《质量守恒定律 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《质量守恒定律 .doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、善厚中学1213学年度九年级教学文本学科：化 学 课题： 质量守恒定律 日期：2012年11月28日课型：新授课 编写人 周丽丽 编号：（037）一、学习目标1、理解质量守恒定律的含义。2、能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。二、学习重点：质量守恒定律的含义。三、学法指导：、在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以，反应前后的质量总和必然相等。、规律总结：反应前后五个不变，两个一定改变，一个可能改变。五个不变两个一定改变一个可能改变分子总数可能改变四、学习过程：（一）预习导学（课前预习）1、_，这个规律就叫质量守恒定律。、
2、物质在发生反应前后，各物质的质量总和相等的原因是_。、化学反应的实质是()A.分子的间隔发生改变B.分子的运动速度改变C.原子的种类发生改变D.原子重新组合、下列说法错误的是()A.化学反应前后，物质的种类一定发生改变B.化学反应前后，分子的种类一定发生改变C.化学反应前后，分子的数目可能发生改变D.化学反应前后，原子团一定发生改变、下列说法正确的是()A.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁
3、丝和氧气的质量之和、根据质量守恒定律，若生成28.4克五氧化二磷，需要_g氧气和12.4g磷完全反应。、植物进行光合作用时，可表示为：水二氧化碳葡萄糖氧气，由此可推断葡萄糖的组成中一定含有_元素，可能含有_元素。（二）学习研讨（课堂练习）、化学反应前后，肯定没有变化的是()原子的数目分子的数目元素的种类物质的总质量物质的种类A.B.C.D.、已知反应3A2B2CD，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为()A.80g B.120g C. 90g D. 60g、常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g CO
4、2和3.6g H2O，则该有机物中()A.一定含有C、H两种元素，可能含有O元素B.一定含有C、H、O三种元素C.只含有C、H两种元素，不含O元素D.该燃烧反应不符合质量守恒定律、根据质量守恒定律，3克碳和9克氧气直接生成二氧化碳的质量是()A.12克B.11克C.44克D.22克、R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R3O22CO24H2O，则有关R的组成叙述正确的是()A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素D.一定含碳、氧元素，可能含有氢元素、下列叙述中，违背了质量守恒定律的是()A.3g镁条在空气中燃烧，生成5g氧化镁B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧
5、化三铁的质量比铁丝的大C.10g高锰酸钾分解后生成了10g氧气D.10g氯酸钾完全分解后生成氧气的质量小于10g、在一密闭容器中充入氢气和氧气，其质量比为3:2，点燃充分反应后，生成9g水，则原混合气体的总质量为_g。、我国“长征”二号火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)，在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放大量的热，该反应的化学方程式为：R2N2O43N24H2O2CO2，根据质量守恒定律推断偏二甲肼的化学式是_。（三）拓展延伸（课后练习）、如下图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是() 、下列实验不能用于
6、证明质量守恒定律的是()3、现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（ ）A(m-n) g B(m+2-n) g C(m+2+n) g D(n-2) g、镁燃烧后质量增大的解释正确的是()A.因为生成物中含有氧气B.这不可能，不符合质量守恒定律C.没有发生化学反应D.因为生成物中还含有氧元素5、4 g A物质与5 g B物质混合反应，能生成6 g C物质，剩余3 g B。若将7 g A与3 g B混合反应，则生成C物质的质量是（ ）A9 g B10 g C8 g D3 g、科学家通过宇宙探测仪发现金星大气层中含有物质X。X可以通
7、过下列反应制取CH2(COOH)2X2H2O。则物质X的化学式为 ()A. CO B. CO2 C. C3O2 D.C2O3、在化学方程式中，各化学计量数间的关系式正确的是()A.B.C.D.8根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（ ）AKNO3 BC12 CH2 DNaOH9、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法错误的是()物质ABCD反应前质量/g19.78.731.60.4反应后质量/g待测17.403.6A.C一定是化合物，D可能是单质B.C物质中元素的种类，一定等于A、B、D三种物质中元素的种类C.反
8、应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36D.若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为2:110、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热。如下图所示，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是()11、为研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系，三个同学分别作了如下三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量。实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸和锌粒接触，充分反应后再称量。实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后，设法使两种溶液混合，充分反应后，再称量。三位同学得到的实验数据如下表：编号实验一实验二实验三反应前/g4.8112.6118.4反应后/g8.0112.4118.4从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量(填“增大”“减小”或“不变”)：实验一_；实验二_；实验三_。造成上述结果的可能原因是_。在三个实验中，实验_正确地反映了化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系。由此可以得出结论：用实验来研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系时，必须在_容器中进行。