价态既有_又有_。（2）同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价_。（3）同种元素，相邻价态间_氧化还原反应。3.强弱规律强制弱 应用：比较物质氧化性还原性的强弱 4.先后规律强者优先 应用：判断物质的稳定性和反应的先后顺序 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，_的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，_的优先发生反应。三、3 种特殊的氧化还原反应 （1）归中反应 （2）歧化反应 （3）部分氧化 五、课后反思：难点掌握氧化还原反应五大规律守恒律价态律强弱律优先律转化律三教今天我们来一起学习一下氧化还原反应的几个规律首先我们来一起复习有所含元素化合价电子被发反应得到产物还原剂具有所含元素化合价电