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1、1中学化学竞赛试题资源库硫的氧化物亚硫酸盐A 组组1酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是A 铜制塑像 B 大理石雕刻 C 水泥路面 D 铝制窗框2许多城市都禁止燃放烟花爆竹，除噪声污染外，爆竹燃放时会产生一种有刺激性气味的气体，这种气体是A N2 B Cl2 C CO D SO23下列物质中不具有漂白性的是A SO2 B Na2O2 C Na2O D 新制氯水4能在空气中稳定保存的物质是A 亚硫酸 B 亚硫酸钠 C 硒化氢水溶液 D 硫黄5在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A 硫在空气中燃烧 B 铜片与浓硫酸共热C 红热的木炭与浓硫酸反应 D 亚硫酸钠与稀硫酸反应 6除去二氧
2、化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是A 饱和碳酸钠溶液 B 高锰酸钾溶液C 石灰水 D 饱和碳酸氢钠溶液7为除去 SO2中混有的少量 SO3，并使所得物质的平均分子量尽可能地增大，应选用的物质是A 亚硫酸钠溶液 B 亚硫酸氢钠溶液 C 碱石灰 D 浓硫酸8下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是A SO2 B Na2O2 C O3 D 新制氯水9为除去 SO2气体中少量的 HCl 及水蒸气需用的一组试剂是A 饱和 Na2SO4溶液和浓 H2SO4 B 饱和 NaHSO3溶液及 P2O5固体C AgNO3溶液和碱石灰 D 饱和 NaHCO3溶液和无水氯化钙10等物质的
3、量的 SO2和 Cl2混合后，缓慢通入 Ba(NO3)2溶液，再滴入品红试液，应发生的现象是A 无沉淀生成，溶液显红色 B 无沉淀生成，溶液显无色C 有沉淀生成，溶液显无色 D 有沉淀生成，溶液显红色11在氯化钡溶液中通入 SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两只试管，一支加硝酸，另一支加 NaOH 溶液，然后再通入 SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是A 氯化钡有两性 B 两支试管中的白色沉淀都是 BaSO4C SO2具有还原性和酸性 D 升高 pH 值使 SO2水溶液中 SO32浓度增大12强热硫酸亚铁固体可发生如下反应 2FeSO4Fe2O3 SO2SO3 若
4、将此反应生成的气体通入 BaCl2溶液中，则A 析出 BaSO3沉淀 B 析出 BaSO4沉淀2C 逸出 SO3气体 D 逸出 SO2气体13银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。这种雪耳是对人体有害的。制作雪耳利用了A 硫的还原性 B 硫的氧化性C 二氧化硫的还原性 D 二氧化硫的漂白性14向三氯化铁和氯化钡的混和溶液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A 硫化亚铁 B 硫磺 C 亚硫酸钡 D 硫酸钡15降低煤燃烧产生的 SO2的排放量的措施
5、之一是推广使用低硫煤并在煤中加入生石灰，此方法称为“钙基固硫” 。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式是A CaS B CaSO3 C CaSO4 D SO316将绿矾晶体加热，除失去结晶水外，还发生下列反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3。若将该反应的气体通入氯化钡溶液，则有A 硫酸钡沉淀 B 亚硫酸钡沉淀 C SO3气体逸出 D SO2气体逸出17下列说法中正确的是A 把 SO2通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于 SO2具有漂白作用B 氢硫酸是弱酸，不能与强酸盐生成强酸C 稀硫酸不与铜反应，但把 Cu 片放在浓 H2SO4中立即发生激烈反应D 硫化亚铁不能存在于盐酸中，而硫化铜能存在
6、于盐酸中18下列实验一定能证明有 SO2存在的是：能使澄清石灰水变混浊；能使蓝色石蕊试纸变色；能使品红溶液褪色；通入溴水能使溴水褪色，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成；先通入足量的 NaOH 溶液，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成A 都能证明 B 只有能证明 C 能证明 D 都不能证明19下列反应可用化学方程式 SO2Br22H2OH2SO42HBr 表示的有把 SO2气体通入溴水中；把液溴加入到 SO2的水溶液中；把硫酸与 Na2SO3反应得到的气体通入溴水中；把浓硫酸与溴化氢混和加热得到的红色气体通入水中A B C D 20下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是A 能使酸性高锰
7、酸钾褪色 B 在空气中易被氧化变质C 能使溴水褪色 D 在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀21一种盐 A 和酸 B 反应，可放出有气味的气体 C，C 与 NaOH 溶液反应生成A，C 最终氧化成 D，D 溶于水可生成 B，则 A 和 B 分别是A Na2SO3和 HNO3 B Na2SO3和 H2SO4C Na2S 和 H2SO4 D Na2S 和 HNO322下列反应产生的气体，通过 Na2SO3溶液而不反应的是Na2O2和 CO2 Al 和 NaOH 溶液 MnO2和浓盐酸 浓硝酸和铜片铜片和浓硫酸共热 固体 NaCl 和浓 H2SO4 FeS 和稀硝酸A B C D 全部反应23某 N
8、a2SO3样品已部分被氧化为 Na2SO4，经测定该混和物中含硫 25%，则混和3物中 Na2SO3与 Na2SO4的物质的量之比为A 76 B 67 C 17 D 7124某热电厂地处多雨地带，使用的燃料煤中含有少量的硫，燃烧的气体未经处理即排放到空气中，又有部分发电用水未经冷却排入附近的河中，经观察其下游几十公里范围内的河水中鱼类几乎绝迹，试解释出现这种现象的原因。25为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙和含硫的煤混和后燃烧，这种方法叫做钙基固硫，试写出有关的化学方程式 。26某工厂的中间产品中生成了 CO2和 SO2混合气体，简单而又能全部分离回收此两种气体的方法是 。27将等物质的
9、量的 Cl2和 SO2气体通入滴有石蕊试液的 BaCl2溶液中，出现的现象是 。28某氧化剂中，起氧化作用的是 X2O72，在溶液中 0.2mol 的该离子恰好能使0.6mol 的 SO32完全氧化，则 X2O72被还原后元素 X 的化合价为 。29为何亚硫酸盐中常含有硫酸盐，而硫酸盐中则很少会有亚硫酸盐？怎样检查亚硫酸盐中的 SO42？怎样检查硫酸盐中的 SO32？30三位同学分别设计了下述 3 个实验方案以验证某无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳。方案 1：将无色气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，反应的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，即可证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧
10、化碳；方案 2：将无色气体通入溴水中，溴水褪色，反应的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，即可证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳；方案 3：将无色气体通人品红溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液最后通入石灰水，结果品红试液褪色，高锰酸钾溶液颜色稍变浅，石灰水变浑浊，即可证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳。试回答：上述 3 个实验方案中，确实能证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳的是实验方案 。请简要说明你作出如此判断的理由。31研究性学习小组进行 SO2的制备及性质探究实验。（1）根据反应Na2SO3（固）H2SO4（浓）Na2SO4SO2H2O，制备 SO2气体。用下列简图，在
11、答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 。（2）将 SO2气体分别通入下列溶液中：4品红溶液，现象是 。溴水溶液，现象是 。硫化钠溶液，现象是 。（3）有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）原因 ，验证方法 。原因 ，验证方法 。原因 ，验证方法 。32目前测定空气中 SO2含量主要用氧化还原反应。已知 SO2气体与酸性 KMnO4溶液反应时，MnO4被还原为 Mn2，SO
12、2被氧化成 SO42。为测定某地方的空气中 SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：其中：或表示密闭容器；表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用） ； 表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；表示气体的流向。酸性 KMnO4溶液体积为 200mL，浓度为 0.1molL1。回答下列问题：（1）配制 200mL0.1molL1酸性 KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有 、玻璃棒、 、 、 。玻璃棒的作用是 。 （2）写出并配平测定 SO2含量的离子方程式： 。（3）若气体流速管中气体流速为 acm3/min，当 tmin 时酸性
13、KMnO4溶液恰好褪色，则空气中 SO2的含量为 (g/cm3)。（4）实验中棉花的作用是 ；若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L） ，还需要测出的数据是 。（5）乙同学按照同样的方法测量空气中 SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误） 。33某同学运用已有的 Na2O2和 CO2反应的知识进行迁移，认为 Na2O2也可和 SO2反应，反应式可能为：2Na2O22SO22Na2SO3O2，为此设计如下一套装置，来验证Na2O2和 SO2的反应产物。5如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。回答下列问题：（1）点
14、燃处酒精灯，不久，观察到处产生大量气体；处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为色逐渐变为 色。（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了 O2？（3）处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含 SO2？（4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有 Na2SO3？（5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因。34有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如右图所示的装置进行实验。通入 SO2气体，将带余烬的木条插入试管 C 中，木条复燃。
15、请回答下列问题：（1）第 1 小组同学认为 Na2O2与 SO2反应生成了Na2SO3和 O2，该反应的化学方程式是： （2）请设计一种实验方案证明 Na2O2与 SO2反应生成的白色固体中含有 Na2SO3。 （3）第 2 小组同学认为 Na2O2与 SO2反应除了生成 Na2SO3和 O2外，还有 Na2SO4生成。为检验是否有 Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将 B 中反应后的固体溶解于水溶液2BaCl白色沉淀 稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，证明有 Na2SO4生成上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由： ； 。35取纯净的 Na2SO37H2O ng，经 600隔绝空气加热一段
16、时间后，称量，固体质量为 mg。实验表明加热后得到的固体的水溶液的碱性强弱与 Na2SO3溶液不同；进一步实验还表明加热后得到的固体都是中学化学中常见的盐，该固体中各元素的质量分数与Na2SO3完全相同。为了证明加热后得到的固体的组成，某同学又做了如下实验：取加热后得到的固体物质 10.71 g，溶于水，加入盐酸酸化，出现浑浊，并产生臭鸡蛋气味的气体（该实验在通风橱中进行） 。6将实验得到的全部混合物过滤、洗涤。取所有滤液（含洗涤所得液体） ，加入足量的 BaCl2溶液，产生白色沉淀。将实验加入足量的 BaCl2溶液后得到的全部混合物过滤、洗涤、烘干、称量，沉淀重13.98g。回答下列问题：（
17、1）右图是用已调节好的托盘天平称量Na2SO37H2O 时的示意图，该称量方法是否规范?_（填“是”或“否” ） 。右图所示称量的药品质量为 g。（2）过滤操作需要的玻璃仪器有 。（3）请设计实验证明实验加入盐酸酸化后，溶液已经呈酸性。 （4）用离子反应方程式说明实验加入盐酸后变浑浊的原因。 （5）根据对实验现象和数据的分析可以得出，加热后得到的固体含有 （用化学式表示） ，该固体中各物质的物质的量之比为 （按照第一空内填写物质的顺序填写物质的量之比） 。36Na2S2O35H2O 是照相业常用的一种定影剂，也是分析化学常用的一种还原剂。（1）分析上常用已知浓度的碘水滴定 Na2S2O3溶液，
18、测定溶液中 Na2S2O3的物质的量浓度。现有下列仪器及用品：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管架（带夹） 、锥形瓶，2%的淀粉溶液。已知：I22Na2S2O32NaINa2S4O6用 （填酸式或碱式）滴定管准确量取 25.00mL 碘水于锥形瓶中，再迅速加入约 1mL2%的淀粉溶液于锥形瓶中；往锥形瓶中逐渐滴加 Na2S2O3溶液，当 Na2S2O3溶液用去 20.00mL 时恰好到达滴定终点。上述滴定操作过程中不要剧烈摇动锥形瓶内的溶液，最好用带有玻璃塞的锥形瓶。其目的是 。已知碘水的物质的量浓度为 0.0400molL1，则 c（Na2S2O3） molL1（保留 3 倍小数） 。（2）工业
19、上制备的 Na2S2O35H2O 晶体中常含有 NaCl、Na2SO3、Na2SO4杂质，其中Na2SO3甚少。为了测定工业制品中 Na2S2O35H2O 的质量分数，称取四份质量不等的样品，分别加入相同浓度的稀 H2SO4溶液各 50.00mL，充分反应后滤出沉淀硫，洗涤、干燥并称量。实验记录如下（不考虑 Na2S2O3所消耗的 H2SO4）：已知：Na2S2O35H2O 摩尔质量为：248gmol1 Na2S2O3H2SO4= Na2SO4SO2SH2O第一份第二份第三份第四份样品的质量/g6.5013.026.032.5硫的质量/g0.801.603.203.20所用稀 H2SO4的物质
20、的量浓度为：c（H2SO4）= molL1工业制品中 Na2S2O35H2O 的质量分数为：Na2S2O35H2O 。737为了测定实验室长期存放的 Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了多种实验方案。准确称取 W g 固体样品，配成 250mL 溶液。分成三组进行实验：甲组：量取 25.00mL 上述溶液，加入足量的盐酸酸化的 BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为 m1 g乙组：量取 25.00mL 上述溶液，加入足量的盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为 m2 g丙组：量取 25.00mL 上述溶液，用 a mol/L 的酸性 KM
21、nO4溶液进行滴定。（5SO322MnO46H5SO422Mn23H2O） ，消耗 KMnO4溶液 b mL。（1）配制 250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管和 。（2）在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂? (填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是 。（3）用丙组的实验数据，计算 Na2SO3的纯度 。（4）实验中发现，乙组同学测定的 Na2SO3纯度比甲组和丙组同学的结果都要低。试分析产生上述现象的原因 。38有一白色粉末 X，对 X 检验时，所做实验和现象为：（1）写出 X 的化学式 。（2）在步反应中 H2SO4的作用是 。 （选择 14 的的选
22、项）（3）写出、两步反应的离子方程式：39物质 A 灼烧时出现黄色火焰；A 溶液在硫酸溶液的作用下，能放出一种具有强烈刺激性气味的无色气体 B；气体 B 通入液态单质 C 的水溶液中时，水溶液中的红棕色褪去，得无色溶液 D；向 D 溶液中加入硝酸钡溶液，则析出不溶于稀硝酸的白色沉淀；将某黄绿色气体通入 D 溶液中，则有 C 物质生成。（1）写出上述有关物质的分子式：A，B，C，D；（2）写出上述有关变化的离子方程式：A 溶液H2SO4溶液；BC 的水溶液；D 溶液Ba(NO3)2溶液。40近闻美国和日本正在研究用 Na2SO3吸收法作为治理 SO2污染的一种新方法，第一步是用 Na2SO3吸收
23、 SO2；第二步是加热吸收液，使之重新生成 Na2SO3，同时得到含高浓度 SO2的水蒸汽副产品，试写出上述两步反应的化学方程式。41煤中含有硫，如果在煤中加入适量的氧化钙，则在煤的燃烧过程中可以减少逸入空气中的 SO2，解释原因并完成反应方程式。用碳酸钙代替氧化钙，能否达到上述类似效果？为什么？石灰石的脱硫效率是 85%90%，石灰浆法脱硫比石灰石法快而完全，效率可达 95%（指 S 的吸收率，上同） ，为什么？842为了除去工业废气中的 SO2，可将 SO2转化为硫酸铵，现将有关资料介绍摘录如下：“经初步处理后的废气中含有 SO2 0.2%（体积分数，下同） ，O2 10%；在 400时，
24、以 5m3/h 的速率通过 V2O5触媒层，然后跟 25L/h 速率的 NH3混合，在喷入 290g/h 的水，此时气体的温度迅速从 400下降到 200，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体” 。仔细阅读理解“资料内容” ，回答下列问题：（1）按反应式 2SO2O22SO3，SO2与氧气的物质的量之比为 21， “资料”中比值是 。这样做的原因 。（2） “资料”中喷入水的目的 。（3）如果某工厂没有 NH3，你如何实现上述“资料”中 SO3的吸收 。（4）如果某工厂废气中含 0.4%的 SO2和 0.5%的 O2若欲实现“资料”中处理废气的原理，你的方案是 。（5）在英国进行的一项研究结果表明，
25、高烟囱可以有效地降低地球表面的二氧化硫的浓度。在 20 世纪的 6070 年代的十年间，由发电厂排放的二氧化硫浓度增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面二氧化硫浓度降低 30%之多。请问这种方法是否可取 ，简述理由 。43读“酸雨形成与危害图” （如左图）及“燃气脱硫工艺图” （如右下图） ，回答以下问题： （1）酸雨产生的原因是 ，带来的后果是 。（2）写出酸雨形成过程的化学反应方程式： 。（3）根据“燃气脱硫工艺图” ，写出其化学反应方程式： 。44二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。（1） “酸雨”的形成主要是由于A 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B 工业上大量燃烧含硫燃料C
26、汽车排出大量的尾气 D 大气中二氧化碳含量增多（2）在下列情况中可能引起大气污染的是煤的燃烧 工业废气任意排放 燃放鞭炮 飞机、汽车尾气的排放A 只有 B 只有 C 只有 D （3）二氧化硫是工业制硫酸中的必要物质，我国目前多用燃烧黄铁矿（FeS2）的方9法来制取二氧化硫，这个反应常在 炉内进行，其化学反应方程式是 。（4）工业制硫酸的废气中含有二氧化硫。废气排入大气之前必须经过回收、净化处理。通常将废气通入过量的氨水中，然后在所得的溶液中加入硫酸得到较纯净的二氧化硫，写出其化学反应方程式。（5）某同学每隔一定时间测定某处雨水样品的 pH 值（见下表） ，试说明在测定时间里，雨水样品 pH 值
27、变小的原因。测定时间（h）01248雨水的 pH 值4.734.624.564.554.5545煤中含有硫元素，煤在燃烧中能产生会引起酸雨的气体 SO2。据北京市西城科技馆课外活动小组监测，冬季平房区的空气中气体 SO2的浓度明显升高。（1）北京市为降低气体 SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广低硫煤，即通过向煤中加石灰的方法，减少气体 A 的产生，此法称为“钙基固硫” 。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为A CaS B CaSO3 C CaSO4 D SO3（2）若煤中硫含量（质量分数）为 0.32%，处理 1000kg 这种煤，应至少加入 90%的生石灰 kg。（3）在
28、英国进行的一个研究结果表明；高烟囱可以有效地降低地表面的气体 SO2的浓度。在 20 世纪 6070 年代的 10 年中，由火力发电厂排放出的气体 SO2增加了 35%，但由于建造高烟囱，地表面气体 SO2浓度降低了 30%。从全球环境保护的角度分析这种方法是否可取，所下结论的理由是 。（4）在空气污染监测中，常用 Br2与气体 A 的定量反应来测定空气中 A 的含量。写出水溶液中，Br2与气体 SO2反应的化学方程式 。（5）上述反应中的 Br2是由一个装有酸性溴化钾溶液的电解槽提供，该电解槽的阳极室和阴极室是分开的，Br2应在 极室中产生。当将空气以 1.2104m3/min 的流速通入电
29、解槽产生 Br2的极室中，此时电流计显示为 7.5106A 时，此极室中 Br2浓度保持不变。该空气中 SO2的含量是 mg/m3。46已知氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2（固体）Ca22OH。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有 SO2、O2、N2、CO2等，为了除去有害气体 SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。（1）写出上述反应的两个化学方程式：在空气中的 SO2与碳酸钙悬浊液反应 ，在空气中的 SO2与熟石灰悬浊液反应 。（2）试说明通常用熟石灰悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由： （3）在英国进行的一个研究表明：高烟囱可以有效
30、地降低地面 SO2浓度。在 20 世纪 6070 年代的 10 年间，由发电厂排放出的 SO2增加了 35%，但由于建高烟囱使地面SO2浓度降低了 30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？47某种铁的硫化物 6g，在空气中完全燃烧生成铁的氧化物和二氧化硫，将生成的二氧化硫通入碘水中可将 25.4g 碘元素还原为 I，由此可知，这种铁的硫化物的分子式10为 。48有两种无机盐 A 和 B，其分子量都是 120，为了确定 A 和 B，将它们分别溶于水制成溶液，进行下列实验：将两种溶液混合立即产生一种易溶于水、易液化的气体；在两种溶液中分别加入氯化钡溶液，A 溶液无沉淀产生，B
31、溶液里有白色沉淀析出；在两种溶液里分别加入过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生。则 A、B 两种盐分别为 和 （写物质名称） 。49有一亚硫酸钠，可能已经变质。现将亚硫酸钠试样烘干后，称取 ag，用蒸馏水溶解，加足量硝酸钡溶液，滤出生成的沉淀，洗净、干燥，得沉淀 bg，试写出下列三种情况 b 与 a 的关系式：（1）当亚硫酸钠没有变质时 ；（2）当亚硫酸钠部分变质时 ；（3）当亚硫酸钠完全变质时 。50某亚硫酸钠试剂，已被部分氧化。为确定其纯度，要进行如下实验：称取样品 w1g；将样品溶解；向溶液中加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称得其质量为 W2g。试回答：（1）BaC
32、l2溶液用盐酸酸化的原因是 。（2）BaCl2溶液稍过量的原因是 。（3）判断是否完成的方法是 。（4）判断沉淀是否洗净的方法是 。（5）Na2SO3纯度的表示式为 。51某工厂排出的废水中含有氯气，为了除去废水中的游离氯，且使废水变为中性，有人提出如图所示的方案：在废水排出管的 A B 处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已知氯气和亚硫酸钠溶液的反应如下：Cl2Na2SO3H2ONa2SO42HCl（1）A、B 处应加入的物质的化学式依次为 和 ；（2）A、B 处发生的反应的离子方程式是：A ；B ；52有一长期放置的亚硫酸钠固体，其中已有一部分被氧化成为硫酸钠，经定量分析已知含硫的
33、质量分数为 25%，求该样品中亚硫酸钠的质量分数和氧化率及钠、氧的质量分数。53在标准状况下，SO2和 O2的混合气体 1000mL 通过灼热的 V2O5层后，体积变为920mL（恢复到原状态时） ，将此 920mL 气体通过 NaOH 溶液后，溶液质量增加了2.00g。问：（1）原混合气中有 SO2多少克？（2）生成的 SO3是多少克？54将 12.6g 无水亚硫酸钠固体加入 100mL 8mol/L 的硫酸中以制取 SO2气体，反应完全后，若溶液中含4 价硫元素的物质的量浓度为 0.2mol/L，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：（1）溶液中硫元素的质量。11（2）收集到的
34、 SO2在标准状况下的体积。55现有含等物质的量的 KHSO3、NaHSO3的混合物 m g 与 200 mL 盐酸反应。假设生成的气体全部从溶液中逸出，且气体体积均以标准状况计。请以具体数值或带有字母的代数式等填写下列空白：（1）该固体混合物中 KHSO3与 NaHSO3的质量比为 。（2）如亚硫酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 mol/L。（3）如果盐酸过量，则生成 SO2气体的体积为 L。（4）如果反应后亚硫酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成 SO2气体的体积，还需知道的条件或数据是 。（5）若 KHSO3和 NaHSO3以任意物质的量之比混合，则 m g 固体混合物与
35、足量的盐酸完全反应时生成 SO2的体积范围是 。56某空气污染监测仪是根据 SO2和 Br2的定量反应来监测空气中 SO2含量的。其中Br2来自一个装满有酸性（H2SO4）溴化钾溶液的电解槽阳极上的氧化反应，电解槽阳极室与阴极室是隔开的。测某地区空气中的 SO2含量时，空气经过机械除尘以1.5104m3/min 的流速进入电解槽的阳极室，电流计上测得每秒通过的电子是8.561011mol，能保持溴浓度恒定并恰好与 SO2完全反应，若被测空气中不含有其它与溴反应的物质：（1）写出监测过程中所发生的主要反就的化学方程式 ；（2）计算该地区空气中 SO2的含量（g/m3空气）57在一定条件下，NO2
36、和 SO2很容易发生反应生成 NO 和 SO3（气体） ，该反应为不可逆反应，现将 NO 和 SO3的混合气体通入容积为 100mL 的密闭容器中，充满后用带有导管的塞子密封，再向其中通入氧气，使其发生反应（忽略 NO2与 N2O4的转化） 。（1）欲保持容器中压强不变，则通入氧气的体积 V（量纲为 mL）的大小范围应为 。（2）若要使最后容器中只含有 NO2与 SO3两种气体，则需通入氧气的体积是 mL。（3）若向容器中通入 40mL 氧气后才开始出现红棕色，且不再褪色，则原混合气体中 NO 的体积为 mL。58实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：在 1.520g 样品中加入碳酸氢钾
37、溶液、0.13% I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15min。取中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，得到250mL 溶液。在所得溶液中取 25mL，滴加甲酸。将所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液。用标准的硫代硫酸钠溶液滴定中所得溶液，共消耗 0.1120mol/L Na2S2O3 15.10mL。离子方程式为：I2252O322IS4O62回答下列问题：（1）写出各步操作中所发生反应的离子方程式。12（2）中为什么要用 0.13% I2的氯仿溶液，而不直接用 I2的水溶液？（3）计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量。59 （1）在品红溶液中加入新制
38、的氢氧化铝，溶液红色褪去，其褪色原理与下列中的 （填代号）物质相同。A 活性炭 B SO2 C 氯水（2）少量 Na2O2投入水中，待反应后再滴入品红溶液，红色褪去，说明溶液中存在 （填化学式） ，其褪色原理与上述（1）中的原理 （填相同或不相同） 。60有三种正盐 A、B、C。若分别与烧碱溶液共热，则均产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。若分别加入稀硫酸，则 A、B 产生无色有气味的气体，而 C 产生无色无味的气体；将 A、B 产生的气体在集气瓶中混合，瓶壁上有淡黄色固体析出；将 B、C 产生的气体分别通入澄清石灰水中，均产生白色沉淀。根据以上叙述，填写以下空白：（1）写出三种正盐的化学式:
39、A 、B 、C 。（2）写出上述有关反应中，属于氧化还原反应的化学方程式： (若有多个，则任选一个)；当上述反应中有 1mol 电子转移时，氧化产物与还原产物的质量差为 。（3）已知物质的量浓度相同的 A、B、C 三种溶液，其 pH 值大小关系为 pH(A)pH(C)pH(B)，则该三种溶液中溶质阳离子浓度的大小顺序为 。B 组组61氯气和二氧化硫皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物件时，其漂白效果是A 增强 B 减弱 C 不变 D 不能确定62将 SO2气体通入 BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是A CO2 B NH3 C NO2 D C
40、l263将 SO2通入 BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A CO2 B NH3 C NO2 D H2S64碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置） ，下列有关说法正确的是A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B 在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳C 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D 在 Z 导管口有红棕色气体出现65写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌等分别和浓硫酸作用归为同一类反应） 。66写出下列有关的化学方程式：（1）SO2气体通入溴水中13（2）SO2气体通入 Ba(OH)
41、2溶液中（3）SO2气体通入棕黄色三氯化铁溶液（在加热条件下） ，最后生成浅绿色溶液（4）用一氧化碳还原二氧化硫（500，铝矾土）是冶金工业中从烟道废气中回收硫的方法67.某同学用如图一所示的装置来探究 CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入 SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入 SO2产生现象明显比通入 CO2快。（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入 SO2不能出现浑浊的原因可能是： 。（2）用图
42、二装置实验时，以相同速率通入 CO2或 SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比 CO2快的原因是 。（3）用图一进行 SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？ 。68SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中 SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如右图所示实验装置。（1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后 （填写操作方法）时，将会看到 （填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。（2）向试管中加入 0.0005molL1碘水 1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入23 滴淀粉溶液，配制成溶液 A。测定指定地点的空气中 SO2
43、的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；A 溶液由 色变为 色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为 。（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中 SO2的最高浓度限值如表 1 所示。浓度限值/（mgm3）一级标准二级标准三级标准0.150.500.70该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液 A。在同一地点、同时测量空气中 SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气 500mL）。请将表 2 填写完整（计算时保留 2 位有效数字）。分组第一小组第二小组抽气次数10012014SO2含量/（mgm3）判断该地点的空气中 SO2的
44、含量属于 （填数字）级标准， （“第一”或“第二”）小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题） 。69.某同学用如图一所示的装置来探究 CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入 CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入 SO2产生现象明显比通入 CO2快。（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是： 。（2）用图二装置实验时，以相同速
45、率通入 CO2或 SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比 CO2快的原因是 。（3）用图一进行 SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？ 。70校办厂漂白车间需 22.4L（标准状况）SO2。化学小组同学依据化学方程式 Zn2H2SO4（浓）ZnSO4SO22H2O 计算后，取 65.0g 锌粒与98的浓 H2SO4（1.84g/cm3）110mL 充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 （填分子式） 。产生这种结果的主要原因是 。（2）为证实相关分析，化学小组
46、的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸收过程，视为全吸收） 。组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是 。A 中加入的试剂可能是： ，作用是： 。B 中加入的试剂可能是： ，作用是： 。可证实气体 x 中混有较多量某杂质气体的实验现象是：亚硫酸钠或碳酸钠稀硫酸图一澄清石灰水图二澄清石灰水SO2或CO215C 中： ，D 中： 。（3）对上述装置略加改进，可粗略测定 X 气体中 SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为 （填代号） 。A 导管 B 水槽 C 广口瓶 D 容量瓶E 量筒 F 单孔塞 G 双孔塞71事实一：2SO2O22SO3；事实二：A 瓶为亚硫酸溶
47、液，B 瓶为亚硫酸钠溶液，两者浓度相同，置于空气中适当时间后，向 A、B 瓶同时滴入等量的 ZnCl2澄清溶液，发现 A 瓶产生的白色沉淀物多于 B 瓶。则白色沉淀物是 。由以上两个事实可知：SO2、H2SO3和 Na2SO3还原性强弱的顺序是 。72把 CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把 SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而 CaCO3和 CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。73甘蔗糖厂在生产过程中需要使用 SO2气体。为此，需要在燃烧炉中燃烧硫磺。在生产中发现如下情况：当液态硫表面上空 3mm 左右空间的温度为 360380时，燃烧硫磺的火焰呈蓝色。温度超过
48、450，火焰呈白色，此时硫磺消耗的速度加快，但 SO2产率明显降低，在输送功的管道中也随之出现较严重的堵塞、试解释其原因。74已知有下列顺序，氧化性 IO3I2SO42，还原性 SO32II2。今在烧杯中将含大量 KIO3的溶液及含少量的 Na2SO3溶液（加有硫酸和淀粉溶液）混合搅拌，问会发生什么现象？试写出有关的离子方程式。75将无色钠盐溶于水得无色溶液地用 pH 试纸检验知 A 显酸性。向 A 中滴加KMnO4溶液，则紫红色褪去，说明 A 被氧化为 B，向 B 中加入 BaCl2溶液得到不溶于强酸的白色沉淀 C。向 A 中加入稀盐酸有无色气体 D 放出，将 D 通入 KMnO4溶液则又得
49、到无色的 B。向含有淀粉的 KIO3溶液中滴加少许 A，则溶液立即变蓝色，说明有 E 生成，A 过量时蓝色消失，得到无色溶液 F。试写出 A、B、C、D、E、F 的化学式或离子式。76近年来，化学家 RSteudel 和他的同事在柏林研究发现：将 S8溶解在 CS2中，用新鲜制备的 CF3 OOH 在10下进行氧化，可得到一系列的低氧化物SnO。S8O、S6O 是硫低氧化物中的两种。（1）写出生成 S8O 的化学反应方程式。（2）请画出 S6O、S8O 稳定的结构式。（3）SnO 都能够在隔绝空气的条件下发生歧化反应，请写出该化学反应方程式。77硫原子最外电子层有 6 个电子，当与一个氧原子结
50、合形成共价双键时，硫、氧两种原子的最外层都已达到了 8 个电子结构：，此时其结构式可写作：SO。但是硫原子的最外层仍有两对电子。若再有一个氧原子与其结合，硫原子可单方面贡献出一对电子成为硫、氧原子间的共用电子对：，各原子仍是 8 个电子的外层结构。用结构式表示，可以写成：OSO，其中箭头表示共用电子对是由硫原子单方面供给的。此分子就是二氧化硫。由此可见， “一氧化硫”是不存在的，因为其中的硫原子还有成键能力。众所周知，成键可使体系能量降低，因而越稳定回答下列问题：16（1）为什么二氧化硫还有进一步与氧气反应而形成三氧化硫的趋势？写出三氧化硫的结构式。（2）二氧化硫跟氧气的反应是吸热反应还是放热