《2022年第二节水的电离和溶液的酸碱性导学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年第二节水的电离和溶液的酸碱性导学案.docx（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - Q2 其次节学习好资料欢迎下载（其次课时）水的电离和溶液的酸碱性导学案学习目标1巩固水的电离和水的离子积,酸、碱对水的电离的影响；2、把握溶液的酸碱性与氢离子浓度、氢氧根浓度的关系；3明白 PH值的定义及溶液 PH的简洁运算；4懂得 PH与溶液酸碱性的关系,通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的学习 , 树立冲突的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点；温故知新：1、水中加酸或碱均 _水的电离,但由水电离出的 c（H +）与 c（OH）总是 _ 2、任何电解质溶液中,H +与 OH总是共存,但不能大量共存；溶液的酸、碱性主要在于 c
2、（H +）与 c（OH）的 _；c（H +）与 c（OH）此增彼长,但Kw = c （H +）（OH）不变；3、温度上升纯水的电离程度 c（H +）,但 c（H +）仍等于（ OH）仍呈；4、室温下溶液的酸碱性与溶液中CH + 和 COH- 的关系：- ,CH + 1 10- ,CH + 1 10- ,CH + 1 10-7 mol/L ；-7 mol/L ；-7 mol/L ；（1）酸性溶液： CH + COH（2）中性溶液： CH + COH（3）碱性溶液： CH + COH一、自主学习 一、 PH 1、运算公式： PH= ；PH越小,酸性；PH越大,碱性；2、适用范畴：3、表示意义： P
3、H表示溶液酸碱性的强弱,4、溶液酸碱性与PH的关系：- ,PH 7 - ,PH 7 - ,PH 725时,中性溶液中CH + COH酸性溶液中CH + COH碱性溶液中CH + COH5、PH的简洁运算：运算方法：电离cH pH电离cOHK WcH pHc酸c碱例 1：运算 25时 0.01mol/L HCl 溶液的 pH？练习 1求室温时的 PH 1 0.05mol/L H 2SO4 cOH=0.001mol/L20.0005mol/L CaOH2 （3）25时,某溶液中,就该溶液的PH= ；（4）25时, PH=2 的盐酸溶液中,H +浓度是；由水电离出来的OH浓度名师归纳总结 是,由水电
4、离出的H +浓度是；第 1 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6、溶液 PH的测定方法有学习好资料欢迎下载法、法、 PH计法；二、合作探究探究一、稀释后溶液的 pH的运算及变化规律1.室温下取 1mL pH=3 的硫酸溶液加水稀释到100mL ,溶液的 pH变为多少？如稀释到体积为原先的103倍,就溶液的 pH变为多少？如上述溶液加水稀释到体积为原先的10 5倍,就溶液的 pH变为多少？2. 室温下 1mL PH=11 的BaOH 2溶液加水稀释到 100 mL ,求稀释后溶液的 pH？如稀释到体积为原先的 10 3倍,就溶液的 pH变为
5、多少？如上述溶液加水稀释到体积为原先的10 5倍,就溶液的 pH变为多少？3.（1）pH=2 的HCl 溶液加水稀释 10倍后, pH= ；稀释 10 2倍后, pH= 稀释 10 6 倍,pH ；稀释 10 n倍后, pH 2 pH=2 的CH3COOH 溶液加水稀释 10 2倍后, pH 3（“=”、“ ” 或“” ）稀释 10 n倍后,pH_ 3）pH=12 的NaOH 溶液加水稀释 10倍后, pH= ；稀释 102倍后, pH= 稀释 106倍,；pH ；稀释 10 n倍后, pH 4 pH=12 的氨水溶液加水稀释 10 2 倍后, pH 10,稀释 10n 倍后, pH 酸碱溶液
6、稀释的变化规律：1. pHa的强酸稀释 10n倍, pH就增大 _个单位,即 pH= 且7（“ ” 或“ ”）pH a的弱酸稀释 10n倍,pH7（“” 或“ ”）7；酸仍是酸,碱仍2. pHb的强碱稀释 10n倍,pH就减小个单位, 即pH= 且pHb的弱碱稀释 10n倍,pH酸碱无限稀释,pH 只能接近于7,酸不行能大于7,碱不行能小于是碱 用图示表示：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 探究二、酸碱混合溶液学习好资料欢迎下载 pH 的运算 一般稀溶液密度相近,体积可简洁加和（1）强酸 1+强酸 2 运算方法： C
7、（H +） = 、例题：25, pH=2 与 pH=5 的盐酸等体积混合后,pH 为多少？练习：25, pH=2 与 pH=4 的盐酸等体积混合后,pH 为多少？2 强碱 1+强碱 2 ：运算方法： C（OH-） = 例题： 25 ,pH=9 与 pH=13 的 NaOH 等体积混合后,pH 为多少？练习： 25 ,pH=8 与 pH=12 的 NaOH 等体积混合后,pH 为多少？（3）强酸 1+强碱 2：完全中和： C（H+） = C（ OH-） = 1107mol/L 酸过量：cH 混= 碱过量：cOH-混= 例题： 25, 100ml0.6 mol/L 的盐酸与等体积 0.4 mol/
8、L NaOH 混合后,求 pH 例题： :室温下,等体积混合 0.1 mol L1 的盐酸和 0.06 mol L1 的 BaOH 2 溶液后,溶液的pH. 练习： 25, pH=3 盐酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合,求溶液的 pH？名师归纳总结 25, pH=1 盐酸和 pH=13 的 BaOH 2溶液等体积混合,求溶液的pH？第 3 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载练习： 25, pH=3 盐酸和 pH=9 的 NaOH 溶液等体积混合,求溶液的 pH？25, pH=5 盐酸和 pH=12 的 N
9、aOH 溶液等体积混合,求溶液的 pH ？三、巩固练习1pH2 的 A、B 两种酸溶液各1 mL ,分别加水稀释到1000 mL ,其溶液的pH 与溶液体积V的关系如下列图,就以下说法正确选项 AA、B 两种酸溶液物质的量浓度肯定相等B稀释后 A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强cH Ca5 时, A 是强酸, B 是弱酸 D如 A、B 都是弱酸,就 5a22、常温下,关于溶液的稀释以下说法正确选项ApH3 的醋酸溶液稀释100 倍, pH5 6 110 mol/L BpH4 的 H 2SO4溶液加水稀释100 倍,溶液中由水电离产生的C将 1 L 0.1 mol/L 的 BaOH 2溶液稀释为2
10、L ,pH13 DpH8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍,其 pH 6 3、在 25 的条件下,将体积都为 10 mL 、pH 都等于 3 的醋酸和盐酸加水稀释至 a mL 和 bmL,测得稀释后溶液的 pH 均为 5；就稀释后溶液的体积 A ab100 mL B ab1000 mL Ca b D ab4、常温下,某溶液中由水电离产生的 CH +=1 10-11 mol L-1 ,就该溶液的 PH可能是（）A、3 B、7 C、8 D、11 5、pH=4和 pH=5的两种盐酸溶液等体积混合, 求混合溶液的 pH值 ；6、0.1L pH=2 盐酸和 0.1L pH=11 的 NaOH溶液相混合 , 求混合后溶液的 pH值；7、pH=2盐酸和 pH=13的 BaOH2溶液等体积相混合 , 求混合后溶液的 pH值；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页