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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 课题 1 常见的酸和碱（一）学问点： 1.石蕊溶液遇酸溶液变 2.酚酞溶液遇酸溶液变 练习：_,遇碱溶液变 _；_,遇碱溶液变 _；1.食醋、盐酸是 _溶液,石灰水、氢氧化钠溶液是_溶液,氯化钠溶液是_溶液；2.将二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中,会看到紫色的石蕊溶液变_色,这说明生成了一种酸,反应的化学方程式是_ ；当加热上诉溶液后,溶液由 _色变成 _色,反应的化学方程式是_ 3某同学用氢氧化钠溶液在易吸水的白纸上写了“ 化学” 两个字,晾干后纸上无明显痕迹；要使字迹立刻显现出来,可向纸上喷洒_或_,喷洒后各显什么颜色_ 4.以下物质都是日常生
2、活中常常遇到的物质,其中能使紫色的石蕊试液变红色的是：A. 食盐水 B.白糖 C.肥皂水 D.石灰水5.以下物质的水溶液中,既能使紫色的石蕊试液变为蓝色,又能使无色的酚酞试液变为红色的是：A. 肥皂水 B.蔗糖水 C.番茄汁 D.水6.以下物质滴加酚酞试液后 ,酚酞试液仍旧为无色的是 : A. 石灰水 B.盐酸 C.厨房用的洗涤剂 D.食盐水7、雪碧是一中无色的碳酸饮料,将少量的雪碧滴入紫色石蕊试液中,然后再加热,溶液颜色的变化是（）A. 先变蓝后变紫 B.变红后不再变化 C.先变无色后变红 D.先变红后变紫8.某些植物的花汁可作酸碱指示剂；取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验,颜色如下：花种花
3、汁在酒精中稀酸中稀碱中玫瑰花粉红色粉红色绿色万寿菊花黄色黄色黄色大红花粉红色橙色绿色试回答以下问题：1. 如让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性） 、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性,你挑选_汁,不选用其他花汁的缘由是_ ；2取所选花汁少量分别滴入上述物质中,请将显示的颜色填入下表中：食盐水石灰水汽水所显颜色9、有 3 瓶无色的液体,白醋、石灰水、蔗糖水,请设计方案鉴别名师归纳总结 试验步骤试验现象试验结论第 1 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 课题 1 常见的酸和碱（二）学问点 1：溶液的导电性在 盐酸、硫酸、氢氧化钠溶
4、液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇六种溶液中,能够导电的有_ 写化学式 ,能够导电的缘由是 不能导电的 _写化学式 学问点 2：酸碱的定义HCl = H+ + ClHNO 3 = H+ NO 3H 2SO4 = 2H H 2CO 3 =2H+ SO42+ CO 32-_, 酸的定义：在水溶液中,电离出的_离子全部是 _的一类化合物的总称即：酸= _+ _ NaOH = Na+ + OHKOH = K+ OHCaOH 2 = Ca2+ +2OH碱的定义：在水溶液中,电离出的 即：碱 = _+ _ _离子全部是 _的一类化合物的总称氯化物硝酸盐碳酸盐2NaCl = Na+ + ClNaNO 3 = N
5、a+ + NO 3Na2CO 3 = 2Na+ + CO32-KCl = K+ + ClKNO 3 = K+ + NO 3K 2CO3 = 2K+ CO3 2+CaCl 2 = Ca 2+ + 2ClCaNO 32 = Ca2+ +2NO 3CaCO 3 = Ca2+ +CO 3 2-MgCl 2 = Mg2+ + 2ClMgNO 32 = Mg2+ +2NO 3MgCO 3 = Mg2+ +CO 32-AlCl 3 = Al3+ + 3ClAlNO 33 = Al3+ + 3NO 3Al 2CO 3 3 = 2Al3+ + 3CO 3即盐的定义：盐= _ + _ 依据盐的定义,你能写出硫酸盐
6、化学式吗？练习：_ 1. 酸的水溶液能够导电,是由于其在水溶液中可以解离出 _和酸根离子；同理,碱在水中都能解离出金属离子和 _,盐在水中都能解离出 _和酸根离子；2.在盐酸中,溶质是（填化学用语,下同）在溶液中存在的离子有 _, _,溶剂是 _,存在的微粒 _,3.在石灰水中, 溶质是 _,溶剂是 _,在溶液中存在的离子有 _,存在的微粒 _ 4. 在硫酸铜溶液中,溶质是 _,溶剂是 _,在溶液中存在的离子有 _, 存在的微粒_ 5. 以下物质（ NaOH、 H2SO4、MgCl2、 HNO3、NH4Cl 、 CuSO 4、H2、CO、H2CO3、NaNO 3、Ca（OH） 2）中,属于酸的
7、是 _ ；属于碱的是 _；属于盐的是 _ _；课题 1 常见的酸和碱（三）名师归纳总结 第 2 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点 1：浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度（与水比较）打开瓶盖后的现 象及缘由 是否需要密封保 存及缘由其它（填“ 变大” 、如长时间敞口放置 , 溶质质如长时间敞口放置,溶“ 变小” 或“ 不量,溶液质量,溶质质量,溶液质变” ）质质量分数量,溶质质量分数学问点 2：浓硫酸的吸水性和脱水性（1）浓硫酸的吸水性属于 _变化,由于浓硫酸有吸水性,因此有可用作 _（用
8、途）,但不能用于干燥碱性气体,如 NH 32浓硫酸的脱水性属于 _变化；学问点 3：浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时, 肯定要把 _沿着器壁渐渐的注入_中,并不断的 _；肯定不行以把_倒进 _中；假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立刻用大量的 _冲洗,然后涂上 _；练习：1、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后,共同变化是（）A、溶质的质量减小 B、溶剂的质量减小C、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小2、储存和使用浓盐酸的合理方法是 （）A、密封储存在阴凉处 B、为便于倾倒,敞口储存在阴凉处C、用广口瓶存放浓盐酸 D、把鼻孔凑到容器口去闻浓盐酸的气味3、以下试验操作可能会引发事故的是 A稀释浓硫酸时,
9、将水沿烧杯壁渐渐倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌） B用镊子取出白磷在水中切割 （ C做一氧化碳仍原氧化铜的试验时,先通一氧化碳再加热 D用灯帽盖灭酒精灯火焰课题 1 常见的酸和碱（四）学问点 1：酸的化学性质名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）与指示剂的反应 ：石蕊溶液遇酸溶液变 _色,无色酚酞溶液遇酸溶液 _色（2）与活泼的金属反应,生成盐和氢气规律：酸 + 金 属 盐 + H 2 （ 反应类型 _）金属 反应现象 化学方程式与盐酸镁与硫酸锌与盐酸与硫酸铁金属表面 有 _冒出与盐酸; 金属 逐步 _ 放热（金
10、属越活泼, 放热越多）与硫酸溶液由 无色 逐步变为 浅绿色留意：排在 _前面的金属才能置换出酸中的氢（3）与金属氧化物反应,生成盐和水规律：酸 + 金属氧化物 （即碱性氧化物） 盐 + H 2O化学方程式 实际应用 反应现象HCl Fe 2O3 除去铁锈H2SO4 Fe2O3 除去铁锈留意：盐酸可用于金属表面除锈,如用 HCl 除铁锈时,浸泡时间不能太长（或 HCl不能过量）,是为了防止 _与_发生反应,方程式为：_；（4）与碱反应,生成盐和水规律：酸+ 碱 盐 +H2O在生产生活中的实际应用化学方程式CaOH2 H2SO4 用熟石灰改良酸性土壤和硫酸厂除废水AlOH 2 HCl 治疗胃酸过多
11、MgOH2 HCl 治疗胃酸过多或除水垢练习：1. 酸具有相像的化学性质,本质缘由是（）第 4 页,共 7 页A. 能与指示剂作用 B. 能与碱发生中和反应+ C.能解离出 H D. 都含有氢元素名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2、以下物质中不能与稀盐酸反应的是（）A、氧化铁 B、氧化铜 C、铜 D、石灰石3、不能由金属与酸反应直接生成的是（）A、FeCl2 B、ZnCl2 C、 FeCl3 D、 MgSO4 4、以下方程式书写完全正确选项（）A.Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 B.2Fe+3H 2SO4=Fe2SO43+3H2C.
12、Al+HCl=AlCl 3+H2 D.Fe 2O3+H2SO4=FeSO4+H2O 5、以下化学方程式书写不正确选项 （）A、 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B C、 Cu+H2SO4=CuSO 4+H2 D、 Fe+CuSO 4=Cu+ FeSO4、Cu +2AgNO3=CuNO32+2Ag 6、以下表达,属于物理性质的是 （）A、浓硫酸具有腐蚀性 B、酸能使紫色石蕊试液变成红色C、稀硫酸能与镁、锌等金属反应 D 、浓盐酸易挥发7、以下溶液中,滴入石蕊溶液变红的是 （）A、食 醋 B、石灰水 C、蒸馏水 D、氢氧化钠溶液8、以下物质与 HCl 溶液发生的反应属于置换反应的是 （）AZn
13、B Al2O3 C BaOH2 DNa2CO3 9、以下物质能由金属与酸发生置换反应而制得的是 （）A、 ZnSO4 B、 FeCl 3 C、CuCl2 D、Ag2SO410、铁锈的主要成分是 _（写化学式） ,将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中,第一看到的现象是 _色的铁锈 _,溶液由 _色变为 _色,反应的方程式为_ ；过一会儿, 又会看到铁钉表面有 _,该反应的方程式为 _ ,所以除锈时,不能将金属制品长时间浸在酸中；11、欲除去氯化钠溶液中混有少量的 NaOH,而得到纯洁的 NaCl,可向其中加入适量的（） A 、稀硫酸 B、二氧化碳 C、酚酞溶液 D、稀盐酸12某同学设计的以下各试验方案
14、中,你认为不能达到试验目的的是（）A. 用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B. 用无色酚酞溶液鉴别食盐水和稀盐酸C. 用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D. 用紫色石蕊溶液鉴别澄清的石灰水和蒸馏水课题 1 常见的酸和碱（五）学问点 1：常见的碱的物理性质名师归纳总结 氢氧化钠氢氧化钙第 5 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 化学式颜色、状态_色固体_色粉末溶解性极易溶于水,溶解时放出大量的_ 微溶于水潮解易吸取空气中的水分,表面潮湿而逐步溶不会潮解解,可作气体的干燥剂；腐蚀性剧烈的腐蚀性有俗名_、_、_ _、_ 留意问题假如不慎将碱液沾到皮肤上,
15、要用较多的在日常生活和生产中留意腐蚀性水冲洗,再涂上_溶液学问点 2 碱的化学性质（1）与指示剂的反应 ：石蕊溶液遇碱溶液变_色,无色酚酞溶液遇碱溶液变_色（2）碱能与某些非金属氧化物反应规律：碱非金属氧化物盐H2O CO2实际应用化学方程式试验室检验CaOH CO2 NaOH CO2 NaOH SO3 NaOH敞口放置在空气中变质和质量增加的缘由（3）与酸反应,生成盐和水 规律： 碱 + 酸 盐 + H 2O 化学方程式 在生产生活中的实际应用CaOH2 H2SO4 用熟石灰改良酸性土壤和硫酸厂除废水AlOH 2 HCl 治疗胃酸过多MgOH2 HCl 治疗胃酸过多或除水垢（4）碱与盐能反应
16、,生成新碱和新盐规律：碱 盐新碱新盐反应现象化学方程式NaOH CuSO4 CaOH 2 Na2CO 3练习：1. 以下物质中常用作食品干燥剂的是（）第 6 页,共 7 页A、生石灰 B、浓硫酸 C、氯化钠 D、烧碱2生石灰暴露在空气中一段时间后,其中不行能含有的成分是 （名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A 、氧化钙 B、碳酸钠 C、碳酸钙 D、氢氧化钙）3. 以下气体中,不能用固体氢氧化钠作为干燥剂的是 A、氢气 B、氧气 C、二氧化碳 D、一氧化碳4. 以下物质长时间露置在空气中,质量会减轻的是（不考虑水分蒸发）（A、浓盐酸 B、浓
17、硫酸 C 、石灰水 D 、固体氢氧化纳5氢氧化钠固体必需密封储存,这是由于氢氧化钠固体 （A、易挥发和有腐蚀性 B、易挥发和易潮解C、有腐蚀性和易与二氧化碳反应 D、易潮解和易与二氧化碳反应6取一小块氢氧化钠固体置于蒸发皿中,隔一段较长时间后,滴加稀盐酸,可以观看到的现象是 （） A、有白色沉淀产生 B、有气泡放出C、有白色沉淀,同时有气泡放出 D、看不到明显现象7氢氧化钠固体长期露置在空气中,表面已经潮湿,经充分干燥后,该固体的质量（）A、增大 B、削减 C、不变 D、无法确定8试验室鉴别石灰水和氢氧化钠溶液,可以挑选以下试剂中的 （） A 、稀盐酸 B、二氧化碳 C、酚酞溶液 D、石蕊溶液
18、9.1 试验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶,不能用玻璃塞,其缘由是在常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应,产物使瓶口与瓶塞黏合在一起,反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=x+H 2O,就 x 的化学式为 _；2 工业上,常用氢氧化钠溶液来吸取废气二氧化硫,以达到治污目的,其反应原理为（用化学方程式表示） ：_；10. 生石灰是白色的块状物,应用特别广泛；1 生石灰的主要成分为 填化学式 _；在食品包装中,常用生石灰作干燥剂,其干燥原理是 用化学方程式表示 _ ；在使用时,是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中,假如用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用,缘由是_ 2 在农村,生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒；畜禽出栏后,将生石灰用水调成 20的石灰乳,涂刷墙面和地面；某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒,段时间后发觉猪的蹄部干燥开裂,有的甚至显现灼伤、溃疡,缘由是_ ； 3 上述用于消毒的浆状物要现配现用,放置过久,就没有消毒作用了,其缘由是（用化学方程 式表示） _ ；11 熟石灰的主要化学成分是（填化学式）,其水溶液能解离出离子和过几天就变得第 7 页,共 7 页离子,它是由与水反应得到,其反应的化学方程式是；用熟石灰制成的石灰浆粉刷墙壁,白而坚硬,其变化过程的化学方程式是；名师归纳总结 - - - - - - -