《中国化学会2021年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题03【附答案】.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中国化学会2021年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题03【附答案】.pdf（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1第第 23 届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题及答案和评分标准 及答案和评分标准 竞赛时间 3 小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后 1 小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 竞赛时间 3 小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后 1 小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在
2、最后一页。不得持有任何其他纸张。 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题（第一题（9 分）分）Sommelet 重排是一种十分有趣的反应，下图即为该反应的一个例子：如下反应流程中应用到了 Sommelet 重排：1. Sommelet 重排的例子中，氨基钠起什么作用？2. 反应流程中 E 为一种常见剧毒气体，是三氟化硼的等电子体，写出其化学式。3. 写出 F、J、L 的结构简式。4. 命名例子中的产物
3、和 C。5. A 到 B 的反应除了上述条件外，还可以通过怎样的反应条件实现？6. 写出 C 到 D 的反应的中间体。1.008Zr NbMo Tc RuRhPdAgCdInSnSbTe I Hf TaW Re OsIrPt AuHgTl PbBiPoAtAc-LrHLiBeBCNOFNaMgAlSiPClSKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrRbCsFrSrBaRaYLa Lu-6.9419.01222.99 24.3139.1040.0885.47 87.62132.9137.3223 22644.96 47.8850.94 52.00 54.94 55.85
4、58.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.01 16.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6210210210126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3222HeNeArKrXeRn相对原子质量RfDbSgBhHsMt12
5、第二题（第二题（8 分）分）1. 计算 1.000L 纯水中掺入 1.000gNaCN 后溶液的 pH 值。已知：原子量 Na22.99 C12.01 N14.01； pKa(HCN)=9.212. 计算多少 Ni(OH)2能在此溶液中溶解？用 g 表示。已知：原子量 Ni58.69 O16.00 H1.008； pKsp(Ni(OH)2)=14.70 lg4(Ni(CN)42)=31.303. 计算 Ni(OH)2在纯水中的溶解度。用 molL1表示。4. 向第 2 问的溶液中放入金属镍，金属镍是否会受到腐蚀？已知：液面上方空气总压为 101.3kPa，氧气的体积分数为 0.21Eo(O2/
6、H2O)=1.23V Eo(Ni2+/Ni)=0.257V23第三题（第三题（12 分）分）金属有机化合物的化学丰富多彩。1. 完成并配平下列反应（产物中金属有机化合物均符合 18 电子规则，且无多核配合物）1) Fe+CO=2) FeCl2+HNEt2+C5H6=3) Mn2(CO)10+H2=4) Co2(CO)8+Na(Hg)=2. 在金属有机化合物的一些反应中，配体会被氧化或还原，例如，Cr(CO)6与 KOH 反应，产物中存在 K2CO3，写出并配平反应方程式。3. 二硫化碳配合物可以被制成硫代羰合物。1) 已知(Ph3P)2Rh(CS2)+中的 CS 键不等长，画出其可能的结构。2
7、) 写出(Ph3P)2Rh(CS2)+用 PPh3处理后与 Cl反应得到的产物。4. 化合物 Pt2(Ph2PCH2PPh2)2Cl2中两个 Pt 化学环境相同，且存在五元环。1) 画出 Pt2(Ph2PCH2PPh2)2Cl2的结构。2) Pt2(Ph2PCH2PPh2)2Cl2与 CH2N2发生反应之后，两个 Pt 化学环境仍然相同，但产物只含有六元环。画出产物的结构。5. PdCl42和 N,N二甲基苄胺反应，得到配合物分子 A 和 H+、Cl。A 是双核配合物，其中含有四元环和五元环，画出 A 可能的结构。34第四题（第四题（17 分）分）有机化合物 A(C15H24)是一种存在于调味
8、剂中的物质，用过量 O3处理后用 Zn/H2O 还原，得到B(C2H2O2)、C(C3H6O)和 D(C10H16O3)三种物质，其中 C 和 D 可以发生碘仿反应。D 发生碘仿反应所得产物用 KMnO4处理得到 E(C9H14O5)。 用 LiAlH4、 H2O、 SOCl2、 KOH/EtOH 依次处理 D 后，得到化合物 F(C10H16)， 用过量 O3处理 F 后用 Zn/H2O 还原， 得到化合物甲醛、 乙醛、 G(C3H4O2)和 H(C4H6O2)，H 能发生碘仿反应，而 G 不能。H 碘仿反应产物和 G 均能使酸性 KMnO4褪色，并生成相同产物 I(C3H4O4)。用 SO
9、Cl2、NH3、Br2/NaOH 依次处理 E 后得到 J(C7H16N2O)，用过量 CH3I 处理 J 后加入 Ag2O 并加热，得到 K(C7H10O)。用 NaBH4处理 K 后与浓硫酸反应，生成L(C7H10)。再用过量 O3处理 L 后用 Zn/H2O 还原，得到 B、M(C3H4O2)和甲醛。M 可以发生碘仿反应。1. 写出 AM 的结构简式。2. 命名 D 和 F。3. 写出 H 发生碘仿反应的方程式，并配平。45第五题（第五题（25 分）分）用重量分析法测定一份药物样品中大蒜新素(烯丙基三硫醚，式量：178.35)的含量，该药物中其余成份不含硫。准确 5.0000g 药物样品
10、，溶于 25mL 乙醇中。加入 25mL 含 1mol/LHNO3和 0.2mol/LKMnO4。混合均匀后放入烧瓶中回流 30 分钟。反应完全后，待溶液冷却，过滤除去不溶性杂质，并反复洗涤沉淀，将洗涤液并入装有滤液的烧杯。加入 5mL30%双氧水，微热至溶液紫色褪去。 把溶液煮至微沸， 并维持微沸 5 分钟。 冷却后， 缓慢滴加 1mol/LBaCl2溶液，直至难以观察到新的沉淀产生，静置片刻，待 BaSO4沉淀下降后，再向清液中滴加BaCl2直至清液中观察不到沉淀产生。将溶液温热 40 分钟。用倾析法过滤沉淀，并用蒸馏水洗涤沉淀数次。将烧杯中的沉淀全部转移至漏斗中，并用撕下的小滤纸片擦拭烧
11、杯壁后也放入漏斗中。 继续用蒸馏水洗涤沉淀数次， 直至洗涤液中没有锰离子和钡离子存在。取干净的坩埚，在 800oC 下烘干至恒重，冷却后，称得坩埚质量为 125.3465g。将沉淀和滤纸一并转入坩埚中，烘干、炭化、灰化，并继续在 800oC 下灼烧至恒重，冷却后称的总质量为 125.5437g。已知，BaSO4的式量为 233.40。1. 写出并配平所有有关反应方程式。2. 计算该药物中大蒜新素的质量百分含量。3. 为什么需要加入 H2O2并微热至紫色褪去？4. 沉淀完全后，为什么要温热 40 分钟？5. 为什么要洗涤液中没有锰离子和钡离子？如何检验？写出有关反应方程式。566. 若在灰化时空
12、气不足是否会影响测定结果？如何影响(偏大、偏小、不变)？为什么？若恒重后发现灰化时空气不足，如何补救？7. 若灼烧温度过高（超过 950oC） ，会发生什么反应？第六题（第六题（10 分）分）化学元素 X 是一种与生命息息相关的元素。 将 X 最高价含氧酸的钙盐和二氧化硅、 焦炭混合后加热至 1500oC 即可得到 X 的单质，所得 X 的单质以 X4的形式存在。A 是一种 X 的重要氯化物，其中含 X14.87%。A 能与 NH4Cl 反应生成一种高分子材料 B，B 中含 X26.73%。1. X 是什么元素？写出并配平制备 X 单质的化学反应方程式。2. 写出 A 的化学式，并推测 A 的
13、立体结构。3. 分别写出 A 与 BCl3和过量 KF 反应的方程式，并配平。4. 写出 B 的结构简式。67第七题（第七题（12 分）分）碳化物主要分为三类：a. 类盐碳化物：无色晶体，易与水或稀酸反应生成烃类。如 Be2C。b. 间充碳化物：高熔点、高硬度，如 Cr3C2。c. 共价碳化物：如 SiC。1. 写出类盐碳化物 Al4C3遇稀酸所发生反应的方程式，并配平。2. 写出苯基锂与丙炔反应生成碳化物的反映方程式，并配平。3. 图为电石晶胞沿 CC 键方向的投影1) 写出电石是哪一类碳化物？2) 写出电石的化学式。3) 若电石的晶胞参数 c（CC 键方向）为 636pm，CC 键长为 1
14、20pm，写出各个碳原子的分数坐标。4. 铁的间充碳化物中， 每个碳均位于一个铁八面体的中心， 每个铁又为两个八面体所共用，写出该化合物的化学式。5. 试推断，共价碳化物可能有怎样的物理性质？第八题（第八题（7 分）分）天然放射性最早由法国科学家贝克勒尔发现。 已知的天然放射系铀系(从238U 开始)、 钍系(从232U 开始)和锕系(从235U)开始均以 Pb 的同位素结束。Pb 质量数为 204、205、206、207、208的同位素均为稳定同位素。1. 一个238U 完成整个铀放射系共释放几个 粒子？几个 粒子？2. 三个放射系分别以哪个 Pb 同位素结束？3. 天然存在的204Pb 含
15、量几乎不发生变化，为什么？71第第 23 届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题及答案和评分标准 及答案和评分标准 竞赛时间 3 小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后 1 小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 竞赛时间 3 小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后 1 小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框
16、内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题（第一题（9 分）分）Sommelet 重排是一种十分有趣的反应，下图即为该反应的一个例子：如下反应流程中应用到了 Sommelet 重排：1. Sommelet 重排的例子中，氨基钠起什么作用？2. 反应流程中 E 为一种常见剧毒气体，是三氟化硼的等电子体，写出其化学式。3. 写出 F、J、L 的结构
17、简式。4. 命名例子中的产物和 C。5. A 到 B 的反应除了上述条件外，还可以通过怎样的反应条件实现？6. 写出 C 到 D 的反应的中间体。1.008Zr NbMo Tc RuRhPdAgCdInSnSbTe I Hf TaW Re OsIrPt AuHgTl PbBiPoAtAc-LrHLiBeBCNOFNaMgAlSiPClSKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrRbCsFrSrBaRaYLa Lu-6.9419.01222.99 24.3139.1040.0885.47 87.62132.9137.3223 22644.96 47.8850.94 52.0
18、0 54.94 55.85 58.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.01 16.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6210210210126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3222HeNeArKrXeRn相对原子质量
19、RfDbSgBhHsMt82第二题（第二题（8 分）分）1. 计算 1.000L 纯水中掺入 1.000gNaCN 后溶液的 pH 值。已知：原子量 Na22.99 C12.01 N14.01； pKa(HCN)=9.212. 计算多少 Ni(OH)2能在此溶液中溶解？用 g 表示。已知：原子量 Ni58.69 O16.00 H1.008； pKsp(Ni(OH)2)=14.70 lg4(Ni(CN)42)=31.303. 计算 Ni(OH)2在纯水中的溶解度。用 molL1表示。4. 向第 2 问的溶液中放入金属镍，金属镍是否会受到腐蚀？已知：液面上方空气总压为 101.3kPa，氧气的体积
20、分数为 0.21Eo(O2/H2O)=1.23V Eo(Ni2+/Ni)=0.257V1. 作为碱，用于夺去甲基上的质子。(1 分)2. COCl2 (1 分)3. （各一分）4. N,N,2三甲基苄胺 氯化偶氮苯 （各 1 分）5. SnCl2或 SnO/HCl 或 H2/Pd/C 或 H2/RaneyNi (1 分)6. 苯基自由基 (1 分)1. c(NaCN)=0.02040molL1 (1 分)Kb=Kw/Ka=1.6105cKb20Kw，忽略水的电离，Kb/c500，CN=cOH=Kb c=5.7104molL1pH=10.76 (1 分)2. 未加入 Ni(OH)2之前，CN0=
21、0.020molL1 HCN0=OH0=5.7104molL1设可以溶解 smolNi(OH)2由于CN和 4均较大，可以估计 s 较大，且主要以 Ni(CN)42存在又因HCN0较小，OH=2s 可以列出如下式子： （1 分）解得，s=5.0103molL1 （1 分）该结果与上述假设均相符所以可以溶解 0.46gNi(OH)2 (1 分)93第三题（第三题（12 分）分）金属有机化合物的化学丰富多彩。1. 完成并配平下列反应（产物中金属有机化合物均符合 18 电子规则，且无多核配合物）1) Fe+CO=2) FeCl2+HNEt2+C5H6=3) Mn2(CO)10+H2=4) Co2(C
22、O)8+Na(Hg)=2. 在金属有机化合物的一些反应中，配体会被氧化或还原，例如，Cr(CO)6与 KOH 反应，产物中存在 K2CO3，写出并配平反应方程式。3. 二硫化碳配合物可以被制成硫代羰合物。1) 已知(Ph3P)2Rh(CS2)+中的 CS 键不等长，画出其可能的结构。2) 写出(Ph3P)2Rh(CS2)+用 PPh3处理后与 Cl反应得到的产物。4. 化合物 Pt2(Ph2PCH2PPh2)2Cl2中两个 Pt 化学环境相同，且存在五元环。1) 画出 Pt2(Ph2PCH2PPh2)2Cl2的结构。2) Pt2(Ph2PCH2PPh2)2Cl2与 CH2N2发生反应之后，两个
23、 Pt 化学环境仍然相同，但产物只含有六元环。画出产物的结构。5. PdCl42和 N,N二甲基苄胺反应，得到配合物分子 A 和 H+、Cl。A 是双核配合物，其中含有四元环和五元环，画出 A 可能的结构。3. 设溶解度为 s，4s3=Ksp，s=7.9106 （1 分）4. H+=1.01012molL1 Ni2+=2.01011molL1(均由 s 求得)E(O2/H2O)=0.51VE(Ni2+/Ni)=0.57V（能斯特方程）E(O2/H2O)E(Ni2+/Ni) （1 分）所以 Ni 能够被腐蚀 (1 分)1. （各 1 分）1) Fe+5CO=Fe(CO)52) FeCl2+2HN
24、Et2+2C5H6=Fe(5C5H5)2+2H2NEt2+Cl3) Mn2(CO)10+H2=2HMn(CO)54) Co2(CO)8+Na(Hg)=2NaCo(CO)42. 2KOH+Cr(CO)6=KHCr(CO)5+K2CO3+H2O （2 分）3. (各 1 分)1) 2) RhCl(CS)(PPh3)2104第四题（第四题（17 分）分）有机化合物 A(C15H24)是一种存在于调味剂中的物质，用过量 O3处理后用 Zn/H2O 还原，得到B(C2H2O2)、C(C3H6O)和 D(C10H16O3)三种物质，其中 C 和 D 可以发生碘仿反应。D 发生碘仿反应所得产物用 KMnO4
25、处理得到 E(C9H14O5)。 用 LiAlH4、 H2O、 SOCl2、 KOH/EtOH 依次处理 D 后，得到化合物 F(C10H16)， 用过量 O3处理 F 后用 Zn/H2O 还原， 得到化合物甲醛、 乙醛、 G(C3H4O2)和 H(C4H6O2)，H 能发生碘仿反应，而 G 不能。H 碘仿反应产物和 G 均能使酸性 KMnO4褪色，并生成相同产物 I(C3H4O4)。用 SOCl2、NH3、Br2/NaOH 依次处理 E 后得到 J(C7H16N2O)，用过量 CH3I 处理 J 后加入 Ag2O 并加热，得到 K(C7H10O)。用 NaBH4处理 K 后与浓硫酸反应，生成
26、L(C7H10)。再用过量 O3处理 L 后用 Zn/H2O 还原，得到 B、M(C3H4O2)和甲醛。M 可以发生碘仿反应。1. 写出 AM 的结构简式。2. 命名 D 和 F。3. 写出 H 发生碘仿反应的方程式，并配平。4. (各 1 分)5. (2 分)先从 H+出发，H+只能来自苯环，由此，还可以同时解决五元环的归属，而四元环不可能来自苯环，因为苯环上 1位没有氢，只能是桥接所得115第五题（第五题（25 分）分）用重量分析法测定一份药物样品中大蒜新素(烯丙基三硫醚，式量：178.35)的含量，该药物中其余成份不含硫。准确 5.0000g 药物样品，溶于 25mL 乙醇中。加入 25
27、mL 含 1mol/LHNO3和 0.2mol/LKMnO4。混合均匀后放入烧瓶中回流 30 分钟。反应完全后，待溶液冷却，过滤除去不溶性杂质，并反复洗涤沉淀，将洗涤液并入装有滤液的烧杯。加入 5mL30%双氧水，微热至溶液紫色褪去。 把溶液煮至微沸， 并维持微沸 5 分钟。 冷却后， 缓慢滴加 1mol/LBaCl2溶液，直至难以观察到新的沉淀产生，静置片刻，待 BaSO4沉淀下降后，再向清液中滴加BaCl2直至清液中观察不到沉淀产生。将溶液温热 40 分钟。用倾析法过滤沉淀，并用蒸馏水洗涤沉淀数次。将烧杯中的沉淀全部转移至漏斗中，并用撕下的小滤纸片擦拭烧杯壁后也放入漏斗中。 继续用蒸馏水洗
28、涤沉淀数次， 直至洗涤液中没有锰离子和钡离子存在。取干净的坩埚，在 800oC 下烘干至恒重，冷却后，称得坩埚质量为 125.3465g。将沉淀和滤纸一并转入坩埚中，烘干、炭化、灰化，并继续在 800oC 下灼烧至恒重，冷却后称的总质量为 125.5437g。已知，BaSO4的式量为 233.40。1. 写出并配平所有有关反应方程式。2. 计算该药物中大蒜新素的质量百分含量。3. 为什么需要加入 H2O2并微热至紫色褪去？4. 沉淀完全后，为什么要温热 40 分钟？5. 为什么要洗涤液中没有锰离子和钡离子？如何检验？写出有关反应方程式。1. (各 1 分)2. 4甲基5,8二氧代壬醛（或 4甲
29、基壬5,8二酮醛） 4甲基1,4,7壬三烯 （各 1 分）3. HC(O)CH2C(O)CH3+3I2+4NaOH=3NaI+HCI3+HC(O)CH2COONa+4H2O （2 分）1266. 若在灰化时空气不足是否会影响测定结果？如何影响(偏大、偏小、不变)？为什么？若恒重后发现灰化时空气不足，如何补救？7. 若灼烧温度过高（超过 950oC） ，会发生什么反应？第六题（第六题（10 分）分）化学元素 X 是一种与生命息息相关的元素。 将 X 最高价含氧酸的钙盐和二氧化硅、 焦炭混合后加热至 1500oC 即可得到 X 的单质，所得 X 的单质以 X4的形式存在。A 是一种 X 的重要氯化
30、物，其中含 X14.87%。A 能与 NH4Cl 反应生成一种高分子材料 B，B 中含 X26.73%。1. X 是什么元素？写出并配平制备 X 单质的化学反应方程式。2. 写出 A 的化学式，并推测 A 的立体结构。3. 分别写出 A 与 BCl3和过量 KF 反应的方程式，并配平。4. 写出 B 的结构简式。1. 5(CH2=CHCH2)2S3+52MnO4+126H+=30CO2+88H2O+52Mn2+15SO422MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O2H2O2=2H2O+O2Ba2+SO42=BaSO4(每个 2 分)2. m(大蒜新素)=(125.5437125
31、.3465)178.35/3233.405.0000100%=1.004% （2 分）3. 防止在之后的操作中，KMnO4在酸性条件下缓慢分解，产生不溶性的 MnO2影响分析结果。 （1 分）4. 加热陈化，使 BaSO4沉淀颗粒更大，防止其穿过滤纸。(1 分)5. 这些离子的化合物在灼烧时无法挥发除去，会以固体存在影响分析结果(1 分)。用试管取少许洗涤液，滴加 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液，观察是否有沉淀产生（1分） 。H+OH=H2OMn2+CO32=MnCO3Ba2+CO32=BaCO3(各 1 分)（也可以写用 NaOH/NaHS 混合溶液或 AgNO3/HNO3混合溶液）6
32、. 会(1 分)，偏小（1 分） ，BaSO4+4C=BaS+4CO(2 分)，向坩埚中滴加少许 H2SO4溶液，并重新烘干、炭化、灰化、灼烧至恒重（2 分） 。7. BaSO4=BaO+SO3 （2 分）1. 磷（1 分） 2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C=6CaSiO3+10CO+P4 （2 分）2. PCl5 （1 分）（1 分）3. PCl5+BCl3=PCl4BCl4 （2 分）6KF+PCl5=KPF6+5KCl （2 分）4. N=PCl2n (1 分)137第七题（第七题（12 分）分）碳化物主要分为三类：a. 类盐碳化物：无色晶体，易与水或稀酸反应生成烃类。如 Be2
33、C。b. 间充碳化物：高熔点、高硬度，如 Cr3C2。c. 共价碳化物：如 SiC。1. 写出类盐碳化物 Al4C3遇稀酸所发生反应的方程式，并配平。2. 写出苯基锂与丙炔反应生成碳化物的反映方程式，并配平。3. 图为电石晶胞沿 CC 键方向的投影1) 写出电石是哪一类碳化物？2) 写出电石的化学式。3) 若电石的晶胞参数 c（CC 键方向）为 636pm，CC 键长为 120pm，写出各个碳原子的分数坐标。4. 铁的间充碳化物中， 每个碳均位于一个铁八面体的中心， 每个铁又为两个八面体所共用，写出该化合物的化学式。5. 试推断，共价碳化物可能有怎样的物理性质？第八题（第八题（7 分）分）天然
34、放射性最早由法国科学家贝克勒尔发现。 已知的天然放射系铀系(从238U 开始)、 钍系(从232U 开始)和锕系(从235U)开始均以 Pb 的同位素结束。Pb 质量数为 204、205、206、207、208的同位素均为稳定同位素。1. 一个238U 完成整个铀放射系共释放几个 粒子？几个 粒子？2. 三个放射系分别以哪个 Pb 同位素结束？3. 天然存在的204Pb 含量几乎不发生变化，为什么？1. Al4C3+12H+=4Al3+4CH4 （2 分）2. 4LiPh+CH3CCH=4PhH+Li4C3 (2 分)3. 1) 离子碳化物(1 分)2) CaC2(1 分)3) (0,0,0.094);(0.5,0.5,0.406);(0.5,0.5,0.906);(0,0,0.906) （各 1 分）4. Fe3C （1 分）5. 高硬度、高熔点 (1 分)1. 8 个 粒子；6 个 粒子 （各 1 分）2. 206Pb 208Pb 207Pb （各 1 分）3. 质量数符合 4n 的钍系到更重的208Pb 就结束了， 不会到204Pb， 而其他放射系不肯能到质量数为 4n 的204Pb（1 分） 。且204Pb 自身是稳定同位素，不会发生衰变（1 分） 。(1,2 题解题关键在于 4n+x，x 是常数)14