《高一化学元素周期表元素周期律测试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学元素周期表元素周期律测试题.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、孝感高中化学高一化学测试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，包括24小题。共120分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子量：H l C 12 N 14 O l6 Cl 35.5 Cu 64 Mg 24 Al 27 Fe 56 Ag 108第I卷（选择题共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。）1.Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是A、Se 和Se互为同素异形体 B、Se和 Se互为同位素C、Se和 Se 分别含有44和46个质子 D、Se和 Se都含有34个中子2、海南卷10门捷列夫在描述元素周期表
2、时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：AX单质不易及水反应 BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高3、下列说法中正确的是 ()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键4、 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X及Z2具有相同的核外电子层结构
3、。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强5、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R及Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和及Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能及元素Y形成化合物C元素Y、R分别及元素X形成的化合物的热稳定性：D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸6、简单原子的原子结构可
4、用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是 ()a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数e具有相同的质量f是三种不同的原子Aa、f Bb、c Cd、e De、f7、下列电子式书写正确的是8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性 XYB一定条件下，Z单质及W的常见单质直接生成2W2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来9、元素的原子结构决定其性质
5、和在周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素10、下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是A、 Na2O+H2O=2NaOH B、SO2+H2O=H2SO3C、CL2+H2O=HCL+HCLO D、4Li+O2=2Li2O11、A元素原子的最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形
6、成的物质的化学式可表示为A、 B3A2 B、BA2 C、A3B2 D、AB212、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为A、 DCEAB B、ABCDE C、EBACD D、BAEDC13、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl514、某元素的原子最外层只有一个电子，它及卤素结合时，所形成的化学键是()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D以上
7、说法都不正确15、右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 ()AH2S BHClCPH3 DSiH416、下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是()A2NaO2Na2NaB2NaF22NaC.Mg2Mg22D.Ca2217、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物和氧气，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ）A1：2混合的PbO2、Pb3O4B1：1混合的Pb
8、3O4、PbOC1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D1：1：3混合的PbO2、Pb3O4、PbO18、X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大。化学式为W3Y4的物质具有磁性。X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体。Z的单质是金属，Z在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列有关说法中错误的是 ()AW3Y4的化学式为Fe3O4BW在地壳中的含量居第四位CXY和XY2分别是NO和NO2D金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO第II卷(非选择题共66分)二、填空题（共6小题，60分）19、(13分)写出下列物质的电子式，并指出
9、其中化学键的类型。(1)H2O2_；(2)Na2O2_；(3)CO2_；(4)HClO_；(5)Ca(OH)2_；(6)HBr_。20、（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数及主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为_.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3) W的单质及其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_.(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_.(5)R有多种氧化物，其中甲的相
10、对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体及0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_.（1） （2）弱于(3)S + 2H2SO4(浓) 3SO2+ 2H2O(4)2H2O2 MnO22H2O + O2（或其他合理答案）（5）NaNO2 21、（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；用电子式表示D的形成过程 。（2
11、）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若B及F物质的量之比为43，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。答案（1）Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 21、（15分）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B及冷水缓慢反应，及沸水迅速反应，放
12、出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能及水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能及G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1） 组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的电子式为_。（2） J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_。（3） 写出I及H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_。（4） 写出D及足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。（5） 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。答案：（1）三（1分）II A （1分）（2分）（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （2分）（3） （
13、3分） （4） （3分）（5）2 22、（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液及Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质
14、的化学方程式为_。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。答案23、在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能及B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D及E能形成气态物质ED4。(1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_(填元素符号)；(2)A及B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为_；(3)C及B按原子个数比为11形成化合物的电子式是_；(4)D
15、、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子数和电子数相等的微粒可互称为等电子体，如SO2、O3、NO则及B、D同周期元素组成的微粒中，能及N、CS2互称为等电子体的微粒_(填符合要求所有微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式： _。解析：由A及B按原子个数比11或21形成液态化合物可知，A为氢，B为氧，C及B按原子个数比11或21形成固态化合物，C为钠，D及E能形成气态物质ED4，D最外层电子数最多，则D在A族，E的核电荷数最大，E为硅，D为氟。 答案：(1)Na、Si、O、F、H (2)HOOH (3)Na2Na (4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍 (6)2CSiO2Si2CO8 / 8