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1、学习必备欢迎下载水溶液中的离子平衡复习检测一、选择题 (本题包括 18 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 54 分) 1根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是() A厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂 B醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂 D厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂2(2009 安徽江南十校模拟 )(1)已知 pH2 的次碘酸 (HIO)溶液与 pH12的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈酸性； (2)0.01 mol/L 的 HIO3或 HMnO4溶液与 pH12 的 Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则下列有关结论不正
2、确的是() AHIO 是强酸BHIO3是强酸 CHMnO4是强电解质DHIO 是弱酸3下列电离方程式正确的是() ANaHS 溶于水： NaHS=NaHS，HSH2OH3OS2BKH2PO4溶于水： H2PO42HPO34CHF 溶于水： HF=HFDNH4Cl 溶于水： NH42H2ONH3 H2OH3O4(2009 安庆模拟 )在相同温度下，等体积等物质的量浓度的下列4 种稀溶液： Na2S，H2SO3，NaHSO3，Na2SO4中含带电微粒由多到少的顺序是() ABCD5(2009 日照模拟 )人体血液的正常 pH 约为 7.357.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”
3、或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：HHCO3H2CO3CO2H2O HPO34HPO24HHPO24H2PO4故能维持血液 pH 的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是() A当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH 稳定B当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH 稳定C某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H)显著减小， pH 显著增大，可能会引起碱中毒D在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H)增大， pH 略减小6已知：在 100时，水的离子积为 11
4、012，此时将 pH12 的 NaOH 溶液 V1 L 与 pH1 的 H2SO4溶液 V2 L 混合，若所得混合溶液的pH10，则 V1V2为() A19 B101 C91 D110 7已知 NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4NaHSO24。某温度下，向pH6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为 2。对于该溶液，下列叙述不正确的是() A该溶液的温度高于25B由水电离出来的c(H)11010mol L1Cc(H)c(OH)c(SO24) D该温度下加入等体积的pH 为 12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性8某浓度的氨水中存在下列平衡：NH
5、3 H24OH，如想增大 NH4的浓度，而不增大OH的浓度，下列措施不正确的是A适当升高温度B加入 NH4Cl 固体C加少量 MgCl2D加入少量盐酸9(2009 东北师大附中模拟 )某 pH1 的 ZnCl2和 HCl 的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH4，在调节溶液 pH 时，应选用的试剂是ANaOHBZnO CNa2CO3DFe2O310(2009 福建五校联考 )电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是() ANa2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B常温下， 1 mol L1的
6、CH3COOH 溶液与 1 mol L1的 NaOH 溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) C物质的量浓度相同的NH4Cl 和 NH4HSO4两种溶液中， c(NH4)前者小于后者D常温下，某溶液中由水电离出的c(H)105mol L1，则此溶液可能是盐酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载11(2009 盐城模拟 )下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是() A10 mL 0.5 mol/L CH3COONa 溶液与 6 mL 1 mol/L 盐酸混合：
7、 c(Cl)c(Na)c(OH)c(H) B0.1 mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中： c(HB)c(H2B)c(B2) C在 NaHA 溶液中一定有： c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2) D c(NH4)相等的 (NH4)2SO4溶液、 (NH4)2CO3溶液和 NH4Cl 溶液： c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(OH)。则下列关系中一定正确的是() Ac(Na)c(H)c(HB)2c(B2) Bc(H) c(OH)1014 Cc(Na)c(B2)c(HB) D溶液的 pH1 14(2009 山东省英雄山中学高三期末考试)一定能在下列溶液中大量共存的离
8、子组是A水电离产生的 H浓度为 11012mol L1的溶液： NH4、Na、Cl、HCO3B含有大量 Fe3的溶液： SCN、I、K、BrC能使 pH 试纸变蓝色的溶液： Na、Al(OH)4、S2、CO23D澄清透明的无色溶液：ClO、MnO4、Al3、SO2415(2009 上海市南汇区高三期末考试)下列叙述中不正确的是() A在 0.1mol/L CH3COOH 溶液中， c(H)c(CH3COO)c(OH) B常温下将 10mL 0.02mol/L NaOH 溶液与 10mL 0.02mol/L H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20mL，则混合后溶液的pH2 C在 0.
9、1mol/L NH4Cl 溶液中， c(H)c(NH3 H2O)c(OH) D在 0.1mol/L Na2CO3溶液中 2c(Na)c(H2CO3)c(CO23)c(HCO3) 16(2009 福建高三单科质检 )有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是() A两溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011mol L1 B分别加水稀释 100 倍后，两种溶液的pH 仍相同C醋酸中的 c(CH3COO)和硫酸中的 c(SO24)相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同17 (2009 上海市普陀区高三第一学期调研)已知 H2CO3HHCO3， K14.3107； HCO3
10、HCO23，K25.61011；HClOHClO，K3.0108，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是ACa(ClO)22HCl=CaCl22HClO BCa(ClO)22H2O2CO2=Ca(HCO3)22HClO CNaClOH2OCO2=NaHCO3HClO D2NaClOH2OCO2=Na2CO32HClO 18(2009 北京市崇文区第一学期高三期末练习)下列比较中，正确的是() A常温下，同浓度的一元酸HA 比 HB 易电离，则相同浓度的NaA 溶液比 NaB 溶液的 pH 大B0.2mol/L NH4NO3和 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后： c(NH4)c(
11、NO3)c(Na)c(OH)c(H) C物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH) D同浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2NH4ClNH3 H2OCH3COONH4，其中 c(NH4)由大到小的顺序是： 二、非选择题 (本题包括 5 小题，共 46 分) 19 (12 分)(2009 山东省济宁市高三第一学期质检)常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，
12、共 4 页学习必备欢迎下载实验编号HA 物质的量浓度(mol/L) NaOH 物质的量浓度 (mol/L) 混合溶液的 pH 甲0.2 0.2 pHa乙c10.2 pH7 丙0.2 0.1 pH7 丁0.1 0.1 pH9 (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的 pH)来说明 HA 是强酸还是弱酸_ (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于 0.2_( 填“是”或“否” )。混合溶液中离子浓度c(A)与 c(Na)的大小关系是 _。A前者大B后者大C二者相等D无法判断(3)从丙组实验结果分析， HA 是_酸(填“强”或“弱” )。该混合溶液
13、中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na)c(A)_mol/L。20(12 分)(2008 河南郑州 )已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)c(NH4)c(OH)c(Cl)c(H) c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH) (1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)_；(
14、2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_；(3)则 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液稀释相同的倍数，下列图像正确的是(填图像符号 )_；(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3 H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中的 c(H)和碱中的 c(OH)的关系为 c(H)_c(OH)；(5)如右图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G 后，指针发生偏转，则负极材料是 _，正极反应是 _。21(12 分)(1)向 Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，
15、则在此过程中，溶液的c(HCO3)变化趋势可能是：逐渐减小；逐渐增大；先逐渐增大，而后减小；先逐渐减小，而后增大。4 种趋势中可能的是 _。(2)pH 相同的 HCl 溶液、 H2SO4溶液、 CH3COOH 溶液各 100 mL。3 种溶液中，物质的量浓度最大的是_。分别用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中和，其中消耗NaOH 溶液最多的是 _。与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率_。AHCl 最快BH2SO4最快 CCH3COOH 最快D一样快(3)某温度下，纯水中c(H)2107mol/L，则此时c(OH)_mol/L。相同条件下，测得：NaHCO3溶液， CH3COONa 溶
16、液， NaClO 溶液， 3 种溶液的 pH 相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是(4)已知：酸性H2CO3HClOHCO3，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是 Ac(Na)c(HCO3)c(H)c(OH) Bc(HCO3)c(ClO)c(OH) C c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3) D c(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH)c(CO23) 22 (10 分)“烂版液”是制印刷锌板时， 用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的 Cl、 Fe3)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3
17、)2 6H2O 的过程如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载已知：Zn(NO3)2 6H2O 是一种无色晶体， 水溶液呈酸性， Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1)“烂版液”中溶质的主要成分是_(填化学式 )，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_ 。(2)在操作中保持 pH8 的目的是 _ 。(3)沉淀的主要成分是 _。(4)操作中加热、煮沸的目的是_；此步骤操作的理论依据是_。(5)操作保持 pH2 的目的是 _；此步骤操作中所用的主要仪器是_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页