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1、高三化学考试必背知识点总结归纳五篇高三学生要依据自己的条件，以及中学阶段学科学问穿插多、综合性强，以及考察的学问和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的复习方法。下面就是我给大家带来的高三化学学问点总结，盼望能协助到大家！ 高三化学学问点1 1.加热试管时，应先匀称加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装必须量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶
2、液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S用Pb(Ac)2试纸等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反响试验时，先单独研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定试验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;视察锥形瓶中溶液颜色的变更时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反响试验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次试验。 1
3、3.用H2复原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反响完毕后先撤酒精灯，冷却后再停顿通H2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原那么是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先快速用布擦干，再用水冲洗，最终再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最终用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先
4、在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，定出pH。 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并参加少量的相应金属粉末和相应酸。 22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 高三化学学问点2 1、最简式一样的有机物 1.CH：C2H2和C6H6 2.CH2：烯烃和环烷烃 3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 4.CnH2nO：
5、饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯; 5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12) 2、有机物之间的类别异构关系 1.分子组成符合CnH2n(n3)的类别异构体：烯烃和环烷烃; 2.分子组成符合CnH2n-2(n4)的类别异构体：炔烃和二烯烃; 3.分子组成符合CnH2n+2O(n3)的类别异构体：饱和一元醇和醚; 4.分子组成符合CnH2nO(n3)的类别异构体：饱和一元醛和酮; 5.分子组成符合CnH2nO2(n2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯; 6.分子组成符合CnH2n-6O(n7)的类别异构体：苯酚
6、的同系物、芳香醇及芳香。 3、能发生取代反响的物质及反响条件 1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照; 2.苯及苯的同系物:与卤素单质：Fe作催化剂;浓硝酸：5060水浴;浓硫酸作催化剂浓硫酸：7080水浴;共热 3.卤代烃水解：NaOH的水溶液; 4.醇与氢卤酸的反响：新制的氢卤酸、浓硫酸共热 5.酯化反响:浓硫酸共热 6.酯类的水解：无机酸或碱催化; 7.酚与浓溴水或浓硝酸 8.油酯皂化反响 9.(乙醇与浓硫酸在140时的脱水反响，事实上也是取代反响。) 4、能发生加成反响的物质 烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 苯及
7、苯的同系物的加成：H2、Cl2 苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质 不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等) 含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮类物质的加成：H2 油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。 5、能发生加聚反响的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 6、能发生缩聚反响的物质 苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热 二元醇和二元羧酸等 7、能发生银镜反响的物质 但凡分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反响。 1.全部的醛(R-CHO); 2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯; 注：能和新制Cu
8、(OH)2反响的-除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反响。 8、能跟钠反响放出H2的物质 (一)有机 1.醇(+K、Mg、Al); 2.有机羧酸; 3.酚(苯酚及同系物); 4.苯磺酸; (二)无机 1.水及水溶液; 2.无机酸(弱氧化性酸); 3.NaHSO4 注:其中酚、羧酸能与NaOH反响;也能与Na2CO3反响;羧酸能与NaHCO3反响;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性。 高三化学学问点3 1、固体不必须都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。 2、最简式一样的有机物：CH：C2H2和C6H6CH2：烯烃和环烷烃CH2O：
9、甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 4、元素周期表中的每个周期不必须从金属元素起先，如第一周期是从氢元素起先。 5、B所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且A族中元素组成的晶体时时属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、质量数一样的原子，不必须属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7.AA族中只有A族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气干脆化合。 8、活泼金
10、属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，全部原子都到达了最外层为8个电子的稳定构造)。 9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不必须都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不必须是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为
11、-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不必须与水反响：如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。 19、非金属元素的正价和它的负价肯定值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 20、含有阳离子的晶体不必须都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不必须只含有离子键，如NaOH、
12、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 22.稀有气体原子的电子层构造必须是稳定构造，其余原子的电子层构造必须不是稳定构造。 23.离子的电子层构造必须是稳定构造。 24.阳离子的半径必须小于对应原子的半径，阴离子的半径必须大于对应原子的半径。 25.一种原子形成的高价阳离子的半径必须小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ 26.同种原子间的共价键必须是非极性键，不同原子间的共价键必须是极性键。 27.分子内必须不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 28单质分子中必须不含有极性键。 29共价化合物中必须不含有离子键。 30含有离子键的化合物必须是离子化合物
13、，形成的晶体必须是离子晶体。 31.含有分子的晶体必须是分子晶体，其余晶体中必须无分子。 32.单质晶体必须不会是离子晶体。 33.化合物形成的晶体必须不是金属晶体。 34.分子间力必须含在分子晶体内，其余晶体必须不存在分子间力(除石墨外)。 35.对于双原子分子，键有极性，分子必须有极性(极性分子);键无极性，分子必须无极性(非极性分子)。 36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。 37.微粒不必须都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、
14、CH4、NH3、H2O、HF。 38.失电子难的原子获得电子的实力不必须都强，如碳，稀有气体等。 39.原子的最外电子层有2个电子的元素不必须是A族元素，如He、副族元素等。 40.原子的最外电子层有1个电子的元素不必须是A族元素，如Cr、B族元素等。 41.A族元素不必须是碱金属元素，还有氢元素。 42.由长、短周期元素组成的族不必须是主族，还有0族。 43.分子内不必须都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。 44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。 45.含有非极性键的化合物不必须是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。 46.对于多原子
15、分子，键有极性，分子不必须有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。 47.含有阳离子的晶体不必须是离子晶体，如金属晶体。 48.离子化合物不必须都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。 49.盐不必须都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。 高三化学学问点4 1.同位素具有一样质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素：H、D、T。 2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质，互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60，白磷与红磷，O2与O3，正交硫与单斜硫。 3.同分异构体具有一样的分子组成而构造不同的一系列化合物互称同分异构
16、体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。 你能说出中学阶段的几种跨类异构吗? 4.同系物构造相像分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物。 请总结出两种化合物互称同系物应具备的最根本条件。 5.同量物通常是指分子量一样的不同物质。 如CO2与HCHOH2SO4与H3PO4，NO与C2H6。 高三化学学问点5 一、中学化学试验操作中的七原那么 驾驭以下七个有关操作依次的原那么，就可以正确解答试验程序判定题。 1.从下往上原那么。以Cl2试验室制法为例，装配发生装置依次是：放好铁架台摆好酒精灯依据酒精灯位置固定好铁
17、圈石棉网固定好圆底烧瓶。 2.从左到右原那么。装配困难装置应遵循从左到右依次。如上装置装配依次为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先塞后定原那么。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.固体先放原那么。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前参加相应容器中。 5.液体后加原那么。液体药品在烧瓶固定后参加。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢参加。 6.先验气密性(装入药口前进展)原那么。 7.后点酒精灯(全部装置装完后再点酒精灯)原那么。 二、中学化学试验中温度计的运用分哪三种状况?哪些试
18、验须要温度计? 1.测反响混合物的温度：这种类型的试验须要测出反响混合物的精确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 测物质溶解度。试验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的试验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度一样，所以只要测蒸气的温度。试验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的试验，往往只要使反响物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计那么插入水浴中。温度对反响速率影响的反响。苯的硝化反响。 三、常见的须要塞入棉花的试验有哪些 须要塞入少量棉花的试验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止试
19、验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分别提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度改变较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：参加新制的CaO汲取大局部水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分别。 7.增加法：把杂质转化成所须要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.汲取法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂
20、质必需被药品汲取：N2(O2)：将混合气体通过铜网汲取O2。 9.转化法：两种物质难以干脆分别，加药品变得简单分别，然后再复原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 10.纸上层析(不作要求) 五、常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可参加氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.汲取洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉
21、淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，参加过量铁粉，待充分反响后，过滤除去不溶物，到达目的。 4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采纳此法。 5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采纳此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采纳屡次蒸馏的方法。 8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分别，可采纳此法，如将苯和水分别。 9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采纳此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采纳以上各种方法或多种方法综合运用。 20xx高三化学考试必背学问点总结归纳五篇