《2022年高三化学必背知识点归纳与总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学必背知识点归纳与总结.docx（33页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_2022 届高三化学必背学问点归纳与总结一、俗名 无机部分：纯碱、苏打 a2CO3、 自然碱 、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏） ： CaSO4.2H2O熟石膏： 2CaSO4 .H2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH4HCO3石灰石、大理石： CaCO3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰： CaOH2芒硝： Na2SO4 7H2 O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾： FaSO47H2 O干冰： CO2明矾： KAl SO4212H2 O漂白粉： Ca ClO2 、CaCl2（混和物）泻
2、盐： MgSO4 7H2O胆矾、蓝矾： CuSO4 5H2O 双氧水： H2O2皓矾： ZnSO47H2O硅石、石英： SiO2刚玉： Al2 O3水玻璃、 泡花碱、 矿物胶： Na2 SiO3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石： Cu2 OH2 CO3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿：Cu2O波尔多液： Ca OH2 和 CuSO4石硫合剂：Ca OH2和 S玻璃的主要成分： Na2 SiO3、 CaSiO3、 SiO2 过磷酸钙（主 要成分）： Ca H2PO42 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分） ： Ca H2 PO42 自然气、沼气、坑气
3、（主要成分） ： CH4 水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿 色）： Fe NH4 2 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3 ：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成.铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物.尿素： CO（ NH2 2有机部分：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氯仿： CHC3l电石： CaC2电石气： C2H2 乙炔 TNT：三硝基甲苯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层.酒精、乙醇： C2H5OH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、
4、炔烃、H2 S、 CO2、CO 等.焦炉气成分（煤干馏） ： H2、 CH4、乙烯、 CO 等.醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇： C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO二、 颜色铁：铁粉是黑色的.一整块的固体铁是银白色的.Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体FeOH2白色沉淀Fe3+黄色 Fe OH3红褐色沉淀Fe SCN3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH42SO42淡蓝绿色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe2 O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色CuSO4 5H2O蓝色Cu2 OH2CO3 绿色CuOH
5、2蓝色CuNH34SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4 、BaCO3 、 Ag2CO3 、 CaCO3 、AgCl 、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、 HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 度） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃可编辑
6、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N2O4 、NO无色气体NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体KMnO 4-紫色MnO4-紫色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表.2、常用酸、碱指示剂的变色范畴： 指示剂 PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的才能） ： Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2
7、+ H+ Al3+Mg 2+ Na+ Ca2+ K+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_阳极（失电子的才能） ： S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物.（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子.（3） H、O 不平就在那边加水.例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时：33 CO 2- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法： （ 1）分析：反应物、生成物是什么.（
8、 2）配平.例：电解 KCl溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平：2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式.（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）.（ 3）使二边的原子数、电荷数相等.例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池放电 时的电极反应.写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：2-应为：负极： Pb + SO4-2e- =
9、 PbSO4+2-正极：PbO2 + 4H + SO4+2e- = PbSO4 + 2H2O留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-为： 阴极： PbSO4 +2e2-= Pb + SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H + SO47、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法.（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化
10、仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小.9、晶体的熔点： 原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2= 和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （由于原子半径：Si C O）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高.11、胶体的带电： 一般说来, 金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.12、氧化性： MnO 4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4+4价的
11、S例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性.14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH .15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 .16、离子是否共存： （1 ）是否有沉淀生成、气体放出. （ 2）是否有弱电解质生成. （3）是否发生氧化仍原反应. （ 4 ）是否生成络离子 FeSCN2、FeSCN3、AgNH3+、CuNH342+ 等.（5）是否发生双水解.17、的壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金
12、属元素是OHClO4高氯酸 是最强的酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.18、熔点最低的金属是Hg -38.9CK.密度最大（常见）是Pt.,.熔点最高的是 W（钨 3410c）.密度最小（常见）的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨.320、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸乙酸 碳酸 苯酚 HCO -21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质.例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水.22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等.23
13、、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO2、 H2O 和耗 O2 量.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_四、无机反应中的特点反应Al、SiOHH22 Al2NaOH2 H 2O2NaAlO 2Si2NaOHH 2ONa2SiO32H1. 与碱反应产愤怒体单质3H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1）2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2）铵盐：2. 与酸反应产愤怒体NH碱4HClNH 3
14、H 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属浓H 2SO4HNO 3SO2 NO2、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_单质浓H 2 SO4CSO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1）非金属浓 HNO3NO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浓H 2 SO4SSO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浓HNO3SO2、NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） 化合物CO 23S22HCO3HSHCO2 H 2SHH可编辑资料 -
15、- - 欢迎下载精品_精品资料_3. Na2S2O3 与酸反应既产生S沉O淀3又H产S生O气3 体：SOS22O32-+2H+=S +SO2 +H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 与水反应产愤怒体2Na2 H 2O2 NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1） 单质2F22 H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na2O22H 2O4 NaOHO2可编辑资料 - - -
16、 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Mg 3N23H 2O3Mg OH 22 NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） 化合物5. 猛烈双水解Al2S3CaC26H 2O2H 2O2Al OH 3Ca OH 23H 2SC2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CO 2HCO3H 2 OCO2Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 3 与 S2HSH 2OH 2SAl OH 3可编辑资料 - -
17、 - 欢迎下载精品_精品资料_AlO 2H 2OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6. 既能酸反应,又能与碱反应（1）单质： Al（2）化合物： Al2O3、AlOH3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7. 与 Na2O2 反应CO 2O2Na 2CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_OH 2 O2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解82FeCl3+H2S=2FeC2l+S +2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9. 电解H 2OH 2O2可编辑资料 -
18、- - 欢迎下载精品_精品资料_电解Al 2O3 熔融AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaCl 溶液电解NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2310. 铝热反应： Al+金属氧化物高温金属 +Al O211. Al3+AlOH3AlO -12. 归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4NH3+6NO催化剂4N2+6H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 金属 盐金属 盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13. 置换反应： （ 1）金属金属2. 铝热
19、反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_活泼金属（Na、Mg、Fe）H 或H 2OH点燃2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）金属非金属2MgCO22MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2F22 H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温2CSiO2Si高温CH 2OCO2COH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）非金属非金属Cl 2 Br2、I
20、2 H 2 SS2HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2金属氧化物高温金属H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）非金属金属14、一些特别的反应类型：C金属氧化物高温金属CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl2 +H2 O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、 Cl2 +FeBr2 化合物 +化合物化合物 +单质NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2 、CO+H2O
21、化合物 +单质化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、 Na2O+O214. 三角转化：15. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：（1）铵盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 4HCO 3 NH 4 2CO3 NH 4HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4HS NH 4 2 SNH 3NH 3NH 3H 2SCO2 SO2H 2O H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）硝酸盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Cu NO3 22CuO4 NO2O2可编辑资料 - -
22、- 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 AgNO 32 Ag2NO 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16. 特点网络：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1） AO2B O 2C H 2OD酸或碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2O 2 NH（3 气体）NOO2NO2H 2OHNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ H 2S（气体） O2SO2SO3H 2 OH 2SO4可编辑资料 - -
23、- 欢迎下载精品_精品资料_O2 C（固体） O2COO2CO2H2 OH 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ Na（固体） O2Na2ONa2O2H 2ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） A强酸气体B强碱气体C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 为弱酸的铵盐： NH42CO3 或 NH4HCO3. NH42S 或 NH4HS. NH42SO3 或 NH4HSO3（3） 无机框图中常用到催化剂的反应:可编辑资料 - - - 欢迎下载
24、精品_精品资料_2 KClO 32 H 2O2MnO2, MnO 22KCl2H 2O3O2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2SO24 NH 3O25O2催化剂,催化剂,2SO34 NO6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N 23H 2催化剂,2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_322五、既可作氧化剂又可作仍原剂的有：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_332S、SO 2-、HSO -、 HSO 、 SO 、NO- 、Fe2+等,及含 -CHO 的有机物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_六、反应条件对氧化
25、仍原反应的影响1. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3稀3Cu=2NO 2CuNO324H2O4HNO3浓 Cu=2NO2 CuNO32 2H2O S+6HNO3浓=H2SO4+6NO2 +2H2O3S+4 HNO3稀=3SO2+4NO +2H2O2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 O高温3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 溶液酸碱性 .2S2- SO32- 6H+ 3S 3H2O5Cl - ClO 3-6H +3Cl 2 3H2O33S2-、
26、SO 2-, Cl -、ClO -在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO 3-共存,但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO 3 - 4H + 3Fe3+ NO 2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂时 , 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中强. 故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强 .4. 条件不同,生成物就不同点燃点燃1、2P 3Cl2 = 2PCl3Cl2 不足 .2P 5Cl2 = 2 PCl5Cl2 充分点燃点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、2H2S 3O2= 2H2O2SO2O2 充分 . 2H2 S O2 = 2H2O 2SO2 不充分 可编辑
27、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_缓慢氧化点燃3、4NaO2=2Na2O2Na O2 = Na2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22=CaCO34、CaOH CO CO2适量 HO . CaOH 2CO 过量 =CaHCO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22232点燃点燃5、C O2 = CO2O2 充分 .2 CO2 = 2CO O2 不充分 6、 8HNO3稀 3Cu=2NO 2CuNO32 4H2O 4HNO3浓 Cu=2NO2 CuNO32 2H2O7、AlCl3 3NaOH=AlOH33NaCl . AlCl3 4NaOH过量 =NaAlO
28、2 2H2O8、NaAlO2 4HCl过量 =NaCl 2H2O AlCl3NaAlO2 HCl H2O=NaCl AlOH3 9、Fe 6HNO3热、浓 =FeNO33 3NO2 3H2O= FeNO3Fe HNO3冷、浓 钝化 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10、Fe6HNO3热、浓Fe不足 3NO2 3H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe4HNO3热、浓Fe过量 = FeNO323 2NO22 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3=
29、 FeNO311、Fe4HNO 稀Fe不足32 NO 2H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3= 3FeNO33Fe 8HNO 稀Fe过量 2NO 4H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12、C2H5OH浓 H2SO4浓 H2SO4C2H5 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH2=CH2 H2 OC2 H5 OH HO C2H5252C H H O170140可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2513CH ClH2O252C H OHNaClC H5Cl醇NaOH222CH CH
30、 NaCl H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaOH 14、6FeBr2 3Cl2（不足） =4FeBr3 2FeCl32FeBr23Cl2（过量） =2Br2 2FeCl3七、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问.凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存.如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应）.一般可从以下几方面考虑1. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4 +、Ag+ 等均与 OH-不能大量共存 .可编辑资料 - - - 欢
31、迎下载精品_精品资料_2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中.如CH3-、F-、CO32-、SO 2-、S2-、PO 3-、 AlO -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_均与 H+不能大量共存 .COO342可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（ H+） 会生成弱酸分子.遇强碱（OH-）生成正盐和水 .如： HSO3-、HCO -、HS-、H2 PO - 、34HPO42-等4. 如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存.如：2+、Ca2+与 CO 2-、SO 2-、PO 3-、
32、SO 2-等. Ag+与 Cl-、Br-、I- 等. Ca2+与 F-, C2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Ba3等3442 O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存.2如： Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO - 、ClO-、SiO32-等Fe3+与 HCO3 -、CO32-、AlO -、ClO-、SiO3 2-、C6H5O-等. NH +与 AlO -、SiO32-、ClO-、CO 2-2423等6. 如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_
33、精品资料_如：3+与 I-、S2-.MnO -（ H+）与 I-、Br- 、Cl-、S2-、SO 2-、Fe2+等. NO-（H+）与上述可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_32Fe433阴离子.S2- 、SO32-、 H+7. 因络合反应或其它反应而不能大量共存44如： Fe3+与 F-、CN-、SCN-等. H2PO4 -与 PO 3-会生成 HPO 2-,故两者不共存 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_八、离子方程式判定常见错误及缘由分析1. 离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（ 1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应
34、.（ 2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理.（ 3）号实际： “ =”“ ”“”“”等“符号”符合实际.（ 4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等）.（ 5）明类型：分清类型,留意少量、过量等.（ 6）检查细：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查.例如： 1违反反应客观事实如： Fe2 O3 与氢碘酸： Fe2O3 6H+ 2 Fe3+ 3H2O 错因： 忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一仍原反应(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳如： FeCl2 溶液中通 Cl2 ： Fe2+ Cl2 Fe3+ 2C
35、l- 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒(3) 混淆化学式（分子式）和离子书写形式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如： NaOH 溶液中通入 HI：- HIHIOH2 O-错因： HI 误认为弱酸 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(4) 反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl： ClO- H+ Cl- OH- Cl2错因：强酸制得强碱(5) 忽视一种物质中阴、阳离子配比.4如： H2SO4溶液加入 BaOH2 溶液:Ba2+ OH- H+ SO 2- BaSO4 H2O正确： Ba2+2OH- 2H+ SO42- BaSO4 2H2O6“”“”“”“”符号运用不当可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如： 3+ 3H 3H+留意：盐的水解一般是可逆的,AlOH量少,故不能打可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al“”2O AlOH33可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件.-酸性溶液（ H ）、碱性溶液（ OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离-a可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_出的 H 或 OH=110mol/La7或 a7 的溶液等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-3+2+2+2+有色离子 MnO4