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1、2009 年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题 题号 1 2 345678总计满分 4 15 71411111919100 得分 H 1.008 相对原子质量 He4.003Li 6.941 Be 9.012 B10.81C12.01N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne20.18Na 22.99 Mg 24.31 Al26.98Si28.09P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar39.95K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti47.88V 50.94 Cr 52.00 Mn54.94Fe55.85
2、Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr83.80Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr91.22Nb 92.91 Mo 95.94 Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe131.3Cs 132.9 Ba 137.3 LaLu Hf178.5Ta 180.9 W 183.8 Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200
3、.6Tl204.4Pb207.2Bi 209.0 Po 210 At 210 Rn222Fr 223 Ra 226 AcLa RfDb Sg BhHsMt 第一题 据说 Cf（原子序数为 98）是最贵的金属，它是 1950 年制得的人造元素，当时人们使用 A 粒子轰击发现了它，同时得到了一个中子。写出 A 的符号和核反应方程式。 Cm?第二题 水泥是一种重要的建筑材料， 最常见的是硅酸盐水泥。 它的主要成分为 SiO 、 Fe、。定量分析后四种金属离子的常用方法是滴定法。试样可以先用3+3+2+2+次过滤后用溶解沉淀， 再加氨水沉淀过滤， 合并两次的滤液和洗涤液， 定量转移至。在第一次用溶解沉
4、淀后，为何再次加氨水沉淀，而不是直接定容？3+溶液调节至溶液呈紫红色（） ，加热至，用标准溶液滴至紫红为什么要调节？过高或者过低会有什么影响？测定3+用置换滴定法，步骤如下：在滴定3+的溶液中，加入-1约为5.补加2滴二甲酚橙， 用0.01928-12+液滴至亮黄变为紫红， 消耗5.52mL。 22O3、Al2O3CaOMgOEDTAHCl 分解，过滤除去 SiO2后加氨水沉淀 Fe 、Al 以便与 Ca 、Mg 分离，方便测定。再HCl250mL容量瓶，定容，记为溶液 A。将沉淀再用 HCl 溶解，定量转移至 100mL 容量瓶，记为溶液B 1.HCl 2.测定 Fe 的步骤如下：移取 25
5、.00mL 待测液 B，加 10 滴 10%磺基水杨酸，用 1+1 氨水和1+1 HClpH=260-70EDTA色变成淡黄色或无色。 pH=2 3.Al 可以采Fe 离子后10.00mL 0.02032molL EDTA 标准溶液，2 滴二甲酚橙，调至 pH=4.2，煮沸约 3min，冷却后调节 pH5，molL Zn 标准溶1再加入 10mL 20% NH4F，加热至微沸，流水冷却，再补加 2 滴二甲酚橙，调至溶液呈亮黄色。再用上述 Zn2+标准溶液滴至亮黄变为紫红，消耗 4.34mL。 （1）写出滴定过程中的反应方程式。 （2）计算待测液 B 中 Al3+的浓度。 （3）第一次使用 Zn
6、2+标准溶液滴定之后是否可以得出结论？与上述计算结果是否相同？为什么？ 第三题 200 年前，威廉亨利分析了氨的成分，推翻了当时戴维的错误见解，认为氨里含有氧元素。 100 年前，哈伯在实验室采用 600、 200 个大气压和用金属铁作催化剂的条件下，人工固氮成功，平衡后氨的浓度达到 6%，首次取得突破。 今天，按物质的量计算，氨是工业生产最多的化合物，80%以上的氨被用作各种肥料。 氨的另一个重要用途是合成 HCN， 常用的有两种方法。 Andrussow 法是在氧气存在下用 NH3和一种烃 A 按物质的量 1:1 反应，得到 HCN 和水。Degussa 法是在无氧的条件下用相同的物质反应
7、。两种方法都需要铂催化剂，且都在 1200左右反应。 （1）写出 A 的化学式和 Andrussow 法的反应方程式： （2）写出 Degussa 法的反应方程式： （3）从能源角度来看，哪种方法更好？试解释原因。 第四题 -Al2O3俗称刚玉，是红宝石和蓝宝石的主要成分。因具有耐磨，耐热，导热性好，硬度大，绝缘性好等特性，在工业中应用也很广泛。 在 -Al2O3中，O 作六方最密堆积，Al 填充八面体空隙，各层 Al 的数量是相同的。 （1）画出一层中 Al 的排列情况示意图，圈出二维晶胞。 （2）在晶体中最多有几种这样的层？若不同的层依次有序排列，则层的重复单元中有多少层 Al？以 A、B
8、、C表示不同的 O 层，a、b、c表示不同的 Al 层，写出层的堆积方式。 （3） 若 Al2O3的晶胞参数为 a=476.3pm， c=1300.3pm， =3.97gcm-3， 求每个晶胞中的 “Al2O3”数量。 （4）若 Al 将所有八面体空隙填满，将是哪种晶体结构类型？ 2第五题 以苯和不超过三个碳原子的化合物合成，请使用高产率的反应，不得超过 10 步。 第六题 VA 包括 VA1和 VA2，在视觉的光化学过程中起重要作用。存在于鱼肝中。VA1的合成路线如下： （1）写出 A，B，C，D 的结构简式。 （2）前两步反应分别属于哪种类型？ （3）产物共有几种顺反异构体？ 第七题 A是
9、一种对人体有害的元素， A的单质与O2反应得到B， B为NaCl型结构， 与(NH4)2S共热得到 C，C 相对于 B 增重 12.52% （1）写出 A，B，C 的化学式和 B-C 的反应方程式。 （2）举出 A 的一种常见用途。 C 与 SOCl2共热，得到等物质的量的 D，E，F。其中 E 仅含两种元素，F 是一种氧化物。C与 E 反应也能得到 D，同时生成另一种单质 G。 （3）写出 D，E，F，G 的化学式和两个反应的方程式。 （4）画出 E 的结构式，推测它是否有极性，指出原因。 3 第八题 乙酸是醋的重要成分，也是一种工业原料。醋中的乙酸是通过细菌发酵制得的。有氧发酵的原料是乙醇的溶液。 （1）根据下列数据，写出热化学反应方程式，计算标准状态下的反应平衡常数。 CH3CH2OH(l)CH3COOH(l)H2O(l)O2(g) ?（kJ mol?） -277.7 -483.5 -285.8 0 ?（J mol? K?） 160.7 158.0 70.0 205.2 2）有人提出利用将该反应制作电池，那么正极和负极的物质分别是什么？理论电压为多工业用乙酸可用 Monsanto 合成法生产，下面是某工厂生产过程示意图： （3）写出总反应方程式，指出反应原料。 （少？ （4）画出 2 的所有异构体。 4（5）你认为此法有什么优点和缺点？简单叙述。 5