化学中的质量守恒定律.doc

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1、教师张老师学 生 姓 名上 课 时 间2013.07.辅 导 科 目化学年 级九年级课 时2教 材 版 本沪教版课 题 名 称化学变化中的质量守恒教 学 重 点正确书写化学方程式。教 学 难 点化学方程式的配平方法。教 学 及 辅 导 过 程一、知识点回顾：实验室制取氧气：原理：注意事项：步骤：练习题：通过一段时间的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。(1)工业上可以采取_制取，而在实验室中可用三种方法，分别是加热高锰酸钾、_ 、_ 哪种方法最好？_，说明理由：_（说出两点）；工业上和实验室制取氧气的根本区别是：_G (2)写出编号所指仪器的名称：a ；b ；c_; d_; e_(3)实

2、验室 制取气体时发生装置的确定需考虑两点：、收集装置的确定也需要考虑两点：、(4) 实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气， 发生装置可选用 (填标号)；如果制取纯净的氧气，要选择收集装置 _ 与其组装，选择的理由是_；写出该反应的符号表达式_；用C装置收集氧气，导管要接近集气瓶底部的原因_ 如果用该法收集氧气，应如何验满？ 。收集满氧气的集气瓶应_放在桌面上，因为氧气_； (5)制取氧气的步骤如下：撤去酒精灯检查装置气密性点燃酒精灯加热收集气体撤出水槽中的导管往试管中装入高锰酸钾，并将一小团棉花放在试管口将装置固定在铁架台上。操作的正确顺序是_ (填序号)在组装装置时，试管口要略向下倾斜的原

3、因是_；（6）把上面分解KMnO4制取氧气的仪器装配好后，如何检验该装置气密性？ _。（7）实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是_；此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 。（8）某同学在用高锰酸钾加热制取氧气时，实验后却发现试管炸裂，其原因可能是 、 某同学在用E装置收集完氧气后，发现所收集的氧气不纯，其原因可能是： 、（9）用A装置除了可用高锰酸钾制取氧气之外，还可用_和_制取氧气，其反应的符号表达式是_。（10）如果用H2O2分解来制取氧气，发生装置最好选用装置 （填序号）；其符号表达式为： ，二氧化锰在这个反应中充当_，在反应前后_和_不变；若用G装

4、置装满水，用排水法来收集氧气，气体应从（选填“a”或“b”）端导入。若用向上排空气法收集氧气，从_端进氧气。另外医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置，在集气瓶内装半瓶水，将_端接氧气钢瓶，通过观察_就知道氧气的输出速度。（11）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得。制取氢气的装置可选用 和 或 和 。(填标号)（12）按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，我们观察到的现象有 ，其反应的符号表达式是 。集气瓶底装水或者放少量细沙的原因_（13）某同学要收集一瓶混合气体。其氧气体积分数约为50%。在集气瓶里装半

5、瓶水盖上玻璃片，倒放水槽中，收集氧气。当水排空时，停止通气，盖上玻璃片，将集气瓶移出水面正放，此实验能否达到目的？说明理由_下面我们学习第二章的最后一节：化学变化中的质量守恒。化学变化中的质量守恒-化学方程式-化学式-化合价-元素元素的化学符号表示：一、化合价：一种元素一定数目的原子和其他元素一定数目的原子相化合的性质。注意：化合价有正价、负价之分，例如：元素的化合价是一个原子在化合时表现出来的性质，通常在元素符号或原子团上方标出元素的化合价。化合价口诀：一价率氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌；二三铁，二四碳；铜汞二价最常见；三铝四硅五氮磷；单质零价莫忘记常见的元素的化合价的表示方法：（1） 常见的正

6、价的元素：（2） 常见的负价的元素：（3） 常见的原子团的化合价：化合价的一般规律：任何化合物中元素正负化合价的代数和为零；单质中元素的化合价为零；原子团的整体化合价为各个元素的化合价的代数和，不一定为零；在化合物，金属通常显现正价，非金属显现负价；化合物的书写方法：正左，负右，标价，交叉，化简，复查。化合价的应用：知道化合价可以写出对应的化学式；知道化学式和其中某些元素的化合价，根据其化合价的代数和为零，可求出未知元素的化合价；例题：1，写出下列元素的化合价：2，写出下列物质的化学式：三氧化二磷，四氧化三铁，3，在中，碳为正2价，则X为几价物？4，铁为正三价，F为负一价，则这两种物质出城的化

7、学式如何书写？二、 化学式化学式的读法：化学式的含义：表示一种物质，组成元素，一个分子，一个分子所含元素的原子数三、 物质的量和摩尔质量物质的量：物质所含分子或原子的数目很大，一个一个地计算非常不便，通常采用集合的表示形式，我们称此集合的表示形式为物质的量。单位为mol，1mol含有6.02*10个微粒。注意：物质的量是一个集合概念，物质的量和物质的质量不是同一个意思，也不同于物质的数量。摩尔质量：指1mol物质所具有的质量，用，符号M表示，单位是g/mol例题：1mol的高锰酸钾受热分解可产生多少mol的氧气，质量为多少克？四、质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后

8、生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律注意：质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒;质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应;质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后

9、各物质的总质量一定不变;化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变;化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变化学方程式1定义：用化学式表示化学反应的式子2书写：（1）原则：A、遵循质量守恒定律B、尊重客观事实（2）步骤：A、写：写出完整的化学反应式B、配：配平C、注：注明生成物中气体或沉淀的状态3含义：（1）表示什么物质参加反应，生成什么物质（2）表示反应物和生成物的微粒个数、质量比、物质的量4根据化学方程式的计算练习：1 实验室要制取0.15 mol氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？2 3 g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁多少摩尔？ 常见化学方程式的配平方法书写正确的化学方程

10、式的关键是配平。初三学生初学化学方程式时，既要根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例： 配平Al + Fe3O4 Fe + Al2O3 第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的

11、化学方程式：高温8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。例如：Fe2O3 + COFe + CO2所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3 + 3COFe + 3CO2高温再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3

12、CO2例：配平H2O + Fe Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：高温4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、奇数配偶法具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 例：配平FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第二步：配平铁原子 4FeS2 +

13、 O2 2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为： 高温4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2四、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。 例：配平C2H2 + O2 CO2 + H2O 第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 2CO2 + H2O第二步：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O第三步：去分母，

14、即全部乘2。得配平的化学方程式： 高温2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。练习：1、化学反应前后，一定发生改变（ ） A、分子种类 B、原子的相对质量 C、原子个数 D、原子种类2、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，这种物质成分（ ） A、只含H B、只含C C、只含C和H D、一定含C和H，可能含O3、有分子参加的化学反应前后，可能发生改变的是（ ）A、分子的种

15、类 B、原子的种类 C、分子的个数 D、原子的个数4、下列说法正确的是( )A.10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液，这符合质量守恒定律B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律C.2L氢气和1L氧气反应，生成3L水D.1g氢气和8g氧气恰好完全反应，生成9g水5、在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是( )A.煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量B.伐倒的树木放置一段时间后质量减少C.铁生锈以后总质量比原来铁的质量大D.水结成冰以后，冰的质量与水的质量相等6、当m g硫和n g氧气在密闭容器中充分燃烧后，生成的二氧化硫的质量是( )A.等于(m+

16、n)g B.大于(m+n)gC.小于或等于(m+n)g D.上述三种情况都有可能7、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （ ）A35Cl原子所含质子数为18B1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为C3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD35Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol 8、在一切化学反应里，由于反应前后，_种类没有改变，_的数目没有增减， _的质量也没有变化，所以反应前后各物质的_必然相等。 9、化学方程式中，“”表示 ，“”表示 ，“+”表示 ， “”、“”分别表示 。 10、成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金

17、； 现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识 说明石灰石不能变成黄金的道理是_。11：有化学反应A+BC+2D，已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D g。现已知物质的相对分子质量A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量为 。12：在反应A+BC+D中，反应物的质量比为A:B=5:2，若完全反应后生成的C和D共2.1g，则消耗反应物A为 g，B为 g。13、4C3H5N3O912CO2+10H2O+6X+O2（1）X的化学式是_。 （2）推断x的化学式的依据是_。14、2.1克相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体，在足量的O2中充分燃烧课后作业：书写前面学过的化学方程式； 背会常见物质的化合价； 资料书上对应的习题会的做完。课后记学 生 课 堂 亮 点对 学 生 或 家 长 建 议教 学 反 思学 生 家 长 签 字教务部门签章