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1、高一化学钠镁铝单元考试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 Cl 35.5 Zn 65第一卷（选择题 共54分）在以下各题的四个选项中只有一个符合标题要求的1 以下关于Na2O2的表达正确的选项A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB.Na2O2与水的反响中，Na2O2只作氧化剂C.Na2O2是金属氧化物，因此能和水反响生成O2D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出2 关于NaHCO3的性质，以下说法不正确的选项ANaHCO3只能和酸作用不能和碱作用B和酸反响放出等量的CO2所耗费的酸比Na2CO
2、3少C热稳定性比Na2CO3小D一样温度下溶解度比Na2CO3要小3 欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最适宜的物质是A干冰 B盐酸 C碳酸氢钙 D氢氧化钙4 一样质量的钠在以下情况下产生氢气最多的是A放在足量食盐水中B放在足量盐酸中C放在足量CuSO4溶液中D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水底中5 以下说法不正确的选项A钠离子半径比钠原子半径小B钠是电和热的良导体 C钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰D钠与硫化合时能够发生爆炸6 将一小块钠投入以下溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A稀H2SO4 B氢氧化钠稀溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液7 钠、铝混合物，放入n水中，反响
3、停顿后，仍有不溶物a，则溶液中溶质为ANaOHBNaAlO2CNaOH和NaAlO2D无法确定8 以下各组溶液，只用试管和滴管，不用其它试剂和仪器不能够鉴别的是A.NaCl、MgCl2、AlCl3、NaOHB.CuCl2、BaCl2、(NH4)2 SO4、NaOHC. NaHCO3、BaCl2、HCl、Na2CO3D.NaCl、BaCl2、(NH4)2 SO4、Na2CO39 将氢氧化钡溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在方式为A.Al3+和Al(OH)3B.Al(OH)3C.AlO2D. AlO2和Al(OH)310 某地有甲、乙两工厂排放污水，污
4、水中各含有以下八种离子中的四种（两厂的污水不含一样离子）：Ag、Ba2+、Fe3+、Na、Cl、SO42、NO3、OH。两厂单独排放都会造成严峻污染，如将两厂的污水按一定比例混合沉淀后，污水便变成无色澄清只含有NaNO3，如今排放则污染程度大大降低。关于污染源的分析，正确的选项A.Ag和Na可能在同一工厂B.Cl和NO3一定在不同工厂C.SO42和OH一定在同一工厂D.Na和NO3来自同一工厂11 向某无色透明的溶液中参加铝粉，反响后只生成氢气。以下各组离子在该溶液中一定能够大量共存的是AK+ Na+ Cl SO42BNa+ Cl SO42 HCO3CNa+ Cl NO3 K+DAl3+ NH
5、4+ Cl SO4212 以下离子方程式中书写正确的选项A氯气通入水中 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOB碳酸氢钠溶液与稀盐酸反响 CO32 +2H+ = CO2+ H2OCCuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合 Ba2+ + SO42- = BaSO4D将过量CO2通入次氯酸钙溶液中 ClO-CO2H2O HClOHCO3-13 将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反响，生成H2 2.8 L(标准情况)，原混合物中的质量可能是A.2 g B.14 gC.8 gD.10 g14 120时，将 H2和 CO的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立马上所得混合气体通过
6、足量的Na2O2粉末，固体质量增加A.g B. C. D.无法确定15 200时，2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反响后，固体质量增加了，则原混合气体的平均相对分子质量为A. B.11.6 C.18.8 D.16 钠在枯燥空气中构成的氧化物，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是ANa2O2和Na2OBNa2OCNa2O2D无法确定17 把钠放入水中，要使每50个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是A180g B C D18 一块外表已被氧化为氧化钠的钠块，投入50g水中，最多能产生气体，则原来被氧化的钠是A B C D 第二卷（非选择题
7、共46分）19 （10分）A、B、C、D、E五种物质都含118号元素中的某一元素，它们按图所示关系互相转化，已经知道A为单质。（1）写出AE的化学式：A 、B 、C 、D 、E 。（2）写出AD反响的离子方程式AD 。（2）写出CD、CE反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。CD 。（单线桥）CE 。（双线桥）20 （12分）以下图所示为除去铝土矿（Al2O3）粉中少量Fe2O3及SiO2等杂质，制得纯洁Al2O3的两种合理途径（所加试剂均稍过量）。请按要求分析并答复有关咨询题。（）已经知道：途径一中a试剂为盐酸。（1）请写出b、c、d、e的化学式：b ，c ，d ，e 。（2）写出滤
8、液f所含离子的化学式 。（3）写出滤液g与过量e试剂反响的离子方程式 。（）已经知道：途径二中a试剂为氢氧化钠溶液。（4）请写出b、c、d、e的化学式：b ，c ，d ，e 。（5）写出滤液f所含离子的化学式 。（6）写出滤液g与过量e试剂反响的离子方程式 。21 （6分）据以下信息完成所需答复的咨询题：其中氧化物A是高熔点的白色固体；氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷、浓硝酸。（1）D是 ；G是 （填化学式）。（2）画出元素C的原子构造示意图 。（3）写出以下反响的离子方程式 B+浓盐酸 ； C+NaOH溶液 。（4）单质C不与冷、浓硝酸的反响的缘故是 。22 （8分）有一无色透明的溶液，含
9、有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I、CO32等离子中的某几种。现分别取溶液进展以下实验：（1）参加AgNO3，溶液有黄色沉淀生成；（2）参加淀粉，未见蓝色；（3）在逐滴参加1molL1NaOH溶液的过程中，未闻到刺激性气体，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如下图。试确定：（1）溶液中一定存在的离子有 （2）各离子物质的量分别为 。23 （8分）向20 mL、0.2 molL NaOH溶液中，慢慢通入一定量CO2气体，将溶液在一定条件下蒸干。（1）假设得到白色固体是纯洁物，则通入的CO2的体积为 mL或 mL（标况）。写出有关的离子方程式： 、 。（2）将上述白色固体加水溶解，
10、加盐酸至pH7再蒸干得白色固体质量为 g。24 （附加题，10分）以下图中是中学化学的常见物质，其中E、F、G、Z、W是单质，B的化学式是E2F3。它们有如以下图所示的转化关系：（1）F、H的化学式分别是_ 、 _。（2）C+E反响的化学方程式是_ 。该反响的用处之一是 。（3）写出A6H2O转变为C和D的化学方程式_。 （4）写出电解X溶液的离子方程式_。（5）写出B和Y溶液反响生成J的化学方程式_。25 （附加题，10分）向50mL bmol/L的AlCl3溶液中参加50mL a mol/L的NaOH溶液。（1）当a、b关系不同时，反响所生成沉淀的质量不同。填写下表：a与b的关系生成沉淀的
11、质量（g）（2）假设b=1 mol/L时，要生成沉淀，则a值等于多少？高一化学钠镁铝单元考题参考答案1.D 2A 3A 4D 5C 6.D 7.B 8.D 9.B 10.B 11A 12D 13.C 14.B 15.D 16A 17C 18A 19（10分）（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，（2）2Na+2H2O 2Na+2OH+H2，（3）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O220（12分）（1）SiO2、NaOH、Fe(OH)3、CO2（2）Al3+、Fe3+、H+、Cl、（3）AlO2+ CO2+2H2O HCO3+
12、Al (OH)3（4）Fe2O3、HCl、H2SiO3或H4SiO4、NH3H2O（5）Na、OH、SiO32、AlO2（6）Al3+ 3NH3H2O Al (OH)3+3 NH4+21（6分）（1）Cl2；Al（OH）3 （2分） （2）略（1分） （3）MnO2+4H+2Cl电解 Mn2+Cl2+2H2O（1分） 2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2（1分） （4）铝遇到冷、浓硝酸被钝化（1分）22（8分）（1）H+、I、Mg2+、Al3+（4分，答对一个给1分，答错一个例扣1分，扣完为止，不出现负分） （2）H+ 0.01mol Al3+ 0.01mol Mg2+ 0.01mol I23（8分）（1）44.8 mL或89.6 mLCO22OH CO32H2OCO32CO2H2O 2HCO3（2）0.234 g24（附加题，10分）（1） O2、AgCl（2分）高温（2）2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe 焊接钢轨（2分）电解（3）2FeCl36H2O 电解 Fe2O3+6HCl+9H2O（2分）（4）2Cl+2H2O 2OH+ Cl2 + H2（2分）（5）Al2O3+ 2NaOH 2NaAlO2+ H2O（2分）25（附加题，10分）（1）a3b，；3ba4b，3.9（4ba）；a4b，0。（2）a值为2.4 molL1或3.2 molL1