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1、高三化学知识点11 .碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减2 .硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3 .在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矶析出4 .能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如 2 N a 2 0 2+2 H 2 0=0 2 t +4 N a O H5 .将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N 2 的沸点低于0 2,会先得到N 2,留下液氧6 .把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外
2、各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7 .虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8 .制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和C 1 2 反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9 .二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,S iO 2 能溶于氢氟酸1 0 .铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或滨水或碘水或硝酸锌，皆会产生F e 3+错误,加入碘水会得到F e I 2,因为F e 3+的氧化性虽然不如C 1 2,B r 2,但是强于1 2,
3、在溶液中F e I 3 是不存在的，共有3 mo l电子发生转移？1 1 .常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质，实质上是生成了致密的A 1 2 0 3 氧化膜保护着铝罐1 2 .N a A 1 0 2 N a 2 S i0 3、N a 2 c 0 3、C a(C 1 0)2、N a O H、C 1 7 H 3 5 C 0 0 N a,C 6 H 5 0 N a等饱和溶液中通入C 0 2 出现白色沉淀，继续通入C0 2 至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(C1 0)2 中继续通入C0 2 至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(H C0 3)21 3 .大气中
4、大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确1 4 .某澄清溶液由N H 4 C1、A g N 0 3、N a O H 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,N H 4 C1、A g N 0 3、N a O H 混合后发生反应生成 A g(N H 3)2+加入足量硝酸后生成A g Cl 和 N H 4 N 0 31 5 .为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染1 6 .用 I m o l A l 与足量N a O H 溶液反应正确1 7 .硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?错误,硫化钠可以和氢硫酸反应：?N a 2
5、S+H 2 S=2 N a H S?1 8 .在含有较高浓度的 Fe 3+的溶液中,S CN-、I-、A 1 0 2-、S 2-、C0 3 2-、H C0 3-等不能大量共存？正确，Fe 3+可以于S CN-配合,与I-和 S 2-发生氧化还原反应,与C0 3 2-,H C0 3-和 A 1 0 2-发生双水解反应？1 9 .活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同？正确，活性炭是吸附品红，为物理变化,S 0 2 是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆？2 0 .乙酸乙酯、三澳苯酚、乙酸钠、液浸、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应？错误,重晶石（主要成分B
6、 a S 0 4）不与烧碱反应？2 1 .在Fe B r 2 溶液中通入一定量C1 2 可得Fe B r 3、Fe C1 2、B r 2?错误,Fe 2+和 B r 2 不共存？2 2 .由于Fe 3+和 S 2-可以发生氧化还原反应,所以Fe 2 s 3 不存在？错误，在 P H=4 左右的Fe 3+溶液中加入N a 2 S 可得到Fe 2 s 3,溶度积极小？2 3 .在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸？错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到N a Cl 和 H 2 S 0 4?2 4 .有 5.6 g 铁与足量酸反应转移电子数目为0.2 N A?错误,如果和硝酸等强氧化性
7、酸反应转移0.3 N A?2 5 .含有价元素的化合物不一定具有强氧化性？正确，如较稀的H C1 0 4,H 2 S O 4 等？2 6 .单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?错误，比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?27.CuC03可由Cu2+溶液中加入C032-制得？错误，无法制的纯净的CuC03,Cu2+溶液中加入C032会马上有Cu2(0H)2C03生成？28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属;?错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H
8、2S、HI、FeC12、浓H2s04、Na2s03、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2S04是因为吸水且放出S03而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应高三化学知识点2一、常见物质的俗名及成分1.硫酸盐类 皓 矶:ZnS04 7H20(2)重晶石(钢餐)：BaS04(3)绿矶：FeS04 7H20(4)芒硝：Na2s04-10H20(5)明矶：KA1(SO4)2-121420(6)蓝矶(月旦矶)：(1$04 5H20(7)熟石膏：2CaS04-H202.矿石类(1)电石：CaC2(2)磁铁矿石：Fe304(3)赤铁矿石:Fe20
9、3(4)石英：Si02(5)刚玉(蓝宝石，红宝石):A12033.气体类(1)高炉煤气:CO、C0 2 等混合气体(2)水煤气:CO、H2 (3)天然气(沼气):CH44 .有机类(1)福尔马林：3 5%4 0%的HCHO水溶液(2)蚁酸：HCOOH(3)尿 素:C0(N H2)2(4)氯仿：CHC1 3(5)甘 油:CH2 0 HCHOHCH2 0 H(6)硬脂酸:C1 7H3 5 C0 0 H(7)软脂酸：Cl 5 H3 1 C0 0 H(8)油酸：Cl 7H3 3 C0 0 H(9)月 巴 皂：C1 7H3 5 COON a(1 0)银氨溶液:A g(N H3)2 0 H(H)葡萄糖:C
10、6 Hl 2 0 6(1 2)蔗 糖:Cl 2 H2 2 0 1 1 (1 3)淀粉:(C6 H1 0 0 5)n(1 4)石炭酸：苯酚5 .其他类(1)石灰乳：Ca(0 H)2(2)铜绿：0 1 2(0 冷2 0)3(3)王水：浓盐酸、浓 HN 0 3(按体积比3 ：1 混合)(4)泡花碱：N a2 S iO3(5)小苏打：N aHC0 3(6)纯碱、苏打:N a2 co 3 (7)大苏打:N a2 s 2 0 3 5 H2 0光卤石:M g C1 2 6 H2 0(9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液(1 0)漂白液：有效成分N aCl O,非有效成分N aCl(l l)漂白粉：有效成分Ca
11、(C1 0)2,非有效成分 CaC1 2(1 2)碱石灰：CaO、N aOH二、物质的状态和颜色1.固体物质淡黄色：S、N a2 0 2、A g B r、三硝基甲苯黄色：A u、A g l、A g 3 P0 4、F e S 2 紫红色：Cu红色：Cu 2 0 红棕色：红磷、F e 2 0 3 棕黄色：Cu C1 2、F e C1 3白色:P4、F e (OH)2.无水 Cu S 0 4、A g Cl B aS 0 4、A l (OH)3、M g (OH)2、B aCO3、CaC0 3、N a2 0、M g O、A 1 2 0 3 黑色:石墨、Cu S、Cu 2 S、F e S、M n 0 2
12、F e O、F e 3 O4、Cu O、PbS、粉末状银和铁棕褐色：A g 2 O紫黑色：1 2红褐色：F e(OH)3 蓝色：Cu S 0 4 -5 H2 0.Cu(OH)2 绿色：F e S 0 47H2 0、Cu 2(0 H)2 C0 3银白色:块状铁、银、钠、钾2 .液体物质蓝色:Cu 2+、Cu(H2 0)4 2+、，遇 1 2 的淀粉溶液黄色：F e 3+、碘的水溶液、遇浓HN O3 的蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸紫红色：M n 0 4-、碘的 CC1 4 溶液红色：F e(S CN)n 3-n(n=l6)深红棕色：液澳浅黄绿色：氯水橙色：浪水橙红色：澳的CC1 4 溶液红褐
13、色：F e(OH)3 胶体褐色：碘的乙醇溶液3 .气体物质淡黄绿色：F 2 红棕色：N 0 2、澳蒸气紫红色：碘蒸气黄绿色：C1 2无色：N H3、N O、N 2 0 4、S 0 2、H2 S、CH4、CH2=CH2 等三、特殊的物理性质1 .易液化的物质常压下 S 0 2(T 0)、N H3 C-3 3.5)C1 2 (-3 4.6)2 .S 0 3熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。3.H2 S 0 4硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体，常用的浓硫酸的质量分数为9 8.3%,密度为1.8 4 g cm-3（物质的量浓度为1 8.4 m o l L T）,属高沸点、难挥发性酸。浓硫酸
14、具有强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用大量的水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗。4.单质澳易挥发，单质碘易升华5.易潮解的物质Na O H、Mg C 12、C a C 1206.气体溶解性归纳难溶于水：H2、N2、C O、NO、C H4、C 2H4;微溶于水:02、C 2H2;较易溶于水:C 12（l ：2）、H2s（1 ：2.6）、C 02（l ：1）,S 02（l ：40）;极易溶于水:HF、HC K HB r、HI、NH3 等。7 .物质的气味有刺激性气味的气体：HC 1、NH3、C 12、S 02;有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、滨水。
15、四、常见物质的重要用途1.03：漂白剂消毒剂2.C 12：杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药3.N2：焊接金属的保护气填充灯泡保存粮食作物冷冻剂4.A1：制导线电缆食品饮料的包装制多种合金做机械零件、门窗等5.Na：制Na 202等冶炼T i 等金属电光源Na、K 合金作原子反应堆导热剂6.A1203：冶炼铝制作耐火材料7 .Na C l：化工原料调味品腌渍食品8 .C 02：灭火剂人工降雨温室肥料9 .Na HC 03：治疗胃酸过多发酵粉10.Ag l：感光材料人工降雨H.S 02：漂白剂杀菌消毒12.H202：漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料13.C a S 04：制作各种模型
16、石膏绷带调节水泥硬化速度14.S i O 2：制石英玻璃、石英钟表光导纤维15.NH3：制硝酸、钱盐的主要原料用于有机合成制冷剂16.乙酸乙酯：有机溶剂制备饮料和糖果的香料17 .乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等植物生长调节剂（果实催熟）18 .甘油：重要化工原料护肤五、常用的除杂方法1.杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na 2c 03中的Na HC 03可用加热的方法。2.吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3 .沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量
17、硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4.加热升华法欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶剂萃取法欲除去水中含有的少量澳，可用此法。6.溶液结晶法（结晶和重结晶）欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。7.分储、蒸馈法欲除去乙酸中少量的酒精，可采用多次蒸储的方法;将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸储法。8.分液法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9.渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10.综合法欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法
18、综合运用。六、常见的环境污染1.臭氧层空洞一一大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯煌破坏而减少或消失，使地球生物遭受紫外线的伤害。2.温室效应一一大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生。3 .光化学烟雾一一空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾.空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。4.赤潮一一海水富营养化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。5.水华一一淡水富营养化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使水藻大量繁殖，水质恶
19、化。6.酸雨一一空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下，其p H通常小于5.6。空气中S 0 2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。7.汽车尾气一一主要是由汽油不完全燃烧产生的C O、气态煌以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。8.室内污染一一由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛（HC HO）气体;建筑材料产生的放射性同位素氨（Rn）;家用电器产生的电磁辐射等。9.食品污染一一指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐齐U （苯甲酸及其钠
20、盐等）、色素、增白剂（“吊白块”、大苏打、漂粉精）、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。高三 化学知识点3一、高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答 实验程序判断题。1.“从下往上 原则。以C12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台一摆好酒精灯一根据酒精灯位置固定好铁圈一石棉网一固定好圆底烧瓶。2.从左到右“原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置一集气瓶一烧杯。3.先 塞 后 定 原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试
21、剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6.先验气密性（装入药口前进行）原则。7.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。测物质溶解度。实验室制乙烯。2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。实验室蒸储石油
22、。测定乙醇的沸点。3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热K M nO 4制氧气制乙快和收集N H 3其作用分别是：防止K M nO 4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集N H 3的时间。高三化学知识点4金属活动性一一金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如C u和Z n：金属性是：C u Z n,而金属活动性是：Z n C
23、 uo1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。4 .依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但 是I A族和I I A族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5 .依据金属活动性顺序表（极少数例外）。6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上
24、而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。8.依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。高三化学知识点5一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、C 1 2（黄绿色）、B r 2（g）（红棕色）、1 2（g）（紫红色）、N0 2（红棕色）、0 3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体：HF、HC K HB r、HI、NH3、S 0 2、N0 2、F2、C 1 2、
25、B r 2（g）;有臭鸡蛋气味的气体：H2 S o3、熔沸点、状态：同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含 氢 键 的NH3、H2 0、HF反常。常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烧、一氯甲烷、甲醛。熔沸点比较规律：原子晶体 离子晶体 分子晶体，金属晶体不一定。原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。常温下呈液态的单质有B r 2、Hg;呈气态的单质有H2、0 2、0 3、N2、F2、C 1 2;常 温 呈 液 态 的 无 机 化 合 物 主 要 有H2 0、H2 0 2、硫 酸
26、。同 类 有 机 物 一 般 碳 原 子 数 越 大，熔 沸 点 越 高，支 链 越 多，熔 沸 点 越 低。同 分 异 构 体 之 间：正 异 新，邻间对。比 较 熔 沸 点 注 意 常 温 下 状 态，固态 液 态 气 态。如：白磷 二 硫 化 碳 干 冰。易 升 华 的 物 质：碘 的 单 质、干 冰，还 有 红 磷 也 能 升 华（隔绝空气情况下），但 冷 却 后 变 成 白 磷，氯化铝也可;三 氯 化 铁 在1 0 0度 左 右 即 可 升 华。易 液 化 的 气 体：NH3、C 1 2,NH3可 用 作 致 冷 剂。4、溶解性 常 见 气 体 溶 解 性 由 大 到 小:NH3、H
27、C K S O 2、H2 S、C 1 2、C 0 2。极易溶于水在 空 气 中 易 形 成 白 雾 的 气 体，能 做 喷 泉 实 验 的 气 体：NH3、HF、HC 1、HB r、HI;能 溶 于 水 的 气 体：0）2、S 0 2、C 1 2、B r 2（g）、H2 S、N0 2。极易溶于水的气体尾气吸 收 时 要 用 防 倒 吸 装 置。溶 于 水 的 有 机 物：低 级 醇、醛、酸、葡 萄 糖、果 糖、蔗 糖、淀 粉、氨 基 酸。苯 酚 微 溶。卤 素 单 质 在 有 机 溶 剂 中 比 水 中 溶 解 度 大。硫 与 白 磷 皆 易 溶 于 二 硫 化 碳。苯 酚 微 溶 于 水（大
28、 于6 5 易溶），易溶于酒精等 有 机 溶 剂。硫 酸 盐 三 种 不 溶（钙 银 领），氯 化 物 一 种 不 溶（银），碳 酸 盐 只 溶 钾 钠 钱。固 体 溶 解 度 大 多 数 随 温 度 升 高 而 增 大，少 数 受 温 度 影 响 不 大（如N a C l）,极 少 数 随 温 度 升 高 而 变 小 如。气 体 溶 解 度 随 温 度 升 高 而 变 小，随压强增大而变大。5,密度同族元素单质一般密度从上到下增大。气体密度大小由相对分子质量大小决定。含C、H、0 的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含滨、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。钠的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属？不一定:石墨有此性质，但它却是非金属？高三化学必背重点知识点归纳梳理五篇精选