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1、精选优质文档-倾情为你奉上人教版化学必修2元素周期律总结1、元素周期表的结构：由七行和十八列构成，其中每一行为一个周期，从左到右第8、9、10列合起来为VIII族，其余每一列为一族，共7个主族和7个副族，第VIII族及零族。所以元素周期表由7个周期和16个族构成。2、7个周期对应的元素种类数周期序数一二三四五六七元素种类288181832323、主族的分类：依照最外层电子数由少到多的顺序分为7个主族。（1）主族序数的规定：主族序数=最外层电子数=最高正价数（氧、氟例外）。（2）主族序数的表示方法：罗马数字后加A。主族序数第一主族第二主族第三主族第四主族第五主族第六主族第七主族表示符号IAIIA
2、IIIAIVAVAVIAVIIA4、碱金属元素性质比较Li,Na,K,Rb,Cs,( Fr有放射性，不研究)（1）相同点：内层电子呈充满状态，最外层电子数相同都是1，都易失去一个电子呈+1价，表现活泼的金属性。（2）不同点：核电荷数越来越大，电子层数越来越多，原子半径越来越大，核对最外层电子的引力越来越弱，最外层电子越来越容易失去，金属性越来越强。5、碱金属单质的相似性（1）物理性质上的相似性：大多数是银白色金属（其中铯略带金属光泽），硬度小，质软。（2）化学性质的相似性：都可以与氧气反应，生成含氧化合物；都可以与水反应生成对应的碱并放出氢气，无论与哪种物质反应产物中碱金属元素的化合价都是+1
3、价。2R+2H2O=2ROH+H26、碱金属单质的递变性（1）物理性质上的递变性：从锂到铯，密度逐渐增大（钾反常），熔沸点逐渐降低。（2）化学性质的递变性：与氧气反应产物的种类越来越多，含氧化合物中氧元素的价态越来越高；锂元素只有一种含氧化合物：Li2O，钠元素有两种含氧化合物：Na2O和Na2O2 ；钾元素有三种含氧化合物：K2O、K2O2 、KO2 。后面的氧化物更复杂，不要求与水反应的激烈程度不一样。随着金属性增强与水反应是越来越剧烈，到后面的Rb和Cs与水会爆炸7、卤族元素性质比较（1）相同点：内层充满，最外层电子数都是7个，最低负价都是-1。（2）不同点：从氟到碘，核电荷数逐渐增大，
4、电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。8、卤素单质的相似性（1）物理性质的相似性：都有颜色（都是双原子分子）。（2）化学性质的相似性：都可以和氢气反应生成卤化氢（HX），都可以和水反应生成无氧酸。9、卤素单质（F2I2）的递变性（1）物理性质颜色逐渐变深，聚集状态变化：气态液态固态，密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。（2）化学性质与氢气反应：反应条件不同，需要的条件越来越苛刻、剧烈程度不同，越来越缓慢。最后的碘与氢气已经不能完全反应了，属于可逆反应了。与水反应：激烈程度逐渐变弱，其中氟气与水剧烈反应，发生置换反应，其余卤素单质
5、与水发生歧化反应生成对应的HX和HXO两种酸。2 F2+2H2O=4HF+O2 ；X2 +H2O=HX+HXO , X Cl 、Br、 I 与无氧酸盐盐溶液反应Cl2+2Br- =2Cl- +Br2 ，Cl2 +2I-=2Cl- +I2 ，Br2 +2I-=2Br- +I2 ，I2 +S2- =2I- +S 结论：氧化性：Cl2>Br2>I2> S，还原性： Cl-<Br- <I-< S2-知识点拓展1：HX的稳定性、还原性和水溶液的酸性的递变规律。稳定性：HF>HCl>HBr>HI还原性：HF<HCl<HBr<HI水溶液
6、酸性：HF<HCl<HBr<HI；氢氟酸可以腐蚀玻璃，其它的酸不可以：SiO2+4HF=SiF4 +2H2O知识点拓展2：AgX和CaX2的个性和共性AgX感光性：AgF没有感光性，AgCl、AgBr、AgI都有感光性。AgX溶解性：AgF溶于水，AgCl、AgBr、AgI都不溶于水，并且溶解度依次减小。CaX2溶解性：CaF2不溶于水，CaCl2、CaBr2、CaI2都溶于水。10 原子半径规律（1）同种元素半径大小：原子半径大于对应阳离子半径，原子半径小于对应阴离子半径；（2）同周期原子的半径髓核电荷数的增大而减小；（3）同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大；（4
7、）核外电子排布相同的离子半径，核电荷数越大，半径越小；（5）既不同周期又不同主族的原子半径比较可以找中心原子；（6）以上没办法比较的就是看电子层数多少。11 推断元素所在周期表中的位置的方法 主族元素：元素的最外层电子数=主族序数=最高正化合价（O 和F除外） 元素的电子层数=周期数 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数12 同主族元素的原子序数间的可能差值是：2、8、18、32四个数值的加、减组合。13 化合价关系 最高正化合价+最低负化合价=8 （O、F例外）最高正化合价=主族元素所在族序数（O、F例外）14 元素的金属性判断方法 （1）与水或与酸反应置换氢气的难易程度，越容易置换氢气则
8、金属性越强；例如钠与水反应比镁与水反应剧烈，所以钠的金属性比镁强。 反之根据金属性也可以推断它们与水或酸反应的剧烈程度。（2）根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强则对应的元素金属性越强；例如NaOH（强碱）碱性比Mg(OH)2 （中强碱）强，所以钠的金属性比镁强。反之知道金属性强弱也可以推断出它们最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。15 元素非金属性的判断 （1）与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性来判断，与氢气反应越容易则非金属性越强，生成的氢化物越稳定非金属性越强，例如F2与氢气在黑暗的地方就能立即反应，而Cl2与氢气反应则需要加热或关照，所以F非金属性比Cl强。 （2）元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，酸性越强则对应的元素非金属性越强，例如H2SO4酸性比H2CO3酸性强，则硫元素的非金属性比碳强。专心-专注-专业