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1、课题：第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）课型 新授课 编号 时间 2014-11 -5 主备人： 二年级 化学 备课组 第 周第 课时 总第 课时 备课组长签字 段长签字 学生姓名 层次 【 学习目标】1掌握水的电离和水的离子积的表示方法 2理解影响水的电离平衡的因素3掌握溶液的酸碱性和PH的计算【学习重点】 掌握水的电离和水的离子积的表示方法【学习难点】 掌握溶液的酸碱性和PH的计算【使用说明及方法指导】1预习课本 45 47页，画出重点内容，用红色笔勾画出疑难点。2 独立完成本课时教学案。3课堂分组讨论教学案疑难问题，老师讲解重点知识。 【学生自主学习内容】一 溶液的酸、碱性跟C(
2、H+)、C(OH-)的关系1 .关系(25)：中性溶液：C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L酸性溶液：C(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/L碱性溶液：C(H+)C(OH-) C(H+)C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强碱性溶液：C(H+)c（OH） pH7中性溶液： c（H+）=c（OH） pH=7碱性溶液： c（H+）7注意：溶液呈中性的标志是c（H+）= c（OH-），此时pH不一定为7酸性越强，pH越小；碱性越强，pH越大。对于酸而言：pH减小一个单位，c（H+）就增大到原来的10倍，pH减小n个单位，c（H+）就增大到原来的10n倍。任意水溶液中c（H+）
3、0，但pH可为0，此时c（H+）=1mol/L。一般，当c（H+）1mol/L时，故直接用c（H+）表示。【教学流程】有关溶液pH的计算1、单一溶液的计算：0.1mol/L的HCl溶液，pH=0.1mol/L的NaOH溶液，pH=2、强酸、强碱的稀释：例1、0.001 mol/L盐酸的pH =_，加水稀释到原来体积的10倍，pH=_，加水到原来的103倍，pH =_,加水到原来的104 倍pH= _,加水到原来的106倍，pH=_ 例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_结论：强酸(碱)每稀释10
4、倍，pH向7靠拢一个单位。pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于73、弱酸、弱碱的稀释例3、pH=3的CH3COOH溶液加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_。结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位4、两 种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合例4、pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值例5、pH=11和pH=9的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。 5、强酸、强碱溶液的混合例6、0.1L pH=1盐酸和
5、0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。【课堂练习】六、弱酸强碱或强酸弱碱混合例7、（1）pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性（2）pH为12的氨水和pH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈 _性【作业布置】 预习下一节教学案课题：第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第四课时）课型 新授课 编号 时间 2014-11 -5 主备人：李俊丽 二年级 化学 备课组 第 周第 课时 总第 课时 备课组长签字 孙卫伟 段长签字 学生姓名 层次 【 学习目标】1了解PH值的应用2掌握溶液的酸碱性和PH的计算3 掌握酸碱中和滴定及误差分析【学习重点】
6、掌握酸碱中和滴定及误差分析【学习难点】 掌握酸碱中和滴定及误差分析【使用说明及方法指导】1预习课本 47 52页，画出重点内容，用红色笔勾画出疑难点。2 独立完成本课时教学案。3课堂分组讨论教学案疑难问题，老师讲解重点知识。 【学生自主学习内容】一 pH的应用 【阅读】课本p47【教学流程】二 酸碱中和滴定1、定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方 法。2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 3、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一
7、元碱)4、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应5、实验仪器：（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）（2）滴定管的构造： 滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液体流 量的玻璃活塞(或由橡胶管和玻璃球组成的阀) 有“0”刻度，且小刻度在上。 精确度：0.01mL（3）滴定管的用途：滴定管主要用来精确地放出一定体积的液体。（4）滴定管的使用方法：a、检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水 b、润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗23遍。 c、加入反应液
8、：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上23ml处。 d、调节起始读书：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 思考1：酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，为什么？盛放溶液时有何要求？（5）所需试剂1、标准液2、待测液3、指示剂：a、酸碱中和滴定中通常用甲基橙和酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。 b、根据中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内，来选择指示剂。c、选择指示剂时，滴定终点前后溶液颜色改变由浅到深，颜色变化对 比明显。三、实验步骤： 1、查漏：检查两滴定管是否漏水
9、、堵塞和活塞转动是否灵活；2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液 面高于“0”刻度2-3cm 4、赶气泡： 酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液： 调节滴定管中液面高度，使液面低于或等于“0”刻度，并记 下读数，记做。6、取液：从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬 一张白纸。7、滴定：左手_ ，右手_眼睛_ 8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。9、
10、计算：整理数据进行计算。五、误差分析：例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？（一）、酸式滴定管1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度 （二）、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。 （三）、碱式滴定管9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 10、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液 （四）、含杂质11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何