《高三化学总复习 第3章《氮的转化》（鲁科版必修1）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学总复习 第3章《氮的转化》（鲁科版必修1）.ppt（49页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、一、硫一、硫1(1)下列元素在自然界只有化合下列元素在自然界只有化合态态的是的是_；既有游离；既有游离态态又有又有化合化合态态的是的是_。NSSiCO卤卤素素碱金属碱金属(2)可用可用_除去除去试试管壁上的硫，因管壁上的硫，因为为硫的溶解性是硫的溶解性是_。(3)Fe、Cu与与S反反应应后呈后呈_价价(填填“高高”或或“低低”)，与，与Cl2反反应应后呈后呈_价。价。说说明氧化性明氧化性_。(4)硫在空气中燃硫在空气中燃烧烧生成生成_，在，在纯纯氧中燃氧中燃烧烧生成生成_。答案答案：(1)(2)CS2不溶于水，微溶于酒精，易溶于不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(3)低高低高Cl2S(4)SO
2、2SO21不同价态硫的转化不同价态硫的转化(1)地表地表(2)地下地下熔融熔融态态的硫与有关物的硫与有关物质质反反应应生成生成矿矿物，如黄物，如黄铁矿铁矿(FeS2)、雄黄、雄黄(As4S4)、雌黄、雌黄(As2S3)、辰砂、辰砂(HgS)等，它等，它们们与与O2、H2O等作用生成新等作用生成新的物的物质质，如石膏，如石膏()，芒硝，芒硝()等。等。CaSO42H2ONa2SO410H2O2单质单质硫和硫和Na2O2都是都是 色固体。色固体。3硫的化合价位于中硫的化合价位于中间间价价态态 故故单质单质硫既有硫既有 性又性又有有 性；性；S作作为为氧化氧化剂时剂时，是一种弱氧化，是一种弱氧化剂剂
3、，与，与变变价金属价金属(如如Fe、Cu)反反应时应时，生成的是低价金属硫化物，生成的是低价金属硫化物(如如FeS、Cu2S)，而，而Fe、Cu与与氯氯气生气生成成FeCl3、CuCl2。淡黄淡黄氧化氧化还还原原二、硫的氧化物二、硫的氧化物2(2009年高考改编年高考改编)下列有关物下列有关物质检验质检验的的实验结论实验结论正确的是正确的是()A(山山东东T13)将将SO2通入品通入品红红溶液，溶液退色后加溶液，溶液退色后加热热恢复原色；恢复原色；将将SO2通入溴水，溴水退色后加通入溴水，溴水退色后加热热也能恢复原色也能恢复原色B(重重庆庆T9)SO2具有具有还还原性故可作漂白原性故可作漂白剂
4、剂C(四川四川T7)将某气体通入品将某气体通入品红红溶液中，品溶液中，品红红溶液退色，溶液退色，该该气体气体一定是一定是SO2DSO2气体通入滴有酚气体通入滴有酚酞酞的的NaOH溶液中，溶液中，红红色退去，色退去，SO2是酸是酸性气体性气体解析：解析：A项，前者能复原，但后者因发生了氧化还原反应，不能项，前者能复原，但后者因发生了氧化还原反应，不能复原，复原，A错；错；B项，项，SO2的漂白性是与有色物质化合，不体现的漂白性是与有色物质化合，不体现SO2的的还原性；还原性；C项，能够使品红溶液退色的气体不一定就是项，能够使品红溶液退色的气体不一定就是SO2，还可，还可能是其他气体，比如氯气也能
5、使品红溶液退色。能是其他气体，比如氯气也能使品红溶液退色。答案：答案：D1SO2(1)物理性物理性质质：色气体，色气体，气味，气味，毒；毒；液化液化(10)、溶于水溶于水(1 40)，密度比空气，密度比空气 。(2)化学性化学性质质具有酸性氧化物通性：具有酸性氧化物通性：与少量与少量NaOH：，与足量与足量NaOH：。具有具有还还原性，能被原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化等氧化剂剂氧化。氧化。SO2NaOH=NaHSO3SO22NaOH=Na2SO3H2O无无刺激性刺激性有有易易易易大大具有氧化性具有氧化性与与H2S反反应应：SO22H2S=3S2H2O。具有漂白性具
6、有漂白性(3)二氧化硫二氧化硫对对大气的大气的污污染染2三氧化硫三氧化硫(1)物理性物理性质质熔点熔点16.8，沸点，沸点44.8，常温下，常温下为为 态态，标标准状况下准状况下为为 态态。(2)化学性化学性质质SO3是是 的酸的酸酐酐。液液固固H2SO4三、硫酸三、硫酸3下列关于下列关于浓浓硫酸的叙述正确的是硫酸的叙述正确的是()A浓浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓浓硫酸在常温下可迅速与硫酸在常温下可迅速与铜铜片反片反应应放出二氧化硫气体放出二氧化硫气体C浓浓硫酸是一种干燥硫酸是一种干燥剂剂，能，能够够干燥氨气、干燥氨气、氢氢气等气体气等气体D浓浓硫酸在
7、常温下能硫酸在常温下能够够使使铁铁、铝铝等金属等金属钝钝化化解析解析：浓：浓H2SO4使蔗糖炭化因为其具有脱水性，使蔗糖炭化因为其具有脱水性，A项错。浓项错。浓H2SO4与与Cu反应必须要加热，反应必须要加热，B项错。浓项错。浓H2SO4不能干燥碱性气体不能干燥碱性气体(如如NH3)和和还原性气体还原性气体(如如HBr、HI、H2S等等)，C项错误。项错误。答案答案：D1物理性质物理性质(1)纯硫酸是一种纯硫酸是一种 液体，沸点液体，沸点 ，挥发。挥发。(2)溶解性：浓溶解性：浓H2SO4与水以与水以 比比 ，溶解时可放出，溶解时可放出 ，浓，浓H2SO4稀释的方法是：稀释的方法是：。2稀稀H
8、2SO4具有酸的通性具有酸的通性硫酸是硫酸是强强电电解解质质，在水溶液中，在水溶液中发发生生电电离的方程式离的方程式 ，能与指示，能与指示剂剂、金属、碱性氧化物、碱、金属、碱性氧化物、碱、盐盐等物等物质发质发生反生反应应。3浓浓H2SO4的特性的特性(1)吸水性：常用作干燥吸水性：常用作干燥剂剂，但不能干燥，但不能干燥NH3、H2S、HI、HBr等。等。(2)脱水性：将有机物中的脱水性：将有机物中的氢氢氧原子以氧原子以2 1比例脱去，如比例脱去，如无色油状无色油状高高难难任意任意互溶互溶大量的大量的热热将将浓浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断沿器壁慢慢注入水中并不断搅搅拌拌H2SO4=2H(
9、3)强强氧化性氧化性铁铁、铝铝遇遇浓浓H2SO4 ，可用，可用铝铝槽槽车车装运装运浓浓硫酸。硫酸。与与Cu：。与与C：。钝钝化化4硫酸盐硫酸盐(1)石膏石膏(CaSO42H2O)白色固体，受白色固体，受热变为热变为熟石膏熟石膏()，用于制作石膏，用于制作石膏绷带绷带。(2)重晶石重晶石(BaSO4)固体，不溶于固体，不溶于 ，可作，可作钡钡餐医餐医疗疗透透视视的内服的内服剂剂。2CaSO4H2O无色无色水水硫及其化合物的硫及其化合物的转转化关系化关系 1.2当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降价态，即台阶
10、式升降3相邻价态的微粒不发生氧化还原反应相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如如S和和H2S、S和和SO2、SO2和和浓浓硫酸之硫酸之间间不不发发生氧化生氧化还还原反原反应应。4含硫物质的连续氧化含硫物质的连续氧化 如如图图A为单质为单质，B为为一种具有一种具有还还原性的二元含氧酸，原性的二元含氧酸，C为为溶液，且溶液中溶液，且溶液中仅仅有一种溶有一种溶质质，D为为气体，气体，E、F为为白色沉淀。物白色沉淀。物质质间转间转化化过过程中需要加入的程中需要加入的试剂试剂未完全写出。回答下列未完全写出。回答下列问题问题：(1)在空格在空格处处写出相写出相应应物物质质的化学式：的化学式：A为为_；D 为为
11、_；E为为_。(2)中所加的中所加的试剂应该试剂应该具有具有_性性(填填“氧化氧化”或或“还还原原”)，可能，可能为为_或或_。(3)写出写出BE的离子方程式的离子方程式_。写出。写出CF的离子方程式的离子方程式_。思路点拨思路点拨从从B是二元还原性含氧酸入手。是二元还原性含氧酸入手。听课记录听课记录在中学范围内学习过的具有还原性的二元含氧酸在中学范围内学习过的具有还原性的二元含氧酸只有亚硫酸，找准这个突破口之后，再由只有亚硫酸，找准这个突破口之后，再由H2OSO2 H2SO3可可知，知，D为为SO2，A为为S。由。由H2SO3Ba(OH)2=BaSO32H2O,2H2SO3O2=2H2SO4
12、知知C为为H2SO4，E为为BaSO3，F为为BaSO4。1在通常状况下，在通常状况下，A是固体是固体单质单质。根据如。根据如图图所示的所示的转转化关系，化关系，回答：回答：(1)写出写出AE的化学式的化学式A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出指定反写出指定反应应的化学方程式：的化学方程式：BC：_。EC：_。CD：_。(3)若若A为为气气态单质态单质，则则AE的化学式：的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。解析：解析：A是固体单质，由图知是固体单质，由图知A能与能与H2反应，所以它应是一种非金属反应，所以它应是一种非金属单质；单质；A及其氢化物及其氢化物B能连续与能连续与O2反应，最终
13、生成的氧化物反应，最终生成的氧化物D能够与能够与水反应生成含氧酸水反应生成含氧酸E，而，而E能够与能够与Cu反应生成反应生成C，所以，所以E应是一种强应是一种强氧化性酸，故可知氧化性酸，故可知A是硫。若是硫。若A为气态单质，由转化关系可知，为气态单质，由转化关系可知，AE分别为分别为N2、NH3、NO、NO2、HNO3。1SO2使溶液褪色的情况及性质使溶液褪色的情况及性质2常见的具有漂白性的物质比较常见的具有漂白性的物质比较SO2的性的性质质及及检验检验特特别别提醒提醒(1)SO2不漂白酸碱指示不漂白酸碱指示剂剂(2)漂白是指使有机色漂白是指使有机色质质褪色，使无机色褪色，使无机色质质褪色褪色
14、(如溴、如溴、KMnO4、CuSO45H2O)不称不称为为漂白作用。漂白作用。3SO2与与CO2的鉴别方法的鉴别方法(1)利用二氧化硫的刺激性气味。利用二氧化硫的刺激性气味。(2)利用二氧化硫的利用二氧化硫的还还原性，用高原性，用高锰锰酸酸钾钾溶液或溴水是否褪色溶液或溴水是否褪色鉴别鉴别。(3)利用二氧化硫的漂白性，用品利用二氧化硫的漂白性，用品红红溶液溶液鉴别鉴别。4中学常见的四大还原性离子中学常见的四大还原性离子还还原性：原性：S2SOIFe2(1)易被空气中的易被空气中的O2氧化而氧化而变质变质。(2)易被易被KMnO4(H)溶液、溶液、HNO3、溴水、溴水、氯氯水、水、Fe3(不氧化不
15、氧化Fe2)、漂白粉溶液等氧化。、漂白粉溶液等氧化。(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有均有强强还还原性，且原性，且SOH2SO3SO2。(4)同理：同理：H2S、S2、HS均有均有强强还还原性。原性。特特别别提醒提醒(1)SO2、CO2混合气的混合气的检验检验：混合气混合气品品红红(检验检验SO2)KMnO4(H)溶液溶液(除去除去SO2)品品红红(检验检验SO2是否除是否除净净)石灰水石灰水(检验检验CO2)(2)除去除去CO2中的中的SO2气体，可将混合气体通气体，可将混合气体通过过酸性酸性KMnO4溶液或溴溶液或溴水，也可通水，也可通过饱过饱和的和的NaHCO3溶液溶液(H2SO
16、3的酸性大于的酸性大于H2CO3的酸性的酸性)。某探究性学某探究性学习习小小组组利用利用图图中所列装置中所列装置设计设计实验实验，证证明明浓浓硫酸和木炭粉在加硫酸和木炭粉在加热热条件下反条件下反应应有有SO2和和CO2生成。生成。(1)实验实验室可室可观观察到装置中察到装置中A瓶的溶液褪色，瓶的溶液褪色，C瓶瓶的溶液不褪色。的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是_，B瓶溶瓶溶液的作用是液的作用是_，C瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是_。(2)装置装置D中所盛溶液是中所盛溶液是_，可，可验证验证的的产产物是物是_。(3)若想同若想同时验证时验证另一种另一种产产物的存在，需使用的物的存在，需使用
17、的药药品品为为_，该该装置在整套装置中的位置是装置在整套装置中的位置是_，理由是，理由是_。思路点拨思路点拨解答本题要注意以下三点：解答本题要注意以下三点：(1)检验检验CO2时要排除时要排除SO2的干扰。的干扰。(2)根据反应前后元素种类不变，判断另一种产物。根据反应前后元素种类不变，判断另一种产物。(3)分析三种物质的性质，确定检验顺序。分析三种物质的性质，确定检验顺序。听课记录听课记录该题考查了该题考查了C与浓与浓H2SO4反应产物检验的实验设计。要反应产物检验的实验设计。要检验检验SO2，可以用品红溶液，要检验，可以用品红溶液，要检验CO2，应该用澄清石灰水，但是，应该用澄清石灰水，但
18、是SO2的存在会干扰对的存在会干扰对CO2的检验，所以检验的检验，所以检验CO2时必须考虑先检验时必须考虑先检验SO2并并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来证明。因且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来证明。因为在检验为在检验SO2、CO2时，必须经水溶液装置，会影响水蒸气的检验，因时，必须经水溶液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须是先检验此，这三种产物的检验顺序必须是先检验H2O，再检验，再检验SO2，最后检验，最后检验CO2，并且保证每种检验均不受其他物质的干扰。，并且保证每种检验均不受其他物质的干扰。【答案答案】(1)验证产验证产
19、物气流中有物气流中有SO2除去除去产产物气流中的物气流中的SO2验证验证产产物气流中物气流中SO2已被已被B瓶溶液全部除去瓶溶液全部除去(2)澄清石灰水澄清石灰水CO2(3)无水无水CuSO4A前前产产物气流通物气流通过过A、B、C、D时时会会带带出水蒸气，出水蒸气，所以必所以必须须在在A之前之前1下列有关二氧化硫的下列有关二氧化硫的说说法中正确的是法中正确的是()A二氧化硫能漂白某些物二氧化硫能漂白某些物质质，说说明它具有明它具有还还原性原性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试试液液变红变红，说说明它没有漂白性明它没有漂白性C将足量二氧化硫通入酸性高将足量二氧化硫通入
20、酸性高锰锰酸酸钾试钾试液中紫色褪去，液中紫色褪去，说说明二氧化明二氧化硫具有硫具有还还原性原性D因二氧化硫具有因二氧化硫具有强强还还原性，所以原性，所以实验实验室不能用室不能用浓浓硫酸干燥二氧化硫酸干燥二氧化硫硫解析解析：SO2漂白的原理是漂白的原理是SO2与与H2O生成生成H2SO3，H2SO3与有色物质化与有色物质化合成无色物质，合成无色物质，A错误；错误；SO2H2O H2SO3，H2SO3 H ，所以石蕊试液变红色；，所以石蕊试液变红色；SO2具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，因为因为S元素在两种物质中的价态分别为元素在两种物质中的价态分别为4、6价，处于
21、相邻价态。价，处于相邻价态。答案答案：C1浓浓H2SO4与金属的反应与金属的反应特特别别提醒提醒(1)浓浓H2SO4与与Cu、Ag等金属反等金属反应时应时既表既表现现氧化性又表氧化性又表现现酸性，而与酸性，而与C、S等非金属反等非金属反应时应时只表只表现现氧化性。氧化性。(2)足量的足量的Cu与与浓浓H2SO4反反应应，产产生的生的SO2的物的物质质的量要小于的量要小于浓浓H2SO4的一半。的一半。2稀稀H2SO4和浓和浓H2SO4的氧化性比较的氧化性比较 将一定量的将一定量的锌锌与与100 mL 18.5 molL1浓浓硫酸充分反硫酸充分反应应后，后，锌锌完全溶解，同完全溶解，同时时生成气体
22、生成气体A 16.8 L(标标准状况准状况)。将反。将反应应后的溶液稀后的溶液稀释释到到1 L，测测得溶液的得溶液的pH0，则则下列叙述中下列叙述中错误错误的是的是()A气体气体A为为SO2和和H2的混合物的混合物B气体气体A中中SO2和和H2的体的体积积比比为为4 1C反反应应中共消耗中共消耗锌锌95.5 gD反反应应中共中共转转移移电电子子1.5 mol思路点拨思路点拨(1)先求耗先求耗H2SO4的物质的量。的物质的量。(2)再求生成气体的物质的量。再求生成气体的物质的量。(3)分析气体成分并进行相关计算。分析气体成分并进行相关计算。听课记录听课记录一定量的浓一定量的浓H2SO4参加反应，
23、应注意随着参加反应，应注意随着H2SO4的消耗，的消耗，会慢慢地变成稀会慢慢地变成稀H2SO4。【答案答案】C3向向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量的硫酸中加入足量铜铜片并加片并加热热使其充分反使其充分反应应，下，下列列说说法正确的是法正确的是()A有有0.09 mol的硫酸被的硫酸被还还原原B有有0.045 mol的硫酸被的硫酸被还还原原C充分反充分反应应后体系无硫酸剩余后体系无硫酸剩余D消耗的消耗的铜铜的的质质量一定小于量一定小于2.88 g解析解析：浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发：浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时
24、，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得题意可得n(H2SO4)0.005 L18 molL10.09 mol，参加反应的硫酸，参加反应的硫酸n(H2SO4)0.09 mol，被还原的硫酸小于，被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反应的铜小于，参加反应的铜小于2.88 g。答案答案：D1SO2通入下列溶液中，溶液褪色或通入下列溶液中，溶液褪色或颜颜色色变变浅，浅，说说明明SO2具有漂白具有漂白作用的是
25、作用的是()KMnO4(H，aq)溴水溴水碘水碘水氯氯水水品品红红溶液溶液A BC全部全部 D答案答案：D解析解析：若溶液中有：若溶液中有 也会出现此现象，也会出现此现象，A项错误；项错误；C项，浓项，浓H2SO4有强氧化性，和有强氧化性，和Cu加热可剧烈反应，加热可剧烈反应，C项错误；项错误；D项，可能受项，可能受到到Ag影响生成影响生成AgCl沉淀，沉淀，D项错误。项错误。答案答案：B3(2011年南昌模拟年南昌模拟)下列下列说说法正确的是法正确的是()A进进行行SO2性性质质探究探究实验时实验时，多余的，多余的SO2应应排到排到实验实验室外室外B硫的化合物常存在于火山硫的化合物常存在于火
26、山喷喷出的气体中出的气体中CSO2气体通入气体通入BaCl2溶液中会溶液中会产产生白色沉淀生白色沉淀D硫硫在在空空气气中中的的燃燃烧烧产产物物是是二二氧氧化化硫硫，在在纯纯氧氧中中的的燃燃烧烧产产物物是是三氧化硫三氧化硫答案：答案：B4将将浓浓硫酸与下列物硫酸与下列物质质作用作用时时，既表，既表现现氧化性，又表氧化性，又表现现酸性的是酸性的是()红热红热的木炭的木炭H2S气体气体CuFeONH3使木材炭化使木材炭化CuSO45H2O对铁对铁、铝铝的的钝钝化化A BC D以上答案均不正确以上答案均不正确答案答案：A5(2011年厦门模拟年厦门模拟)某某课课外活外活动动小小组组的同学，在的同学，在
27、实验实验室做室做锌锌与与浓浓硫酸硫酸反反应应的的实验时实验时，有同学，有同学认为产认为产生的气体除生的气体除SO2外，外，还还可能可能产产生生氢氢气。气。该该同学同学为为了了验证验证他的判断是否正确，他的判断是否正确，设计设计了如了如图图所示的所示的实验实验装置，其装置，其中，装置中，装置B中盛有中盛有浓浓硫酸，装置硫酸，装置C中放置黑色中放置黑色CuO粉末，装置粉末，装置D中放置中放置的是无水硫酸的是无水硫酸铜铜粉末粉末(锌锌与与浓浓硫酸共硫酸共热时产热时产生的气体生的气体为为X，且，且该该装置略装置略去去)。试试回答：回答：(1)A中加入的中加入的试剂试剂可能是可能是_，作用是，作用是_；
28、E中中加入的加入的试剂试剂是碱石灰，作用是是碱石灰，作用是_；装置装置A、B之之间间的酸性高的酸性高锰锰酸酸钾钾溶液的作用是溶液的作用是_；(2)该该同学同学认为还认为还可能可能产产生生氢氢气的理由是气的理由是_；(3)上述反上述反应应中生成二氧化硫的化学方程式中生成二氧化硫的化学方程式为为_；(4)如果去掉装置如果去掉装置B，还还能否根据能否根据D中的中的现现象判断气体象判断气体X中有中有氢氢气？气？_(填填“能能”或或“不能不能”)。原因是：。原因是：_。(5)可以可以证证明气体明气体X中含有中含有氢氢气的气的实验现实验现象是：象是：C中中_，D中中_。解析解析：(1)证明证明SO2存在应
29、用品红溶液，故存在应用品红溶液，故A中试剂为品红溶液。中试剂为品红溶液。KMnO4的作用是除去的作用是除去SO2。D的作用是证明有的作用是证明有H2O产生，产生，E中碱石灰的中碱石灰的作用是防止空气中作用是防止空气中H2O(g)进入进入D中，干扰检验。中，干扰检验。(2)随着反应的进行，浓随着反应的进行，浓H2SO4的浓度减小变为稀的浓度减小变为稀H2SO4，Zn与稀与稀H2SO4反应产生反应产生H2，故，故SO2中可能混有中可能混有H2和和H2O(g)。(3)Zn2H2SO4(浓浓)ZnSO4SO22H2O(4)B中浓中浓H2SO4的作用是除去气体中的水蒸气，若去掉，则的作用是除去气体中的水
30、蒸气，若去掉，则D中现象中现象就无法说明有无就无法说明有无H2产生。产生。(5)C中黑色粉末中黑色粉末(CuO)变成红色光亮物质，变成红色光亮物质，D中白色粉末变蓝，证明中白色粉末变蓝，证明有有H2生成。生成。答案答案：(1)品红溶液检验气体品红溶液检验气体X中是否含有中是否含有SO2防止空气中的水防止空气中的水蒸气进入蒸气进入D中，干扰检验除去气体中，干扰检验除去气体X中的中的SO2(2)Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生与稀硫酸反应可产生氢气氢气(3)Zn2H2SO4(浓浓)ZnSO4SO22H2O(4)不能经酸性高锰酸钾溶液洗气后的
31、气体中往往含有水蒸气，不能经酸性高锰酸钾溶液洗气后的气体中往往含有水蒸气，会干扰氢气的检验会干扰氢气的检验(5)黑色粉末黑色粉末(CuO)变成红色光亮的物质白色粉末变蓝色变成红色光亮的物质白色粉末变蓝色化学实验的化学实验的“绿色化绿色化”1绿色化学的含义绿色化学的含义：绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是：绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是从源头上防止污染产生或把化学过程对环境的负面影响降低到最低程从源头上防止污染产生或把化学过程对环境的负面影响降低到最低程度的化学。度的化学。2绿色化学的要求绿色化学的要求：(1)原料和产品无害；原料和产品无害；(2)在化学过程中不产在化学过程中不产生生
32、“三废三废”或使或使“三废三废”降低到最低程度。降低到最低程度。3化学实验绿色化的五条途径化学实验绿色化的五条途径(1)开开发绿发绿色色实验实验。如。如实验实验室用室用H2O2分解制分解制O2代替代替KClO3分解法，分解法，实实现现了原料和反了原料和反应过应过程的程的绿绿色化。色化。(2)防止防止实验过实验过程中尾气、程中尾气、废废物等物等对环对环境的境的污污染，染，实验实验中有危害性气中有危害性气体体产产生生时时要加要加强强尾气吸收，尾气吸收，对实验产对实验产物尽可能再利用等。物尽可能再利用等。(3)在保在保证实验证实验效果的前提下，尽量减少效果的前提下，尽量减少实验试剂实验试剂的用量，使
33、的用量，使实验实验小小型化、微型化。型化、微型化。(4)对对于危于危险险或反或反应应条件苛刻，条件苛刻，污污染染严严重或重或仪仪器、器、试剂试剂价格昂价格昂贵贵的的实实验验，可采用，可采用计计算机模算机模拟拟化学化学实验实验或或观观看看实验录实验录像等像等办办法。法。(5)妥善妥善处处置置实验产实验产生的生的废废物，防止物，防止污污染染环环境。境。4原子经济性原子经济性：最理想的：最理想的“原子原子经济经济”是指反是指反应应物的原子全部物的原子全部转转化到化到期望的最期望的最终终目目标产标产物中，达到原子利用率物中，达到原子利用率为为100%。5符合符合“绿色化学绿色化学”要求的化学反应要求的化学反应：化合反：化合反应应、加成反、加成反应应、加聚反、加聚反应应。同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全