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1、中学化学竞赛试题资源库氯碱工业、电化学综合A组 D用直式隔膜式电解槽电解饱和食盐水，下列说法中，错误的是A 阴、阳极电极材料分别是铁和石墨B 加入电解槽中的原料是预先加热过的饱和食盐水C 加入电解槽的饱和食盐水必须先除去钙、镁等离子D 从电解槽中流出的是纯净的氢氧化钠溶液 B、C在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 C因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是A 电解氯化铜溶液的阴极 B
2、 铜锌原电池的负极C 电解饱和食盐水的阴极 D 电解饱和食盐水的阳极 C下列关于铜电极的叙述，正确的是A 铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C 在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D 电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极 A下列描述中，不符合生产实际的是A 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D 在镀件上电镀锌，用锌作阳极 C下列事实不能用电化学理论解释的是A 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C 铝片不用特殊方法保存D 锌跟稀硫酸反应时，滴
3、入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快 D以下现象与电化腐蚀无关的是A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D 银质奖牌久置后表面变暗 B下列叙述正确的是锌跟稀硫酸反应制取氢气，加人少量硫酸铜能加快反应速率锌层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀电镀时，应把镀件置于电镀槽的阴极冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OA B C D B为防止水闸门被腐蚀，可采取的措施是A 与低电压交流电源相接 B 与锌板相接C 与直流电源的正极相接 D 与石墨相
4、接 C、D下列工作着的装置中，溶液总质量减少，而pH值升高的是A 铁作阴极，银作阳极，电解硝酸银溶液B 铁片和铜片用导线连接起来插入盛有稀硫酸的烧杯中C 分别用铂作阴、阳极，电解氢氧化钠溶液D 铁作阴极，碳棒作阳极，电解氯化钾溶液 D金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知氧化性：Fe2Ni2Cu2）A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNiB 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 电解后，溶液中存在的离子只有Fe2和Zn2D 电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中 B滴有酚酞和氯化钠试液的湿润
5、滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是 甲 乙A ac B bd C ad D bc A、D下列装置中，当工作一段时间后，溶液的pH值增大的是A B C D D ACD下图四个装置，各工作一段时间后，溶液pH显著升高的是 ；溶液中电解质质量不变的是 。A B C D D下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是 A B C D B在下图的五个烧杯中都盛有天然水： 铁被腐蚀由快到慢的顺序是A B C D B下列各组装置中，在两极的电极反应分别相同的组是 A B C D B下列四种装置中，溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol
6、/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A 工作一段时间后溶液的浓度B 工作一段时间后溶液的pH值：C 产生气体的总体积：D 电极上析出的固体的质量： C能够使反应Cu2H2OCu(OH)2H2发生的是A 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 C某同学为了完成2HCl2Ag2AgClH2的反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（电解质溶液为HCl）A B C D 因铜是不活泼金属，放它
7、在室温下与水不反应，只有在提高温度时才能生成少量热稳定性小的氢氧化铜。题述反应的实现，可以用电解水，并使铜氧化；或直接用电化学反应，电解产物为Cu(OH)2。于U形管中电解氯化钠溶液时，此过程可以一步实现。用金属铜作阳极，不活泼的材料（铂或石墨）作阴极，电解时所生成的氢氧化铜聚集在U形管的中间。按下列反应式进行的过程可否实现？Cu2H2OCu(OH)2H2如果能实现，则指出必需的条件和为进行这一反应所用仪器的略图。如果不可能，请说明为什么？ 呈现红色的部位发生了2H2eH2，而导致H浓度下降，致使OHH，所以A是负极，B是正极为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚
8、酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。 氢氧化镁实验室用普通的食盐进行电解饱和食盐水的实验。食盐水装在U形管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊的现象。造成浑浊的难溶物主要是 （填写名称）。 （1） （2） （3） （4）原电池、电解池在工作时，各极的质量变化有以下三种可能：变大、变小、不变（1）负极质量变化可能是 ；（2）正极质量变化可能是 ；（3）阴极质量变化可能是 ；（4）阳极质量变化可能是 。 （1）Zn2eZn2 2H2eH2（2）AgeAg AgeAg（3）Fe2eF
9、e2 2H2eH2（4）2I2eI2 2H2eH2对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式：（甲） （乙） （丙） （丁）（1）甲装置中，Zn极 ；Ag极 ；（2）乙装置中，Cu极 ；Ag极 ；（3）丙装置中，Fe极 ；C极 ；（4）丁装置中，Pt极 ；Fe极 。 （1）二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀。（2）能；负极：Cu2eCu2；正极：2Fe32e2Fe2（3）电解池；阳极：Cu，阴极：石墨，电解液：盐酸或硫酸（4）浓度不变（类似于电镀）阳极：Zn2eZn2 阴极：Cu22eCu 1.28g已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuSO4溶液、Fe2
10、(SO4)3溶液、盐酸。按要求回答下列问题：（1）电工操作上规定：不能用铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因 。（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。（若不能，后面两空不填）。（3）若电池反应为：Cu2HCu2H2，该池属于原电池还是电解池？ ，请写出各电极的电极材料和电解质溶液 。（4）在50mL0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发）。则：若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化？答： 。若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 。阴极上的电极反应式是 。如果不考虑H在
11、阴极上放电，当电路中有0.04 mol e通过时，阴极增重 g。pH 0 t1 t7 阳极：2Cl2eCl2阴极：2H2eH2或2H2O2eH22OHHCO3OHCO32H2O用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如下图所示。在0t1时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极 ；阴极 。用离子方程式表明0t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因： 。 两极上均有气体产生，气体分别导入a、b两只小烧杯中，有关的反应略（2）略（3）0.13g按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：（1）U型管内发生什么现象?写出有关反应的化学
12、方程式（2）在a、b烧杯中发生什么现象（3）如果小烧杯中有0.508g碘析出，问大烧杯中，负极减轻多少克? （1）2Al2O34Al3O2（2）2Al2OH2H2O2AlO23H2（3）4OH4e2H2OO2 H放电，促进水的电离，OH浓度增大 B铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是 。（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是 。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 除去杂质后的氢氧化
13、钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。 （1）a、c（2）2Cl2eCl2 13目前世界上比较先进的电解制碱术是离子交换膜法。试回答下列问题：（1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO42杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。除去SO42可用钡试剂，该钡试剂可以是 。（选填a、b、c）A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C BaCl2（2）现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L（标准状况）时停止电解。阳极的电极反应式为 。电解后溶液的pH约为（忽略溶液
14、的体积变化） 。 （1）离子方程式为：Ca2CO32CaCO3 Mg22OHMg(OH)2。（2）加入试剂的合理顺序为：AC。（3）化学方程式为：NaClH2ONaClOH2。氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）工业食盐含Ca2、Mg2等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为： ， 。（2）为有效除去Ca2、Mg2、SO42，加入试剂的合理顺序为 （选填A、B、C）。A 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，再加盐酸B 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂C 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，再加盐酸（3）在隔膜法电解食盐水时
15、，电解槽分隔为阳极区和阴极区，以防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。 （1）负、正 （2）I、F、G（AB）D、E、C （3）12请从下图中选出必要装置进行电解食盐水实验。要求准确测量产生氢气的体积（氢气的体积小于25mL），并通过实验证明生成的气体是氯气。（1）铁棒A、炭棒B应分别与电源的 极、 极相连接。（2）请选用上图所示的仪器，设计出实验装置，并根据所设计的实验方案，将接口连接顺序用字母表达出来 AB 。（3）实验中生成5.6mL氢气时（标准状况下），U形管内50mL溶液的pH值约为 。 （1）
16、Na Cl22OHClClOH2O2Fe2ClO2H2Fe3ClH2O（2）三；VIA；分子；非极性 Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：ABMDE；MEAFB 请针对以下两种不同情况回答：（1）若A是一种钠盐，反应是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为 ；反应的离子方程式为 ；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe2的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 。（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电
17、子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是第 周期 族。X单质的熔点是112.8则X单质的晶体类型属于 晶体。X与碳单质在一定条件下可以生成CX2的化合物，其分子结构类似于CO2，则CX2属于（填“极性”或“非极性”） 分子。反应的化学方程式为 。 （1）2H2eH2 2Cl2eCl2（2）ABJK或JKAB（3）H F G D E C请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。（1）A极发生的电极反应式是 ，B极发生的电极反应式是 。（2）电源、电流表，与A、B两极的正确连接顺序为L（ ）（ ）（ ）（ ）M（3）设计上述气体
18、实验装置时，各接口的正确连接顺序是（ ）接（ ）、（ ）接A、B接（ ）、（ ）接（ ） （1）2Cl2H2OCl2H22OH铁电极上生成的H2不溶于水，面石墨电极上生成相同体积的Cl2大部分溶解于水并与水反应U形官左端的溶液变浑浊（2）Fe2e2OHFe(OH)2，Cl22e2Cl或HClOH2eClH2O用下图I所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。 （1）用装置1电解食盐水时，总反应的离子方程式为 ，为什么石墨电极上方得到气体的体积比铁电极上方得到气体的体积小得多? 。如果所用食盐水中含有MgCl2杂质，
19、在电解过程中还可以观察到的现象是 。（2）用装置进行实验时，有关电极反应式为：铁电极 ，石墨电极 。 2CuSO42H2O2CuO22H2SO4 Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O 2SO2O2SO3 SO3H2OH2SO4下图每一方框内的字母代表一种反应物或生成物：从A到F均为中学化学中常见的物质，其中B跟E反应生成物质F，某温度下该反应起始和其时刻的反应混合组成如上表所示。请写出下列反应方程式：反应 ；反应 ；反应（须注明反应条件） ；反应 。 （1）H2 （2）H2O （3），2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 2Ca(OH)22Cl2Ca(OCl)2CaCl22H2O根据下列
20、反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。（1）单质L是 。（2）化合物B是 。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。它们的化学反应方程式分别是 和 （1） B是氯气，F是铁，J是氢氧化铁；（2）Cl22OHClClOH2O下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去）。填写下列空白：（1）物质B是 ，F是 ，J是 ；（2）反应的离子方程式是 。 （1）2NaCl2H2O2NaOHCl2H2 2ClCl22e（2）因为食盐水中含有Ca2、Mg
21、2等杂质，在电解过程中产生的沉淀会堵塞离子膜，所以要除去。（3）比较三种方法可看出电解槽的特点决定了电解槽的革新趋势。三种方法各有优缺点：隔膜法中产品纯度较低、能耗高、对工人健康不利；汞法在能耗、环境污染两方面有问题；离子膜法电解液中氢氧化钠含量较低，但这种方法取代了目前的其他方法，说明电解液中氢氧化钠含量高不是决定因素，且产品纯度很高、总能耗低、无对工人或环境不利的因素。所以，促进电解槽革新的主要因素为：提高产品中氢氧化钠的纯度（或降低产品中氯化钠含量）、降低总能耗、有利于环境或工人的身体健康。（其他表达合理也可）（4）氯碱工业的产品中氯气和氢气为气体，运输和贮藏有相当大的困难，特别是这两种
22、气体在运输过程中还存在很大的安全隐患。联合生产能很大程度上解决这些问题，而且节约能源、降低成本、减少安全风险，是循环经济、绿色化学的体现。（其他表达合理也可）烧碱和氯气都是重要的基本化工原料，它们大多来自氯碱工业。（1）电解饱和食盐水的总反应方程式为 ，阳极发生的电极反应为 。（2）工业生产用的食盐水进入电解槽之前需精制，请简要说明精制的原因。（3）目前氯碱工业主要采用的方法有三种，它们各有特点（见表）方法电解槽特点产品中NaCl含量电解液中NaOH含量总耗能(KW·h·t1)其他隔膜法使用石棉纤维制成的隔膜隔开阳极较大低高细微石棉吸入人的肺内有损健康，目前正被离子膜交换法
23、取代汞法由独立的电解室和解汞室构成，氢气和氯气在不同室产生低很高高汞易对环境造成污染，在我国已被淘汰离子膜法使用能选择通过离子的离子膜替代隔膜法中石棉隔膜很低较高低占地少、生产能力大、能连续生产，是氯碱工业的发展方向请比较三种方法的优缺点，指出哪些方面的主要因素不断促进着电解槽革新？（4）氯碱工业的选址比较特殊，如果通常不会单独建氯碱化工厂，而是与农药厂、有机化工厂、制药厂、盐酸厂等建在一起，请分析这种建厂方式的原因和所带来的好处。 （1）2I2eI2（2）2H2eH2（3）KI（或NaI等）水溶液（4）CCl4（或CHCl3等）（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2
24、都转移到CCl4中（6）焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（其它合理答案同样给分。例如，若中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色。）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为 。（2）阴极上的电极反应式为 。（3）原上层液体是 。（4）原下层液体是 。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原
25、因是 。（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是 ，现象是 。AaXY （1）2H2eH2 放出气体，溶液变红。2Cl2eCl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2）纯铜：Cu22eCu 粗铜：Cu2eCu2电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，
26、电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出） （1）2Cl2H2OCl2H22OH（2）w(NaCl)×100（3）c(NaOH)molL工业上电解质量分数为23.4的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为 kgL。将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5的盐酸b kg，已知H2、C12的利用率均为c。（1）写出该电解反应的离子方程式。（2）求残液中氯化钠的质量分数（用含A、B、c的代数式表示）。（3）求残液中NaOH的物质的量浓度（用含A、B、c、的代数式表示）。 （1）电解
27、池A：2H2IH2I2电解池B：4Fe32H2OO24H4Fe2光催化反应池：2Fe2I22Fe32I（2）n(H2)0.450mol转移电子的物质的量为n (e)2n(H2)0.300mol因为电解池A、B是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。所以，n(Fe2)n(e)0.300mol（3）根据化学反应2Fe2I22Fe32I光催化反应生成I的速率v(I)v(Fe3)cmol·min1电解池A中消耗I的速率应等于光催化反应池中生成I的速率amol·L1×Qbmol·L1×Qcmol·min1Qc/(ab)min1利用太阳光分解水制
28、氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2等可循环使用。（1）写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。（2）若电解池A中生成3.36L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2的物质的量。（3）若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为amol·L1和bmol·L1，光催化反应生成Fe3的速度为cmol·min1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
29、 （1）电解池：2Na2Cl2NaCl2解汞室：2Na2H2O2Na2OHH2（2）解：n(NaOH)n(e)2n(Cl2)2×300mol0.3kmolm(NaOH)0.3kmol×40g/mol12kg（3）Q(ab)V/c L/min（4）汞有毒性，对环境造成污染水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好著称，其生产原理示意如下：（1）分别写出电解池、解汞室中发生反应的离子方程式。（2）当阳极产生3.36m3（标准状况）Cl2时，解汞室中生成NaOH的质量为多少千克。（3）电解室中NaCl溶液的流入、流出速率均为VL/min，若生产上要
30、求流出碱液的物质的量浓度为cmol/L，计算解汞室中碱液的流出速率Q（单位：L/min）。（4）20世纪60年代，氯碱生产采用离子膜法，水银法逐渐被淘汰，你认为被淘汰的主要原因是什么？ （1）CuO 调节溶液pH至45，除去Fe3（降低溶液酸度，除去Fe3可得分）（2）4OH4eO22H2O 2Cu22H2O2CuO24H（3）已知在pH为45的环境中，Cu2几乎不水解，而Fe3已完全水解，转化为Fe(OH)3。某同学欲提纯含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液，并利用电解纯净的CuSO4溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。（1）向含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4
31、的CuSO4溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO4溶液。A的化学式为 ，加入A的作用是 ；（2）将较纯净的CuSO4溶液放入右图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为 ，电解反应的离子方程式为 ；（3）实验完成后，石墨电极产生标准状况下的气体V mL，铜电极增重a g，则Cu的相对原子质量（用带有a、V的计算式表示）为 。 （1）1、2 Cu2O（2）阴极上发生的反应：2H2eH2 或2H2O2eH22OH阳极上反生的反应：答CuCleCuCl，仅答CueCu或CuOHeCuOH（3）该反应的离子方程式：3Cu2O14H2NO36Cu22NO7H2OCu2O2
32、HCuCu2H2O某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：【实验1】：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：序号操作现象滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。滴入稀硫酸溶液橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：物质颜色
33、物质颜色氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜（不稳定）橙黄色碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色氧化亚铜砖红色或橙黄色氯化亚铜白色请回答下列问题：（1）铜的常见正化合价为 ，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式 （2）阴极上发生的反应为： ；阳极上发生的反应为： （3）写出实验2中、的离子方程式 （1）CuO消耗H使溶液pH升高，Fe3几乎完全水解成Fe(OH)3而加以除去（2）负（3）Cu极上有红色物质析出，石墨极上产生气泡，溶液的蓝色逐渐变浅2Cu22H2O2Cu4HO2（4）A、B、D、E（5）11200n/V已知在pH45的环境中，Cu2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解。某学生欲用电
34、解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出的铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量，其实验流程如下图所示：试回答下列问题：（1）步骤中所加入的A的化学式为 ；加入A的作用是 。（2）步骤中所用部分仪器如右图所示，则A接直流电源的 极。（3）电解开始后的一段时间内，在U型管内可观察到的现象是 。其电解反应的离子方程式为 。（4）下列实验操作属必要的是 （填字母）。A 称量电解前电极的质量B 电解后的电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗C 刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量D 电极烘干称重的操作必须按烘干称重再烘干再称重进行两次E 在有空气存在的憎况下，电极烘干必须采用低温烘干法
35、（5）铜的相对原子质量为 。 （1）Fe Fe2eFe2（2）C、D（3）隔绝空气 将溶液加热煮沸（4）白色沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3由于Fe(OH)2极易被氧化，所以在实验室用亚铁盐与氢氧化钠反应很难制得Fe(OH)2沉淀。某学生设计了如图所示的装置制备Fe(OH)2，两极材料分别为石墨和铁。（1）a电极材料应为 ，电极反应式为 。（2）电解液可以选用 （填序号，多选扣分）。A 蒸馏水 B NaCl溶液C 烧碱溶液 D Na2SO4溶液（3）d为苯，其作用是 ，在加入苯之前对C溶液应作何简单处理 。（4）反应一段时间后，停止通电，用一注射器向
36、。中推入一些空气，看到的现象是 ，反应方程式为 。 （1）阳极：Zn（s）Zn2（aq）2e阴极：2MnO2（s）2H2O（l）2e2MnOOH（s）2OH（aq）次级反应：Zn22OH2NH4Zn(NH3)222H2OZn(NH3)222ClZn(NH3)2Cl2Zn（s）2MnO2（s）2NH4Cl（aq）2MnOOH（s）Zn(NH3)2Cl24Zn（s）2MnO2（s）2H2O（l）2MnOOH（s）Zn(OH)2（s）（2）还原剂，将四价锰还原为二价锰；9MnO22FeS10H2SO49MnSO4Fe2(SO4)310H2OZnH2SO4H2OZnSO4·H2OH2因为残渣里含有铅、镉、汞等重金属离子，应该回收处理防止污染由于1反应引入新杂质Fe3，可以中和净化加试剂调节pH使沉淀Fe3人们日常生活中广泛使用干电池，但电池中含有汞、镉、铅、锌、铜、锰等有毒物质，会严重污染环境，随着人们环保意识的加强，对废旧电池的处理已引起人们的广泛关注，特别是废旧电池的无害化处理和综合利用显得越来越重要。已知锌、锰干电池为一次性电源，负极为锌，正极碳包的主要组成为：碳棒、二氧化锰、碳粉、乙炔黑、氯化铵、氯化锌、电糊等以及少量的铅、镉、汞。（1）锌、锰干电池分为四类：勒克朗谢电池、氯化锌电池