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1、乙醛教学过程设计乙醛教学过程设计教师活动【引入】首先请同学们观观赏赏两幅图片，镜子和暖瓶胆思考上都附着了一层光亮的物质学生活动设计意图从生活中常见事物激发学生的学习兴趣。那么这一层物质是怎样形成的？带着这个问题进入本节课的学习。第三节醛类的化学性质质上节课我们已经学习了了解记忆标可以使学生带着目标进入学习，做到有的放矢。通过了解学习目【板书】醛醛类的化学性了解下本节课的学习目标温故知新思考回答醛和酮的基本概述，我们一式？醛：CnH2nO(n 1)以乙醛为起回顾饱和一元醛和酮的通例初步认识乙醛的结构，培养观察能力。书写激发学生的学习兴趣接下来我们以乙醛为例酮：CnH2nO(n 3)学习醛类的化学
2、性质。结构决定性质，按要求完成下列内容。由学生书写C2H4O-CHO 醛基通过自主书写直一、乙醛的结构CH3CHO观认识乙醛的官能团感受结构决定性质的研究思路。1.分子式2.官能团3.结构式：4.结构简式由多媒体展示答案预测 1：请同学们从醛基的结构来预测一下乙醛分思考回答：可以发生加成反应。结构，培养观察能力例如与氢气激发学生的学习兴趣。初步认识乙醛的子的化学键可能的断裂方式从而可能发生哪些反应？O OH CH CC CH H3 3不不饱饱和和书写CH3CHO+H2CH3CH2OH掌握醛基的写法培养分析问题的能力。练习：由学生书写乙醛与氢气的加成反应。【板书】1.加成反应回顾可以与 HX、X
3、2、H2O 发生展示答案并强调断键规加成反应则。引导学生回顾碳碳双键的性质。强调碳氧双键和碳碳双思考回答：还原反应练习书写活跃学生思维，初步学会乙醛发生加键的区别，碳氧双键不能与以上试剂反应。引导学生分析上述反应属于氧化还是还原反应？【练习】书写以下化学反应方程式成反应的化学方程式的书写及规律。预测 2：由以上反应可知乙醛可以加氢还原为乙醇是否也可以加氧氧化为乙酸呢思考回答可以培养分析理解能力，挖掘非智力因素？掌握乙醛的氧化性。引导学生从平均化合价的角度分析乙醛和乙酸分子中碳元素的化合价分小组进行实验探究【1】银镜反应认真观看培养阅读能力及动手操作能力，再一次激发兴趣。培养观察、分实验步骤记忆
4、注意事项析、思维能力。小组进行实验探究强调银镜反应注意事项记录实验现象1.试管内壁应洁净。2.氨水应逐滴滴加，边加边振荡，直分析实验过程学会控制实验条件加强教学的直观性，培养严肃、认真的实验习惯和科学态度，提高实验技能。开始有白色沉淀后又溶解总结实验结论至白色沉淀恰好消失。3.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。4.加热时不能振荡试管和摇动试管。5.实验后，银镜用HNO3 浸泡，再用水洗。水浴加热后有光亮的银单质附着在试管壁上点燃学生对化学的好奇心的火焰思考回答记忆【问题】由小组代表回答实验现象引导学生分析反应过程中发生的化学反应（1）检验醛基的存在（2）测定醛基的数目 AgNO3+NH3H2O
5、=AgOH+NH4NO3 AgOH+2NH3H2O=Ag进行理论联系实际学以至用的教育。（3）工业上用来制瓶胆和镜子 CH3CHO+2Ag（NH3）2OH=CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O银镜反应有什么应用，有什么工业价值？（NH3）2OH+2H2O【板书】动手实验动手实验操作操作培养阅读能力及动手操作能力，再一次激发兴趣。培养观察、分析、思维能力。记录实验现象2.氧化反应a与弱氧化剂的反应加硫酸铜有氢氧化铜蓝色【小组实验 2】沉淀生成，然后加乙醛加热有与新制的氢氧化铜浊液砖红色沉淀生成。的反应分析实验过程经过分析产生了Cu2O 砖红色沉淀。与Cu(OH)2反应注意事项:碱必须过量
6、,Cu(OH)2的量要少,试管口不能朝向人进行实验进行理论联系实际学黑色沉淀是氧化铜。以至用的教育。总结实验结论+2 价 Cu 得电子变成+1价，Cu(OH)2做氧化剂，乙醛由小组代表描述实验现被氧化为乙酸做还原剂。象，分析并总结。CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COO H+Cu2O+引导学生分析实验过程2H2O中产生黑色沉淀的原因思考回答提示学生从化合价的角应用：度分析可能产生的产物（1）检验醛基的存在由学生尝试书写化学反（2）医学上检验病人是否患糖应方程式。尿病葡萄糖【问题】在日常生活或生产中的应用。糖尿病人尿液中含有葡萄糖中含有醛基这个应用说明什么？【归纳总结】醛基的定性和定定性：量
7、检验(1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成定性检验的方法？培养学生观察及定量检验醛基，引导学生观(2)与新制的 Cu(OH)2共热煮沸分析的能力察反应方程式，找出醛基的 有砖红色沉淀生成个数与氧化剂以及沉淀的物-CHO 2 Ag(NH3)2 OH 讲练结合、学以致用2Ag质的量之间的关系-CHO 2 Cu(OH)2Cu2O【练习】一定量的某饱和一元培养学生由感性认识到理性认识的辩证唯物主义观点。醛 发 生 银 镜 反 应，析 出思考、讨论2.16g 银，等量的此醛完全n（Ag）=0.02mol燃烧时生成CO20.896 则此CnH2nO 2Ag醛是（）1A、乙醛 B、丙醛20.20.1C、
8、丁醛 D、2-甲基丁醛n(CO2)=0.3mol【答案】C该醛若饱和则化学式为:C4H8O培养学生演绎推理能力。提示：利用元素守恒观看、思考饱和一元醛的通式醛基与银单质的关系HCHO 4Ag(NH3)2OH4Ag分析：甲醛分子中有两个CH【动画】乙醛被氧化为乙酸键思考、回答书写和耗氧量的计算羰基CH 之间加氧被氧化。可以与氧气和酸性高锰酸钾反熟练掌握方程式的【思考】应1.HCHO 与银氨溶液和银单催化氧化和燃烧质的关系？书写1催化氧化学以致用2.除了可以与银氨溶液和新2CH3CHO+制氢氧化铜悬浊液等弱氧化2CH3COOH剂反应外，还可以与哪些物质反应？32O2燃2CH CHO 5O 点 4C
9、O 4H2引导思考与氧气反应的记忆类型，并书写化学反应方程式思考讨论【板书】c:与氧气的反应催化氧化和燃烧学生讲解都不反应d：乙醛能使KMnO4/H+褪都反应色与KMnO4反应能使溴水褪色【练习】下列物质中既能与KMnO4溶液反应、又能与溴水 反 应 的 一 组 物 质 是()苯 苯酚甲苯乙醇己烯己烷亚硫酸丙醛聚乙烯聚乙炔AB C D【答案】C【展示】乙醛的用途阅读、了解【小结】引导学生回顾本节主有机合成工业中的重要原料，要内容训练学生整理，主要用来生产乙酸、丁醇等。归纳及总结，概括的回顾总结能力。充分调动学生的从结构性质用途（2）氧化反应积极性，从而掌握所（1）和 H2 加成被还原成醇学知识
10、之间的联系，提高形成规律性认识的能力。a.被弱氧化剂氧化、银镜反应、与新制的氢氧化铜反应b.与 O2催化氧化成羧酸c.燃烧巩固结构决定性质，性质决定用途的化学思想。d.使酸性 KMnO4溶液和溴水褪色练习、讲解1.B 2.D 3.A【当堂检测】1.某学生做乙醛的还原实验4.n（Ag）=0.02mol取 1mol/L的 CuSO4溶 液CnH2nO 2Ag2mL 和 0.4mol/L的 NaOH1溶液 5mL，在一个试管中混通过练习巩固本节主要内容，体会知识在题目中的应用。20.20.1合加入 40%的乙醛溶液加热n(H2O)=0.3mol至沸腾，无红色沉淀，实验n(H)=0.6mol失败的原因
11、是（）A、乙醛溶液太少氧化钠不够用C、硫酸铜不够用热时间不够.该醛若饱和则化学式为:C3H6OB、氢5.(1)加入银氨溶液后，水浴加D、加热有银镜生成，可证明有醛基(2)在加银氨溶液氧化 CHO后，调 pH 至酸性再加入溴水，看是否褪色。2.在 2HCHO+NaOHHCOONa+CH3OH 中，HCHOA.仅被氧化B.未被氧化，未被还原C.仅被还原D.既被氧化，又被还原3关于丙烯醛（CH2=CHCHO）的化学性质说法中正确的有（）A、能使酸性 KMnO4褪色B、不能发生氧化反应生成酸C、能发生消去反应D、不能发生还原反应4.一定量某一元饱和醛发生银镜反应得到银21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成5.4g 水,通过计算求该醛的化学式。5.某 醛 的 结 构 简 式 为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO。（1）检验分子中醛基的方法是（2）检验分子中碳碳双键的方法是【作 业】完成训练六学以致用记录查阅相关家居装修材料中，了解生活中的化学，激发学生学习的兴趣甲醛的危害与防护