中学化学竞赛试题-电化学.pdf

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1、1中学化学竞赛试题资源库电化学A 组组1把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。A、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，电流方向为 dc；a、c 相连时，c 极产生大量气泡；b、d 相连时，d 极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A abcd B acd b C cabd D bdca2白铁皮发生析氢腐蚀，若有 0.2 摩电子发生转移，下列说法中不正确的是A 有 6.5 克锌被腐蚀 B 2.8 克铁被腐蚀C 正极上 H被还原 D 在标准状况下有 2.24 升气体放出3钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A 2H2eH2 B Fe22

2、eFeC 2H2OO24e4OH D Fe3eFe24用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，阳极与阴极产生的气体的体积比为A 12 B 21 C 略小于 12 D 略小于 215如图，烧杯中放清水，将一段铁丝固定在试管内，然后将试管倒置在水中，经 34 天后，可观察到的现象是A 试管中铁丝生锈，水面上升 B 无现象C 试管中铁丝生锈，水面不上升 D 无法判断6铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入 0.01 摩/升的氯化钠溶液中，可能出现的现象是A 铁棒附近产生 OH B 铁棒被腐蚀C 石墨棒上放出氯气 D 石墨棒上放出氧气7菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是正极负极AFe2eFe22H2

3、OO24e4OHB2H2eH2Fe2eFe2C2H2OO24e4OHFe3eFe3D2H2OO24e4OHFe2eFe28为防止水闸门被腐蚀，可采取的措施是A 与低电压交流电源相接 B 与锌板相接C 与直流电源的正极相接 D 与石墨相接9X、Y 两根金属棒插入 Z 溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时 X 棒变粗，Y 棒变细，则X、Y、Z 可能是下列中的编号XYZAZnCu稀硫酸2BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液10有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a 极质量减小b 极质量增加b 极有气体产生c 极

4、无变化d 极溶解c 极有气体产生电流计指示在导线中电流从 a 极流向 d 极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A abcd B bcda C dabc D abdc11下列过程属不可逆变化的是A 晶体的溶解 B 弱电解质的电离 C 盐的水解 D 盐的电解12用碳棒作电极，电解下列溶液，只有一个电极放出气体的是A 硫酸钠 B 氯化钾 C 硝酸银 D 硫酸13用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液 pH 值保持不变的是A CuCl2溶液 B NaCl 溶液 C H2SO4溶液 D Na2SO4溶液14用两根铜棒做电极，电解硝酸银溶液，跟电源正极相连的一极发生的电极反应是A

5、Cu2eCu2 B 4OH4e2H2OO2C 2H2eH2 D AgeAg15下列工作着的装置中，溶液总质量减少，而 pH 值升高的是A 铁作阴极，银作阳极，电解硝酸银溶液B 铁片和铜片用导线连接起来插入盛有稀硫酸的烧杯中C 分别用铂作阴、阳极，电解氢氧化钠溶液D 铁作阴极，碳棒作阳极，电解氯化钾溶液16蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2，其中 NiO2充当的是A 电解池阳极 B 电解池阴极 C 电池正极 D 电池负极17国外最新研制的溴锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。现有四个电极

6、反应：Zn2eZn2 Zn22eZn Br22e2Br 2Br2eBr2。那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是A B C D 18用电极 X 和 Y 电解硫酸铜溶液时，X 极质量减小，Y 极质量增加，符合以上情况的是A X、Y 都是惰性电极 B X 是铜，Y 是银3C X 是铂，Y 是银 D X 是阴极，Y 是阳极19因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是A 电解氯化铜溶液的阴极 B 铜锌原电池的负极C 电解饱和食盐水的阴极 D 电解饱和食盐水的阳极20在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B 原电池

7、的正极和电解池的阴极所发生的反应C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应21柯尔贝反应是 2RCOOKH2O电解RRH2CO22KOH，下列说法正确的是A 含氢元素的产物均在阳极区产生 B 含氢元素的产物均在阴极区产生C 含碳元素的产物均在阳极区产生 D 含碳元素的产物均在阴极区产生22某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使 Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A a 为正极，b 为负极；NaClO 和 NaClB a 为负极，b

8、为正极；NaClO 和 NaClC a 为阳极，b 为阴极；HClO 和 NaClD a 为阴极，b 为阳极；HClO 和 NaCl23用惰性电极电解硫酸铜溶液，若导线中通过 1 摩尔电子，则阴、阳两极析出物质的总质量是A 32 克 B 40 克 C 16 克 D 80 克24用石墨电极电解硝酸铜溶液，通电一段时间后在阴极析出 3.2 克金属铜，则在阳极析出气体A 11.2 升 B 0.56 升 C 0.28 升 D 1.12 升25用铂电极电解某硫酸盐的水溶液时，阳极产生的气体在标准状况下为 V 升，阴极析出化合价为n 的金属 m 克，则该金属的原子量是A 5.6mn/V B mn/5.6V

9、 C mnV/22.4 D 11.2mn/V26碳电极电解 R(NO3)X水溶液，在阴极析出金属 R 的质量为 M 克，阳极放出标况下 560 毫升氧气。则该金属原子量为A 11.2MX B 10X/M C 10M/X D MX/1027用惰性电极电解正 n 价金属硝酸盐溶液时，若阴极上析出 m 克金属，阳极上产生 560 毫升气体（STP） ，则该金属的原子量为A 10mn B 10m C 10n D 40m28用惰性电极电解 V 毫升某二价金属的硫酸盐溶液，一段时间后，在阴极有 m毫克金属析出，溶液的 pH 值由 6.5 变为 2.0（电解前后溶液的的体积变化可以忽略不4计） 。析出的金属

10、的原子量是A 100m/V B 200m/V C 2105m/V D 1105m/V29把两片铂片插入 200 克 10%CuSO4溶液中进行电解，当阳极析出 0.16 克气体时，CuSO4溶液的质量分数是A 92.37% B 9.2% C 50% D 25%30常温下 1 升含有 NaOH 的饱和食盐水，其 pH 值10，用铂电极进行电解时，当阴极有 11.2 升气体产生（标准状况）时，溶液的 pH 值接近于（设电解后溶液的体积仍为 1 升）A 0 B 12 C 13 D 1431现有 500 毫升食盐水，其中含有少量的 NaOH，该溶液的 pH 值等于 10，用石墨电极电解当，阴极产生的气

11、体体积为 5.60 升（标况）时停止电解，此时溶液的 pH值约为（忽略溶液的体积变化）A 13 B 12.3 C 12 D 1432在 25时，将两个铂电极插入一定量的饱和 Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阴极逸出 a 摩气体，同时析出 w 克 Na2SO410H2O 晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是A 16171100% B aww36100%C )18(16171aww100% D )36(16171aww100%33通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比 n（硝酸银）n（硝酸亚汞）21，则下

12、列表述正确的是A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比 n（银）n（汞）21B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C 硝酸亚汞的分子式为 HgNO3D 硝酸亚汞的分子式为 Hg2(NO3)234按右图的装置进行电解实验：A 极是铜锌合金，B 极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若 A 极恰好全部溶解，此时 B 极质量增加 7.68 克，溶液质量增加 0.03 克，则 A 合金中 Cu、Zn 原子个数比为A 41 B 31 C 21 D 任意比35长时间电解氢氧化钠溶液，下列叙述中，错误的是A 阴极上得到氢气，阳极上得到氧气B 氢氧化钠的质量不变C 氢氧化钠溶液的 pH 值

13、不变D 阴、阳两极上收集的气体，其体积比是 2136在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后5A 溶液的 pH 值将增大B 钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小C 溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出D 溶液的浓度不变，有晶体析出37滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是 甲 乙A ac B bd C ad D bc38用铂电极电解下表中各组物质的水溶液， （如图） ，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的 pH 值均减小，而在和两极，电极产物的物质的量之比为 12 的是甲 乙ABCD甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4乙

14、CuSO4AgNO3HClHNO339下列装置中，当工作一段时间后，溶液的 pH 值增大的是A B C D40下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是 A B C D 641下列各组装置中，在两极的电极反应分别相同的组是 A B C D42在下图的五个烧杯中都盛有天然水： 铁被腐蚀由快到慢的顺序是A B C D 43下列四种装置中，溶液的体积均为 250 毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10 摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过 0.02 摩电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A 工作一段时间后溶液的浓度B 工作一段时间后溶液的 pH 值：C

15、 产生气体的总体积：D 电极上析出的固体的质量：44用直式隔膜式电解槽电解饱和食盐水，下列说法中，错误的是A 阴、阳极电极材料分别是铁和石墨B 加入电解槽中的原料是预先加热过的饱和食盐水C 加入电解槽的饱和食盐水必须先除去钙、镁等离子D 从电解槽中流出的是纯净的氢氧化钠溶液45欲提高 Cu 粉与 1.2mol/L 的 HNO3溶液的反应速度，可加入下列什么试剂A 蒸馏水 B 无水醋酸钠 C 石墨 D AgNO3溶液（少量）46电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池，其电极分别为 Ag2O 和Zn，电解质为 KOH 溶液。电极总反应式为：Ag2OH2OZnZn(OH)22Ag。下列叙述正确

16、的是A Zn 是正极，Ag2O 是负极B Zn 是负极，Ag2O 是正极C 工作时负极区溶液的 pH 值减小7D 工作时电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极47埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是A 在含 Fe 元素较多的酸性土壤中 B 在潮湿疏松的碱性土壤中C 在干燥致密不透气的土壤中 D 在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中48下列说法完全正确的是元素的原子量是该元素原子的质量与12C 原子质量的 1/12 的比值质子数相同的微粒一定属于同一种元素分子是保持物质性质的一种微粒原子是物质变化中的最小微粒同一种元素组成的单质是纯净物原电池是将化学能转化成电能的装置金属

17、的腐蚀实质是金属原子失去电子而被氧化的过程A 都不完全正确 B 只有正确C 只有正确 D 只有正确49写出下列实用电池的电极反应和总反应：（1）铜锌电池负极材料锌正极材料铜电解质稀硫酸负极反应正析反应总反应备注（2）干电池负极材料Zn正极材料C电解质NH4Cl、ZnCl2、MnO2糊状混和物作电解质溶液负极反应正极反应总反应备注正极产生的 NH3被 ZnCl2吸收，反应式是：4NH3ZnCl2Zn(NH3)4Cl2正极产生的 H2被 MnO2吸收，反应式是：H22MnO2Mn2O3H2O（3）银锌电池负极材料Zn正极材料Ag2O8电解质KOH 溶液负极反应正极反应总反应备注又称高能电池，常用于

18、计算器中（钮扣电池）（4）铅蓄电池负极材料Pb正极材料PbO2电解质H2SO4溶液(30%)负极反应正极反应总反应备注（5）爱迪生电池负极材料Fe正极材料NiO2电解质KOH 溶液负极反应正极反应总反应备注（6）镉镍电池负极材料Cd正极材料NiO2电解质KOH 溶液负极反应正极反应总反应备注（7）燃料电池负极材料可燃性气体(以氢气为例)正极材料O2电解质KOH 溶液负极反应正极反应总反应备注该电池由于高能、轻便、无污染等9优点而被广泛应用于航天等特殊场合（8）铝空气电池负极材料Al正极材料空气电解质海水负极反应正极反应总反应备注（9）心脏起搏电池负极材料Zn正极材料Pt电解质人体体液负极反应正

19、极反应总反应备注以铂锌为电极材料，埋入人体内作为心脏病人的心脏起搏起能源，它依靠人体体液内含有一定浓度溶解氧进行工作（10）热敷袋负极材料Fe正极材料C电解质食盐水负极反应正极反应总反应备注市场上出售的医用热敷袋，其主要成分是铁屑、碳粉、食盐和少量水，用塑料袋密封包装，启用时打开袋口，轻轻搓揉即可放出大量的热，敷于病者患处可起到治疗作用50将两个铂电极插入 2000 毫升硫酸铜溶液中进行电解（设电解时电极无氢气产生，且不考虑盐的水解和溶液体积的变化） ，通电一段时间后：（1）某一电极增加 0.064 克，此时溶液的氢离子浓度是A 4103摩/升 B 2103摩/升C 1103摩/升 D 110

20、7摩/升（2）某一电极放出气体 11.2 升（标准状况） ，此时溶液中的氢离子浓度是A 4103摩/升 B 2103摩/升C 1103摩/升 C 1107摩/升10（3）若溶液的 pH 值从 6.0 变为 3.0，某一电极将增重多少毫克?（4）若溶液的 pH 值从 6.0 变为 3.0，某一电极在标准状况下将放出气体多少毫升?（5）某一电极放出在标准状况下的气体 11.2 毫升，若电解前硫酸铜溶液的物质的量浓度为 0.01 摩/升，求电解后溶液中铜离子的物质量浓度。（6）若溶液的 pH 值从 6.0 变为 3.0，此时溶液中铜离子物质量浓度为 0.0095 摩/升，求电解前硫酸铜溶液的物质量浓

21、度。（7）若电解过程中，有 0.002 摩尔电子发生了转移，此时溶液的 pH 值为A 3.52.5 B 4.53.5 C 5.54.5 D 6.55.5（8）若电极过程中消耗了 18 毫克水，求某一电极增重多少克?（9）若电解过程中，铜离子的浓度从 0.01 摩/升变成 0.0095 摩/升，此时溶液的pH 值多少? 51将两铂片插入 KOH 溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷（或氢气、一氧化碳等可燃性气体）和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的 ，极的电极反应是 ，电池工作时的总反应的离子方程式是 。52在 U 型管里电解滴有酚酞溶液的饱和食盐水，电解一段时间以后，A 极附近溶液

22、呈红色，则 A 极是 极，它与电源的 极相连接，A 极发生的电极反应是 ，电解前溶液的 pH 值 7（填大于、小于或等于，下同） ，电解后溶液的 pH 值 7。53用铂电极电解硫酸铜溶液，在阳极上有 析出，在阴极上有 析出。通电一段时间后切断电源，有一个极的质量增加 1.28 克，则另一极上析出产物的质量是 克。电解后溶液的 pH 值 （填大于、小于或等于）电解前溶液的 pH 值。54将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。（1）若电解质溶液是稀硫酸，发生氧化反应的是 极（锌、铜） ，铜极上发生的反应是 ，该电池反应的总反应离子方程式是 ；（2）若电解质溶液是硫酸

23、铜溶液，在导线中电子是由 极流向 极，铜极上反应的电极反应式是 ，该电池反应的总反应离子方程式是 。55500 克饱和食盐水在通电一段时间后，溶液质量变成 463.5 克，则阳极上放出_升气体（STP） ，阴极上析出的物质是 克，溶液中生成 克氢氧化钠，在电路中通过 摩电子。56用惰性电极电解 100 毫升 AlCl3和 KCl 的混和溶液，电解的过程中，可观察到除气体放出外的其它现象是 。电解十分钟时停止电解，向所得溶液中加入 1 摩/升的硫酸，当加至 50 毫升时才开始出现沉淀。假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原氯化铝溶液的物质量浓度为 a 摩/升，则原 KCl 溶液的物质量浓度为 摩

24、/升。1157用电解饱和食盐水制得的氢氧化钠中，最有可能存在的两种杂质是_和_，产生这两种杂质的主要原因是 。58将 500 克 6.4%的硫酸铜溶液进行电解，当铜离子全部析出时，就变成_溶液，该溶液的百分比浓度是_。继续通电，在阳极上析出_，在阴极上析出_。59常用干电池是用锌板围成的圆筒作正极，内充糊状的 ZnCl2和 NH4Cl。工作时某一阳离子在正极放电产生两种气体，一种气体分子可被 MnO2氧化，另一种气体分子有孤对电子。试写出干电池工作时的电极反应，注明反应类型：负极 ，反应类型 ；正极 ，反应类型 。60稀硫酸与锌片反应时，若加入少量可溶性的固体醋酸铜，则将产生两种影响H2生成速

25、度的因素。其一是 ；其二是 ；61下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀 J 时的其它产物均已略去） 。填写下列空白：（1）物质 B 是 ，F 是 ，J 是 ；（2）反应的离子方程式是 。62下图表示采用惰性电极电解相同物质量浓度，相同体积的KOH、CuSO4、NaCl 溶液的情况。如果不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响，在相同的时间里，放出气体最多的是 溶液，放出气体最少的是 溶液。63对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式：12（甲） （乙） （丙） （丁）（1）甲装置中，Zn 极 ；Ag 极 ；（2）乙装置中

26、，Cu 极 ；Ag 极 ；（3）丙装置中，Fe 极 ；C 极 ；（4）丁装置中，Pt 极 ；Fe 极 。64粗铜中除含有铜以外，还有少量锌、铁、银，在下图的装置中，用纯铜和粗铜分别作为两极进行电解，下列有关叙述中，正确的是 。A 可检测到电解液中有锌离子B 可检测到电解液中有铁离子C 可检测到电解液中有银离子D 电解过程中，溶液中的铜离子浓度保持不变E 在钝铜极上有铜析出F 在纯铜极上有银析出G 在纯铜极上有锌析出H 通电一段时间后，电解池底部会有少量不溶物I 通电一段时间后，取出两极，称得粗铜极减小的质量等于纯铜极增加的质量65为什么不能用电解硫酸铝溶液来制取金属铝?66为什么水闸的钢闸门常

27、与电源的负极相连接?67为了判断电源 A、B 两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从 A、B 两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近 A 极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。68某畜电池正负极标志难以辩别，现根据下列两种条件，如何来判断正负极?（1）氯化铜溶液、两根带有铜导线的碳棒（2）氯化铜溶液、两根铜导线69在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验，实验进行一段时间后，A 试管中液面高于烧杯中液面，B 试管中液面低于烧杯中液面，试比较甲、乙溶液的 pH 值，并分别写出铁丝发生腐蚀时的电极反应式

28、。70在装有水的烧杯中，用线（绝缘）悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入 CuSO4溶液，棒的状态将发生如何变化?为什么?（溶液的密度变化不考虑）71有 A、B、C、D、E、F、G 七种金属，可能是钾、银、铁、铜、铂、锡、锌，现进行下列实验：13（1）F 不能跟热的硝酸反应（2）将 D 和 E 接触后，在潮湿的空气中 E 容易生锈（3）这七种金属中，在常温下只有 A 能跟水反应 D、E、G 能跟稀硫酸反应放出氢气（4）用铂作电极，电解相同物质量浓度 B 和 C 的硝酸盐混和溶液时，是 C 先析出（5）在 D 表面涂上 G，当表面破损接触电解质溶液时，D

29、 发生腐蚀根据以上实验事实，推测各是何种物质。72原电池、电解池在工作时，各极的质量变化有以下三种可能：变大、变小、不变（1）负极质量变化可能是 ；（2）正极质量变化可能是 ；（3）阴极质量变化可能是 ；（4）阳极质量变化可能是 。73从 H、Na、Cu2、Ba2、Cl、SO42离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解（均是惰性电极）：（1）电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是 ；（2）电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是 ；（3）电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是 ；74在如下的装置中进行电解，并已知铁极的质量减

30、小 11.2 克。（1）A 是电源的 极（2）电解过程中，电路中通过 摩电子（3）Ag 极的电极反应是 ；析出物质是 克（4）Cu(a)的电极反应是 ；（5）Cu(b)的电极反应是 。75有下列三组电解池，电极均为惰性电极，实验通电时间和电流强度都相同。 （1）析出气体总体积最大的是 ，最小的是 。14（2）电解后两个烧杯中溶液 pH 值都增大的是 。（3）电解后电极上有固体物质析出的是 。（4）电解后有一个烧杯中溶液 pH 值不发生变化的是 。（5）电解后有一个烧杯中溶液颜色有变化的是 。76如图：a、b、c、d 均为铂电极，供选择的四组电解液如下表：组ABCD甲槽NaOHAgNO3H2SO

31、4NaCl乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO3要求满足的条件是：（a）工作一段时间后，甲槽电解液 pH 值上升，而乙槽电解液的 pH 值下降（b）b、c 两极放电离子的物质的量相等请填写下列空格：（1）应选用的电解液是 ；（2）甲槽的电解方程式 ；（3）当 b 极析出 7.1 克电解产物时，C 极上将析出 克物质。77图中 p、q 为电源两极，A 为 2 价金属X 制成，B、C、D 为铂电极，接通电源，金属X 沉积于 B，同时 C、D 产生气泡。试回答：（1）p 为 极；（2）A 极发生了 ；C 为 极，试管里收集到 ；D 为 极，试管里收集到 ；（3）C 极的电极反应式 ；（4）当电

32、路中通过 0.004 摩电子时，B 电极上沉积金属 X 为 0.128 克，则此金属的原子量为 。78按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：（1）U 型管内发生什么现象?写出有关反应的化学方程式（2）在 A b 烧杯中发生什么现象15（3）如果小烧杯中有 0.508 克碘析出，问大烧杯中，负极减轻多少克?79电解 1 升硝酸银溶液，当电路中通过 0.1 摩电子时，阳极上析出物质的质量是_克，阴极上析出物质的质量是_克，电解后溶液的 pH 值约等于_。80将 200 毫升 2 摩/升 AgNO3溶液和 200 毫升 1 摩/升 Cu(NO3

33、)2溶液混和，用铜片作电极进行电解，阴极上共有 6.4 克铜析出时停止电解，若溶液的体积变化忽略不计，则此时溶液中 Cu2的浓度为 摩/升。81用相同电量电解硫酸铜溶液和硝酸银溶液，在阴极上析出的物质的质量比是_，在阳极上析出的气体的体积比是_（同温同压） 。82一定量含有重水（D2O）的水完全电解，在阴极上得到的是 H2和 HD 的混和气体，其中两者的体积比是 21，求电解前水中 H2O 和 D2O 的质量比。83电解 50 克 10%的硫酸钠溶液，在通电一段时间后，测得溶液的浓度变为 12.5%，求在阴极上析出多少克物质? 84某温度下将一定量密度为 1.15 克/毫升的氯化钠溶液用惰性电

34、极电解，设氯化钠恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为 80%，试计算：（1）电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。（2）原氯化钠溶液的物质的量浓度。85以石墨为电极，电解 500 毫升 3 摩/升 CuSO4溶液，当收集到 5.6 升（标况）气体时，再倒接电源的正负极，通电一段时间后，又收集到 5.6 升（标况）气体，求电解后所得溶液中各物质的物质的量的浓度（设整个过程中溶液的体积不变）和整个通电过程中电路流过的电子的物质的量。86向 8 克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为 100 毫升，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定

35、时间后，在一个电极上收集到 224 毫升（标准状况）氧气，在另一个电极上得到 1.28 克该金属。（1）根据计算确定金属氧化物的名称。（2）计算通电后硫酸溶液的物质量浓度（溶液体积按 100 毫升计算） 。87有一种硝酸盐晶体，分子式为 M(NO3)znH2O，经测定其摩尔质量为 242 克/摩，取 1.21 克此晶体溶于水，配制成 100 毫升溶液，将其置于电解池中用惰性材料作电极进行电解，当有 0.01 摩尔电子转移时，溶液中全部金属离子即在电极上析出，经测定，阴极增重 0.32 克（1）问 1.21 克此盐晶体是几摩尔?x 值为多少?（2）求 M 的原子量和 n 值（3）如电解过程中溶液

36、体积不变，计算电解结束后溶液的 pH 值。B 组组88普通干电池中装有二氧化锰和其它物质，二氧化锰的作用是A 和正极作用把碳变成 CO2 B 把正极附近生成的 H2氧化成水C 电池中发生化学反应的催化剂 D 和负极作用，将锌变成锌离子 Zn289用惰性电极电解 CuCl2和 CuSO4的混合溶液（物质的量浓度均为 0.1mol/L）16500 mL，当阳极析出 4.8g 固体时，在阴极可得到标准状况下的气体体积为A 1.68L B 1.4L C 3.36L D 2.24L90以石墨为电极，电解 1L Cu(NO3)2与 KNO3的混合液，一段时间后，在两极均生成 11.2L（标准状况）气体，若

37、电解后溶液体积变化可忽略，则溶液的 pH 值为A 0 B 0.5 C 1 D 391电解 CuSO4溶液时，要求达到三点：（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中Cu2不变，则可选用的电极是A 纯钢作阳极，含 Zn、Ag 的铜合金作阴极B 含 Zn、Ag 的铜合金作阳极，纯铜作阴极C 用纯铁作阳极，纯铜作阴极D 用石墨作阴极，纯铜作阳极92下列叙述正确的是锌跟稀硫酸反应制取氢气，加人少量硫酸铜能加快反应速率锌层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀电镀时，应把镀件置于电镀槽的阴极冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3n

38、H2OA B C D 93将铂电极放置在 KOH 溶液中，然后分别向两极通入 CH4和 O2即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述正确的是A 通甲烷的电极为正极B 正极的电极反应式为：O22H2O4e4OHC 通甲烷的电极反应式是：CH42O24eCO22H2OD 负极的电极反应式是：CH410OH8eCO327H2O94燃料电池能使燃料（氢气、煤气、天然气、烃等）和氧气（或空气）发生化学反应，使化学能转变为电能。燃料电池体积小、质量轻、功率大，是正在研究的新型电池之一。例如用乙烷为燃料，氧气为氧化剂，电极用多孔镍板，电解质溶液为 30% KOH 溶液，组成一种燃料电池。有关上述燃料电池的叙述正

39、确的是A 通入乙烷的电极为负极 B 通入氧气的电极为负极C 溶液里 K移向正极 D 溶液的 pH 值不断变大表示上述燃料电池中反应的电极反应方程式或离子反应方程式正确的是A 通 C2H6的电极的电极反应式：18OHC2H614e2CO3212H2OB 通 O2的电极的电极反应式：O22H2O4e2OHC 电池的总反应式：C2H614e3.5O22CO23H2OD 电池的总反应式：2C2H67O28OH4CO3210H2O95以银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是A 溶液的 pH 值升高 B 同温同压下两极析出等体积的气体C 阴极质量增加 D 溶液中Cl几乎不变96将 Al 片和 Cu 片用导线

40、相连，一组插入浓 HNO3溶液中，一组插入稀 NaOH17溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为A Al 片、Cu 片 B Cu 片、Al 片 C Al 片、Al 片 D Cu 片、Cu 片97盐溶液电解时，在相同时间作用下，析出金属物质的量取决于A 电极的性质 B 电流强度 C 所加电压 D 金属离子的价数98在蒸馏水中加入等物质量的 Ag、Pb2、NO3、SO42、Cl，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近于A 16207 B 10835.5 C 39.5108 D 8199实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气。已

41、知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb2SO42PbSO42e阳极：PbO24HSO422ePbSO42H2O今若制取 0.050mol Cl2，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是A 0.025 mol B 0.050 mol C 0.10mol D 0.20mol100已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解他的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O据此判断下列叙述中正确的是A 放电时铅蓄电池负极的电极反应为：PbO24HSO42十 2ePbSO42H2OB 充电时铅蓄电池阴极的电极反应为；PbSO42ePb2S

42、O42C 用铅蓄电池来电解 CuSO4溶液，要生成 1.6 克 Cu，电池内部要消耗 0.05 摩H2SO4D 铅蓄电池充电时，若要使 3.03 千克 PbSO4转变为 Pb 和 PbO2，需通过 20 摩电子101锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到普遍重视，目前已经制成多种功能的锂电池，某种锂电池的总反应可表示为 LiMnO2LiMnO2，若该电池提供 0.5C 电量，则消耗正极材料的质量约为（其他损耗忽略不计）A 3.5g B 7g C 4.52104g D 43.5g102A、B、C 三个电解槽串联在电路中，分别盛有 AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液、Au(NO3)3溶液，

43、现以石墨为电极，用稳恒电流进行电解，当一定时间后，各电解槽内阴极上析出金属物质的量之比是A 123 B 321 C 111 D 632103A、B、C 三个电解槽，A 槽内是氯化铜溶液，纯铜片做阴极，B 与 C 两槽内均是硝酸银溶液，纯银丝做阴极。先将 A、B 两槽并联，再与 C 槽串联进行电解，当 B 槽中银丝质量增加 0.108 克、C 槽银丝质量增加 0.216 克时，A 槽铜片质量增加18A 0.216 克 B 0.108 克C 0.064 克 D 0.032 克104金矿中的单质金，可用电解法在空气中用 NaCN 溶液提取，试判断下列各项中是阳极反应的为A AueAu B O22H2

44、O4e4OHC Au2CNAu(CN)2 D 2H2O2e2OHH2105电解 NaClKClAlCl3熔体制铝比电解 Al2O3NaAlF6制铝节省电能约 30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是A AlCl3是分子晶体，其熔体不导电B 电解 AlCl3生成的 Cl2会严重污染大气C 自然界不存在富含 AlCl3的矿石D 生产无水 AlCl3较困难，成本又较高106近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以 KI 溶液（加少量 K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为 KI+3H2O电解KIO3+3H2。下列有关说法正确的

45、是A 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B 电解液调节至酸性比较合适C 电解后得到 KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D 电解中每转移 0.6mol 电子，理论上可得到 21.4g 无水 KIO3晶体107在如图的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的 0.1 摩/升的硫酸溶液，下列有关实验的叙述中，错误的是A 电流计 G 的指针不动B 通过电流计 G 的电子流动方向是由上向下C 甲、乙两装置都不是电解槽D 甲装置中铜极上有气泡产生E 乙装置中，H会减小108称取四份 0.50 克锌（原子量 65） ，按下列要求分别盛于四支试管，塞 L 带导管的塞子，每隔一定时间分别测定生成氢气的体积。（1

46、）0.50 克锌5 毫升 3 摩升硫酸（2）0.50 克锌5 毫升 3 摩升硫酸0.1 克铜片（3）0.50 克锌5 毫升 3 摩升硫酸0.1 克铜粉（4）0.50 克锌十 5 毫升 3 摩升硫酸0.41 克胆矾（相当于 0.1 克铜）请把实验现象填入下表，并对实验现象作简要的说明：序号生成氢气的速度*生成氢气的总量*（1）（2）（3）（4）19*请分别填入：“慢” “快” “最快” “最慢”或其他；*请分别填入：“相等” “最多” “最少”或其他109如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入 CuSO4溶液。（1）片刻后观察到的

47、现象是（指金属圈） （ ）A 铁圈和银圈左右摇摆不定 B 保持平衡状态不变C 铁圈向下倾斜 D 银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是 110近年来开发出来的可充电电池镍氢电池可取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式为：1/2H2NiO(OH)Ni(OH)2。电池放电时，其负极反应为 ，其正极反应为 ，在电池充电时，其阳极周围溶液的 pH 值不断 ，其阴极周围溶液的 pH 值不断 （填“减小”或“增大” ） 。111工业上采用以铁和石墨为电极，电解 K2MnO4溶液的办法制取 KMnO4。（1）电解时，应以 作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的 pH 值将会_（增大、减少、保持不变）（2

48、）阳极的反应式为 （3）电解的总反应式是 112关于“电解氯化铜溶液时的 pH 值变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的 pH 值升高。观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时 pH 值的变化有如下图曲线关系：请回答下列问题：（1）电解前氯化铜溶液的 pH 值处于 A 点位置的原因是（用离子方程式说明）（2） “理论派”所持观点的理论依据是 ；（3） “实验派”的实验结论是 ，他们所述“精确的实验”是通过 来准确测定溶液的 pH 值的。该观点的理由是（从化学原理上加以简述） 。113如右图所示，在水泥槽里放入蒸馏水

49、，在蒸馏水中放20入一块纯铜板和一块粗铜板作电极，用导线连接电源、开关和一个阻值 4 欧的灯泡。合上开关 K，小灯泡将 ，然后断开开关，再加入适量无水硫酸铜，待全部溶解后，溶液将呈 色。这时若合上开关 K，小灯泡将 ，纯铜板上发生的现象是 ，其电极反应式为 ；粗铜板上发生的现象是 。若测得此过程中 1 秒内共有 31018个 Cu2和 21018个 SO42通过两极板间某一截面，则加在灯泡两端的电压为 。114如右图所示实验中，把四根洁净的金属条 A、B、C、D 轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如下表） 。金属电子流动方向电压A

50、ACu0.78BCuB2.15CCCu1.35D0.30（1）金属 D 与 Cu 之间电子流动方向为 ；（2） 金属可能是最强的还原剂；（3） 金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。115据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现 用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。据此请回答以下问题：（1）甲醇是 极，电极反应是 （2）电池反应的离子方程式是 （3）这种电池若用在宇宙飞船上还可为宇航员提供生活用水。设在这种电池的总反应中每消耗 1mol 甲醇将生成 a mol 水和放出 Q kJ 的热量，在实际使用中这种电池每发 1