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1、中学化学竞赛试题资源库氮的氧化物A组 A下列现象的产生与人为排放氮氧化物无关的是A 闪电 B 酸雨 C 光化学烟雾 D 臭氧空洞 C下列物质中是造成光化学烟雾主要因素的是A N2 B NO C NO2 D SO2 B下列气体不会造成大气污染的是A 二氧化硫 B 氮气 C 一氧化氮 D 一氧化碳 B随着机动车的拥有量逐年升高，机动车尾气的污染也越来越受到人们的关注。因机动车尾气的排放可能造成光化学烟雾污染的气体是A SO2 B NO2 C CO2 D CO C在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，其主要来源是A 硫酸工业排放的废气 B 氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气C 汽
2、车尾气 D 煤炭不完全燃烧的产生的废气 D上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是A NO分子中有极性共价键 B NO是造成光化学烟雾的因素之一.C NO是汽车尾气的有害成分之一 D NO分子所含电子总数为偶数 A中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用。下列有关NO的说法不正确的是A NO可看作亚硝酸（HNO2）的酸酐B NO任意排放会造成大气污染C 实验室制取NO气体可用排水法收集D 氨催化氧化可生成NO C最近的病毒
3、学研究发现，一氧化氮对非典病毒抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是A NO是亚硝酸酐B NO只能通过人工合成C NO可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物D NO与O2按41体积比混合后与足量水反应可完全转化为硝酸 B据最新消息，我国今年将实现“神舟号”宇宙飞船载人飞行。发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是A 高温下N2遇空气生成NO2 B NO遇空气生成NO2C CO2与NO反应生成NO2 D NO与H2O反应生成NO2
4、 C为了制取碘，可通过反应：2NOO22NO2 NO22H2INOI2H2O制得，NO在制碘过程中的作用是A 还原剂 B 氧化剂 C 催化剂 D 反应物 D在体积为V的密闭容器中，能入amol NO、bmol O2、cmol N2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为A (ac)/(ab) B (a2c)/(abc)C 2(ac)/(a2bc) D (a2c)/(a2b) A、C将20mL NO2和NH3的混合气体，在一定的条件下充分反应（方程式为：6NO28NH37N212H2O），已知参加反应的NO2比氨少2mL（体积均在相同状态下测定），原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比为A
5、 32 B 23 C 37 D 34 A、B在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO（N2O22NOQ），据此，有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失，事实证明此说法不对，其主要原因可能是A 常温常压下NO的分解速度很慢B 在空气中NO迅速变为NO2而不分解C 空气中N2与O2的浓度高，不利于平衡向左移动D 废气排出，压强减小，不利于平衡向左移动 D收集NO和NO2两种气体A 都可用排水集气法B 都可用向上排空气集气法C NO用向上排空气集气法，NO2用排水集气法D NO用排水集气法，NO2用向上排空气集气法 A某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量水，盖上
6、玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失,再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是A N2 NO2 Br2 B NO2 NO N2C NO2 O2 NO D N2 O2 Br2 D室温下，将NO和O2按体积比21混合，则混合气体的平均相对分子质量为A 30.67 B 46 C 92 D 46到92之间 A、DNO和O2按一定的物质的量之比混合后，得到的气体的密度为相同条件下H2密度的19倍（不考虑N2O4），则NO与O2的物质的量之比应为A 611 B 311 C 21 D 41 D在标难状况下，往1L NO气体中不断地通入O2，若温度、压强保持不变，则反应后气体体积y与通入的O2体
7、积（用x表示）关系如下图所示，其中正确的是A B C D A把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2（恒温恒容条件下测得），则氮的氧化物是A NO B N2O3 C N2O D N2O5 C在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为A 31 B 13 C 12 D 21 C15L NO2通过水后（未完全反应），收集到7L气体（同温同压），被氧化的NO2有A 4L B 6L C 8L D 12L B盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的A 1/2
8、B 1/3 C 2/3 D 5/6 A298K时，把压强都为1.00105 Pa的3L NO和1L O2压入一个容积为2 L的真空容器，保持温度为298 K，容器中的压强最终为A 1.50105 Pa B 在1.50105Pa与3.00105Pa之间C 3.00105 Pa D 小于1.50105Pa B在标准状况下，将O2与NO按34的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A 0.045mol/L B 0.036mol/L C 0.026mol/L D 0.030mol/L DaL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和
9、时，可得到cL气体（相同状况），以下表达式中错误的是A 若ab，则c0.5(ab) B 若ab，则c0.5(ab) C 若ab，则c0.5(ab) D 若ab，则c0.5(ab) C将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成份可能是A NO2 B NO C O2 D N2 C在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为A 32 B 23 C 83 D 38 B在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水中
10、且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a/9体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a与b的比值为A 16 B 61 C 83 D 38 D把平均分子量为51的Cl2和NO2混和气体A与平均分子量为48的SO2和O2混和气B同时通入一盛满水的倒立于水槽中的容器里，充分反应后溶液充满容器，则A与B的体积比为A 41 B 11 C 25 D 52 A、D将盛有12mL NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4mL ，同通入氧气的体积可能是A 6mL B 8mL C 11mL D 13mL C一定条件下，将等体积的NO和O2一同置于试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余
11、气体约为原总体积的A 1/4 B 3/4 C 1/8 D 3/8 C将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成份是A NO2 B NO C O2 D NO或O2 D将O2、NO、NH3、HCl分别收集于等体积的辊个容器里，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混和（前后条件均相同)，混和后容器中的压强与原容器中的压强之比为A 11 B 12 C 34 D 38 C四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是 A B C D C
12、在标准状况下，将NO2、NO、O2混合后充满容器，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液物质的量浓度的数值范围是A 0c1/22.4 B 1/39.2c1/22.4C 1/39.2c1/28 D 1/28c1/22.4 DNO2、NH3、O2混和物26.88L，通过稀硫酸后溶液质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃，原混和气体的平均分子量为（气体体积均为标况下测得）A 5.8 B 11.6 C 23.2 D 40.6 C把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A
13、氧气 B 二氧化氮 C 二氧化氮和氧气 D 二氧化氮和一氧化氮 A将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是A CO2，NO B NO，NH3 C CO，O2 D NO2，CO2 A 将0.2mol NO2、0.1mol CO2、0.5mol HCl气体分别依次通入含0.4mol NaOH溶液中，最后所得的尾气的主要成分A NO、CO2 B NO2、CO2 C NO、CO2、HCl D NO2、NO、CO2 C将NO2、NH3、O2的混和气体22.4L通过稀硫酸后，溶液的质量增加26.7g，气体体积缩小为4
14、.48L（气体体积均在标准状况下测定），剩余气体能使带余烬的木条复燃，则混和气体的平均分子量为A 28.1 B 30.2 C 33.1 D 34.0 A将二氧化氮与氧气的体积比为41的混和气体充满集气瓶，然后把该集气瓶倒置于水中，最终可以观察到A 水面上升到充满整个集气瓶B 水面上升到留下原体积2/5的空间C 水面上升到留下原体积3/5的空间D 水面不上升 B将体积为VmL的试管充满NO气体，按右图进行实验。当通入相同条件下O2 49mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为A 49mL B 28mL C 30mL D 24.5mL C将20mL NO和50mL NO2的混合气体缓缓通过足量的N
15、aOH溶液（假设气体与溶液充分接触），最后剩余的气体体积是A 10mL B 20mL C 0mL D 30mL C在一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中，并将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为3体积 4体积 5体积 5.5体积 2体积A B C 或 D 或 D三支相同容积的试管A、B、C，每个试管内各盛有两种气体，且各占1/2体积，A管是NO和NO2，B管是NO和O2，C管是NO2和O2，将A、B、C三支试管倒立于水槽中，在相同条件下，水面上升的高度分别是hA、hB、hC，则A hAhBhC B hAhBhC C
16、 hChBhA D hBhChA A同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验。（假设烧瓶内溶液并未扩散到烧杯中）经充分反应后，下列说法正确的是：A 两烧瓶中溶液的物质的量浓度相等且均为1/22.4mol/LB 两烧瓶中溶液的物质的量浓度相等且均为1/44.8mol/LC 两烧杯中溶液的物质的量浓度相等但不一定为1/22.4mol/LD 两烧杯中溶液的物质的量浓度不等 在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（仪器A已经气密性检查；除水外不能选用其他试剂）。正确的操作步骤是： I
17、（1）4HNO3(浓)4NO2O22H2O（2）不正确，带火星的木条熄灭可能是由于加热水蒸气时产生大量水蒸气。II（1）2Cu(NO3)22CuO4NO2O2（2）正确，硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃III用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化碳中观察现象某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：图1 图2实验装置如下图1所示（1）浓硝
18、酸受热分解的化学方程式是 。（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确），理由是 。实验装置如上图2所示（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是 。（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。 （1）不一定正确，加热时HNO3分解产生的水及溶液中蒸发产
19、生的水蒸气可能导致木炭熄灭（2）AgNO3 AgNO3受热分解产生的混合气体中O2体积分数为1/3，大于空气中O2的体积分数（1/5），故木炭复燃可能是由于O2浓度增大所致 产生的氮氧化物会污染空气（3）Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O某校化学兴趣小组的同学在进行研究性学习时，对“NO2能否支持燃烧”这个问题很感兴趣，他们决定自己动手设计实验进行探究。（1）甲组同学设计的实验方案：向烧瓶中加入适量浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭。由此他们得出“NO2不能支持燃烧”的结论。甲组同学所得的结论正确吗？请你说明理由： 。带火星的
20、木炭（2）乙组同学通过查阅资料得知，一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO2气体，如：2Cu(NO3)22CuO4NO2O2，2AgNO32Ag2NO2O2。他们根据此原理设计了如右图所示的实验装置（加热、夹持仪器未画出），并分别用Cu(NO3)2和AgNO3进行实验，实验中发现当红棕色气体进入集气瓶后，带火星的木炭均能复燃，乙组同学由此得出“NO2能支持燃烧”的结论。老师认为上述两个实验中，有一个实验所得结论是不可靠的，你认为该实验中选用的反应物是 ，其结论不可靠的原因是 。运用该实验装置进行实验时，造成的不良后果是 。（3）丙组同学拟设计一个用较为纯净的NO2气体（无O2产生）来探究“N
21、O2能否支持燃烧”的实验。丙组同学制取NO2的化学方程式是 。下图是该组同学设计的制取并收集NO2气体的实验装置，请在方框中将该装置补充完整，并注明补充装置中所用试剂。 （1）验证NO与O2反应 NO2与H2O反应 （2）2NOO22NO2 3NOH2O2HNO3NO （3）烧瓶（或圆底烧瓶），大烧杯 NO，O2和H2O （4）盛NO的烧瓶内出现红棕色 出现喷泉 （5）储气瓶内导管露出瓶口即可某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（如右图所示，其中有1处错误）。请完成下列问题：（1）该实验目的是 。（2）该实验的原理是（用化学方程式表示） 。（3）实验用品：实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气
22、瓶（两个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有 ，实验所用试剂为 。（4）实验步骤：按右上图连接好仪器。扭开活塞K1和K2，主要现象为 。关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，可能出现的现象为 。（5）指出该套实验装置的错误之处： 。 （1）打开分液漏斗活塞并取下上面塞子，压挤胶头滴管使其成“瘪”状，同时立刻关闭漏斗上活塞，若胶头滴管橡胶头一段时间内仍呈“瘪”状，表示气密性良好。（2）试管内先有红棕色气体，后又逐渐变为无色；试管中的液体由无色逐渐变绿色；中间直管中的液面起初略为上升，后开始下降（3）上升，4NO3O22H2O4HNO3（4）检验是否有
23、酸生成为了证明NO可以与O2和H2O共同反应生成HNO3，某学生设计了以下装置按如下实验步骤进行实验 检查装置气密性。 在中间四通直管中装入一定的水，并向左右两侧试管及分液漏斗中加入图示试剂 将铜丝插入稀硝酸，开始反应，一段时间后再铜丝从溶液中抽出。 打开分液漏斗活塞，在试管中加入少量水，再立刻关闭。 滴入几滴石蕊试液。请你参与帮助解答以下问题（1）步骤中，如何检查该装置的气密性？ 。（2）步骤中，当铜丝插入稀硝酸时，观察到的主要现象有： 。（3）步骤中，中间四通直管中，水面是否变化 （填：上升、下降、不变），写出此时变化的反应方程式： 。（4）加入石蕊试液的作用是： 。 （1）3Cu8HNO
24、3（稀）Cu(NO3)22NO4H2O（2）将一个带小孔的塑料薄片塞进瓶口、将铜粒或小铜片托住 红棕 2NOO22NO2（3）接收被气体压出U型管的液体 U型管中铜丝附近关闭活塞，稀硝酸被产生的气体向下压，铜丝与液体分开反应停止。纯净的NO是无色气体且又是自由基，所以很容易与许多分子立即发生反应。在有生命的有机体中会不断地产生NO，并被用来在细胞内和细胞间传递信息。它还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。（1）实验室制取NO的化学方程式： ；（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。若实验室没有
25、铜丝，只有小铜片或铜粒，在使用上述装置进行实验时，用小铜片或铜粒代替铜丝进行的操作是 。打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是 色的，原因是_（填化学方程式）（3）为证明钢丝与稀硝酸反应生成的确定是NO，某同学另设计了一套制取NO的装置，如图所示：长玻璃管的作用是 。可以在 （填具体位置）观察到无色的NO气体，让反应停下的方法及原因是_。 （1）B 铜与HNO3反应前，应排净装置内的空气，防止NO与O2发生反应（2）将C中的溶液加适量水稀释（3）（4）第一，打开a，通足量N2，排净装置中的空气； 第二，打开b，通过E装置右管向E中加适量水（5）向下移动乙管，使甲、乙两管液面
26、在同一水平面上（6）(V11.2n)/33.6n为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），请从下图中选用适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值。其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL50mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。 回答下列问题：（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择 （填装置序号）。理由是 。（2）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是 。（3）装置的连接顺序
27、是（填各装置接口的编号，连结胶管及夹持装置均省略） 。（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一 ；第二 。（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是 。（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为n，则用含n和V的式子表示m 。 N2 NO2 NO NH3 HNO3 N2O22NO 3NO2H2O2HNO3NO 4NH35O24NO6H2O 3Cu8HNO3（浓）3Cu(NO3)22NO4H2O下图是 AE五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色，
28、写出A、B、C、D、E的分子式和各步反应的化学方程式。（1）各物质的化学式为：A ，B ，C ，D ，E 。（2）各步反应的化学方程式为： ； ； ； 。 （1）NO H2 （2）三角锥型 （3）3MgN2Mg3N2 （4）4NH35O24NO6H2O （5）高NO2分子相互反应有N2O4生成（2NO2N2O4）A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的大量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：（1）用化学式表示化合物L 、单质C 。（2）物质Z的分子空间
29、构型是 。（3）反应的化学方程式 。（4）反应的化学方程式 。（5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论值偏 （填“高”或“低”），其原因是 。 0.49mol/L在标准状况下，3.36L O2和13.44L N2O4注入一真空容器中，注入2000g水，充分反应后，得溶液（溶液密度为1g/cm3），则溶液中物质的量浓度为 。 8NH36NO27N212H2O 37或32（1）NH3和NO2在一定条件下反应，产物为N2和H2O，该反应的化学方程式是_。（2）若有20mL NO2和NH3的混合气体发生上述反应时，已知参加反应的NO2比NH3少2mL，则反应前NO2和NH3物质的
30、量之比可能为 。 41 23把盛满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水中。（1）若一段时间内水上升且充满试管，则原混合气体中NO2和O2的体积最简整数比是 ；（2）若一段时间后上升的水只升到试管容积的一半，则原混合气体中，NO2和O2的体积最简整数比是 。 （1）A是NO，B是O2 （2）20mL，20V60将VmL NO和NO2的混合气体通过水吸收之后得到amL无色气体A，将无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收，收集到5mL无色气体B，试回答：（1）A气体是 ，B气体是 。（2）A气体的体积为 ，V值的取值范围是 。 （1）(nm)/3 （2）(mn)/4 （3）0将含有mmLNO
31、和nmL NO2气体的量简倒立于水槽中，然后通入mmL O2。回答：（1）若mn，则充分反应后量筒内气体的体积为 mL。（2）若mn，则充分反应后量简内气体的体积为 mL。（3）若mn，则充分反应后量简内气体的体积为 mL。 0x0.8V yV5x/4 x0.8V y0 0.8VxV y5x/34V/3在一支容积为VmL的量气管中，充满NO2和O2的混合气体，将其倒立于盛足量水的水槽中，若完全反应后，剩余气体的体积为ymL。设原混合气体中NO2为xmL，请写出x的3种取值范围不同时，y与x的函数关系。序号x的取值yf（x） （1）0.045mol/L （2）0.045mol/L （3）0.04
32、5mol/L （4）0.036mol/L在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设溶质不能扩散出来）。（1）用氯化氢气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为 ；（2）用NH3做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_；（3）用NO2气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶容积的2/3处，则溶液的物质的量浓度为 ；（4）用NO2和O2按41体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为 。 NO2与O2的体积分别是28.5毫升和1.5毫升假设一个30mL NO2和O2的量筒充满该混和气体，倒立在水槽中，水面
33、上升，最后余7.5mL 气体，求原混和气体中NO2和O2的体积。 165 45一定量的NO和一定量的O2充分混合反应后，其气体的密度是相同状况下氢气密度的20倍。求混合前NO和O2的物质的量之比。 （1）NO2：1680mL NO：560mL （2）0.1mol/L将标准状况下2240mL的NO2和NO的混合气体与1120mL O2混合后，再充分与水作用，剩余280mL无色气体，而所得溶液体积为1L。问：（1）若所得HNO3浓度为最大，原混合气体中NO2、NO的体积各为多少？（2）所得硝酸的物质的量浓度是多少？ V(NO)V(NO2)13已知NOxNH3N2H2O可治理工业废气NOx。现有NO
34、和NO2混合气体3L，可用同温同压下3.5L NH3恰好使它完全转化为N2。则原混和气体中NO和NO2的体积比是多少? （1）（2）NO过量时：n（NH3）0.2mol；n（NO）0.8molNH3过量时：n（NO）0.3mol；n（NH3）0.7mol在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。 （1）当x4/9时，V945x/4 （2）当x4
35、/9时，V(249x)/5 图略现有NO2与空气的混合气体共9L，混合气中NO2的体积分数为X，试求混合气体缓缓通过盛有水的洗气瓶后所得气体的体积V（同温、同压，用X表示），并在右图的VX坐标中作出相应曲线。（不考虑N2O4，空气以V（N2）V（O2）41计算） （1）1/22.4 （2）4a/9 （3）0V4a/9 （4）0.041mol/Lmol/L有一容积为amL的集气瓶，现用向上排空气法收集NO2气体后的集气瓶倒置于水槽中，反应停止后，一部分水进入集气瓶，形成稀HNO3（假设溶质不向外扩散）（气体均在标准状况下测定，空气中N2与O2的体积比为41，其它成分忽略不计，且不考虑2NO2N2
36、O4）（1）当收集到NO2为amL时，所得HNO3的物质的量浓度是 ；（2）若与水作用后，集气瓶中余下的气体全部是N2时，原来收集到的NO2的体积为_mL；（3）若与水作用后，集气瓶中余下的气体是N2与O2，则原来收集到的NO2的体积V的范围是 ；（4）若收集到的NO2体积为3a/4mL，计算所得HNO3的物质的量浓度（写出计算过程）B组 C某温度下气体摩尔体积为24L/mol，该温度下二氧化氮和四氧化二氮均为气体。将集满二氧化氮气体的烧瓶（容积为1L）倒置于水槽中，烧瓶内液面上升到某一位置后不再变化。假设烧瓶内溶质不扩散，则所得HNO3浓度（mol/L）及剩余气体体积（L）的关系正确的是A
37、1/24 1/3 B 1/24 1/3 C 1/24 1/3 D 1/24 1/3 C如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来A 增大 B 减小 C 不变 D 无法确定 C将NO2、NH3、O2的混合气体1mol，通过稀硫酸后，溶液的质量增加26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体体积在标准状态下测定）剩余气体能使带火星的木条复燃，则混合气体的平均相对分子质量为A 28.1 B 30.2 C 33.1 D 34.0 棕色，无色，顺磁性的NO，O2，NO2；抗磁性的N2O4。将
38、透明容器内的NO与过量的O2的混合气体压缩并使体系的温度降至11.2时，容器内的颜色由_色变成_色。此时容器内的物种中，具有顺磁性的是_，具有抗磁性的是_。 NO2 N2O4 压强降低，N2O42NO2平衡向右移动 液氢 金属氢（或答固态氢） 制备时需极高的压强1992年8月14日，我国研制的“长征2号”火箭将澳星送上太空。火箭起飞时，可以看到一级火箭的中部冒出一种红棕色气体，该气体的分子式是 。由此推断该级火箭燃料燃烧时的氧化剂是 。上述现象发生的原因是 。我国发射“亚洲一号”卫星、其载体“长征3号”火箭的第三级所用的燃料是 ，实际上，最理想的燃料是 。这种燃料在地球上不能合成，因为 。 N2O42NO2 2NO22NOO2一种氮