《2022年离子反应的第一课时说课稿.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年离子反应的第一课时说课稿.docx（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案离子反应的第一课时说课稿各位专家、评委大家好：我说课的课题是离子反应；一、教材分析：教材的位置和作用：本节是同学熟悉离子反应和离子方程式的起始课；从教 材的体系看,它是中学学习溶液导电性试验、酸碱盐电离学问的连续和深化,又 是学习电解质溶液理论学问的基础,所以从体系看起承上启下的作用；从讨论方 法看,它是讨论化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能,是中同学现在及至以后学习化学、从事化学专业的学问和才能的重点；学好这一 内容,能揭示溶液中化学反应的本质；既巩固了中学学过的电离初步学问,又为 选修四电解质溶液的学习
2、奠定了肯定的基础,并且正确而又娴熟地书写离子方程 式,是同学必需把握的一项基本技能；它仍是历年高考的热点,在高考中重现率 达标 100% 本节的学问次序是：强弱电解质的概念强电解质的电离方程式离子反应 离子方程式；本节重点：电解质（强电解质和弱电解质）教学目标：、离子反应定义的引出；依据教学大纲和课程标准的要求、教材的编写意图、结合同学的实际情形,同时依据美国布垆坶教学目标的分类理论,确定本节的教学目标；1、学问与技能：明白电解质（强弱电解质）的含义；知道酸、碱、盐在溶液 中能发生电离,明白常见离子的检验方法； 2 、过程与方法目标：通过演示试验和动画模拟训练同学的观看才能、分析能 力；熟悉离
3、子反应及其发生的条件； 3 、情感态度价值观目标：激发探究讨论物质和理论的爱好,在探究过程中进 行一丝不苟、实事求是的科学态度的训练；二、同学情形分析：同学情形：同学正处在16、17 岁的年龄阶段,奇怪心较强,爱好不太稳固,规律思维正在日趋进展中,在学问学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点；因此本节课的难点是：试验现象的分析、本质的懂得,离子方程式的书写方法；难点的突破方法：充分运用试验和多媒体教学手段,尽可能增加试验可见度,加强感性熟悉；利用运算机软件的动画模拟试验,引导同学进行全面观看,懂得 微观本质；三、教学方法和学习方法：教学方法是以教学目标为导向,以同学情形为依据,以教学内容为基础
4、,以 培育才能为目的来挑选；本节课主要采纳问题探究法,即以问题为切入口,追踪 变化的本质,说明疑问；它有利于培育同学发觉问题、提出问题、探究问题的能 力；采纳这种方法意在渗透探究问题的方法,为同学开展探究性学习制造必要的 条件；限于新高一同学的才能,本节课主要以启示性教学、运算机帮助教学为手 段,充分调动同学的多种感官；名师归纳总结 教学序：创设情境提出问题引导探究试验讨论第 1 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 引导分析名师精编优秀教案巩固练习引导归纳学习序：明确问题试验讨论分析现象形成概念懂得应用四、教学程序：1、提出问题,引导探究
5、依据中学所学学问,哪些物质在什么情形下可以电离出自由移动的离子呢？可通过什么方法检验这些物质是否电离？演示溶液导电性试验,观看分析,同时展现多媒体教学软件,从微观领域明 确溶液导电的本质 - 溶液中存在自由移动的离子,既而引出电解质和非电解质的 概念；设问：相同条件下,不同电解质溶液的导电性相同吗？演示：同浓度的 NaOH溶液、 HCl 溶液、 NaCl 溶液、 CH3COOH溶液、 NH3H2O 溶液的导电性试验,观看分析,借助多媒体进一步阐明缘由,从而导出强弱电解 质的概念；演示： NaCl 溶液与 CuSO 4溶液混合, AgNO 3溶液与 NaCl 溶液混合的试验现象,观看分析,利用电
6、脑动画从微观本质得出离子反应,为下一节离子方程式的书写 作好铺垫；2、归纳总结,形成概念 让同学归纳本节所讨论的内容,同时利用软件作以小结；当时我们把可以导电的溶液放在一个容器里,用石墨电极与灯泡仍有低压直 流电源连接,灯泡能够发光,说明溶液可以导电；事实上,把氯化钠,硝酸钾,氢氧化钠等固体加热至熔化,它们也可以导电；它们能够导电的缘由是物质内有 自由移动的、带电荷的微粒,也就是阴阳离子；我们把这种在水溶液里或熔融状 态下能够导电的化合物叫做电解质；电解质能够导电,指的是当通入电流时能够导电；但电解质的电离不需要电 流的作用,我们不是要通入电流它才能电离；它电离了也不是有了电流,只是有 了能导
7、电的阴阳离子；既然我们把能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质,换而 言之,在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物我们就叫做非电解质；例 如,酸、碱、盐是电解质,蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质；电解 质与非电解质有个相同之处,就是它们都是化合物；3、巩固练习,懂得内化 下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体；分析：（1）电解质导电的条件：溶于水或 熔化；（2）电解质属于化合物；单质（如铜） 、混合物（如硝酸钾溶液）不是电解质；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - -
8、- - 名师精编 优秀教案也不是非电解质（3）电解质导电必需是用化合物本身电离出的离子导电,不能是发生反应的生成 物的物质导电；（二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电,而不是二氧化 碳的导电,故二氧化碳是非电解质,而碳酸是电解质）（4）酸、碱、盐和水是电解质；答案：氯化钠固体、氢氧化钠固体 4、探究：为什么酸,碱,盐在水溶液中可以导电呢？我们看书上的图来解答这一个问题；我们以氯化钠溶液为例子；氯化钠晶体 是由带正电荷的 Na +和带负电荷的 Cl-,通过静电按肯定规律紧密地排列所形成的；晶体中的离子 （Na + 和 Cl-）不能自由移动, 因此晶体不能导电； 当 NaCl 溶于水时,由于水分子
9、的作用而减弱了氯化钠晶体中 Na +与 Cl-之间的静电作用力,使 Na + 和 Cl-逐步脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子；我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离；这个过程 我们可以用以下方程式表示：板书：表示电解质电离的方程式叫做电解方程式；板书：电解方程式在黑板左边示范写 HCl,H2SO4,HNO 3的电离方程式；留意强调：质量守恒定律和电荷守恒定律；HCl,H2SO4,HNO 3都是酸,都可以电离出H +,我们可以对酸的本质又有一个新的熟悉,电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；设问： NaHSO 4 电离方程式怎么写？它是酸么？（酸
10、式盐）请两位同学上黑板写出NaOH,KOH,Ba（OH）2,Na2SO4,KNO 3,NH4Cl 的电离方程式；（分开碱与盐两边写,请同学们把阳离子写在一边,阴离子写在一边）检查同学答案正确与否,总结：碱：圈出 OH-,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐；小结：电解质与非电解质都是化合物,电解质、非电解质是依据物质在肯定条件下 能否导电对化合物的一种分类；电解质能导电,非电解质不能导电,它们的显著 不同之处是在水溶液里或熔化状态下能否导电；酸,碱,盐,部分金属氧化物都 是电解质；能导电的物质并不全部是电解质,单质（铜,铝,石墨）,
11、混合物不属 于电解质,也不属于非电解质；酸,碱,盐在水溶液中电离方程式的书写（黑板）酸,碱,盐的本质含义（电离）5、提出问题：电解质溶于水后都电离成为离子,那么,它们在溶液里的反应应当 是离子之间的反应,那么离子反应是如何进行的呢？名师归纳总结 下面我们来看看试验2-1 ；（同学描述现象）第 3 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案1、第一支试管没有发生明显变化,为什么？说明白什么？ （引出）（由于不符合复分解反应的条件,所以不反应,说明了 Na +、Cl、SO4 2、Cu 2离子之间不相互反应； ）2、其次支试管有白色沉
12、淀说明白什么？（白色是 BaSO 4,说明白 Ba 2+与 SO4 2离子发生了反应；）3、两根试管的溶液都是蓝色,说明白什么？（说明白Cu 2+不参与反应）4、如何证明中 Cl离子没有参与反应； （其次个试管, 取上层清液加入用硝酸酸化了的 AgNO 3溶液）（增加试验）5、如何再设计一个试验证明是 Ba 2+与 SO4 2发生了反应？（试验 2-2 第一个试验）总结：CuSO 4溶液与 BaCl2 溶液反应的实质是 Ba 2+与 SO4 2离子之间的反应, 而 Cu 2+和 Cl没有发生化学变化；也说是这个反应的实质是：Ba 2+SO4 2BaSO 4同样地, Na2SO4溶液与 BaOH
13、2 溶液的反应的实质也是： Ba 2+SO4 2BaSO 4设问：为什么这两个不同反应物的反应可能产生同样的结果呢？叙述：复分解反应均是在溶液中进行的,溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的；虽然反应物不同,但都含有某些相同的离子；比如硫酸钠、硫酸铜在溶液中均电离出 SO4 2,跟 BaOH2、BaCl2 电离出的 Ba 2+结合,所以均产生白色沉淀硫酸钡；像这种用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式；离子方程式不仅表示肯定物质内的某个反应,而且表示全部同一类型的离子反应；补充板书：离子方程式演示试验 2-2 第 2,3 个试验,黑板上写出化学方程式及离子方程式；小结：从上面的三个反应的实质可以看出,它们都是溶液中的某些离子之间发生了反应,使这些离子的浓度减小；电解质溶液之间的反应都是有离子参与的化学反应,只要有离子参与的反应都称为离子反应；我们中学的时候学过的复分解反应都可以写成离子方程式,复分解反应发生的条件是生成沉淀,放出气体或者生成水,我们方程一是生成沉淀,方程二是放出气体,方程三是生成水；这些也就是离子反应能够发生的条件；下一节课里我们将具体学习如何书写离子方程式,请同学们回去仔细复习这一节课的内容；作业： 1、29 页第一题做在书上名师归纳总结 2、习题书 1-4 题第 4 页,共 4 页- - - - - - -