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1、学习必备欢迎下载第二节 水的电离和溶液的酸碱性导学案(第 1 课时 ) 【学习目标】了解水的电离平衡及其“ 离子积 ”了解溶液的酸碱性【学习重点】水的离子积溶液的酸碱性【学习难点】水的离子积【学习过程】【情景创设】一、水的电离思考 水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式. 【尝试自学】1水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程水的电离平衡常数的表达式为思考：实验测得，在室温下1L H2O（即mol）中只有1 10-7 mol H2O 电离，则室温下 C(H+)和 C(OH-)分别为多少 ? 2水的离子积水的离子积： KW= 。注： (1)一定温度时， KW是个常数， KW只与有关，越高
2、 KW越。25时， KW= ，100时， KW=10-12。(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的 C(H+) C(OH-)。二、溶液的酸碱性1影响水的电离平衡的因素（ 1）温度：温度升高，水的电离平衡向方向移动， C(H+)和C(OH-) ，KW。（ 2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。【小组讨论 】：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？升高温度加入 NaCl 加入 NaOH 加入 HCl 【成果展示 】小结：（ 1）升高温度，促进水的电离KW增大（2）酸、碱抑
3、制水的电离。二、溶液的酸碱性【尝试自学】 P46思考与交流1,2,3.1溶液的酸碱性溶液的酸碱性常温（ 25）中性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 1 10- 7mol/L 酸性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 1 10-7mol/L 碱性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 1 10- 7mol/L 学习必备欢迎下载【反馈练习 】1. 在 0.01mol/LHCl溶液中 , C(OH-)= ， C(H+)= ，由水电离出的H+浓度 = ，由水电离出的OH-浓度 = 。, 在 0.01mol/LNaOH 溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H
4、+浓度 = ，由水电离出的OH-浓度 = 。在 0.01mol/LNaCl 溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度 = ，由水电离出的OH-浓度 = 。2. 判断正误：1) 任何水溶液中都存在水的电离平衡。2) 任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在 Kw=10-14。3) 某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水3. 水的电离过程为 H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是：A、c(H+) 随着温度的升高而降低B、在 35时，纯水中 c(H+) c(OH-)
5、 C、水的电离常数K25 K35 4.25 ：A、B、C 三种溶液，其中A中 c(H+) = 10 3mol/L ，B 中 c(OH-) = 5107mol/L ，C中 c(H+) / c(OH-) = 106, 则三种溶液的酸性强弱顺序如何？5. 25、浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液中 c(H+) 由大到小的排列顺序：氨水NaOH 盐酸醋酸学习必备欢迎下载学习必备欢迎下载第二节水的电离和溶液的酸碱性(第 2 课时 ) 【课标要求】了解溶液的酸碱性和pH 的关系掌握有关溶液值的简单计算了解常用的酸碱指示剂【学习重点】水的离子积，浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系有关溶液值的简单计算【学习
6、难点】值的计算【学习过程】【情景创设】二、溶液的酸碱性和pH 定义： PH= ，广泛 pH 的范围为014。注意：当溶液中H+或 OH-大于 1mol/L 时，不用 pH 表示溶液的酸碱性。意义：溶液的酸碱性常温（ 25）中性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 1 10- 7mol/L pH 7 酸性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 1 10-7mol/L pH 7 碱性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 1 10-7mol/L pH 7 溶液 PH 的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范
7、围的石蕊8 蓝色甲基橙4.4 黄色酚酞10 红色（2）试纸法使用方法：（3）PH 计法三、 PH 的应用阅读教材 P49-50 四、有关pH 的计算（一）单一溶液的PH 计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和 0.05mol/L Ba(OH)2溶液的 PH 值。2、已知常温下浓度为0.01mol/L 的 CH3COOH 溶液的电离度为1%，求该溶液的PH 值。（二）酸碱混合溶液的PH 计算3、将 PH=2 的 H2SO4溶液与 PH=4 的 H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH 值。4、将 PH=8 的 NaOH 溶液与 PH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后,求溶液的 PH
8、 值。5、常温下PH=4 的 HCl 和 PH=10 的 NaOH 分别按体积比为1：1，11：9，9： 11 混合，分别求三种情况下溶液的PH 值。学习必备欢迎下载10-710-6 C(H+) C(OH-) （三）酸、碱加水稀释后溶液的PH 值6、常温下，将PH=1 的 H2SO4溶液和 PH=13 的 NaOH 溶液分别稀释1000 倍，求所得溶液的 PH 值。思考：若在常温下，将PH=1 的 CH3COOH 溶液和 PH=13 的 NH3H2O 溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH 值在什么范围之内。反馈练习 1求下列溶液混合后的pH：(1) 把 pH2 和 pH=4 的两种强酸溶液
9、等体积混合，其pH。(2) 把 pH12 和 pH 14 的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。(3) 把 pH5 的 H2SO4溶液和 pH8 的 NaOH 溶液等体积混合，其pH。2室温时，将PH=5 的 H2SO4溶液稀释10 倍，则 C（ H+） ： C（SO42-）= ；若再将稀释后的溶液再稀释100 倍,则 C（H+） ：C（SO42-）= 。220mL0.01mol LKOH溶液的pH 为； 30mL0.005mol LH2SO4溶液的pH为；两溶液混合后，溶液的pH 为。3设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以 A 点表示 25 时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100 时，水的电离平衡状态到B 点，则此时水的离子10-6 积从 _增加到 _；10-7（2）将 PH=8 的 Ba(OH)2溶液与 PH=5 的稀盐酸混合，并保持在 100 的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则 Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为 _ 。