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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆水溶液中的离子平稳测试题姓名本试卷分挑选题和非挑选题两部分,满分104 分；Cl:35.5 S:32 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Fe:56 第一卷（挑选题,共54 分）一挑选题（每道题只有一个正确选项,每题3 分,共 54 分；）在甲酸的以下性质中,可以证明它是弱电解质的是（）A. 1mol/L 的甲酸溶液中 c（H B. 甲酸能与水以任意比例互溶+）约为 1102 mol/L C. 1mol/L 的甲酸溶液 10mL 恰好与 10mL1mol/L 的 NaOH 溶液
2、完全反应D. 在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸弱2将 0.l mol 1 醋酸溶液加水稀释,以下说法正确选项（）A溶液中 c（H +）和 c（ OH ）都减小 B溶液中 c（H +）增大C醋酸电离平稳向左移动D溶液的 pH 增大3、某浓度的氨水中存在以下平稳：NH 3 H 2ONH4+ + OH-,如想增大 NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度,应实行的措施是（）A、适当上升温度B、加入 NH 4Cl 固体C 通入 NH 3 D、加入少量盐酸4、以下各溶液中相同物质的量浓度,pH最大的是（）；A、NH3 H2O； B 、NaOH C 、HCl D、H2SO4；5、25时, pH=2的 HC
3、l 溶液中,由水电离出的 H浓度是 （）； A 1 107mol L1 B C 1 102mol L1 D1 1012mol L1.1 1014mol L1. 6以下各组离子在溶液中不能大量共存的是（）AK +、Al 3+、SO4 2 、 H + BCa 2+、HCO 3 、Cl 、 NO 3CZn 2+、H +、NO 3 、 SO4 2 D NH4 +、CO3 2 、OH 、 Na +7盛有 0.1 mol L 1 NaHCO3溶液和酚酞试液的试管,在室温时溶液为无色,名师归纳总结 加热时变为粉红色,冷却后又变无色,这是由于（）第 1 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 -
4、 - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆ANaHCO 3在加热时变成碱性更强的 Na2COB水分蒸发使 NaHCO 3浓度加大C加热促进 NaHCO 3水解,碱性增强DNaHCO 3在加热时变成红色8、下面是一段关于酸碱中和试验操作的表达：取一锥形瓶,用待测 NaOH溶液润洗两次；在一锥形瓶中加入25 mL 待测 NaOH溶液；加入几滴石蕊试剂做指示剂；取一支酸式滴定管,洗涤洁净；直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶；两眼凝视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点；文中所述操作有错误的序号为（）A. B. C. D. 9
5、、以下物质的溶液中,由于水解而使 pH 值小于的是（）ANaHCO 3 BNH 4Cl C CH 3COOH DNaCl 10、物质的量浓度相同的以下溶液中,符合按 A 、Na2CO3、NaHCO 3 、NaCl 、NH4Cl B 、Na2CO3、NaHCO 3、NH4Cl、NaCl C 、NH4 2SO4、NH4Cl、NaNO 3、Na2S D 、NH4Cl 、NH42SO4、Na2S、NaNOPH由小到大的次序排列的是 11. 物质的量浓度相同的三种盐, ,的溶液 PH依次为 8,9 ,10,就,的酸性由强到弱的次序是（）；, , ,12. 为了同时对某农作物施用分别含有 N、P、K 三种
6、元素的化肥,对于给定的化肥： K2CO3 KCl Ca H2 PO4 2 NH4 2SO4 氨水,最适合的组合是 名师归纳总结 A 、 B 、 C 、 D、 第 2 页,共 7 页13. 在 CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列次序正确选项A.cNacCH3COOcOHcH B.cCH3COOcNacOHcH C.cNacCH3COOcHcOH - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆D.cNacOHcCH 3COOcH 14.PH=X的 NaOH溶液与 PH=Y的 CH3COOH溶液,已知 X+Y=14,且 YCCH3
7、COOCOHCH B、CCH3COOCNaCHCOH C、CCH3COOCNaCOHCH D CNaCCH3COOCHCOH 15相同物质的量浓度的NaCN 和 NaClO相比, NaCN溶液的 pH较大,就同温同体积同浓度的 HCN 和 HClO 说法正确选项（）A电离程度： HCNHClO BpH：HClOHCN C与 NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量： HClOHCN D酸根离子浓度： cCN cCl O 16以下水解离子方程式正确选项（）A醋酸钠： CH3COO + H 2O CH3COOH + OHB硫化钾： S 2 + 2H 2O H 2S +2 OHC氯化铵： NH
8、4 + + H 2O NH 3 H2O + H +D硫酸铁： Fe 3+ +3 H 2O FeOH 3 +3 H +17以下对沉淀溶解平稳的描述正确选项 A反应开头时,溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平稳时,沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平稳时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D沉淀溶解达到平稳时,假如再加入难溶的该沉淀物,将促进溶解18已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp25 见下表：难溶电 解质AgCl AgBr AgI Ag2SO4Ag2CrO 4Ksp1.8 10105.4 108.5 105 1.4 1012 1.12 101317以下表达不正确选项 A由溶度积常数可
9、判定在相同条件下一些物质的溶解性大小名师归纳总结 B将等体积的 4 103 mol L1 的 AgNO3 溶液和 4 103 mol L1 K 2CrO 4溶第 3 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆液混合,有 Ag2CrO 4 沉淀产生C向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaBr 溶液可以得到黄色 AgBr 悬浊液D向 100 mL 0.1 mol L1 的 Na2SO4 溶液中加入 1 mL 0.1 mol L1 的 AgNO3溶液,有白 色沉淀生成答 题 卡一、挑选题（每题只有一个选项符合题意,每题 答案按
10、次序写在下面3 分,共 54 分；）请将挑选题第二卷（非挑选题,共 50 分）二、填空题（此题包 5 个小题,共 50 分；）19（8 分）、 25时, 50mL 0.10mol/L 的醋酸中存在着如下平稳：CH3COOHCH3COO+H；如分别作如下转变,对上述平稳有何影响？1 加入少量冰醋酸,平稳将_,溶液中 CH 将_ 2 加入肯定量蒸馏水,平稳将 _,溶液中 CH 将_ 3 加入少量 0.10mol/L 盐酸,平稳将 _,溶液中 CH 将_ 4 加入 20 mL 0.10mol/L 的 NaCl溶液,平稳将 _,溶液中 CH 将 _ 20（6 分）设水的电离平稳线如右图所示；（1）如以
11、 A 点表示 25时水在电离平稳时的粒子浓度,当温度上升到 100时,水的电离平稳状态到B 点,就此时水的离子10-6 积从 _增加到 _；10-7（2）将 PH=8 的 BaOH 2 溶液与 PH=5 的稀盐酸混合,并保持在 100的恒温,欲使混合溶液的 酸的体积比为 _ PH=7,就 BaOH 2溶液和盐 1010-6 CH+ 21.（8 分）如图为 10 mL 肯定物质的量浓度的盐酸,用肯定浓度的NaOH 溶液滴定的图示；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆1盐酸的浓度为（）；2NaOH
12、 溶液的浓度为（）；3当滴加 NaOH 溶液至 26 mL 时,溶液的 pH 为（）；4 从 图 中 pH 变 化 曲 线 可 知 ： 中 和 滴 定 过 量 一 滴 引 起 的 pH 变 化（）；22.（8 分）某同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时,挑选甲基橙作指示剂；请填写以下空白：1用标准盐酸滴定待测NaOH 溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手, 眼睛凝视,直到因加入一滴盐酸后, 溶液由黄色变为橙色, 并_为止；2以下操作中可能使所测 序号；NaOH 溶液的浓度数值偏低的是 _填字母A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B滴定前盛放 NaO
13、H 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消逝 D读取盐酸体积时,开头仰视读数,滴定终止时俯视读数 3如滴定开头和终止时,酸式滴定管中的液面如下列图,就起始读数为_mL,终点读数为 _mL；所用盐酸溶液的体积为 _mL；23（8 分） .已知： NaHCO 3溶液显碱性, NaHSO 3 溶液显酸性,就：名师归纳总结 （1）NaHCO 3 溶液中 cNa + 、c HCO 3- 、 cH+ 、 cOH-,第 5 页,共 7 页的浓度关系为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆cH2CO 3 与
14、c CO3 2-的关系为：；（2）NaHSO 3 溶液中 cNa + 、c HSO3- 、 cH+ 、 cOH-,的浓度关系为cH2SO3 与 c SO32-的关系为：；24（8 分）（1）如某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,就混合前 cHCl cNH 3 H 2O（填“ 大于” 、“小于 ” 或“ 等于” ,下同）,混合前酸中 cH+和碱中 cOH的关系 cH+ cOH；（2）常温下,将 0.1 mol/L 的酸 HA 和 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合,混合后所得溶液的 pH=9；就所得混合溶液中由水电离出的cOH = mol/L 写出该混合溶液中以下算式的
15、精确结果（不能做近似运算）；cNa + cA= mol/L cOH cHA= mol/L 25.4 分 完成以下离子反应方程式 1 硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液（2）偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆参考答案一 挑选题（每道题只有一个正确选项,每题3 分,共 54 分；）ADBBB DCDBC CBABD CBD 减小 减小二、填空题（此题包5 个小题,共 50 分；）19. （1）正向移动增大（ 2）正向移动（ 3）逆向移动增大（4）正向移动14 20.（1）1 1012 1 10（2）2:9 名师归纳总结 2110.09 molL1 20.03 molL1半分钟内颜色不再变化第 7 页,共 7 页32lg3 4很大22.（1）振荡锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化（2）D （3）0.00 26.10 26.10 23.（1） cNa + c HCO 3 cOH- cH+ cH2CO 3 c CO3 2- （2）cNa + c HSO3- cH+ cOH-cH 2SO3 c SO32- 24.（1）小于大于5 （2）1 10105 109 9 10- - - - - - -