《高中化学 《硫酸的性质》教学设计.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 《硫酸的性质》教学设计.pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、硫酸的性质教学设计硫酸的性质教学设计一、一、教材分析教材分析本节是人教版高中化学新教材必修1“第四章 非金属及其化合物”第四节 氨 硝酸 硫酸的内容。硫酸的性质是该节的第二课时，也是元素化合物知识的重要组成部分，是中学化学重要的基础知识。教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。二、学情分析二
2、、学情分析本节重点介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸有很大的区别。在学习上一节内容硫和氮的氧化物时对课本内容进行了整合将铜与浓硫酸的实验提前到验证二氧化硫的性质实验，但是在这一节没有从氧化还原的角度分析这个化学反应方程式，比如浓硫酸的强氧化性表现在+6 价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢 离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。三、教学目标三、教学目
3、标1、知识与技能：（1）掌握硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。（2）通过本节课学习后，能归纳总结出硫酸性质以及它们在生产生活中的应用。2、过程与方法：（1）通过浓硫酸与铜反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。（2）通过实验，对比浓、稀硫酸的性质，掌握“对比”的学习方法。3、情感态度价值观：（1）通过浓、稀硫酸性质的对比，体会内因与外因、量变与质变、现象与本质的辩证法关系。培养学生的辨证思维能力及科学实验方法。（2）通过对实验装置的探讨，提高实验安全意识和环保意识。四、教学重点和难点四、教学重点和难点重点：浓硫
4、酸的强氧化性；难点：浓硫酸的强氧化性。五、教法学法五、教法学法做好实验，充分发挥实验的功能。实验观察分析是本节教学的重要手段和方法。通过实验激发学生的学习兴趣，引导学生认真观察、分析实验，归纳性质，在教学过程中，为获得；良好的实验效果，教师要明确实验目的，明确实验观察的重点，引导学生通过观察、思考、讨论、分析、归纳等抽象思维，进行推理和综合分析。1六、教学过程设计六、教学过程设计教学环节复习旧知识、创设情景教学程序【思考与交流】1、硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质？2、这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。【PPT】酸的通性设计意图复习酸
5、的通性，并通过对比学习本节知识。稀硫酸盐酸硝酸离 子方 程H2SO4=2H+SO42HCl=H+ClHNO3=H+NO3式指 示紫色石蕊变红剂与 碱H+OH=H2O反应与 碱CuO+2H+=Cu2+H2O性 氧化 物反应与 盐CO32+2H+=CO2+H2O反应创设情景，+2+与 金Fe+2H =Fe +H2（HNO3不产生 H2）引入新课，属 反激发学生学应习的积极性3【过渡引入新课】实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫与主动性。酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，为什么？稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上
6、（试纸先变红后变黑）2、用木棒沾取浓硫酸(木棒变黑)3、在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由蓝色变为白色）石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验现象体现浓硫酸的何种性质？在胆矾晶体由蓝色变为白色的过程中，体现了浓硫酸的吸水性。石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。这是浓 H2SO4酸性和脱水性的体现。吸水性和脱水性有何区别？【板书】吸水性：是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气）脱水性：是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比 21（即按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。板书：2
7、.特性（1）吸水性（2）脱水性观察实验现象实验探究思考交流拓展提高思考交流知识整理2学 生 讨论，教师小结【演示实验】蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。引导学生探究现象产生的原因，从本质掌握知识。【学生观察现象】蔗糖由白黑；生成的黑色物质呈面包状；闻一闻有刺激性气味。【教师启发】解释现象：浓 H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H、O，生成 C 和 H2O。【板书】1、硫酸的特性：吸水性、脱水性学生思考交流【思考与交流】【思考与交流】1、蔗糖的分子式为 C12H22O11，蔗糖分子中含水分子吗？2、“黑面包”疏松多孔是因为蔗糖炭化生成了气体
8、使其膨胀。那么这种刺激性气体（现象）是什么气体？是怎么形成的呢？【过渡】我们先来回忆一下铜与浓硫酸的反应？引导学生在实验探究中培养观察、分析能力。学生归纳，教师总结，由“教”变“导”。温故知新，联系实际，灵活学习知识。Cu+2H2O4(浓)CuSO4+O2+2H2O通过比较学习，引导学1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物？生巩固和运2、反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少？用所学知识3、浓硫酸的作用是什么？硫酸的浓度降低，反应是否会继续？分析未知现讨论交流回答上述问题象产生的原结论浓硫酸的还原产物一般为：二氧化硫因。【学生讨论】根据铜与浓硫酸反应，推断浓H2SO4
9、与 C 反应的产物。【板书】（1）与非金属反应2H2SO4(浓)+CCO2+SO2+2H2O【提问】根据上述实验，请大家猜想“黑面包【实验】浓 H2SO4与 C巩固已学氧反应。化 还 原 知【实验设计】请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物，将下列识，培养学的仪器选择合适的连接方式可以检验出三种气体生类比学习的能力。3通过实验设计让学生明白二氧化硫与二氧化碳混合气体的检验，水的检验方法。【实验设计】如将无水硫酸铜放在品红2 的后面会有什么结果？如将澄清石灰水放在无水硫酸铜之后会有什么结果？如将澄清石灰水放在最后会有什么结果？【从氧化还原的角度分析该反应】硫元素的化合价降低，被还原，作氧化剂；
10、C 元素的化合价升高，被氧化，作还原剂。归纳总结【过渡】通过上述两个反应我们可以看出浓硫酸与非金属反应表现出强氧化性，那么与金属呢？稀 H2SO4具有酸的通性，稀 H2SO4能否和铜反应？为什么？那么，浓H2SO4能否与铜反应呢？思考交流小结上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?两者相比有何差别?学生回答并书写方程式分组讨论并回答：。浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，但是由于浓度不同时 H2SO4存在的方归纳整理本式不一样，量变引起质变，导致性质的差别。浓 H2SO4的氧化性由其分节的知识+2+子中S(+6)(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn2H=
11、Zn H2，+由 H 表现。本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点浓硫酸是否也能与铁和铝反应呢？提问将铁片和铝片投入到冷的浓硫酸中，观察现象；在加热观察现象。演示实验引导学生的得出结论：小结:为什么比铜活泼的铁和铝与浓硫酸作用没有明显？因为浓硫酸具有强氧化性，使某些金属如铁和铝等表面发生“钝化“阻止进一步反应发生，而加热后铁、铝仍可与浓硫酸反应。浓硫酸的性质41、具有酸的通性2、特性：吸水性、脱水性、强氧化性巩固练习巩固浓硫酸的性质浓硫酸的性质一、稀硫酸具有酸的通性：H2SO4=SO242
12、H七、板书设计七、板书设计二、浓硫酸的特性：（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O八、教学反思八、教学反思浓硫酸的性质这节课就是一节以学生为主体的实验探究式新课，在这节课中，我采取提出问题形成猜想设计实验方案归纳总结的思路组织教学内容。重视由学生动眼观看，动脑思考，亲身体验得出结论，将科学探究贯穿于整个教学之中，让实验成为帮助学生去探究知识的一种手段。学生获得了探究思维能力的培养，实践能力也必将得到提高。在探究活动中，掌握知识本身并不是学习的唯一目的，学习应该超越所给的知识，进行归类、编码、推理，这在知识的保持和迁移中起重要作用，能够帮助学生独立学习、独立解决问题。5