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1、新课标人教版化学必修新课标人教版化学必修 其次章第一节 化学能与热能(1)一、化学能与热能的相互转化一、化学能与热能的相互转化l物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变更，物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变更，这些能量变更通常又表现为热量的变更。这些能量变更通常又表现为热量的变更。大家知道哪些利用化学反应产生热能的例子吗？大家知道哪些利用化学反应产生热能的例子吗？化学反应中为什么会有能量变更？为什化学反应中为什么会有能量变更？为什么有的反应放热，有的反应吸热？么有的反应放热，有的反应吸热？l化学反应的实质是什么？以氢气和氯气的反应 为例1、化学反应中能量变更的微观说明H2 +Cl2 =2
2、HCl点燃点燃HH Cl Cl吸吸取取能能量量H 断断开开 Cl ：断断开开吸吸取取能能量量形成形成放出能量放出能量HCl二、化学反应中能量变更的主要缘由二、化学反应中能量变更的主要缘由 化学键断裂化学键断裂吸取能量吸取能量 化学键形成化学键形成放出能量放出能量 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化学键的断裂和形成是化学反应中能量变更的主要缘由。更的主要缘由。1、化学反应中能量变更的微观说明在反应在反应H2+Cl2 2HCl中，已知中，已知HH 键能为键能为436kJ/mol，ClCl键能为键能为247kJ/mol，HCl键能为键能为431kJ/mol，推断该反应是，推断该反应是 反应反应
3、放热放热v则则(1)化学键断裂时须要吸取能量。吸取总能量为：化学键断裂时须要吸取能量。吸取总能量为：436kJ247kJ683 kJ，v (2)化学键形成时须要释放能量。释放总能量为：化学键形成时须要释放能量。释放总能量为：431kJ431kJ862 kJ，v (3)反应中放出的热量的计算：反应中放出的热量的计算：v862kJ683kJ=179kJ化学反应中能量变更的缘由化学反应中能量变更的缘由（1）从化学反应的本质角度考虑）从化学反应的本质角度考虑(微观）微观）断键吸取的总能量断键吸取的总能量 成键放出的总能量成键放出的总能量化学反应化学反应放出能量放出能量化学反应化学反应吸取能量吸取能量2
4、、化学反应中能量变更的宏观体现物质发生转化总质量保持不变质量守恒定律质量守恒定律能量发生转化总能量保持不变能量守恒定律能量守恒定律看图探讨看图探讨 E 反应物总反应物总+E 生成物总生成物总热量热量E生成物生成物反应物的总能量反应物的总能量=生成物的总能量生成物的总能量+放出的热量放出的热量结论：反应物的总能量大于生成物的总能量，结论：反应物的总能量大于生成物的总能量，反应反应放出放出能量。能量。看图探讨看图探讨+E 反应物反应物E 生成物生成物热量热量结论：反应物的总能量小于生成物的总能量，结论：反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸取能量。反应吸取能量。反应物的总能量反应物的总能量+吸取
5、的热量吸取的热量=生成物的总能量生成物的总能量化学反应是否为放热还是吸热取决于化学反应是否为放热还是吸热取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。放出能量放出能量吸取能量吸取能量断键吸取总能量断键吸取总能量 成键放出总能量成键放出总能量反应物反应物的的总总能量能量 生成物生成物的的总总能量能量反应物反应物的总能量的总能量 生成物生成物的总能量的总能量反应反应放出放出能量能量反应反应吸收吸收能量能量化学反应中能量变更缘由化学反应中能量变更缘由（1 1）宏宏观观：化化学学反反应应中中，化化学学反反应应中中能能量量变变更更主主要要取取决决于于反反应应物物的的总总能能量量和和生生成成物物的的总总
6、能能量量的相对大小。的相对大小。（2 2）微微观观：化化学学键键的的断断裂裂和和形形成成是是化化学学反反应应中中能量变更的主要缘由。能量变更的主要缘由。【练习】l下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()。一个反应是吸热或放热与反应条件一个反应是吸热或放热与反应条件 没有干脆联系，与反应物与生成物没有干脆联系，与反应物与生成物 的总能量的相对大小有关。的总能量的相对大小有关。推断：推断：加热的反应确定是吸热反应？加热的反应确定是吸热反应？比如：氢气燃烧反应，反应的条件是点燃，这部分能量有什么作用？常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应全部燃烧全部燃烧中和反应中和反应溶
7、液里的置换溶液里的置换一般的化合反应一般的化合反应 物质的缓慢氧化物质的缓慢氧化吸热反应吸热反应大多数的分解反应大多数的分解反应强碱与铵盐强碱与铵盐练习：练习：下列反应既属于氧化还原下列反应既属于氧化还原反应反应,又属于吸热反应的是又属于吸热反应的是 ()A.A.铝片与稀盐酸的反应铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)B.Ba(OH)2 28H8H2 2O O和和NHNH4 4ClCl的反应的反应C.C.灼热的炭与灼热的炭与COCO2 2的反应的反应D.D.甲烷在氧气中的燃烧反应甲烷在氧气中的燃烧反应C C2molH2和1mol O2生成2mol H2O的能量变更（H与H键能是436KJ/mol，O与O键能是496KJ/mol，H与O键能是463KJ/mol）在在101.3kPa101.3kPa，298K298K条件下，断开条件下，断开1molAB1molAB为为A A、B B时过程的时过程的焓变（即能量的变更），称为焓变（即能量的变更），称为A-BA-B键的键能。键的键能。通常，键能愈大，键愈坚实，由该键构成的分子也通常，键能愈大，键愈坚实，由该键构成的分子也愈稳定愈稳定,该分子本身所具有的能量就愈低。该分子本身所具有的能量就愈低。放出放出484KJ的能量的能量练习：练习：