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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载常见的酸和碱辅导学案（B）（含答案）课题一 常见的酸和碱一、酸碱指示剂：1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质；2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液；3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：本身石蕊溶液酚酞溶液紫色无色遇酸溶液红色无色遇碱溶液蓝色红色二、常见的酸：颜色、状态浓盐酸浓硫酸无色液体无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色（由于含Fe3+）气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）吸水性脱水性敞口置于空气中,就瓶口有白雾生成 腐蚀性用途金属除锈金属除锈制造药物浓硫酸作干燥剂、脱水剂人体胃中含有少量
2、盐酸,助消化 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：生产化肥、精炼石油留意 ：（1）浓盐酸密封储存的缘由：浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体；（2）浓硫酸密封储存的缘由：浓硫酸具有吸水性,易吸取空气中的水蒸汽（相当于稀释）；（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量削减,溶剂质量不变,所以溶 质质量分数减小；（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,所以溶 质质量分数减小；（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水里,并不断搅动；切不行把水直接倒 入浓硫酸中；用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解 散热；（6）假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先
3、用布拭去,再用水冲洗,最终涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液；2、酸的化学性质（具有相像性质的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色；（2）金属+ 酸 = 盐 + 氢气置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Fe = FeSO4 + H 2 2HCl + Fe （3）金属氧化物 + 酸= 盐 + 水= FeCl 2+ H2Fe2O3 +6HCl = 2FeCl 3 + 3H2O（注 FeCl3溶液：黄色）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学
4、习必备 欢迎下载现象：铁锈溶解,溶液由无色变为黄色；CuO + 2HCl = CuCl 2 + 2H2O （注 CuCl 2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色；（4）碱 + 酸 = 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H 2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （5）、酸能与某些盐反应,生成新的酸和新的盐,条件是必需有气体或沉淀生成；例如： Na2CO 3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO 2现象：白色固体溶解, 生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体离子AgNO 3+HCl=AgCl + HNO 3 现象：有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯
5、H 2SO4+BaCl 2=BaSO4 +2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子 三、 常见的碱：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：氢氧化钠,易潮解氢氧化钙颜色、 状态白色固体,极易溶于水（溶解时放热）白色粉末,微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法CaOH 2+Na 2CO 3 = CaCO 3 +2NaOH CaO +H 2O = CaOH 2氢氧化钠固体作干燥剂工业：制漂白粉用 途化工原料：制肥皂、造纸农业：改良酸性土壤、配波尔多去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠液建筑：石灰浆（粉刷墙壁）留意：（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化 ；（
6、2）氢氧化钠密封储存的缘由：氢氧化钠易吸取空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气 中的二氧化碳反应而变质；（3）假如不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液；（4）CaO 、CaOH 2 、CaCO3 的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰+CO 2CaOH 2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石CaOH 2CaCO3高温+H 2O CaO OH-）：2、碱的化学性质（具有相像性质的缘由：碱离解时所生成的阴离子全部是（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色；（2）非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水 2NaOH + CO 2 = Na2CO 3
7、 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的缘由）2NaOH + SO 2 = Na2SO3 + H2O （3）酸 + 碱= 盐 + 水NaOH + HCl = NaCl + H 2O 2NaOH + SO 3 = Na2SO4 + H2OCaOH2 + 2HCl = CaCl 2 + 2 H2O2NaOH + H 2SO4 = Na2SO4+ 2H2O （4）、碱能与某些盐反应（两者可溶于水）生成新的碱和新的盐,条件是必需有气体或沉淀生成；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载例如：Na2CO3+Ca
8、OH 2= CaCO 3 +NaOH 2NaOH+NH 42SO4 加热 Na2SO4+2H 2O+2NH 3BaOH 2+MgCl 2=Mg （OH ）2+BaCl2四、溶液的导电性：1、酸、碱、盐的 水溶液 可以导电（缘由：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）；酸是由 氢元素和酸根 组成的化合物；如：硫酸、硝酸 HNO 3 碱是由 金属离子（或铵根）和氢氧根（NH 3H2O）盐是由 金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物；如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水组成的化合物；如：氯化钠、碳酸钠2、酸氢离子+ 酸根离子碱氢氧根离子+ 金属离子盐金属离子+ 酸根离子留意： 盐酸是混合物 ,由于盐酸
9、是氯化氢气体的水溶液；4、几种离子的检验：+ H石蕊试液变红-OH酚酞试液变红Cl-AgNO 3溶液白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解BaCl 2溶液白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解2-SO4或 BaNO 32 溶液2-CO3稀 HCl 有无色气泡产生澄清石灰水石灰水变浑浊课题二、酸与碱之间会发生什么反应一、 中和反应：1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：酸 + 碱= 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H 2O 2HCl + CaOH2= CaCl 2 + 2 H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2、实质： OH +H + = H 2O 3、中和反应的应用：（
10、1）转变土壤的酸碱性；例如：假如土壤显酸性,就加熟石灰中和；假如土壤显碱性就加碳酸水中和；（2）处理工厂的废水；例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）；（3）用于医药；例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不当心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水；二、溶液酸碱度的表示法pH：1、PH 值的范畴： 0-14 名师归纳总结 0 14 第 3 页,共 8 页酸性增强中性碱性增强- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载在酸性溶液中,酸性越强,在碱性溶液
11、中,碱性越强,PH 值越小,溶液中氢离子浓度越大；PH 值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大；2、PH 值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性 例如： H2O NaCl 溶液 Na2SO4溶液PH7 溶液呈酸性, PH 越小酸性越强 例如：酸溶液PH7 溶液呈碱性, PH 越大碱性越强 例如：碱溶液留意：酸溶液肯定是酸性溶液,但酸性溶液不肯定是酸溶液碱溶液肯定是碱性溶液,但碱性溶液不肯定是碱性溶液3、转变溶液PH 值的方法：PH 值不断增大,最终将接近于7但不能达到7；（1）向酸性溶液中：加水,溶液加碱性溶液,溶液PH 值不断增大,最终PH 值大于 7；7；（2）向碱性溶液中：加水,溶液PH
12、值不断减小,最终将接近于7但不能达到加酸性溶液,溶液PH 值不断减小,最终PH 值小于 7；4、pH 的测定：最简洁的方法是使用 pH 试纸 ；用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在 溶液的 pH（ 读数为整数 ）；pH 试纸上,显色后与标准比色卡对比,读出留意：（1）用 PH 试纸测得的 PH 值只能为正整数,不能为小数及零；（2）用 PH 试纸测 PH 值时,不能先用蒸馏水润湿PH 试纸；如先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH 值增大；使碱性溶液的PH 值减小；中性溶液的PH 值不变；5、酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6（由于溶有CO 2）；pH5.6 的雨水为酸雨；夯实基
13、础：例：按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞,让水滴入锥形瓶中,可 以看到锥形瓶中显现 _冒出白气,液滴飞溅 _的现 象,同时在 U 型管中 _液柱左低右高 _ _；这个事实告知 我们：为了防止发生事故；在稀释浓硫酸时,肯定要将 浓硫酸 沿着器壁渐渐注入 水 中,并不断搅动；巩固练习：1.酸类物质具有相像的化学性质,本质的缘由是（C）A.酸都含有酸根 B.酸都能与指示剂作用C.酸在水溶液中都能解离出H+ D.都能除铁锈 2.以下几种溶液敞口置于空气中,溶质成分不变,但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的名师归纳总结 是（）第 4 页,共 8 页A. 浓硫酸 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.石灰水将紫色
14、石蕊试液滴入以下溶液中,能使试液变蓝的是（AB）A 氢氧化钾B石灰水C食盐水D溶有 CO 2的水4以下物质中,能够吸取空气中的CO 2的是（CD ）A 浓硫酸B浓盐酸C氢氧化钠D石灰水- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 以下物质中,可以敞口放置的是（学习必备欢迎下载A）A 大理石 B消石灰 C浓硫酸 D苛性钠盛放以下物质的试剂瓶敞口放置,质量增加但没有变质的是（C）A 浓盐酸 B食盐水 C浓硫酸 D烧碱溶液 失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液,可用一种试剂鉴别出来,这种试剂是（ A ）A 石蕊试液B酚酞试液C硝酸银溶液D氯化钡溶液以下四种物质中,
15、其中有一种物质能和其他三种物质发生反应,该物质是（D）A 石灰石B烧碱溶液C硝酸银溶液D稀盐酸往5 6g 混有铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸,产生氢气的质量是（C）A 大于 0 2gB等于 02gC小于 02gD无法确定 .下表为家庭中一些常见物质的pH 物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液PH 3 9 7 10 13 有些昆虫如蜂、蚂蚁等叮咬人时,会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质,使皮肤红肿、瘙痒、甚至疼痛,要排除这种症状,可在叮咬处涂抹以下物质中的（A. 牙膏或肥皂水 B. 食盐水C.火碱液D. 食醋 .胃溃疡严峻的病人胃酸过多,可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药,以削减胃中盐酸的
16、含量而又不造成胃穿孔；以下物质中最相宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是 B.AlOH3C.NaHCO 3D.CaOH 2A.BaCO 3 .生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,片刻观看到的现象是_铁锈消逝 _ ,发生的化学方程式 _Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O _；反应一段时间后, 又观看到的现象是 _铁钉上有气泡产生 _,发生反应的化学方程式为_Fe+2HCl=FeCl2+H2 _； .将一铜丝在空气中加热,可观看到 _红_色的铜丝表面变成 _黑_色；然后将它浸入稀硫酸里并微热,铜丝表面变成 _红_色,反应后的溶液呈 _蓝_色；再将铜丝取出用水冲洗后,浸入硝酸汞溶液中片刻,铜丝表面掩盖
17、了一层 _银白色_色物质,该物质的化学式为才能提升：_Cu+g（NO 3）=Cu NO3 2+g_；例：把肯定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中,充分反应后, 生成氢气的质量关系如下图所示,就参与反应的锌和镁的质量比是（C ）A 11 B 2465 C6524 D无法确定巩固训练：分别用一种试剂将以下物质中混入的少量杂质除去；（括号中是混入的杂质）物质 需加入的试剂 有关化学方程式HNO 3（H 2SO4）Cu 粉（ Zn 粉）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载AgNO 3（Ag 2CO3） NaC
18、l（Na 2CO 3）2以下物质的转化中,只有加入酸才能一步实现的是（B ）A ）A Fe FeSO4 BCuO CuCl 2 CCaCO3 CO2 DAgNO 3 AgCl3要除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3,应选用以下试剂中的（A）A HCl BCaCl 2C Cu（OH） 2DCa（OH） 2以下气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（A）A H2BCO 2CSO2DHCl 以下物质中,不能用稀硫酸和金属反应直接值得的是（C ）A 硫酸锌B硫酸镁C硫酸铁D硫酸铝要除去CaCl 2溶液中混有的少量HCl ,加入过量以下物质,其中最合理的是（A CaCO3 BCa（OH ） 2 CCaO DAg
19、NO 3、试验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化,以下对试剂在空气中发生变化的分析不正确选项（D ）A.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关 B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关 C.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关 D.浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关 、用澄清石灰水可以鉴别出一组溶液是（A ）A.Na 2CO 3、 NaOH 、酚酞 B.HCl 、KOH 、NaCl C.NaCl 、Na 2CO 3、NaOH D.HCl 、NaOH 、酚酞 、（09 临沂）以下两种物质的溶液混合后,能发生反应,且溶液的总质量不会发转变的是（）A. 氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶
20、液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液10、（09 潍坊） 20XX 年 9 月 27 日,太空第一次留下了“ 中国人的脚印 ” ； 我国研制的航天员舱外服为航天员胜利进行太空行走供应了牢靠的保证；航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相像的氢氧化锂 LiOH ,它不行能具有的化学性质是（ ）A与二氧化碳反应 B与盐酸反应 C与氧化铁反应 D与氯化铜溶液反应、（09 兰州）物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是（）浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A B C D、（09 德州）以下除杂质的方法不正确的是（）选项 物质（括号内为杂质）除杂方法A N2 （ O2）
21、通过灼热的铜网B CaO （CaCO3）高温煅烧C CaCl2溶液（盐酸）加入适量的 Na2CO3D CO2 水蒸气 通过浓硫酸将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸,反应停止后过滤,取少量滤渣,加入盐酸,仍有名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 气泡产生,就滤渣中确定含有的物质是学习必备欢迎下载“ 化_铁、铜 _,滤液中确定含有的物质是（填：学式 ”）_FeCl 2_；如下图所示,甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液,并都有少量固体存在；如向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸,请分析推断产生的现象和缘由；（甲中 KNO3
22、固体溶解,浓硫酸溶于水温度上升,KNO 3 的溶解度增大；乙中石灰变浑浊,浓硫酸溶于水温度上升,熟石灰的溶解度变小） 现有两瓶失去标签的无色溶液,分别是稀硫酸和澄清石灰水；请你对这两种溶液进行鉴别；（1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）_石蕊_、_CO2_、 _Fe_Na2CO 3；（2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象和结论）_ ；拓展延长：例：向试管中放入几小块镁片,把试管固定在盛有饱和石灰水（管中滴入约 5mL 盐酸,如右图所示；请回答：（1）试验中观看到的明显现象有：猛烈反应,有气泡产生；25）的烧杯中,再向试镁条逐步溶解； _石灰水变浑浊 _；（2）产生上述现象的缘由是
23、：_镁条与盐酸反应放出热量使温度上升 _；_氢氧化钙的溶解度随温度上升而减小 _；（3）写出镁与盐酸反应的化学方程式 Mg+2HCl=MgCl 2+H 2强化训练：将以下试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中,能显现三种不同现象的是（ B ）A KCl 溶液 BNa2CO3溶液 C石蕊试液 DCuCl 2 溶液要将 Na 2CO3,AgNO 3, H2SO4 三种无色溶液一次鉴别出来,可选用的试剂是（D ）A Ba（NO 3）2溶液 B Na2SO4 溶液 CKCl 溶液 D稀盐酸以下各组物质中加入适量的稀盐酸,能够达到除掉杂目的的是（C ）A NaOH 中混有少量 Na2CO3 B
24、 Na2SO4中混有少量 CaCO3 C铜粉中混有少量铁屑 D KNO 3中混有少量 KOH以下各组混合物中,分别加入蒸馏水,充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（C ）A 硫酸钠和氢氧化钠 B氯化铜和氢氧化钠C氯化铁和氢氧化钾 D碳酸钠和氢氧化钙以下各组物质混合后,溶液呈蓝色的是（ BD ）A 铜和稀盐酸 B氧化铜和稀盐酸 C氧化铜和水 D氢氧化铜和稀硫酸只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、 澄清的石灰水区分开来,该试剂是 （ C ）A 二氧化碳 B石蕊试液 C碳酸钠溶液 D氯化钡溶液 X、 Y、 Z 分别是 NaOH 、NaCl 、H 2SO4 中的各一种稀溶液,将酚酞试液滴入 X 中,溶液
25、变红,将此红色溶液取少量分别滴加到 Y、Z 中, Y 仍显红色, Z 中红色消逝,就 X 、Y、Z 依次是（ A ）A NaOH 、NaCl、H2SO4 C NaOH 、H2SO4、NaClB NaCl 、NaOH 、H 2SO4 D H 2SO4、NaOH 、NaCl名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 以下转化能一步完成的是（学习必备欢迎下载A ）Ba（OH） 2 NaOH CuOCu（OH ） 2 HNO 3HCl SO2Na2SO3A B C D只有氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂；古人将贝壳（主要成分
26、是 CaCO3）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是 K 2CO 3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾；写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式,并注明反应类型；CaCO3高温 =CaO+CO 2CaO+H 2O=CaOH2K 2CO3+Ca （OH ）2=CaCO 3+2KOH 久置的苛性钠溶液易发生变质,这是由于它与 _ CO2 _发生了反应,反应的化学方程式为 _2NaOH+CO 2=Na2CO 3+H2O_；假如要检验苛性钠是否变质,可取出少量溶液,向其中滴加 _稀盐酸 _,如有 _ 气泡_产生,就证明已经变质；此反应的化学方程式为_Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2 _
27、；为防止固体苛性钠变质,肯定要 _密封 _储存； 盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜,清洗白膜的方法是先加 _稀盐酸_,其 反应的化学方程式为 _CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2 _ _,再用水冲净；石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬,这是由于（用化学方程式表示）_CaOH2+CO 2=CaCO 3 +H2O _；13写出以下转化的化学方程式：步反应的化学方程式；2写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各名师归纳总结 14 运算73 克 10%的盐酸与80 克氢氧化钠溶液恰好完全反应；求NaOH 溶液中溶质的第 8 页,共 8 页质量分数和所得溶液中溶质的质量分数；（10% 7.6%）- - - - - - -