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1、考考 纲纲 解解 读读考考 点点 展展 示示1.以第以第3周期周期为为例，掌握同一周例，掌握同一周期内元素性期内元素性质质的的递变规递变规律。律。2.以以A、A族族为为例，掌握同一例，掌握同一主族内元素性主族内元素性质质的的递变规递变规律。律。1.元素的金属性与非金属性及元素的金属性与非金属性及递递变规变规律。律。2.元素的元素的“位、构、性位、构、性”关系。关系。一、同周期元素性质的递变规律一、同周期元素性质的递变规律1X、Y、Z三种元素原子的核三种元素原子的核电电荷数在荷数在1018之之间间，它，它们们的最高价的最高价氧化物氧化物对应对应的水化物是的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4
2、。则则下列判断正确的是下列判断正确的是()A非金属性：非金属性：XYH2YO4HXO4C气气态氢态氢化物化物稳稳定性：按定性：按X、Y、Z顺顺序增加序增加D元素最低化合价的元素最低化合价的绝对值绝对值：按：按X、Y、Z顺顺序序变变大大解析解析：由题意知由题意知X、Y、Z属于第属于第3周期的非金属元素，其排列方式从周期的非金属元素，其排列方式从左到右为：左到右为：Z、Y、X，故，故A项错误；含氧酸酸性项错误；含氧酸酸性HXO4H2YO4H3ZO4则则X、Y、Z依次为第依次为第A、A、A族元素，族元素，B项错误；气态氢化物稳项错误；气态氢化物稳定性按定性按Z、Y、X顺序增加，顺序增加，C项错误。项
3、错误。答案答案：D1Na、Mg、Al的金属性强弱比较的金属性强弱比较(1)置置换换出酸或水中的出酸或水中的氢氢的的难难易易顺顺序序为为：。(2)最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物的碱性由水化物的碱性由强强到弱的到弱的顺顺序序为为 ，其中，其中 属于两性属于两性氢氢氧化物。氧化物。(3)Na、Mg、Al的金属性由的金属性由强强到弱的到弱的顺顺序序为为 。2Si、P、S、Cl的非金属性强弱比较的非金属性强弱比较(1)与与H2化合由易到化合由易到难难的的顺顺序序为为 (2)气气态氢态氢化物的化物的稳稳定性由定性由强强到弱的到弱的顺顺序序为为(3)最高价氧化物最高价氧化物对应对应的水化物的酸性由的
4、水化物的酸性由强强到弱的到弱的顺顺序序为为 。(4)Si、P、S、Cl的非金属性由的非金属性由强强到弱的到弱的顺顺序序为为 。3同周期元素性质的递变规律同周期元素性质的递变规律同一周期元素从左到右金属性逐同一周期元素从左到右金属性逐渐渐 ，非金属性逐，非金属性逐渐渐 。NaMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3Al(OH)3NaMgAlCl2SPSiHClH2SPH3SiH4HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3ClSPSi减弱减弱增增强强二、同主族元素性质的递变规律二、同主族元素性质的递变规律2(1)Li在空气中燃在空气中燃烧烧的化学方程式的化学方程式为为_(2)钾钾与水反与水反应
5、应的化学方程式的化学方程式为为_ Li、Na、K中与水反中与水反应应最最剧剧烈的是烈的是_。答案：答案：(1)4LiO2 2Li2O(2)2K2H2O=2KOHH2K3砹砹是原子序数最大的是原子序数最大的卤卤族元素，根据族元素，根据卤卤素性素性质质的的递变规递变规律，律，对砹对砹及其化合物的叙述不正确的是及其化合物的叙述不正确的是()AKAt核核间间距大于距大于KBrBNaAt的熔点的熔点较较高高C砹砹在常温下在常温下为为白色固体白色固体D砹难砹难溶于水，易溶于四溶于水，易溶于四氯氯化碳化碳解析解析：因离子半径因离子半径AtBr故故A项正确；项正确；NaAt是离子化合物，熔点是离子化合物，熔点
6、较高，较高，B项正确；由项正确；由F2I2颜色变深，知颜色变深，知C项不正确；由项不正确；由Br2、I2易溶于易溶于CCl4，知，知D项正确。项正确。答案答案：C1碱金属元素性质的递变规律碱金属元素性质的递变规律(1)元素的金属性：元素的金属性：。(2)最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物的碱性：水化物的碱性：。2A族族(卤素卤素)性质的递变规律性质的递变规律(1)单质单质的的颜颜色自上而下由色自上而下由 变变 。(2)与与H2化合按化合按 的的顺顺序依次由易到序依次由易到难难。(3)气气态氢态氢化物的化物的稳稳定性，按定性，按 的的顺顺序序递递减。减。(4)与与H2O反反应应的的难难易程度
7、：由易程度：由 。3同主族元素性质的递变规律同主族元素性质的递变规律从上而下金属性从上而下金属性 ，非金属性，非金属性 。Li Na K Rb CsLiOH NaOH KOH RbOH CsOH浅浅深深F2、Cl2、Br2、I2HF、HCl、HBr、HI易到易到难难逐逐渐渐增增强强逐逐渐渐减弱减弱三、元素周期律和元素周期表的应用三、元素周期律和元素周期表的应用4(2009年高考海南化学改编年高考海南化学改编)门门捷列夫在描述元素周期表捷列夫在描述元素周期表时时，许许多多元素尚未元素尚未发现发现，但他，但他为为第四周期的三种元素留下了空位，并第四周期的三种元素留下了空位，并对对它它们们的的一些性
8、一些性质质做了做了预测预测，X是其中的一种是其中的一种“类类硅硅”元素，后来被德国化学家文元素，后来被德国化学家文克勒克勒发现发现，并，并证实门证实门捷列夫当捷列夫当时时的的预测预测非常准确。根据元素周期表，非常准确。根据元素周期表，下列有关下列有关X性性质质的描述中的描述中 的是的是()AX单质单质不易与水反不易与水反应应BXO2可被碳或可被碳或氢还氢还原原为为XCX可能表可能表现现金属性和非金属性，可作半金属性和非金属性，可作半导导体材料体材料DXH4的的稳稳定性比定性比SiH4的高的高解析解析：根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增
9、，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故D选项有明显错误。其他选项可由选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。硅的性质进行类推。答案答案：D1科学预测科学预测为为新元素的新元素的发现发现及及预测预测它它们们的原子的原子结结构和性构和性质质提供提供线线索。索。2寻找新材料寻找新材料(1)在在 附近的元素中附近的元素中寻寻找半找半导导体材料；体材料；(2)在在 中中寻寻找找优优良的催化良的催化剂剂和耐高温、耐腐和耐高温、耐腐蚀蚀的合金材料；的合金材料；(3)在周期表中的在周期表中的 附近探索研制附近探索研制农药农药的材料。的材料。3对对探探矿矿有指有指导导意
10、意义义的地球化学元素的分布与它的地球化学元素的分布与它们们在元素周期表中在元素周期表中的位置关系：的位置关系：(1)相相对对原子原子质质量量 的元素在地壳中含量的元素在地壳中含量较较多。多。(2)原子序数原子序数为为 的元素在地壳中含量的元素在地壳中含量较较多。多。(3)处处于地球表面的元素多数呈于地球表面的元素多数呈现现 价价态态。(4)一般是一般是强强烈的烈的亲亲石元素，主要富集于岩石圈。石元素，主要富集于岩石圈。金属与非金属分界金属与非金属分界线线过过渡元素渡元素氟、氟、氯氯、硫、磷、硫、磷较较小小偶数偶数高高碱金属碱金属元素性元素性质质的推断的推断 1元素的化合价规律元素的化合价规律(
11、1)最高正价主族序数最外最高正价主族序数最外层电层电子数子数(2)|最高正价最高正价|负负价价|8特特别别提醒提醒(1)氟氟(F)没有正价；氧一般没有正价；氧一般为为2价，但在价，但在OF2中中为为2价；金属元素一般无价；金属元素一般无负负价；价；氢氢一般一般为为1价，但在价，但在NaH、CaH2中中为为1价。价。(2)硫有硫有6价，但无价，但无S6。(3)化合价与化学式互推化合价与化学式互推时时，要考，要考虑虑化合价的奇、偶性，往往两化合价的奇、偶性，往往两组组解。解。2元素的金属性和非金属性的强弱比较元素的金属性和非金属性的强弱比较 下列叙述中能确定下列叙述中能确定A金属性一定比金属性一定
12、比B金属性金属性强强的是的是()AA原子的最外原子的最外层电层电子数比子数比B原子的最外原子的最外层电层电子数少子数少BA原子的原子的电电子子层层数比数比B原子的原子的电电子子层层数多数多C1 mol A与足量酸反与足量酸反应应生成的生成的H2比比1 mol B与足量酸反与足量酸反应应生成的生成的H2多多D常温常温时时，A能从水中置能从水中置换换出出氢氢，而，而B不能不能听课记录听课记录选项选项A，只指出，只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数的多少，多少，而没有指明它们的电子层数的多少，A项不正确。选项项不正确。选项B，指，指出了出
13、了A、B原子的电子层数的多少，但是电子层数少的不一定比电子原子的电子层数的多少，但是电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱，比如层数多的原子的金属性弱，比如Na比比Cu少一个电子层，但是少一个电子层，但是Na比比Cu活泼，活泼，B项不正确。选项项不正确。选项C，只说明等物质的量的，只说明等物质的量的A、B与酸反应与酸反应生成氢气的多少，未说明与酸反应时速率的快慢，等物质的量的生成氢气的多少，未说明与酸反应时速率的快慢，等物质的量的A、B与酸反应生成氢气多的金属，其活泼性不一定强，如与酸反应生成氢气多的金属，其活泼性不一定强，如1 mol Al和和1 mol Na分别与足量盐酸反应时，分
14、别与足量盐酸反应时，Al生成的氢气多，但生成的氢气多，但Al没有没有Na活泼。活泼。选项选项D正确，因为只有活泼的金属正确，因为只有活泼的金属(如如K、Ca、Na等等)在常温下才可在常温下才可与水反应，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。与水反应，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。【答案答案】D1(2010年株州质检年株州质检)下列事下列事实实能能说说明明氯氯元素原子得元素原子得电电子能力比硫元子能力比硫元素素强强的是的是()HCl的溶解度比的溶解度比H2S大；大；盐盐酸的酸性比酸的酸性比氢氢硫酸硫酸(H2S水溶液水溶液)强强；HCl的的稳稳定性比定性比H2S强强；HCl的的还还原性比原性比
15、H2S强强；HClO的酸性比的酸性比H2SO4强强；Cl2与与铁铁反反应应生成生成FeCl3，而，而S与与铁铁反反应应生成生成FeS；Cl2能与能与H2S反反应应生成生成S；在周期表中在周期表中Cl处处于于S同周期的右同周期的右侧侧；还还原性：原性：ClS2ABC D全部全部解析解析：据上述判断非金属强弱的依据分析知据上述判断非金属强弱的依据分析知能证明。能证明。答案答案：C元素的元素的“位位构构性性”关系的关系的综综合合应应用用 1同一元素的同一元素的“位、构、性位、构、性”关系可表示如下：关系可表示如下：2同周期同主族元素性质的递变规律同周期同主族元素性质的递变规律3.元素元素“位、构、性
16、位、构、性”规律中的特例规律中的特例在在“位、构、性位、构、性”的的规规律中一些例外必律中一些例外必须须引起我引起我们们足足够够的注意，否的注意，否则则在解在解题时题时会会误误入歧途；入歧途；(1)一般原子的原子核是由一般原子的原子核是由质质子和中子构成，但子和中子构成，但H无中子。无中子。(2)元素周期表中每一周期一般都是从金属元素开始，但第一周期例元素周期表中每一周期一般都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从外，是从氢氢元素开始。元素开始。(3)最外最外层层有有1个或个或2个个电电子，子，则则可能是可能是A、A族元素，也可能是族元素，也可能是副族元素或副族元素或0族元素氦。族元素氦。(4
17、)元素的原子序数大，相元素的原子序数大，相对对原子原子质质量不一定大，如量不一定大，如18Ar的相的相对对原子原子质质量量为为39.95，大于，大于19K的的39.10。(5)一般元素性一般元素性质质越活越活泼泼，其，其单质单质性性质质也越活也越活泼泼，但，但N与与P却相反，却相反，N的非金属性的非金属性强强于于P，但，但N2比白磷、比白磷、红红磷磷稳稳定得多。定得多。4元素周期表中的递变规律元素周期表中的递变规律(“三角三角”规律规律)若若A、B、C三种元素位于元素周期表中如下三种元素位于元素周期表中如下图图所示位置，所示位置，则则有有关的各种性关的各种性质质均可排出均可排出顺顺序序(但但D
18、不能参与排列不能参与排列)。现现有部分短周期元素的性有部分短周期元素的性质质或原子或原子结结构如下表：构如下表：【答案答案】2(2010年大连高三双基考年大连高三双基考)元素元素A、B、C、D是元素周期表中短周是元素周期表中短周期的四种元素，期的四种元素，请请根据表中信息回答下列根据表中信息回答下列问题问题。(1)写出写出B在元素周期表的位置在元素周期表的位置_。(2)E的阳离子的的阳离子的电电子式子式_，检验检验E中阳离子的中阳离子的实验实验方法是方法是_。(3)写出写出D单质单质直接直接转转化成化成F的离子方程式：的离子方程式：_。(4)E的水溶液呈的水溶液呈_(填填“酸性酸性”、“碱性碱
19、性”或或“中性中性”)，其原因用离，其原因用离子方程式表示子方程式表示为为_。答案答案：(1)第第3周期，第周期，第A族族1下列下列说说法正确的是法正确的是()ASiH4比比CH4稳稳定定BO2半径比半径比F的小的小CNa和和Cs属于第属于第A族元素，族元素，Cs失失电电子能力比子能力比Na的的强强DP和和As属于第属于第A族元素，族元素，H3PO4酸性比酸性比H3AsO4弱弱解析解析：键长键长CHSiH，CH键比键比SiH键稳定，键稳定，A项错；项错；O2与与F电子层结构相同，但电子层结构相同，但O的核电荷数少，所以的核电荷数少，所以O2半径比半径比F大，大，B项错；项错；Na与与Cs同主族
20、，同主族，Cs金属性强，金属性强，C项正确；项正确；P和和As属同主族，属同主族，P的非金属的非金属性比性比As强，强，H3PO4的酸性比的酸性比H3AsO4强，强，D项错。项错。答案答案：C2(2010年江门高三调研年江门高三调研)应应用元素周期律分析下列推断，其中正确用元素周期律分析下列推断，其中正确的是的是()A碱金属碱金属单质单质的熔点随原子序数的增大而降低的熔点随原子序数的增大而降低B砹砹(At)是第是第A族，其族，其氢氢化物的化物的稳稳定性大于定性大于HClC铊铊(Tl)与与铝铝同主族，其同主族，其单质单质既能与既能与盐盐酸反酸反应应，又能与，又能与氢氢氧化氧化钠钠溶溶液反液反应应
21、D第第3周期金属元素的最高价氧化物周期金属元素的最高价氧化物对应对应水化物，其碱性随原子序水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱数的增大而减弱解析解析：A项中碱金属单质的熔点由上到下依次降低，项中碱金属单质的熔点由上到下依次降低，Cs放在手上即能放在手上即能熔化；熔化；B项中项中At是卤族元素，其氢化物稳定性小于是卤族元素，其氢化物稳定性小于HCl，因为非金属性，因为非金属性AtCl；铊的金属性大于铝，且铊不在金属与非金属的交界线上，金属；铊的金属性大于铝，且铊不在金属与非金属的交界线上，金属单质能与酸反应，不能与碱反应；同周期元素由左到右金属性依次减单质能与酸反应，不能与碱反应；同周期元素由左
22、到右金属性依次减弱，则元素最高价氧化物对应的水化物的碱性也依次减弱。弱，则元素最高价氧化物对应的水化物的碱性也依次减弱。答案答案：AD3下列各下列各项项叙述中一定能叙述中一定能说说明元素明元素X的非金属性比元素的非金属性比元素Y的非金属的非金属性性强强的是的是()AX原子在反原子在反应应中得到的中得到的电电子数比子数比Y原子在反原子在反应应中得到的中得到的电电子数少子数少B气气态氢态氢化物溶于水后的酸性，化物溶于水后的酸性，X比比Y强强CX的最高正价比的最高正价比Y的最高正价高的最高正价高DX单质单质能与能与Y的的氢氢化物反化物反应应生成生成Y单质单质解析解析：判断非金属性强弱的依据只有判断非
23、金属性强弱的依据只有3个：个：单质与氢气化合的难易单质与氢气化合的难易程度，程度，生成气态氢化物的稳定性，生成气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；还可以把非金属性推广到元素的氧化性，氧化性越强，则说性强弱；还可以把非金属性推广到元素的氧化性，氧化性越强，则说明非金属性越强，明非金属性越强，D选项符合。选项符合。答案答案：D4下列下列说说法中法中错误错误的是的是()A任何原子及其离子，都是核外任何原子及其离子，都是核外电电子子层层数等于数等于该该元素在周期表中元素在周期表中的周期数的周期数B在元素周期表中，从在元素周期表中，从B族到族到B族的族的10个
24、个纵纵列中，所有的元素列中，所有的元素都是金属元素都是金属元素C除氦以外的所有稀有气体元素，原子的最外除氦以外的所有稀有气体元素，原子的最外层电层电子数都是子数都是8D凡是同种元素的同位素，其各凡是同种元素的同位素，其各项项物理性物理性质质、化学性、化学性质质都相同都相同解析解析：A项，项，简单阳离子的核外电子层数小于该元素所在的周期数，简单阳离子的核外电子层数小于该元素所在的周期数，如第如第3周期的周期的Na、Mg2、Al3，电子层结构均为，电子层结构均为 ，A错错；B、C项说项说法正确；法正确；D项项，同位素具有相同的化学性，同位素具有相同的化学性质质、不同的物理性、不同的物理性质质，D错
25、错。答案答案：AD5现现有下列短周期元素性有下列短周期元素性质质的数据：的数据：试试回答下列回答下列问题问题：(1)上述元素中上述元素中处处于第于第A族的有族的有_，处处于第于第2周期的有周期的有_(以上均用以上均用编编号表示号表示)。(2)上述元素中金属性最上述元素中金属性最强强的是的是_(用用编编号表示号表示)。(3)元素非金属性元素非金属性强强弱比弱比较较有很多方法，其中有很多方法，其中和和的非金属性的非金属性强强弱弱的研究方案中不可行的是的研究方案中不可行的是_(填序号填序号)；A比比较较两种两种单质单质的的颜颜色色B比比较氢较氢化物的化物的稳稳定性定性C依据两元素在周期表中的位置依据
26、两元素在周期表中的位置D比比较较原子半径大小原子半径大小E比比较较最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物的酸性水化物的酸性(4)写出元素写出元素、形成的化合物与形成的化合物与KOH溶液反溶液反应应的化学方程式的化学方程式_。解析解析：(1)、元素由化合价知它们在第元素由化合价知它们在第A族，由于族，由于的原子半的原子半径小于径小于，故，故为为N，为为P。由。由的原子半径小于的原子半径小于，故，故为为O。、位于第位于第A族，且族，且的原子半径小于的原子半径小于，故，故为为Li，为为Na；位位于于A族，原子半径大于族，原子半径大于(Li)，则，则为为Mg；在在A族，因族，因F无正价，无正价，则则是
27、是Cl；位于位于A族，原子半径大于族，原子半径大于Li，小于，小于Mg，故为，故为Al。(2)上述元素中金属性最强的是上述元素中金属性最强的是Na。(3)N、P位于同一主族，可依元素周期律比较非金属性强弱，但其单位于同一主族，可依元素周期律比较非金属性强弱，但其单质的颜色不具有可比较性。质的颜色不具有可比较性。(4)、形成的化合物形成的化合物Al2O3与与KOH溶液反应的化学方程式为溶液反应的化学方程式为Al2O32KOH3H2O=2KAl(OH)4。答案答案：(1)(2)(3)A(4)Al2O32KOH3H2O=2KAl(OH)4漏斗的多用化漏斗的多用化中学中学阶阶段学到的漏斗主要有普通漏斗
28、、段学到的漏斗主要有普通漏斗、长颈长颈漏斗和分液漏斗三种。漏斗和分液漏斗三种。它它们们在在实验实验中的用途广泛，主要用途如下：中的用途广泛，主要用途如下：1普通漏斗的用途普通漏斗的用途(1)过滤过滤(2)向小口容器向小口容器转转移液体移液体(3)用于易溶于水的气体的防倒吸装置用于易溶于水的气体的防倒吸装置2长颈漏斗的用途长颈漏斗的用途(1)用于向气体用于向气体发发生装置中注入液体生装置中注入液体(2)能能调节调节装置的内装置的内压压力力3分液漏斗的用途分液漏斗的用途(1)用于分离密度不同且互不相溶的不同液体用于分离密度不同且互不相溶的不同液体(2)用于向反用于向反应应容器中随容器中随时时滴加液体滴加液体(3)用于萃取分离用于萃取分离(4)用于滴加用于滴加挥发挥发性液体性液体同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全