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1、高一化学钠镁单元测试题一.选择题（此题包括18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意）1、 列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B. 熔融的KOH、NaCl、KClC. 稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3 D. 氯水、石灰水、水银2、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反响后恢复到原来温度。以下表达中，合理的是（ ）A、NaOH溶液浓度增大，并放出H2B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C、总溶液的质量增大，有H2放出D、总溶液的质量不变，有H2放出3、 以下物质中，既能与NaOH溶液反响，又能与盐酸反响的是AN
2、a2CO3 B. CuSO4 C. NaCl D. NaHCO34、以下除去杂质的方法正确的选项（ ）A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C除去KCl溶液中的少量K2CO3：参加适量的盐酸D除去KCl溶液中的少量MgCl2：参加适量NaOH溶液，过滤5、现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，以下关于三种药片中和胃酸的才能比拟，正确的选项A B C D6、钠在空气中发生变化的过程是（ ）ANaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3BNaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3CNaNa2O
3、NaOHNa2CO310H2ONa2CO3DNaNa2ONaOHNa2CO3Na2HCO37、用pH试纸测定某一溶液的pH时，标准的操作是 （ ）A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比拟B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比拟C用枯燥干净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比拟D在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比拟8、NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl是著名的侯氏制碱法的重要反响。下面是4位同学对该反响涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的选项9、以下关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比拟中，不正确的选
4、项A热稳定性Na2CO3NaHCO3B常温下在水中的溶解度Na2CO3NaHCO3C与稀盐酸反响的剧烈程度Na2CO3NaHCO3D等质量的固体与足量盐酸反响放出CO2的质量Na2CO3NaHCO310、以下离子方程式正确的选项A金属钠与水的反响：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B石灰石与盐酸反响：CO32-+2H+=CO2+H2OC氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：H+OH-=H2OD过量二氧化碳和石灰水反响 ：CO2+OH-=HCO3- 11、Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取样品，参加足量的稀盐酸产生气体，以下分析正确的选项（ ）A一定含有Na
5、HCO3B一定含有K2CO3 C一定不含NaCl D一定含有NaCl12、一定质量的钾、钠投入一定量的稀盐酸中，产生的气体的质量（纵轴m）随时间（横轴t）变化曲线如图：则以下说法正确的选项（已经知道钾的复原性比钠强）（ ）A曲线a为钠，曲线b为钾B投入的Na的质量小于K的质量C投入的Na、K的质量一定相等D两个反响的盐酸中HCl必须足量二填空13、（19分）已经知道某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用以下图中的装置进展实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
6、从分液漏斗滴入6 molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处慢慢鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g重复步骤和的操作，直到U型管的质量根本不变，为d g请填空和答复以下咨询题： （1）在用托盘天平称量样品中，假如天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中枯燥管B的作用是 （3）假如将分液漏斗中的硫酸换成浓度一样的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变） （4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是 （6）（4分）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 14、（）.(9分)在实验室里常用加热法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3。右图是某学生设计的装置图，请改正图中的错误
7、，将改正结果填入表中：改正结果（）.(12分)用（） 改正好的装置做分解NaHCO3的实验，主要实验步骤有：用酒精灯加热; 熄灭酒精灯; 检查装置气密性; 在试管里参加NaHCO3固体; 导管口撤离石灰水。正确的操作顺序为（填各操作的序号） 。在实验过程中，可观察到的现象为 。实验过程中发生反响的化学方程式为 。该实验证明了NaHCO3Na2CO3稳定（填“没有”或“比”）。15、（4分）将Na2CO3、10H2O和NaHCO3的混合物溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量为0.04mol。如将等质量的原混合物充分加热，至质量不再改变时，所得固体的质量是 克。16、（8分）取部分被氧化
8、的镁带溶于60毫升2摩/升的硫酸溶液中，产生气体（标准情况下），求：（1） 镁带中剩余镁的质量。（2） 向反响后的溶液中参加氢氧化钠溶液，假设要使沉淀量到达最大值，至少需要参加6摩/升的氢氧化钠溶液多少毫升？学军中学高一年级镁钠单元测试题答案一、 选择题题号123456789101112选项BBDCCCCCCDAB二13、（1）药品加多了 （2）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U形管中，带来误差。 （3）偏高（填偏高、偏低或不变） （4）将锥形瓶和洗气瓶等所残留的二氧化碳完全排到U形管中，被碱石灰完全吸收。 （5）证明二氧化碳是否完全被吸收 （6）（4分）略14、（）改正结果用外焰加热管口应略向下倾斜横置试管中的导气管露出胶塞即可（） 。 盛石灰水的试管有气泡、浑浊，二氧化碳过量时又变成澄清 2NaHCO3 = Na2CO3 +CO2 + H2O 。没有15、所得固体的质量是 克。16、（1）。