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1、第二节化学能与电能（第二课时）,必修二,第二章化学反应与能量,原电池原理的应用,制作化学电源加快反应速率：判断金属活动性的强弱。,【复习】,原电池原理是什么呢？,利用氧化还原反应将化学能转变为电能。,温故知新,1少量铁片与100mL0.01molL1的稀盐酸反应(盐酸过量)，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中的成立的是（）A加入少量铁粉B加NaCl溶液C滴入几滴硫酸铜溶液D改用10mL0.1molL1盐酸,D,2把金属X放入盐Y(NO3)2的溶液中，发生如下反应：X+Y2+=X2+Y，以下叙述正确的是（）A常温下金属X一定能与水反应，Y一定不能与水反应BX与Y用导线
2、连接后放入CCl4中，一定形成原电池CX、Y用导线连接后放入Y(NO3)2的溶液中，一定有电流产生D由X与Y做电极形成的原电池中，X一定是负极，Y一定是正极,C,3.把a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四种金属的活动性顺序是()AacdbBcabdCacbdDcadb,A,形形色色的电池,用途广泛的电池,用于汽车的铅蓄电池和燃料电池,化学电池,用途广泛的电池,用于“神六”的太阳能电池,笔记本电脑专用电池,手机专用电池,摄像机专用电池,各式各样的
3、纽扣电池,纽扣电池,化学电池,一次电池,二次电池,燃料电池,碱性锌锰电池,铅蓄电池,氢氧燃料电池等,锂离子电池,银锌蓄电池,普通锌锰干电池,锌银纽扣电池,化学电池的分类,普通锌锰电池,碱性电池,1、普通干电池,负极,正极,（Zn）：Zn2e-=Zn2+,（C）：,优点：制作简单、价格便宜。缺点：放电时间短，电压下降快。,2、碱性锌-锰干电池,缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵,优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电,单位质量的电极材料放出电能的大小,可充电电池也称为_电池，可以反复_电和_电，是电池发展的一个重要方向。,二次,放,充,可充电电池,铅蓄电池,锂电池,二次电
4、池,二次电池铅蓄电池,铅蓄电池,用途：优点：主要缺点：,电动自行车、汽车、发电站等都要用到它,可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉,可充电电池,比能量低、笨重、废弃电池污染环境,【思考与交流】,充电电池与一次电池相比有何优点？如何科学合理地使用充电电池？请与同学讨论、交流。,充电电池比一次电池更经久耐用，更方便实惠，减少废电池的处理量。要买合格产品，使用时要合理充电，不用时从电器中取出，密封贮放于干燥处。,燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。（氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池）,氢氧燃料电池,燃料电池,例：将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。（1）实验测得OH-定向移向A电极，则_（填A或B）处电极入口通CH4，其电极反应式为。,A,CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,（2）思考：若将电解质溶液换成碳酸钠溶液或者一定浓度的硫酸溶液，对电极反应有什么影响？,减少污染节约资源,本节要点:1，什么是原电池？2，构成原电池的条件是什么？3，原电池的正负极和电子流向如何断？4，原电池的工作原理是什么？5，原电池的应用,小结,谢谢大家,