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1、第一节化学能与热能,必修二,第二章化学反应与能量,该反应放出热量,该反应吸收热量,铝片表面产生气泡,开始缓慢，逐渐加快，烫手，温度计的示数升高。,反应后混合物呈糊状，锥形瓶外壁冰凉，玻璃片与锥形瓶粘在一起。,实验21,实验22,【实验探究】,【课堂练习】,下列哪些反应放出能量?哪些反应吸收能量?,高温煅烧石灰石生成生石灰,铝与盐酸的反应,碳与二氧化碳的反应,生石灰(CaO)与水反应,氢氧化钡晶体与氯化铵反应,氢气燃烧,【归纳总结】,放热反应,吸热反应,燃料的燃烧,活泼金属与酸(或水)的反应,生石灰与水的反应,大部分化合反应,氢氧化钡晶体与氯化铵反应,大部分分解反应,从化学键的角度分析化学反应的
2、本质是什么？,断键与成键的过程中，能量是如何变化的呢？,为什么有的反应放出能量,有的反应吸收能量？,【理论分析】,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,1、化学反应中能量变化的主要原因是什么？,2、已知断键吸收的能量和成键时放出的能量,如何判断该反应是放出能量还是吸收能量？,【思考】,【思考】化学反应中的能量是如何转化的？,化学能转化为热能,热能转化为化学能,吸收能量的反应,放出能量的反应,能量之间的相互转化有何规律?,遵循能量守恒定律,【思考与交流】,从能量的角度思考，你对化学反应有什么新的认识？,1、化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程。,2化学反应不仅有
3、新物质生成，同时伴随着能量的变化。,3化学反应要遵循能量守恒定律。,化学反应,吸收能量的反应,放出能量的反应,E断E成,E反应物E生成物,E反应物E生成物,实验23,结论：中和反应是放出能量的反应。,实质：H+OHH2O,反应后温度升高,室温,室温,中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热,Q2-1:酸碱中和反应是一类非常重要的反应，它是放热反应还是吸热反应呢？,【思考与交流】,（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；,（2）酸碱的量要准确：nCV,a、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管,（3）温度计越精确越好,（4）注意控制反应时间,（5）多做几
4、次，取平均值,Q2-2:在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？,【测量中和热的装置】,Q3-1：研究化学能与热能相互转化有什么用途？,人类不但利用化学能转化为热能的原理来获取所需的热量进行生活、生产和科研，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等。化学家们也常常利用热能使很多化学反应得以发生，从而探索物质的组成、性质或制备所需的物质，如高温冶炼金属、分解化合物等。,【科学视野一】,生物体中的能量转化太阳能与人类生存,【科学视野二】,1、社会发展与能源利用,2、人类利用能源的三个阶段,柴草时期,中国古代制陶图,化石能源时期,多能源结构时期,1.下面叙述中正确的是()A常温下进行的反应一定是放热反
5、应B只要有能量变化就一定是化学反应C在加热条件下发生的反应一定是吸热反应D如果反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应,【课堂练习】,D,2A+BC+D是化学反应，已知该反应为放热反应，下列对该反应的说法中正确的是()AA的能量一定高于C的能量BB的能量一定高于D的能量C反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量D反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量,D,3下列关于化学键的断裂和形成说法中不正确的（）A如有化学键断裂，一定发生了化学反应B在形成化学键的过程中，一定放出能量C在化学键断裂的过程中，一定吸收能量D化学键的断裂与形成是化学反应能量发生变化的主要原因,A,A：NaCl溶于水离子键断裂。,