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1、高一化学必修2第一章单元检测可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1据中央电视台11月15日焦点访谈报道今年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱192在作怪。则19277Ir中的中子数和质子数之差为（ ）A.115 B.38 C. 269 D.1542两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素
2、中，满足上述关系的元素共有 ( )A 1对 B2对 C 3对 D 4对3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl54下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )ACO2 H2O CN2O DCH45下列电子式，正确的是（ ） 6下列物质中属于共价化合物的是( )ANa2O2 BI2 CNaHSO4 DHNO37. 图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（ ）（A）P（B）Mg （C）Cl （D）Si8. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是
3、 （ ）A单质熔、沸点逐渐降低 B气态氢化物稳定性逐渐增强C卤素离子的还原性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强9第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 （ ）A原子半径比钾的原子半径大 B氯化物难溶于水C其氢氧化物的碱性比NaOH强 D碳酸盐难溶于水10无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法中错误的是 （ ）A第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B第1列和第17列元素单质熔、沸点变化趋势相反C第11列中肯定没有非金属元素D在18列元素中，第3列的元素种类最多二选择
4、题（包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意。） 11下列化合物的电子式书写正确的是（ ）12某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )AK2S BMgS CMgO DNaF13.医疗上常用含131I的药物进行甲状腺疾病的诊断。已知碘元素的核电荷数为53，下列关于131I的说法正确的是 （ ）A. 131I的质量数是132 B. 131I的核外有54个电子 C. 131I的核内有53个中子 D. 131I的核内有74个质子14下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）（A）CaCl2 （B）KOH （C）H2O
5、 （D）NH4F15最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为 ，下列说法正确的是（ ）（A） 是一种新型化合物 （B） 和金刚石都是碳的单质（C） 含离子键 （D） 中含共价键16下列说法中不正确的是( )A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物17.下列各组大小顺序不正确的是 （ ）A.粒子半径：S2- Cl- Na+ Mg2+ B.热稳定性：SiH4 PH4 H2S NaCl 干冰 碘 D.还原性：HF HCl HBr H2YO4 H3YO4 ，下列判断正
6、确的是 （ ） A3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强B单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D原子半径按X、Y、Z的顺序减小19下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ）A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氢氧化铷是弱碱20第七周期为不完全周期，若将来的发展把这一周期元素全部排满。则下列关于第七周期元素的推论可能错误的是 （ ）A第七周期排满时有32种元素B第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应C第七周期第A族元素原子序数117，是一种金属元素D第七周期第A族元素
7、的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质三、填空题（共28分）1（8分）写出下列微粒的符号及结构示意图原子核内有10个质子的原子_核外有10个电子的二价阳离子_核外有18个电子的一价阴离子_L为最外层，L层电子数是K层电子数的3倍的原子_2（10分）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成 、 两种离子化合物。填写下列空白：（1）写出上述五种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。（2）写出 的电子式_。（3）用电子式表示
8、化合物的形成过程_ 四、推断题1（14分）有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：（1）它们的元素符号是：A_B_C_D_E_。（2）A与B形成的化合物以_键结合， C和E的化合物以_键结合。（3）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？若能反应写出反应方程式。2.（18分）已知A、B、C、D 4种元素，都是位于元素周期表中第一、二周期的元素，原子序数按A、C、D、B的顺序
9、递增，A与C最外层电子数相同且都是1，B与C具有相同的电子层数，它们的最外层电子数相差6个D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，试回答：(1)A、B、C、D的元素名称，原子的电子式，元素在周期表中的位置(2)A与B、C与D、A与D都以何种化学键结合？形成什么型的化合物？分别写出它们的电子式第一章试题参考答案题号12345678910答案BBCBCDACDA题号11121314151617181920答案BACBBDBDABCCDABBD三、填空题1.2 （1）A：C B：N C：O D：Na E：S 四、推断题1（1）A：H B：C C：O D：S E：K （2）非极性键（或共价键），离子键 （3）能。2H2S + SO2 = 2H2O + 3S2(1)A：氢， B：氟， C：锂， D：氧(2)A-B共价键、共价化合物 C-D离子键、离子化合物 A-D共价键、共价化合物