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1、必修 2 第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用第一课时 认识同周期元素性质的递变规律【学习目标】以第三周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律了解元素“位、构、性”三者间的关系，并初步学会运用元素周期表。3、通过“钠、镁、铝原子失电子能力的递变”等探究活动，培养学生的实验能力以及对实验结果 的分析、处理、总结的能力；通过对“硅、磷、硫、氯原子得电子能力的递变”探究，培养学生获取信息能力；通过利用原子结构的理论解释这些规律，培养学生的分析推理能力。4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用【学习重难点】1、同周期元素性质的递变规律
2、2、“位、构、性”之间的关系。【学习建议】建议边探究边实验方法，让学生根据设计方案开放性的交流探索【课前预习区】1、写出第 3 周期元素的元素名称、元素符号，并画出其原子结构示意图：2、第 3 周期元素原子的结构是如何递变的？13、复习 Na、Al、S、Cl2的化学性质；并写出相应的化学反应方程式。4、第三周期元素原子核外电子排布规律为。根据这种电子排布规律预测第三周期元素原子得失电子能力相对强弱为；主要体现为得电子；主要体现为失电子，性质稳定。其中【课堂互动区】【问题组一】1、请回忆所学知识，从氧化还原反应的角度看 Na、Mg、Al 在化学反应中表现还原性还是氧化性？其实质是什么？2、根据元
3、素周期律预测Na、Mg、Al 失电子能力的大小？Mg、Al 三种元素原子失电【实验探究】请根据【方法导引】并以下所给实验用品设计实验比较Na、子能力的强弱.【方法导引】元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应 置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子2的失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应水化物（碱）的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。试剂：表面积相同的镁条和铝条，金属钠（切成小块），蒸馏水，盐酸（1mol/L），酚酞溶液。仪器：烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。实实实验1.钠的取用：镊子夹取滤纸吸干表面的煤油
4、在玻璃片上用小刀切下一块绿豆粒验验大小的钠备用其余的放回试剂瓶。卡卡2.镁条、铝条的处理：用砂纸打磨去掉氧化膜（为了便于观察，打磨要彻底）。3.镁与水反应时，若看不到明显现象，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热（试管口勿对人），观察现象。4.镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。【板书】一、第三周期金属元素(Na、Mg、Al)原子的失电子能力的比较：实验记录：1、第一组实验：Na、Mg 与水的反应反应物实验现象（简写关键词语反应的化学方程式即可）钠和水3镁和水2、第二组实验：Mg、Al 与盐酸反应反应物实验现象（简写关键词语离子方程式即可）镁和酸铝和酸3、讨论总结：元素名称最高价氧化物对应的水
5、化钠(Na)镁(Mg)铝(Al)物的碱性强弱Mg、Al 失电子能力大小：【板书】结论：Na、【问题组二】1、根据第三周期元素原子核外电子排布规律预测硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的强弱2、阅读教材 P2122 阅读探究内容并根据【方法导引】，了解硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的强弱，【方法导引】元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越易进行，元素原子得电子的能力越强。2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。3、比较元素最高价氧化物对应水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱。一般说来，最高价含氧酸
6、的酸性越强，元素原子得电子的能力越强。4【板书】二、第三周期非金属元素(Si、P、S、Cl)原子得电子能力的比较：并填写下表：Si单质与氢气反PSCl应难易气态氢化物稳定性化学式稳定性化学最高价氧化物对应水式酸性化物的酸性【板书】阅读探究结论：Si、P、S、Cl 得电子能力大小：(【问题组三】1、描述 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl 元素原子结构（序数、半径）的递变规律。2、，请从“结构决定性质”的理论角度解释Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素原子得失电子能力变化的原因。【课堂小结】同周期元素性质的递变规律：同周期元素，从左到右失电子能力得电子能力；最高价氧化物对应水化物的酸5性碱
7、性；单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性。【课堂巩固区】1、用元素符号表达原子序数1118 号的元素的有关问题除稀有气体外，原子半径最大的是；原子半径最小的是。；酸性最强的是。）；呈两性的是。最高价氧化物的水化物碱性最强的是能形成气态氢化物且最稳定的是2、按C、N、O、F 的顺序，下列递变规律正确的是（A、原子半径逐渐增大B、元素原子得电子能力逐渐减弱C、最高正化合价逐渐增大D、气态氢化物稳定性逐渐增大3、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）A、硫酸比盐酸稳定B、氯化氢比硫化氢稳定D、亚硫酸酸性比高氯酸弱）C、盐酸酸性比氢硫酸强4、甲、乙两种非金属，能说明甲原子比乙原子得电子能力
8、强的是（甲比乙容易与氢气化合 甲原子能与乙阴离子发生置换反应甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强与某金属反应时，甲原子得电子的数目比乙的多 甲的单质熔沸点比乙的低【课后巩固区】1、X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是（）电子数是其电子层数的A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO46C.3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为 ZYX2、下表是元素
9、周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出、两种元素的名称、。（2）写出、两种元素的符号 _、。（3）在这些元素中，是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素。（用元素符号填写）（4）这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是；最强的碱是；两性氢氧化物是。（填化学式）原子半径最小。（用元素符号填写）（用元素符号填写）更活泼，试用实验证明此现象。（5）从到的元素中，（6）比较与的化学性质，（简述操作、现象和结论）3、镭是元素周期表中第A族元素，下列关于镭的叙述不正确的是()A比钙的金属性强 B在化合物中是+2 价C是一种放射性元素 D氢氧化镭呈两性4、下列各组中的性质比较中，不正
10、确的是（）A 酸性 HClO4HBrO4HIO4B 碱性 Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2C 还原性 F-Cl-Br-D 稳定性 HClH2SPH35、可用来判断金属性强弱的依据是（）A、原子电子层数的多少B、最外层电子数的多少C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱D、等物质的量的金属置换氢气的多少76、0.75 摩尔 RO2-30 摩尔电子，则 R在周期表中位置是（）3共有A、第二周期B、第三周期C、VIA 族第 IVA族D、第7、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2：3 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A、1B、3C.5D.68、同一周期 X、Y、Z 三种元素
11、，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是 HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是A、原子半径 XYZC、非金属性 XYZ()B、气态氢化物的稳定性 HXH2YZH3D、阴离子的还原性 Z3Y2Xabc9、短周期中三元素 a、b、c 在周期表中的位置如图，下列叙述正确的是Aa 是一种活泼的非金属元素Bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb 的氢化物很稳定Db 元素的最高化合物为7 价10、电子层数相同的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（）A、原子半径 XYZB、气态氢化物稳定性 XYZD、单质与氢气反应由难到易的顺序是 XYZC、元素原子得电子能力 XYZ11、元素周期表的一部分，按要求完成各小题。23IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA04(1)化学性质最不活泼的元素，（填元编号，下同），非金属性最强的元素是。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为8。三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的。三种元素的原子半径由大到小的顺序为。某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为。在两种盐中该元素的化合价为，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为，向该元素和号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加。9NaOH至过量，现象为