《2022高一化学每课一练12元素周期律第3课时元素周期表和元素周期律的应用(人教版必修2).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高一化学每课一练12元素周期律第3课时元素周期表和元素周期律的应用(人教版必修2).docx（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1.2 元素周期律第3课时元素周期表和元素周期律的应用每课一练人教版必修2练根底落实1元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，以下说法正确的选项是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都到达8电子稳定结构D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相2X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是()A最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强BX的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离子复原性强DX的气态氢化物比Y的稳定3以下表达不正确的选项是()
2、A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强C氟化氢是最稳定的气态氢化物D氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性4以下关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的选项是()A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的复原性强C第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强5某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n2，那么在气态氢化物中R元素的化合价是()A3n10B123nC3n4D3n126Xn、Yn、Z三种微粒
3、具有相同的核外电子层结构，以下分析中正确的选项是()A离子半径大小关系是XnYXD原子半径关系是YYXZBZYWXCXYZWDZXYW题号1234567答案练方法技巧元素周期表和元素周期律的微观规律应用方法8下表是元素周期表的一局部，表中所列的字母分别代表某一化学元素。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：a原子核对核外电子的吸引力b形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJmol1)：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子7
4、2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202 750失去第四个电子9 55011 600通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_。表中X可能为以上13种元素中的_(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_。Y是周期表中的_族元素。以上13种元素中，_(填写字母)元素原子失去核外第一个电子所需要的能量最多。练综合拓展9现有局部短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最
5、高正价是7价(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式_(用元素符号表示)。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，以下表述中能证明这一事实的是_。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反响(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_，理由是_10依据门捷列夫的元素周期律，人们总结如下列图的元素化学性质变化规律。(1)该表中元素化学性质的变化说明(
6、)A同周期元素的性质是相似的B元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C第A族元素的金属性肯定比同周期的第A族元素的金属性强D量变到一定程度时必然引起质变(2)按照表中元素的位置，认真观察从第A族的硼到第A族的砹之间连接的一条分界线，我们能从分界线附近找到()A耐高温材料B新型农药材料C半导体材料D新型催化剂材料(3)据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素，116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的选项是()A这种原子的中子数为167B它位于元素周期表中第六周期C这种元素一定是金属元素D这种元素的原子易与氢化合参考答案1B处于元素周期表金属与非金属分界线附近的
7、元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素(F、O除外)的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H的最外层电子数是0，C项错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。2CX原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y的小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子复原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。3D同周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同主族元素原子序数越大，元素的金属性越强。B项中原子序数PS，硫的非金属性比磷强；C项中氟元素的非金属性
8、最强，那么其气态氢化物最稳定；D项中原子序数MgAl，那么碱性Mg(OH)2Al(OH)3，D项错误；周期表中元素分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，其单质可做半导体材料。4B元素的金属性强弱与失去电子的多少无关，与其失去电子的能力有关，钠比铝易失去电子，金属性NaAl，那么单质的复原性钠比铝强；氧、硫同主族，原子半径越小，非金属性越强。5D化合物中元素的化合价的代数和为零，那么化合物HnRO2n2中R的化合价为：(3n4)，再根据|最高正价|最低负价|8，那么其|最低负价|83n4123n，那么气态氢化物中R的化合价为3n12。6B题给三种微粒电子层结构相同，Xn、Yn为离子，最外层电子
9、数到达稳定结构，那么Z为稀有气体元素。根据“阴上阳下的规律可知Y在X的下一周期，故三种元素的相对位置如图：，那么元素的原子序数大小关系为YZX，原子半径YX，对于电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，那么离子半径XnYn。7DX、Y、Z、W四种短周期元素都可以形成简单离子，那么Y和Z位于第二、三周期，由于Z的阴离子半径大于同电荷的Y离子的半径，那么Z位于Y的下一周期，由于X的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同，那么X、Y的相对位置如下；W、X同主族，阳离子氧化性WX，那么原子序数WXYW。8(1)(2)Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难aNa2O或Na2O2Am
10、解析此题考查元素周期表中元素的位置及处理新信息的能力。(2)题中的是解决后续问题的台阶，由此不难推断X是A族元素，Y是A族元素，又由于X的气态原子失去核外第一个电子所需的能量比锂少，故X只能为表中已经列出的a(Na)。正确处理和应用信息也是一种能力，处理数据信息要和化学知识结合起来。9(1)(2)(3)Clb(4)H2CO3弱酸性解析(1)从X的原子结构：“最外层电子数是次外层电子数的2倍，且其中一种同位素可测定文物年代推知X为碳元素，其同位素符号是。(2)因元素Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液显碱性推出Y为氮元素，Y与H形成的YH即NH，其电子式为。(3)Z属短周期元素，其最高正价为7价，
11、那么可推知Z为氯元素，它的非金属性比硫强，可以通过b来证实。(4)从T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物看，分子为H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，显然H2CO3的性质与其他三种不同，因只有它是弱酸。10(1)CD(2)C(3)AC解析(1)根据元素周期律可知：同周期元素性质递变，同主族元素性质相似，A项错误；稀有气体元素的原子最外层电子数已到达稳定结构，既难得到电子又难失去电子，故非金属性最强的不是氦而是氟，B项错误；C项符合元素周期律正确；量变引起质变是自然界中的普遍规律。(2)在金属与非金属元素的分界线附近可找到半导体材料。(3)116号元素比118号少2，可知它位于第七周期第A族，与氧位于同一主族，根据该族元素的分布可知其为金属元素，难与H2化合。