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1、中学化学竞赛试题资源库电化学A组 B把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。A、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为dc；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A abcd B acd b C cabd D bdca B白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是A 有6.5克锌被腐蚀 B 2.8克铁被腐蚀C 正极上H被还原 D 在标准状况下有2.24升气体放出 C钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A 2H2eH2 B Fe22eFeC 2H2OO24e4OH D
2、 Fe3eFe2 C用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，阳极与阴极产生的气体的体积比为A 12 B 21 C 略小于12 D 略小于21 A如图，烧杯中放清水，将一段铁丝固定在试管内，然后将试管倒置在水中，经34天后，可观察到的现象是A 试管中铁丝生锈，水面上升 B 无现象C 试管中铁丝生锈，水面不上升 D 无法判断 B铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01摩/升的氯化钠溶液中，可能出现的现象是A 铁棒附近产生OH B 铁棒被腐蚀C 石墨棒上放出氯气 D 石墨棒上放出氧气 D菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是正极负极AFe2eFe22H2OO24e4OHB2H2eH2
3、Fe2eFe2C2H2OO24e4OHFe3eFe3D2H2OO24e4OHFe2eFe2 B为防止水闸门被腐蚀，可采取的措施是A 与低电压交流电源相接 B 与锌板相接C 与直流电源的正极相接 D 与石墨相接 DX、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液 C有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a
4、极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A abcd B bcda C dabc D abdc D下列过程属不可逆变化的是A 晶体的溶解 B 弱电解质的电离 C 盐的水解 D 盐的电解 C用碳棒作电极，电解下列溶液，只有一个电极放出气体的是A 硫酸钠 B 氯化钾 C 硝酸银 D 硫酸 D用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH值保持不变的是A CuCl2溶液 B NaCl溶液 C H2SO4溶液 D Na2SO4溶液 A用两根铜棒做电极，电解硝酸银溶液，跟电源正极相连的一极发生的电极反应是A Cu2eCu2 B 4OH4e2H2OO2C 2H2eH2 D AgeA
5、g C、D下列工作着的装置中，溶液总质量减少，而pH值升高的是A 铁作阴极，银作阳极，电解硝酸银溶液B 铁片和铜片用导线连接起来插入盛有稀硫酸的烧杯中C 分别用铂作阴、阳极，电解氢氧化钠溶液D 铁作阴极，碳棒作阳极，电解氯化钾溶液 C蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2，其中NiO2充当的是A 电解池阳极 B 电解池阴极 C 电池正极 D 电池负极 A国外最新研制的溴锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。现有四个电极反应：Zn2eZn2 Zn22eZn Br22e2Br 2Br2eBr2。
6、那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是A B C D B用电极X和Y电解硫酸铜溶液时，X极质量减小，Y极质量增加，符合以上情况的是A X、Y都是惰性电极 B X是铜，Y是银C X是铂，Y是银 D X是阴极，Y是阳极 C因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是A 电解氯化铜溶液的阴极 B 铜锌原电池的负极C 电解饱和食盐水的阴极 D 电解饱和食盐水的阳极 B、C在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D 原电池的负极和电解池的
7、阴极所发生的反应 C柯尔贝反应是2RCOOKH2ORRH2CO22KOH，下列说法正确的是A 含氢元素的产物均在阳极区产生 B 含氢元素的产物均在阴极区产生C 含碳元素的产物均在阳极区产生 D 含碳元素的产物均在阴极区产生 B某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A a为正极，b为负极；NaClO和NaClB a为负极，b为正极；NaClO和NaClC a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl B用惰
8、性电极电解硫酸铜溶液，若导线中通过1摩尔电子，则阴、阳两极析出物质的总质量是A 32克 B 40克 C 16克 D 80克 B用石墨电极电解硝酸铜溶液，通电一段时间后在阴极析出3.2克金属铜，则在阳极析出气体A 11.2升 B 0.56升 C 0.28升 D 1.12升 A用铂电极电解某硫酸盐的水溶液时，阳极产生的气体在标准状况下为V升，阴极析出化合价为n的金属m克，则该金属的原子量是A 5.6mn/V B mn/5.6V C mnV/22.4 D 11.2mn/V A碳电极电解R(NO3)X水溶液，在阴极析出金属R的质量为M克，阳极放出标况下560毫升氧气。则该金属原子量为A 11.2MX
9、B 10X/M C 10M/X D MX/10 A用惰性电极电解正n价金属硝酸盐溶液时，若阴极上析出m克金属，阳极上产生560毫升气体（STP），则该金属的原子量为A 10mn B 10m C 10n D 40m B用惰性电极电解V毫升某二价金属的硫酸盐溶液，一段时间后，在阴极有m毫克金属析出，溶液的pH值由6.5变为2.0（电解前后溶液的的体积变化可以忽略不计）。析出的金属的原子量是A 100m/V B 200m/V C 2×105m/V D 1×105m/V B把两片铂片插入200克10%CuSO4溶液中进行电解，当阳极析出0.16克气体时，CuSO4溶液的质量分数是A
10、 92.37% B 9.2% C 50% D 25% D常温下1升含有NaOH的饱和食盐水，其pH值10，用铂电极进行电解时，当阴极有11.2升气体产生（标准状况）时，溶液的pH值接近于（设电解后溶液的体积仍为1升）A 0 B 12 C 13 D 14 D现有500毫升食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH值等于10，用石墨电极电解当，阴极产生的气体体积为5.60升（标况）时停止电解，此时溶液的pH值约为（忽略溶液的体积变化）A 13 B 12.3 C 12 D 14 C在25时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阴极逸出a摩气体，同时析出w克Na2
11、SO4·10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是A ×100% B ×100%C ×100% D ×100% D通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）n（硝酸亚汞）21，则下列表述正确的是A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）n（汞）21B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C 硝酸亚汞的分子式为HgNO3D 硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2 B按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通
12、电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为A 41 B 31 C 21 D 任意比 C长时间电解氢氧化钠溶液，下列叙述中，错误的是A 阴极上得到氢气，阳极上得到氧气B 氢氧化钠的质量不变C 氢氧化钠溶液的pH值不变D 阴、阳两极上收集的气体，其体积比是21 D在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后A 溶液的pH值将增大B 钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小C 溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出D 溶液的浓度不变，有晶体析出 B滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现
13、附近变成红色的电极是 甲 乙A ac B bd C ad D bc D用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，（如图），电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在和两极，电极产物的物质的量之比为12的是甲 乙ABCD甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4AgNO3HClHNO3 A、D下列装置中，当工作一段时间后，溶液的pH值增大的是A B C D D下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是 A B C D B下列各组装置中，在两极的电极反应分别相同的组是 A B C D B在下图的五个烧杯中都盛有天然水： 铁被腐蚀由快到慢的顺序是A B
14、C D B下列四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A 工作一段时间后溶液的浓度B 工作一段时间后溶液的pH值：C 产生气体的总体积：D 电极上析出的固体的质量： D用直式隔膜式电解槽电解饱和食盐水，下列说法中，错误的是A 阴、阳极电极材料分别是铁和石墨B 加入电解槽中的原料是预先加热过的饱和食盐水C 加入电解槽的饱和食盐水必须先除去钙、镁等离子D 从电解槽中流出的是纯净的氢氧化钠溶液 C、D欲提高Cu粉与1.2mol/L的HNO3溶液的反应速度，可加入下列什么试
15、剂A 蒸馏水 B 无水醋酸钠 C 石墨 D AgNO3溶液（少量） B、C电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为 KOH溶液。电极总反应式为：Ag2OH2OZnZn(OH)22Ag。下列叙述正确的是A Zn是正极，Ag2O是负极B Zn是负极，Ag2O是正极C 工作时负极区溶液的pH值减小D 工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是A 在含Fe元素较多的酸性土壤中 B 在潮湿疏松的碱性土壤中C 在干燥致密不透气的土壤中 D 在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中 D下列说法完全正确的是元素的原
16、子量是该元素原子的质量与12C原子质量的1/12的比值质子数相同的微粒一定属于同一种元素分子是保持物质性质的一种微粒原子是物质变化中的最小微粒同一种元素组成的单质是纯净物原电池是将化学能转化成电能的装置金属的腐蚀实质是金属原子失去电子而被氧化的过程A 都不完全正确 B 只有正确C 只有正确 D 只有正确 （1）Zn2eZn2 2H2eH2 Zn2HZn2H2 （2）Zn2eZn2 2NH42e2NH3H2 2NH4ZnZn22NH3H2 （3）Zn2e2OHZn(OH)2 Ag2O2eH2O2Ag2OH ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2 （4）Pb2eSO42PbSO4 PbO22e4H
17、SO42PbSO42H2O PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O （5）Fe2e2OHFe(OH)2 NiO22e2H2ONi(OH)22OH NiO2 Fe 2H2ONi(OH)2 Fe(OH)2 （6）Cd2e2OHCd(OH)2 NiO22e2H2ONi(OH)22OH NiO2Cd2H2ONi(OH)2Cd(OH)2 （7）2H24e4OH4H2O O24e2H2O4OH 2H2O22H2O （8）4Al12e12OH4Al(OH)3 3O212e6H2O12OH 4Al3O26H2O4Al(OH)3 （9）2Zn4 e4OH2Zn(OH)2 O24e2H2O4OH 2ZnO2
18、2H2O2Zn(OH)2 （10）4Fe12e4Fe3 3O212e6O2 4Fe3O22Fe2O3写出下列实用电池的电极反应和总反应：（1）铜锌电池负极材料锌正极材料铜电解质稀硫酸负极反应正析反应总反应备注（2）干电池负极材料Zn正极材料C电解质NH4Cl、ZnCl2、MnO2糊状混和物作电解质溶液负极反应正极反应总反应备注正极产生的NH3被ZnCl2吸收，反应式是：4NH3ZnCl2Zn(NH3)4Cl2正极产生的H2被MnO2吸收，反应式是：H22MnO2Mn2O3H2O（3）银锌电池负极材料Zn正极材料Ag2O电解质KOH溶液负极反应正极反应总反应备注又称高能电池，常用于计算器中（钮扣
19、电池）（4）铅蓄电池负极材料Pb正极材料PbO2电解质H2SO4溶液(30%)负极反应正极反应总反应备注（5）爱迪生电池负极材料Fe正极材料NiO2电解质KOH溶液负极反应正极反应总反应备注（6）镉镍电池负极材料Cd正极材料NiO2电解质KOH溶液负极反应正极反应总反应备注（7）燃料电池负极材料可燃性气体(以氢气为例)正极材料O2电解质KOH溶液负极反应正极反应总反应备注该电池由于高能、轻便、无污染等优点而被广泛应用于航天等特殊场合（8）铝空气电池负极材料Al正极材料空气电解质海水负极反应正极反应总反应备注（9）心脏起搏电池负极材料Zn正极材料Pt电解质人体体液负极反应正极反应总反应备注以铂锌
20、为电极材料，埋入人体内作为心脏病人的心脏起搏起能源，它依靠人体体液内含有一定浓度溶解氧进行工作（10）热敷袋负极材料Fe正极材料C电解质食盐水负极反应正极反应总反应备注市场上出售的医用热敷袋，其主要成分是铁屑、碳粉、食盐和少量水，用塑料袋密封包装，启用时打开袋口，轻轻搓揉即可放出大量的热，敷于病者患处可起到治疗作用 （1）C （2）C （3）64毫克 （4）11.2毫升 （5）0.0095摩/升 （6）0.01摩/升 （7）A （8）32毫克 （9）pH3将两个铂电极插入2000毫升硫酸铜溶液中进行电解（设电解时电极无氢气产生，且不考虑盐的水解和溶液体积的变化），通电一段时间后：（1）某一电极
21、增加0.064克，此时溶液的氢离子浓度是A 4×103摩/升 B 2×103摩/升C 1×103摩/升 D 1×107摩/升（2）某一电极放出气体11.2升（标准状况），此时溶液中的氢离子浓度是A 4×103摩/升 B 2×103摩/升C 1×103摩/升 C 1×107摩/升（3）若溶液的pH值从6.0变为3.0，某一电极将增重多少毫克?（4）若溶液的pH值从6.0变为3.0，某一电极在标准状况下将放出气体多少毫升?（5）某一电极放出在标准状况下的气体11.2毫升，若电解前硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.01摩/升
22、，求电解后溶液中铜离子的物质量浓度。（6）若溶液的pH值从6.0变为3.0，此时溶液中铜离子物质量浓度为0.0095摩/升，求电解前硫酸铜溶液的物质量浓度。（7）若电解过程中，有0.002摩尔电子发生了转移，此时溶液的pH值为A 3.52.5 B 4.53.5 C 5.54.5 D 6.55.5（8）若电极过程中消耗了18毫克水，求某一电极增重多少克?（9）若电解过程中，铜离子的浓度从0.01摩/升变成0.0095摩/升，此时溶液的pH值多少? 负极 CH48e10OHCO327H2O CH42O2 2OHCO323H2O将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷（或氢气、一氧化碳
23、等可燃性气体）和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的 ，极的电极反应是 ，电池工作时的总反应的离子方程式是 。 阴 负 2H2eH2 等于 大于在U型管里电解滴有酚酞溶液的饱和食盐水，电解一段时间以后，A极附近溶液呈红色，则A极是 极，它与电源的 极相连接，A极发生的电极反应是 ，电解前溶液的pH值 7（填大于、小于或等于，下同），电解后溶液的pH值 7。 氧气 铜 0.32 小于用铂电极电解硫酸铜溶液，在阳极上有 析出，在阴极上有 析出。通电一段时间后切断电源，有一个极的质量增加1.28克，则另一极上析出产物的质量是 克。电解后溶液的pH值 （填大于、小于或等于）电解前溶液的pH值
24、。 （1）锌 2H2eH2 Zn2HZn2H2 （2）锌 铜 Cu22eCu ZnCu2Zn2Cu将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。（1）若电解质溶液是稀硫酸，发生氧化反应的是 极（锌、铜），铜极上发生的反应是 ，该电池反应的总反应离子方程式是 ；（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由 极流向 极，铜极上反应的电极反应式是 ，该电池反应的总反应离子方程式是 。 11.2 1 40 1500克饱和食盐水在通电一段时间后，溶液质量变成463.5克，则阳极上放出_升气体（STP），阴极上析出的物质是 克，溶液中生成 克氢氧化钠，在电路中通过 摩电子。 先
25、出现白色沉淀，后白色沉淀溶解 a1用惰性电极电解100毫升AlCl3和KCl的混和溶液，电解的过程中，可观察到除气体放出外的其它现象是 。电解十分钟时停止电解，向所得溶液中加入1摩/升的硫酸，当加至50毫升时才开始出现沉淀。假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原氯化铝溶液的物质量浓度为a摩/升，则原KCl溶液的物质量浓度为 摩/升。 氯化钠 次氯酸钠 由于该电解反应不可能将溶液中所含的氯化钠完全电解，导致有相当一部分氯化钠混在流出的碱液中，再经结晶也难以将其从碱液中完全分离出去；而次氯酸钠则是由于在电解过程中产生的氢氧化钠难免与另一种产物氯气完全隔离而相互作用而生成。用电解饱和食盐水制得的氢氧
26、化钠中，最有可能存在的两种杂质是_和_，产生这两种杂质的主要原因是 。 硫酸 4.05% 氧气 氢气将500克6.4%的硫酸铜溶液进行电解，当铜离子全部析出时，就变成_溶液，该溶液的百分比浓度是_。继续通电，在阳极上析出_，在阴极上析出_。 Zn2eZn2 氧化反应 2NH42e2NH3H2 还原反应常用干电池是用锌板围成的圆筒作正极，内充糊状的ZnCl2和NH4Cl。工作时某一阳离子在正极放电产生两种气体，一种气体分子可被MnO2氧化，另一种气体分子有孤对电子。试写出干电池工作时的电极反应，注明反应类型：负极 ，反应类型 ；正极 ，反应类型 。 由于CH3COO与H反应生成CH3COOH，使
27、H减小，速度减慢 Zn与Cu2反应生成的Cu附在Zn表面，因而在稀硫酸中形成了许多微小的原电池，使速度加快稀硫酸与锌片反应时，若加入少量可溶性的固体醋酸铜，则将产生两种影响H2生成速度的因素。其一是 ；其二是 ； （1） B是氯气，F是铁，J是氢氧化铁； （2）Cl22OHClClOH2O下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去）。填写下列空白：（1）物质B是 ，F是 ，J是 ；（2）反应的离子方程式是 。 NaCl CuSO4下图表示采用惰性电极电解相同物质量浓度，相同体积的KOH、CuSO4、NaCl溶液
28、的情况。如果不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响，在相同的时间里，放出气体最多的是 溶液，放出气体最少的是 溶液。 （1）Zn2eZn2 2H2eH2 （2）AgeAg AgeAg （3）Fe2eFe2 2H2eH2 （4）2I2eI2 2H2eH2对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式：（甲） （乙） （丙） （丁）（1）甲装置中，Zn极 ；Ag极 ；（2）乙装置中，Cu极 ；Ag极 ；（3）丙装置中，Fe极 ；C极 ；（4）丁装置中，Pt极 ；Fe极 。 A、E、H粗铜中除含有铜以外，还有少量锌、铁、银，在下图的装置中，用纯铜和粗铜分别作为两极进行电解，下列有关叙述中，正确的是
29、 。A 可检测到电解液中有锌离子B 可检测到电解液中有铁离子C 可检测到电解液中有银离子D 电解过程中，溶液中的铜离子浓度保持不变E 在钝铜极上有铜析出F 在纯铜极上有银析出G 在纯铜极上有锌析出H 通电一段时间后，电解池底部会有少量不溶物I 通电一段时间后，取出两极，称得粗铜极减小的质量等于纯铜极增加的质量 溶液中有较多的氢离子，氢离子得电子的能力比铝离子强，所以在电解硫酸铝溶液的时候在阴析只能得到氢气而不能得到金属铝为什么不能用电解硫酸铝溶液来制取金属铝? 使钢闸门成为阴极，这样不易发生氧化反应，从而使钢闸门得到保护为什么水闸的钢闸门常与电源的负极相连接? 呈现红色的部位发生了2H2eH2
30、，而导致H浓度下降，致使OHH，所以A是负极，B是正极为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。 （1）将两根带有铜导线的碳棒插入氯化铜溶液，接通蓄电池，与有气泡生成的碳棒相连的电极是正极，则另一极是负极 （2）将铜导线插入氯化铜溶液中，接通蓄电池，有一根铜导线会变细，它所连接的电极是正极，另一极是负极某畜电池正负极标志难以辩别，现根据下列两种条件，如何来判断正负极?（1）氯化铜溶液、两根带有铜导线的碳棒（2）氯化铜溶液
31、、两根铜导线 甲溶液的pH值大于乙溶液的pH值。甲：Fe2eFe2（负极）、2H2OO24e4OH(正极)；乙：Fe2eFe2（负极）、2H2eH2（正极）在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验，实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较甲、乙溶液的pH值，并分别写出铁丝发生腐蚀时的电极反应式。 错误的认识是：铜离子与铁发生置换反应，铁棒增重向下沉.实际上应该考虑原电池反应，铜将在银棒上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升。在装有水的烧杯中，用线（绝缘）悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水
32、中加入CuSO4溶液，棒的状态将发生如何变化?为什么?（溶液的密度变化不考虑） A是钾、B是铜、C是银、D是铁、E是锌、F是铂、G是锡有A、B、C、D、E、F、G七种金属，可能是钾、银、铁、铜、铂、锡、锌，现进行下列实验：（1）F不能跟热的硝酸反应（2）将D和E接触后，在潮湿的空气中E容易生锈（3）这七种金属中，在常温下只有A能跟水反应D、E、G能跟稀硫酸反应放出氢气（4）用铂作电极，电解相同物质量浓度B和C的硝酸盐混和溶液时，是C先析出（5）在D表面涂上G，当表面破损接触电解质溶液时，D发生腐蚀根据以上实验事实，推测各是何种物质。 （1） （2） （3） （4）原电池、电解池在工作时，各极的
33、质量变化有以下三种可能：变大、变小、不变（1）负极质量变化可能是 ；（2）正极质量变化可能是 ；（3）阴极质量变化可能是 ；（4）阳极质量变化可能是 。 （1）CuCl2、HCl （2）H2SO4、Na2SO4 （3）NaCl、BaCl2、CuSO4从H、Na、Cu2、Ba2、Cl、SO42离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解（均是惰性电极）：（1）电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是 ；（2）电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是 ；（3）电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是 ； （1）负 0.4 2H2eH2
34、0.4 （3）Cu22eCu Cu2eCu2在如下的装置中进行电解，并已知铁极的质量减小11.2克。（1）A是电源的 极（2）电解过程中，电路中通过 摩电子（3）Ag极的电极反应是 ；析出物质是 克（4）Cu(a)的电极反应是 ；（5）Cu(b)的电极反应是 。 （1） （2） （3） （4） （5）有下列三组电解池，电极均为惰性电极，实验通电时间和电流强度都相同。 （1）析出气体总体积最大的是 ，最小的是 。（2）电解后两个烧杯中溶液pH值都增大的是 。（3）电解后电极上有固体物质析出的是 。（4）电解后有一个烧杯中溶液pH值不发生变化的是 。（5）电解后有一个烧杯中溶液颜色有变化的是 。
35、（1）D组 （2）略 （3）21.6如图：a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解液如下表：组ABCD甲槽NaOHAgNO3H2SO4NaCl乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO3要求满足的条件是：（a）工作一段时间后，甲槽电解液pH值上升，而乙槽电解液的pH值下降（b）b、c两极放电离子的物质的量相等请填写下列空格：（1）应选用的电解液是 ；（2）甲槽的电解方程式 ；（3）当b极析出7.1克电解产物时，C极上将析出 克物质。 （1）正 （2）氧化反应 阳 O2 阴 H2 （3）4OH4eO22H2O （4）64图中p、q为电源两极，A为2价金属X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金
36、属X沉积于B，同时C、D产生气泡。试回答：（1）p为 极；（2）A极发生了 ；C为 极，试管里收集到 ；D为 极，试管里收集到 ；（3）C极的电极反应式 ；（4）当电路中通过0.004摩电子时，B电极上沉积金属X为0.128克，则此金属的原子量为 。 两极上均有气体产生，气体分别导入a、b两只小烧杯中，有关的反应略 （2）略 （3）0.13克按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：（1）U型管内发生什么现象?写出有关反应的化学方程式（2）在A b烧杯中发生什么现象（3）如果小烧杯中有0.508克碘析出，问大烧杯中，负极减轻多少克? 0.8
37、10.8 1电解1升硝酸银溶液，当电路中通过0.1摩电子时，阳极上析出物质的质量是_克，阴极上析出物质的质量是_克，电解后溶液的pH值约等于_。 1将200毫升2摩/升AgNO3溶液和200毫升1摩/升Cu(NO3)2溶液混和，用铜片作电极进行电解，阴极上共有6.4克铜析出时停止电解，若溶液的体积变化忽略不计，则此时溶液中Cu2的浓度为 摩/升。 827 11用相同电量电解硫酸铜溶液和硝酸银溶液，在阴极上析出的物质的质量比是_，在阳极上析出的气体的体积比是_（同温同压）。 92一定量含有重水（D2O）的水完全电解，在阴极上得到的是H2和HD的混和气体，其中两者的体积比是21，求电解前水中H2O
38、和D2O的质量比。 1.11克电解50克10%的硫酸钠溶液，在通电一段时间后，测得溶液的浓度变为12.5%，求在阴极上析出多少克物质? （1）110 （2）4.48mol/L某温度下将一定量密度为1.15克/毫升的氯化钠溶液用惰性电极电解，设氯化钠恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%，试计算：（1）电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。（2）原氯化钠溶液的物质的量浓度。 3摩以石墨为电极，电解500毫升3摩/升CuSO4溶液，当收集到5.6升（标况）气体时，再倒接电源的正负极，通电一段时间后，又收集到5.6升（标况）气体，求电解后所得溶液中各物质的物质的量的浓度（设整个过程中溶液的体积不变）和整个通电过程中电路流过的电子的物质的量。 （1）氧化铜 （2）硫酸溶液的浓度为0.2mol/L。向8克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100毫升，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集