中学化学竞赛试题-氮的氧化物.pdf

《中学化学竞赛试题-氮的氧化物.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中学化学竞赛试题-氮的氧化物.pdf（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、1中学化学竞赛试题资源库氮的氧化物A 组组1下列现象的产生与人为排放氮氧化物无关的是A 闪电 B 酸雨 C 光化学烟雾 D 臭氧空洞2下列物质中是造成光化学烟雾主要因素的是A N2 B NO C NO2 D SO23下列气体不会造成大气污染的是A 二氧化硫 B 氮气 C 一氧化氮 D 一氧化碳4随着机动车的拥有量逐年升高，机动车尾气的污染也越来越受到人们的关注。因机动车尾气的排放可能造成光化学烟雾污染的气体是A SO2 B NO2 C CO2 D CO5在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，其主要来源是A 硫酸工业排放的废气 B 氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气C 汽车尾

2、气 D 煤炭不完全燃烧的产生的废气6上世纪 80 年代后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于 NO 的说法不正确的是A NO 分子中有极性共价键 B NO 是造成光化学烟雾的因素之一.C NO 是汽车尾气的有害成分之一 D NO 分子所含电子总数为偶数7中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用。下列有关 NO 的说法不正确的是A NO 可看作亚硝酸（HNO2）的酸酐B NO 任意排放会造成大气污染C 实验室制取 NO 气体可用排水法收集D 氨催化氧化可

3、生成 NO8最近的病毒学研究发现，一氧化氮对非典病毒抑制作用明显。下列关于 NO 的说法正确的是A NO 是亚硝酸酐B NO 只能通过人工合成C NO 可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物D NO 与 O2按 41 体积比混合后与足量水反应可完全转化为硝酸9据最新消息，我国今年将实现“神舟号”宇宙飞船载人飞行。发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体主要是 CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是A 高温下 N2遇空气生成 NO2 B NO 遇空气生成 NO22C CO2与

4、 NO 反应生成 NO2 D NO 与 H2O 反应生成 NO210为了制取碘，可通过反应：2NOO22NO2 NO22H2INOI2H2O制得，NO 在制碘过程中的作用是A 还原剂 B 氧化剂 C 催化剂 D 反应物11在体积为 V 的密闭容器中，能入 amol NO、bmol O2、cmol N2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为A (ac)/(ab) B (a2c)/(abc)C 2(ac)/(a2bc) D (a2c)/(a2b) 12将 20mL NO2和 NH3的混合气体，在一定的条件下充分反应（方程式为：6NO28NH37N212H2O），已知参加反应的 NO2比氨少

5、2mL（体积均在相同状态下测定），原混合气体中 NO2和 NH3的物质的量之比为A 32 B 23 C 37 D 3413在汽车引擎中，N2和 O2进行反应会生成污染大气的 NO（N2O22NOQ） ，据此，有人认为废气排出后，温度即降低，NO 分解，污染也就会自行消失，事实证明此说法不对，其主要原因可能是A 常温常压下 NO 的分解速度很慢B 在空气中 NO 迅速变为 NO2而不分解C 空气中 N2与 O2的浓度高，不利于平衡向左移动D 废气排出，压强减小，不利于平衡向左移动14收集 NO 和 NO2两种气体A 都可用排水集气法B 都可用向上排空气集气法C NO 用向上排空气集气法，NO2用

6、排水集气法D NO 用排水集气法，NO2用向上排空气集气法15某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失,再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是A N2 NO2 Br2 B NO2 NO N2C NO2 O2 NO D N2 O2 Br216室温下，将 NO 和 O2按体积比 21 混合，则混合气体的平均相对分子质量为A 30.67 B 46 C 92 D 46 到 92 之间17NO 和 O2按一定的物质的量之比混合后，得到的气体的密度为相同条件下 H2密度的 19 倍（不考虑 N2O4），则 NO 与 O2的物质的量之比应为A 61

7、1 B 311 C 21 D 4118在标难状况下，往 1L NO 气体中不断地通入 O2，若温度、压强保持不变，则反应后气体体积 y 与通入的 O2体积（用 x 表示）关系如下图所示，其中正确的是A B C D319把 Al 粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强是反应前气体压强的 1/2（恒温恒容条件下测得） ，则氮的氧化物是A NO B N2O3 C N2O D N2O520在 NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为A 31 B 13 C 12 D 212115L NO2通过水后（未完全反应），收集到 7L 气体（

8、同温同压），被氧化的NO2有A 4L B 6L C 8L D 12L22盛满等体积 NO 和 NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的A 1/2 B 1/3 C 2/3 D 5/623298K 时，把压强都为 1.00105 Pa 的 3L NO 和 1L O2压入一个容积为 2 L 的真空容器，保持温度为 298 K，容器中的压强最终为A 1.50105 Pa B 在 1.50105Pa 与 3.00105Pa 之间C 3.00105 Pa D 小于 1.50105Pa24在标准状况下，将 O2与 NO 按 34 的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶

9、内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A 0.045mol/L B 0.036mol/L C 0.026mol/L D 0.030mol/L25aL CO2气体通过足量 Na2O2所得的气体与 bL NO 相混和时，可得到 cL 气体（相同状况） ，以下表达式中错误的是A 若 ab，则 c0.5(ab) B 若 ab，则 c0.5(ab) C 若 ab，则 c0.5(ab) D 若 ab，则 c0.5(ab)26将充满 NO2和 O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成份可能是A NO2 B NO C O2 D N227在一定条件

10、下，将 m 体积 NO 和 n 体积 O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留 m/2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则 m与 n 的比值为A 32 B 23 C 83 D 3828在一定条件下将 a 体积 NO2和 b 体积 O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留 a/9 体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则 a 与 b 的比值为A 16 B 61 C 83 D 3829把平均分子量为 51 的 Cl2和 NO2混和气体 A 与平均分子量为 48 的 SO2和 O2混和气 B 同时通入一盛满水的倒立于水槽中的容器里，充分反应后溶液充满

11、容器，则 A 与B 的体积比为A 41 B 11 C 25 D 5230将盛有 12mL NO 的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为 4mL ，同通入氧气的体积可能是A 6mL B 8mL C 11mL D 13mL 31一定条件下，将等体积的 NO 和 O2一同置于试管中，并将试管倒立于水中，充4分反应后剩余气体约为原总体积的A 1/4 B 3/4 C 1/8 D 3/832将充满 NO2和 O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成份是A NO2 B NO C O2 D NO 或 O233将 O2、NO、NH3、

12、HCl 分别收集于等体积的辊个容器里，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混和（前后条件均相同)，混和后容器中的压强与原容器中的压强之比为A 11 B 12 C 34 D 3834四支试管分别充满 O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满 Cl2的试管是 A B C D35在标准状况下，将 NO2、NO、O2混合后充满容器，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液物质的量浓度的数值范围是A 0c1/22.4 B 1/39.2c1/22.4C 1/39.2c1/28 D 1/28c1/22.436

13、NO2、NH3、O2混和物 26.88L，通过稀硫酸后溶液质量增加 45.75g，气体体积缩小为 2.24L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃，原混和气体的平均分子量为（气体体积均为标况下测得）A 5.8 B 11.6 C 23.2 D 40.637把少量 NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A 氧气 B 二氧化氮 C 二氧化氮和氧气 D 二氧化氮和一氧化氮38将含有等体积 NH3、CO2、NO 的混合气体依次通过盛有 H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是A CO2，NO B NO，NH3

14、 C CO，O2 D NO2，CO239将 0.2mol NO2、0.1mol CO2、0.5mol HCl 气体分别依次通入含 0.4mol NaOH 溶液中，最后所得的尾气的主要成分A NO、CO2 B NO2、CO2 C NO、CO2、HCl D NO2、NO、CO240将 NO2、NH3、O2的混和气体 22.4L 通过稀硫酸后，溶液的质量增加 26.7g，气体体积缩小为 4.48L（气体体积均在标准状况下测定） ，剩余气体能使带余烬的木条复燃，则混和气体的平均分子量为A 28.1 B 30.2 C 33.1 D 34.041将二氧化氮与氧气的体积比为 41 的混和气体充满集气瓶，然后

15、把该集气瓶倒置于水中，最终可以观察到A 水面上升到充满整个集气瓶5B 水面上升到留下原体积 2/5 的空间C 水面上升到留下原体积 3/5 的空间D 水面不上升42将体积为 VmL 的试管充满 NO 气体，按右图进行实验。当通入相同条件下 O2 49mL 时，液面仍在原来位置，则试管体积 V 为A 49mL B 28mL C 30mL D 24.5mL43将 20mL NO 和 50mL NO2的混合气体缓缓通过足量的 NaOH溶液（假设气体与溶液充分接触） ，最后剩余的气体体积是A 10mL B 20mL C 0mL D 30mL 44在一定条件下，将 6 体积的 NO2和一定体积的 NO

16、与 4.5 体积的氧气组成的混和气体置于试管中，并将试管倒置于水中，充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为3 体积 4 体积 5 体积 5.5 体积 2 体积A B C 或 D 或45三支相同容积的试管 A、B、C，每个试管内各盛有两种气体，且各占 1/2 体积，A 管是 NO 和 NO2，B 管是 NO 和 O2，C 管是 NO2和 O2，将 A、B、C 三支试管倒立于水槽中，在相同条件下，水面上升的高度分别是 hA、hB、hC，则A hAhBhC B hAhBhC C hChBhA D hBhChA46同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷

17、泉实验。（假设烧瓶内溶液并未扩散到烧杯中）经充分反应后，下列说法正确的是：A 两烧瓶中溶液的物质的量浓度相等且均为 1/22.4mol/LB 两烧瓶中溶液的物质的量浓度相等且均为 1/44.8mol/LC 两烧杯中溶液的物质的量浓度相等但不一定为 1/22.4mol/LD 两烧杯中溶液的物质的量浓度不等47用仪器 A、B 和胶管组成装置收集 NO 气体（仪器 A 已经气密性检查；除水外不能选用其他试剂） 。正确的操作步骤是： 48某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的 NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略 N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均

18、已略去）：6带火星的木条65%的硝酸带火星的木条硝酸铜图 1 图 2实验装置如下图 1 所示（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是 。（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确） ，理由是 。实验装置如上图 2 所示（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是 。（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确” ） ，理由是 。为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你

19、重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。49某校化学兴趣小组的同学在进行研究性学习时，对“NO2能否支持燃烧”这个问题很感兴趣，他们决定自己动手设计实验进行探究。（1）甲组同学设计的实验方案：向烧瓶中加入适量浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭。由此他们得出“NO2不能支持燃烧”的结论。甲组同学所得的结论正确吗？请你说明理由： 。（2）乙组同学通过查阅资料得知，一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生 NO2气体，如：2Cu(NO3)22CuO4NO2O2，2AgNO32Ag2NO2O2。他们根据此原理设计了如右图所示的实验装置（加热、夹

20、持仪器未画出） ，并分别用 Cu(NO3)2和 AgNO3进行实验，实验中发现当红棕色气体进入集气瓶后，带火星的木炭均能复燃，乙组同学由此得出“NO2能支持燃烧”的结论。老师认为上述两个实验中，有一个实验所得结论是不可靠的，你认为该实验中选用的反应物是 ，其结论不可靠的原因是 。运用该实验装置进行实验时，造成的不良后果是 。带火星的木炭7（3）丙组同学拟设计一个用较为纯净的 NO2气体（无 O2产生）来探究“NO2能否支持燃烧”的实验。丙组同学制取 NO2的化学方程式是 。下图是该组同学设计的制取并收集 NO2气体的实验装置，请在方框中将该装置补充完整，并注明补充装置中所用试剂。50某学生设计

21、了一套验证物质化学性质的实验装置（如右图所示，其中有 1 处错误） 。请完成下列问题：（1）该实验目的是 。（2）该实验的原理是（用化学方程式表示） 。（3）实验用品：实验仪器除铁架台（带铁夹） 、储气瓶（两个） 、直管活塞（K1、K2） 、止水夹（K3） 、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有 ，实验所用试剂为 。（4）实验步骤：按右上图连接好仪器。扭开活塞 K1和 K2，主要现象为 。关闭活塞 K1和 K2，打开止水夹 K3，可能出现的现象为 。（5）指出该套实验装置的错误之处： 。51为了证明 NO 可以与 O2和 H2O 共同反应生成HNO3，某学生设计了以下装置按如下实验步骤进行

22、实验 检查装置气密性。 在中间四通直管中装入一定的水，并向左右两侧试管及分液漏斗中加入图示试剂 将铜丝插入稀硝酸，开始反应，一段时间后再铜丝从溶液中抽出。 打开分液漏斗活塞，在试管中加入少量水，再立刻关闭。 滴入几滴石蕊试液。请你参与帮助解答以下问题（1）步骤中，如何检查该装置的气密性？ 。（2）步骤中，当铜丝插入稀硝酸时，观察到的主要现象有： 。8（3）步骤中，中间四通直管中，水面是否变化 （填：上升、下降、不变），写出此时变化的反应方程式： 。（4）加入石蕊试液的作用是： 。52纯净的 NO 是无色气体且又是自由基，所以很容易与许多分子立即发生反应。在有生命的有机体中会不断地产生 NO，并

23、被用来在细胞内和细胞间传递信息。它还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。（1）实验室制取 NO 的化学方程式： ；（2）NO 是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的 NO 气体发生装置，如图所示。若实验室没有铜丝，只有小铜片或铜粒，在使用上述装置进行实验时，用小铜片或铜粒代替铜丝进行的操作是 。打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是 色的，原因是_（填化学方程式）（3）为证明钢丝与稀硝酸反应生成的确定是 NO，某同学另设计了一套制取 NO 的装置，如图所示：长玻璃管的作用是 。可以在 （填具体位置）观察到无色

24、的 NO 气体，让反应停下的方法及原因是_。53为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的 NO 气体和 NO2气体的物质的量之比（用 m 表示） ，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定 m 的值。其中 E 装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL50mL） ，供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。 回答下列问题：（1）实验中气体（NO 和 NO2）发生装置应选择 （填装置序号） 。理由是 。（2）要测定 m 值，需要将 C 中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须

25、进行的操作是 。（3）装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连结胶管及夹持装置均省略） 。9（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一 ；第二 。（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是 。（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为 V（L） ，C 中硝酸的物质的量为 n，则用含 n 和 V 的式子表示 m 。54下图是 AE 五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D 在常温下都是气体，B 为红棕色，写出A、B、C、D、E 的分子式和各步反应的化学方程式。（1）各物质的化学式为：A ，B ，C ，D ，

26、E 。（2）各步反应的化学方程式为： ； ； ； 。55A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L 是化合物，组成 B 的元素是绿色植物生活所必需的大量元素之一，且 B 在空气中燃烧可以得到 X 和 J，X 和 J 均为固体，X 水解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：（1）用化学式表示化合物 L 、单质 C 。（2）物质 Z 的分子空间构型是 。（3）反应的化学方程式 。（4）反应的化学方程式 。（5）在常温下用气体密度测定 NO2的相对分子质量，实验值比理论值偏 （填“高”或“低” ） ，其原因是 。56在标准状况下，3.36L O2和 13.44L N2

27、O4注入一真空容器中，注入 2000g 水，充分反应后，得溶液（溶液密度为 1g/cm3），则溶液中物质的量浓度为 。57 （1）NH3和 NO2在一定条件下反应，产物为 N2和 H2O，该反应的化学方程式是_。（2）若有 20mL NO2和 NH3的混合气体发生上述反应时，已知参加反应的 NO2比NH3少 2mL，则反应前 NO2和 NH3物质的量之比可能为 。58把盛满 NO2和 O2的混合气体的试管倒立于水中。（1）若一段时间内水上升且充满试管，则原混合气体中 NO2和 O2的体积最简整数比是 ；10（2）若一段时间后上升的水只升到试管容积的一半，则原混合气体中，NO2和 O2的体积最简

28、整数比是 。59将 VmL NO 和 NO2的混合气体通过水吸收之后得到 amL 无色气体 A，将无色气体 A 与等体积的 O2混合，再通过水充分吸收，收集到 5mL 无色气体 B，试回答：（1）A 气体是 ，B 气体是 。（2）A 气体的体积为 ，V 值的取值范围是 。60将含有 mmLNO 和 nmL NO2气体的量简倒立于水槽中，然后通入 mmL O2。回答：（1）若 mn，则充分反应后量筒内气体的体积为 mL。（2）若 mn，则充分反应后量简内气体的体积为 mL。（3）若 mn，则充分反应后量简内气体的体积为 mL。61在一支容积为 VmL 的量气管中，充满 NO2和 O2的混合气体，

29、将其倒立于盛足量水的水槽中，若完全反应后，剩余气体的体积为 ymL。设原混合气体中 NO2为 xmL，请写出 x 的 3 种取值范围不同时，y 与 x 的函数关系。序号x 的取值yf（x）62在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设溶质不能扩散出来）。（1）用氯化氢气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为 ；（2）用 NH3做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_；（3）用 NO2气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶容积的 2/3 处，则溶液的物质的量浓度为 ；（4）用 NO2和 O2按 41 体积比混合，喷

30、泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为 。63假设一个 30mL NO2和 O2的量筒充满该混和气体，倒立在水槽中，水面上升，最后余 7.5mL 气体，求原混和气体中 NO2和 O2的体积。64一定量的 NO 和一定量的 O2充分混合反应后，其气体的密度是相同状况下氢气密度的 20 倍。求混合前 NO 和 O2的物质的量之比。65将标准状况下 2240mL 的 NO2和 NO 的混合气体与 1120mL O2混合后，再充分与水作用，剩余 280mL 无色气体，而所得溶液体积为 1L。问：（1）若所得 HNO3浓度为最大，原混合气体中 NO2、NO 的体积各为多少？（2）所得硝酸的物质的量

31、浓度是多少？66已知 NOxNH3N2H2O 可治理工业废气 NOx。现有 NO 和 NO2混合气体3L，可用同温同压下 3.5L NH3恰好使它完全转化为 N2。则原混和气体中 NO 和 NO2的体积比是多少?67在一定条件下，NO 跟 NH3可以发生反应生成 N2和 H2O。现有 NO 和 NH3的混11合物 1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的 N2比经氧化得到的 N2多 1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO 与 NH3的物质的量可能各是多少。68现有 NO2与空气的混合气体共 9L，混合气中 NO

32、2的体积分数为 X，试求混合气体缓缓通过盛有水的洗气瓶后所得气体的体积 V（同温、同压，用 X 表示），并在右图的VX 坐标中作出相应曲线。（不考虑 N2O4，空气以V（N2）V（O2）41 计算）69有一容积为 amL 的集气瓶，现用向上排空气法收集 NO2气体后的集气瓶倒置于水槽中，反应停止后，一部分水进入集气瓶，形成稀 HNO3（假设溶质不向外扩散） （气体均在标准状况下测定，空气中 N2与 O2的体积比为 41，其它成分忽略不计，且不考虑 2NO2N2O4）（1）当收集到 NO2为 amL 时，所得 HNO3的物质的量浓度是 ；（2）若与水作用后，集气瓶中余下的气体全部是 N2时，原来

33、收集到的 NO2的体积为_mL；（3）若与水作用后，集气瓶中余下的气体是 N2与 O2，则原来收集到的 NO2的体积V 的范围是 ；（4）若收集到的 NO2体积为 3a/4mL，计算所得 HNO3的物质的量浓度（写出计算过程）B 组组70某温度下气体摩尔体积为 24L/mol，该温度下二氧化氮和四氧化二氮均为气体。将集满二氧化氮气体的烧瓶（容积为 1L）倒置于水槽中，烧瓶内液面上升到某一位置后不再变化。假设烧瓶内溶质不扩散，则所得 HNO3浓度（mol/L）及剩余气体体积（L）的关系正确的是A 1/24 1/3 B 1/24 1/3 C 1/24 1/3 D 1/24 1/371如右图所示，两

34、个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量 NO 和 O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使 NO 与 O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来A 增大 B 减小 C 不变 D 无法确定72将 NO2、NH3、O2的混合气体 1mol，通过稀硫酸后，溶液的质量增加 26.7g，气体体积缩小为 4.48L（气体体积在标准状态下测定）剩余气体能使带火星的木条复燃，则混合气体的平均相对分子质量为A 28.1 B 30.2 C 33.1 D 34.073将透明容器内的 NO 与过量的 O2的混合气体压缩并使体系的温度降至11.2时，容器内的颜色由_色变成_色。此时容器内的物种中，具有顺磁性

35、的是_，具有抗磁性的是_。741992 年 8 月 14 日，我国研制的“长征 2 号”火箭将澳星送上太空。火箭起飞时，可以看到一级火箭的中部冒出一种红棕色气体，该气体的分子式是 。由此推断该12级火箭燃料燃烧时的氧化剂是 。上述现象发生的原因是 。我国发射“亚洲一号”卫星、其载体“长征 3 号”火箭的第三级所用的燃料是 ，实际上，最理想的燃料是 。这种燃料在地球上不能合成，因为 。75一种氮的无色氧化物在密闭容器中加热时，其密度逐渐变小。在 200时，其密度约是原来的一半。继续加热时，密闭容器里物质的密度继续减小。在 600时，其密度约是 200时的 2/3（容器内的压强始终是 1.0110

36、5Pa） 。当降低温度时，容器内的密度增大，最后仍然得到原来的氮的无色氧化物。写出上述变化的化学方程式。（1）由低温到 200时： ；（2）200到 600时： 。76Cl2和 NO2在室温下化合生成一种新的气态化合物 C（没有其它产物） 。为了测定 C 的分子组成，进行以下实验：取原混合气体 5L，测定反应后总体积随 C12在混合气体中所占体积分数(x)的变化规律。实验测知：当 C12所占体积分数为 20或 60时，反应后的总体积均为 4L。（1）通过分析和计算求得化合物 C 的分子式为 ，发生反应的化学方程式为 。（2）试讨论当 x 的取值范围不同时，反应后总体积(y)随 x 变化的函数关

37、系_。77如右图所示，有容积均为 0.80L 的甲、乙两容器。甲中盛有 400mL 的水，上部充满 NO 气体，压强为 P1。乙中充满 O2，压强为 P2。开启阀门，使气体混合，并使之充分反应（没反应前后温度均为 0，水蒸气的分压不计） 。（1）开启阀门后，甲容器内气体的颜色如何变化？（2）当反应后容器内的压强为零时，P1/P2的值多大？（3）当 P11atm，P21.2atm 时，反应后同容器内的任强多大？（4）当 P11atm，P21.2atm 时，要使两容器内的压强为零，且不改变甲容器中溶质的组成，又使形成溶液的物质的量的浓度最大，应在反应后的容器中通入哪一种气体？通入的气体相当于标准状

38、况下多大的体积？（5）取 4 所得的溶液，加足量的稀硫酸，再加足量的铜屑，稍微热后被溶解了的铜的质量约为 A 1.4g B 3.2g C 5.5g D 13g78Cl2和 NO2在室温下可以化合成一种新的气态化合物 C，为了测定 C 的分子组成，进行以下实验：取 5L Cl2和 NO2的混合气体，在一定条件下，使其充分反应，测定反应后气体总体积 V 随着 Cl2在混合气体中所占体积分数 x 的变化而发生变化的数值。测知当x 分别为 0.2 和 0.6 时，反应后的气体总体积均为 4L（以下气体体积均在相同状况下测定）。试回答下列问题：（1）化合物 C 的化学式为 。（2）写出 Cl2和 NO2

39、反应的化学方程式 。（3）写出当 x 取不同值时，反应后气体总体积 V 随 x 变化的函数关系式。13（4）做出对应的函数图像并标出图中曲线最低点 A 点的坐标。C 组组79如何区分 NO，N2O5和 NO2。80写出 N2O 分子的共振形式 NNO。81写出在实验室中制备下列各物质的化学反应式：N2O；N2O5；NO2；H6TeO6；COBr2。82气体 X 对氢气的相对密度为 22。X 可由下列步骤合成（cat 表示催化剂）：H2N2( 1 )A( 2 )O2 / catB( 3 )O2C+( 4 )O2H2OD( 5 )AE( 6 )X试根据题意回答下列问题：（1）X 的化学式为_；X

40、分子结构呈_（型） 。（2）液态时的 A 能与金属钠反应生成 F，熔融态的 F 能与 X 反应，其中生成一种固体 G。G 在受撞击时，生成两种单质，其中一种单质能与 Li 在常温下反应。试写出 FXG 的化学反应方程式。（3）D 在较稀浓度（2mol/L）时能与 Mg 反应生成 X。试写出化学反应方程式。（4）实验室制备少量的 X，可将 B 通入 K2SO3溶液中制得。请写出该反应的化学方程式。83某无色透明固体 A 由两种常见元素构成。夏天时全部升华为无色透明的气体。拉曼光谱显示，气体分子为近平面型分子结构，分子中存在两个43大键。固体 A 为离子晶体，正离子具有直线型结构，具有两个43大键

41、，负离子为平面三角形结构，具有64大键。（1）写出 A 的分子式。（2）写出 A 在固态时两种离子的形式。（3）写出 A 的制备方法。（4）A 能与 Na、NaF 发生化学反应。请分别写出化学反应方程式。84NO 的生物活性已引起科学家高度重视。它与超氧离子（O2）反应，该反应的产物本题用 A 为代号。在生理 pH 值条件下，A 的半衰期为 12 秒。A 被认为是人生病，如炎症、中风、心脏病和风湿病等引起大量细胞和组织毁坏的原因。A 在巨噬细胞里受控生成却是巨噬细胞能够杀死癌细胞和入侵的微生物的重要原因。科学家用生物拟态法探究了 A 的基本性质，如它与硝酸根的异构化反应等。他们发现，当16O

42、标记的 A 在18O 标记的水中异构化得到的硝酸根有 11% 18O，可见该反应历程复杂。回答如下问题：（1）写出 A 的化学式。写出 NO 跟超氧离子的反应。这你认为 A 离子的可能结构是什么？试写出它的路易斯结构式（即用短横表示化学键和用小黑点表示未成键电子的结构式） 。（2）A 离子和水中的 CO2迅速一对一地结合。试写出这种物种可能的路易斯结构式。（3）含 Cu+离子的酶的活化中心，亚硝酸根转化为一氧化氮。写出 Cu+和 NO2在水14溶液中的反应。（4）在常温下把 NO 气体压缩到 100 个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的 2

43、/3 就不再改变，已知其中一种产物是 N2O，写出化学方程式。并解释为什么最后的气体总压力略小于原压力的 2/3。85NO 分子在 20 世纪 90 年代后期曾经成为明星分子，化学家对 NO 的性质进行了深入地研究。试就 NO 的有关问题回答：（1）实验室制备 NO 常用 KNO2和 K4Fe(CN)6在醋酸中反应制得。试写出制备 NO的离子反应方程式。（2）NO 在低温下能够二聚。试画出 NO 二聚的可能结构简式。（3）在 0时，将 NO 通入 K2SO3溶液中，形成一种化合物 A，其中 A 中阴离子是一种含有自由基的阴离子，若继续通入 NO 气体，则生成白色化合物 B。B 中阴离子不含自由

44、基。电导实验表明：A 和 B 的电导与 K2SO3完全一样。试写出 A 和 B 的化学式，写出 B 中阴离子的结构简式。（4）在碱性条件下，NO 能与 Na2O（物质的量之比 11）反应，生成一种化合物C。已知生成 C 的反应为非氧化还原反应。C 很容易歧化，除生成 Na2O 外，还生成两种盐，但不生成最高价硝酸盐。试确定 C 的化学式，写出 C 歧化的化学反应方程式。画出分解产物中氮氧化态较低的那种盐的阴离子的结构简式，并命名。86NO2是一奇电子分子，在 413K 以下能二聚成无色的抗磁性气体 N2O4，超过423K 时，NO2发生分解。N2O4被用作第一艘登月飞船的液体推进系统中的氧化剂

45、，其主要燃料是肼。N2O4仅在固态时是纯净物质，其熔点为 264K，沸点为 294K。X 射线衍射分析结果表明：N2O4分子是平面状结构，且所有的 NO 键长都相等。当 N2O4为液态时，能够微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。（1）写出 N2O4在登月飞船的液体推进系统中所发生主要反应的方程式；（2）说明 N2O4分子中 N 原子的杂化方式和成键情况；（3）将铜溶于乙酸乙酯的 N2O4溶液中可制得无水硝酸铜，写出这个制备反应的化学方程式。（4）将 N2O4分别加热到 420K 和 900K 时，得到两种含氮物质 A 和 B。将等物质的量的 A 和 B 的混合物溶解在冰水中，生成化合物 C。用 C 的

46、阴离子（Ca）处理 Co2和NH3的混合溶液，在不同的反应条件下，能得到两种配离子 D 和 E。元素分析结果表明：D 和 E 具有相同组成，物质的量比为 n(Co2)n(Ca)n(NH3)115。D 是一种对酸稳定的棕黄色配离子，而 E 是一种易被酸分解的红色配离子。写出 D、E 两个配离子的化学式，并分别命名；用磁矩和红外光谱能否区分 D 和 E？分别说明理由。（5）在 293K 和 50.6kPa 下，N2O4离解度为 19.5；在 353K 和相同压力下，N2O4的离解度为 85%，计算下述反应的 rH：N2O42NO287二氧化氮是大气中许多含氮氧化物之一，它可二聚成 N2O4（g）

47、。（1）用共振方式，写出 NO2（g）的点电子结构式（用圆点表示电子）（NO2（g）是顺磁性的）；（2）N2O4是反磁性的，写出其电子结构式；15（3）在 298K，N2O4（g）的生成自由能是 98.28kJ/mol，NO2（g）的生成自由能是51.84kJ/mol。在 1.0atm 和 298K 从 1mol N2O4（g）开始反应，若总压力恒定在 1.0atm，温度恒定在 298K，则有百分之多少的 N2O4（g）分解？（4）若反应 N2O4（g）2NO2（g）的 H是58.03kJ，在什么温度下，N2O4（g）分解的百分数是（3）中计算结果的两倍？（假定熵和焓不随温度变化）（5）N2O

48、4（g）解离成 NO2（g）的反应是一级反应，在 298K，比速常数是5.3104s1，N2O4（g）分解 20需多长时间？（6）NO2（g）二聚成 N2O4（g）是二级反应，在 298K，比速常数是9.8106Lmol1s1，它的逆反应是一级反应，比速常数是 5.3104s1。请根据这些数据计算反应 2NO2（g）N2O4（g）在 298K 时的浓度平衡常数 Kc。16参考答案（参考答案（61）1 A2 C3 B4 B5 C6 D7 A8 C9 B10 C11 D12 A、C13 A、B14 D15 A16 D17 A、D18 D19 A20 C21 C22 B23 A24 B25 D26

49、C27 C28 B29 D30 A、D31 C32 C33 D34 C35 C36 D37 C38 A39 A 40 C41 A42 B43 C44 C45 D46 A47 在 A 中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接 b 和 c 接口，由 a 导入 NO 气体，水通过 b 和c 排入 B 中。1748 I （1）4HNO3(浓)4NO2O22H2O（2）不正确，带火星的木条熄灭可能是由于加热水蒸气时产生大量水蒸气。II （1）2Cu(NO3)22CuO4NO2O2（2）正确，硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若 NO2不支持燃烧，则木条不会复燃III用金属铜与

50、浓硝酸反应制取 NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化碳中观察现象49 （1）不一定正确，加热时 HNO3分解产生的水及溶液中蒸发产生的水蒸气可能导致木炭熄灭（2）AgNO3 AgNO3受热分解产生的混合气体中 O2体积分数为 1/3，大于空气中O2的体积分数（1/5） ，故木炭复燃可能是由于 O2浓度增大所致 产生的氮氧化物会污染空气（3）Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O50 （1）验证 NO 与 O2反应 NO2与 H2O 反应 （2）2NOO22NO2 3NOH2O2HNO3NO （3）烧瓶（或圆底烧瓶） ，大烧杯 NO，O2和 H2O