《2017人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》word教案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》word教案.pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2017 人教版高中化学必修一1【温故知新】(自学、摸索)你能采取哪些措施加速固体的溶解？常用研碎固体物质、持续搅拌和适当加热的方法(摸索、讨论)请你举例讲明常用的分离和提纯方法有哪些？这些方法分不是依据物质什么性质进行分离和提纯的？化学上所指的杂质差不多上有害和无价值的吗？请举例讲明你如何样看待那个咨询题？过滤、蒸发、结晶等物理性质：溶解性、密度、溶解度；化学性质：有些物质能与酸反应，有些物质能与碱反应；有些物质具有氧化还原性。【课堂生成】分离、提纯的比较结晶、重结晶法分离KNO3 与 NaCl 混合固体。热出盐，冷出硝。4.(自学、摸索)在蒸发操作中要使用哪些仪器？要注意哪些咨询题？带铁圈
2、的铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯蒸发皿的液体不超过容积的23加热时，用玻璃棒持续搅拌显现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上【课堂生成】(摸索、讨论)请举例(通过化学方程式)讲明酸与盐、碱与盐、盐与盐反应的条件？酸与盐：一样是较强的酸制取较弱的酸，如：CaCO32HClCaCl2CO2H2O碱与盐：两者必须都可溶，有气体或沉淀生成，如：2NaOHCuSO4Na2SO4Cu(OH)2第 1 页，共 5 页盐与盐：两者必须都可溶，有气体或沉淀生成，如：NaClAgNO3NaNO3AgCl【课堂生成】经历课本后面的溶解性表(自学、摸索)请举例(通过化学方程式)讲明
3、如何检验 CO32和 Cl？先加足量稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊；先加足量稀硝酸，再加AgNO3 溶液，产生白色沉淀。【课堂生成】检验试题的规范答题：取样操作现象结论(方程式)【课堂研讨】3.(摸索、交流)请你参考 P7“资料卡片”，摸索并简述如何检验SO42？取待测液少许，向其中加入过量的稀盐酸，无现象，再向其中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明原溶液中一定含有SO42【课堂生成】把 SO32的性质作简要介绍，以作为本题的信息，再给以硝酸钡、硝酸、氯化钡、盐酸任意组合成的12 种组合方式，让学生分析自己设计的实验的严密性(摸索、讨论)如果要除去
4、粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，应加入什么试剂?完成下表。杂质加入试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2【课堂生成】把氯化钡换成硝酸钡行吗？把氢氧化钠换成氢氧化钾行吗？为后面“不增”作铺垫。第 2 页，共 5 页(摸索、讨论)在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？请你总结出除去粗盐中含有的可溶性杂质 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐的具体步骤。要紧考虑加入碳酸钠的目的是为了除去Ca2和 Ba2两种离子何时过滤加入的盐酸什么缘故能够稍过量【课堂生成】
5、除杂时加入的试剂什么缘故要过量？实验步骤的规范表述。【巩固练习】实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一样有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放置蒸发皿；加热搅拌；停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是A.B.C.D.实验员在课前临时给化学老师预备了一套实验药品：NaOH 溶液、氨水、CuSO4溶液、AgNO3 溶液、稀 HNO3 溶液。由于时刻仓促，所有的试剂瓶上都没有贴上标签。但这位老师在实验时每次都能准确地选取药品，他辨认药品的方法是如何样的呢？从瓶塞(玻璃塞或橡胶塞)、试剂瓶是否棕色、溶液的颜色(硫酸铜溶液为蓝色)、试剂的气味等方面考虑。某学生发觉滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用下图所示
6、操作进行过滤，请你指出他的错误的操作有几处？分不是什么？滴管不应平放在桌面上漏斗的尖端应紧靠烧杯内壁不应直截了当倾倒，应用玻璃棒引流试剂瓶的标签应向着手心第 3 页，共 5 页提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，能够使用的方法为A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸某溶液含有较多的Na2SO4和少量的 Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝(Na2SO410H2O)，可供选择的操作有：加适量H2SO4
7、溶液；加金属Na；结晶；加过量NaOH；加大热脱结晶水；过滤。正确的操作步骤是A.B.C.D.操作是否可改为加硝酸钡溶液？什么缘故？不能，引入了新的杂质操作后，如何判定SO4 2已除尽，请写出简要的步骤：在一到试管中，取操作后的上层清液少许，向滴加BaCl2 溶液，若，则操作的目的是什么？除去溶液中溶解的CO2Cu在酸性溶液中不稳固,可发生自身氧化还原反应生成Cu2和 Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及 pH 试纸，而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO 经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。取少量该红色产物放入稀硫酸中(振荡)，若溶
8、液变为蓝色，讲明产物中有 Cu2O；若溶液不变色，讲明产物中无Cu2O我市某企业排放的废水中约含有15%的 FeSO4、7%的 H2SO4、0.50%的 Ag2SO4、0.34%的 Al2(SO4)3 及一些污泥。某研究性学习课题组为了关心该企业科学处理污水，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和第 4 页，共 5 页硫酸处理此污水，回收 FeSO4 7H2O 和 Ag。经查阅资料，FeSO4和 Al2(SO4)3 在水中的溶解度如下：温 度/0 10 20 30 40 50 FeSO4溶解度/g 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 Al2(SO4)3溶解度/g
9、31.2 33.5 36.4 40.4 45.7 52.2 完成得到 Ag 的实验方案：将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，以洗去油污。将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用。向滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，其中发生反应的化学方程式是。，分离出 Ag。完全除去 Al3，得到要紧成分为FeSO4 7H2O 晶体的实验方案。将第步与第步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH 为34 后，得到 FeSO4 7H2O 晶体。FeAg2SO4FeSO4 2Ag，Fe2O3 3H2SO4Fe2(SO4)33H2O，FeH2SO4FeSO4H2，Fe Fe2(SO4)33FeSO4(该反应能够不写)将的滤渣溶入足量的稀硫酸过滤，滤液保留待用将溶液加热浓缩，冷却结晶，过滤第 5 页，共 5 页