《高一化学《元素周期表及其应用》课件（苏教版必修2）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学《元素周期表及其应用》课件（苏教版必修2）.ppt（34页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题专题1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性第一单元第一单元 核外电子排布与周期律核外电子排布与周期律元素周期表及其应用元素周期表及其应用第一课时第一课时K编排原则编排原则1 1、按原子序数递增的顺序从左到右排列、按原子序数递增的顺序从左到右排列2 2、将电子层数相同的元素排成一个横行、将电子层数相同的元素排成一个横行3 3、将最外层电子相同的元素按电子层的递、将最外层电子相同的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行增的顺序从上到下排成纵行教材教材P8 P8“交流与讨论交流与讨论”仔细阅读研究图仔细阅读研究图l l一一5 5所示的元素周期
2、所示的元素周期表，与同学交流讨论下列问题。表，与同学交流讨论下列问题。1 1在元素周期表中，每个横行称为周期。在元在元素周期表中，每个横行称为周期。在元素周期表中共有多少个周期素周期表中共有多少个周期?每个周期各有多少每个周期各有多少种元素种元素?周期周期短周期短周期长周期长周期第第1 1周期：周期：2 2 种元素种元素第第2 2周期：周期：8 8 种元素种元素第第3 3周期：周期：8 8 种元素种元素第第4 4周期：周期：18 18 种元素种元素第第5 5周期：周期：18 18 种元素种元素第第6 6周期：周期：32 32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7 7周期：周期：2626种元素
3、种元素镧镧5757La La 镥镥7171Lu Lu 共共15 15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕8989Ac Ac 铹铹103103Lr Lr 共共15 15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 =电子层数电子层数 （横向）（横向）一、元素周期表的结构一、元素周期表的结构教材教材P8 P8“交流与讨论交流与讨论”仔细阅读研究图仔细阅读研究图l l一一5 5所示的元素周期所示的元素周期表，与同学交流讨论下列问题。表，与同学交流讨论下列问题。2.2.在元素周期表中，每个纵行称为族。元素周在元素周期表中，每个纵行称为族。元素周期表中有哪些族期表中有哪些族?族族主族：主族：副族
4、：副族：A,A,A,A,A,A,A A,A,A,A,A,A,A A,A,A,A,A,A,A A,A,A,A,A,A,A 第第VIIIVIII族：族：稀有气体元素稀有气体元素稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数 =最外层电子数最外层电子数 （纵向）（纵向）（纵向）（纵向）零族：零族：共七个主族共七个主族共七个主族共七个主族:长短周期共同组成长短周期共同组成长短周期共同组成长短周期共同组成B,B,B,B,B,B,B B,B,B,B,B,B,B B,B,B,B,B,B,B B,B,B,B,B,B,B 共七个副族共七个副族共七个副族共七个副族:仅由长周期组成仅由长周期组成仅由长周期组成仅由长周期组
5、成三个纵行，位于三个纵行，位于三个纵行，位于三个纵行，位于 B B B B 与与与与BBBB中间中间中间中间 随堂练习：随堂练习：1 1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几主族？判断其位于第几周期，第几主族？+19+19+19+192 2 2 28 8 8 88 8 8 81 1 1 1+53+53+53+532 2 2 28 8 8 818181818 18181818 7 7 7 7X XY Y第四周期第四周期第四周期第四周期 第第第第AAAA族族族族第四周期第四周期第四周期第四周期 第第第第A A A A族族族族练习与思考：练
6、习与思考：2 2 、下列各表为周期表的一部分（表中为、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（原子序数），其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）2341119210111819611 12 1324671431 32Dxmycnadbegfihj第二课时第二课时练习与思考：练习与思考：2 2、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、3434、5252、8888的元素在周期表中的位置。的元素在周期表中的位置。原子原子序数序数915365085周期周期族族二二三三四四五五六六VIIVIIA AV VA A0 0IVIVA AVIIVIIA A二、元素在周
7、期表中的位置与性质的关系二、元素在周期表中的位置与性质的关系1.同周期：同周期：11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 同周期元素原子的同周期元素原子的 相同相同从左往右从左往右(随着原子序数的递增随着原子序数的递增)最外层电子数逐渐最外层电子数逐渐 ;原子半径逐渐原子半径逐渐 ;原子核对核外电子的吸引能力逐渐原子核对核外电子的吸引能力逐渐 ;失去电子的能力逐渐失去电子的能力逐渐 ;金属性逐渐金属性逐渐 ;非金属性逐渐非金属性逐渐 。最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐逐渐 ;酸性酸性逐渐逐渐 ;氢化物的稳定性氢化物的稳定性逐渐逐渐 。电子层数
8、电子层数电子层数电子层数增多增多增多增多变小变小变小变小增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强增强增强增强增强 1.1.1.1.阅读教材阅读教材阅读教材阅读教材P8P8P8P8表表表表1-6,1-6,1-6,1-6,从从从从AAAA族元素气态氢化族元素气态氢化族元素气态氢化族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性看物形成的难易程度和热稳定性看物形成的难易程度和热稳定性看物形成的难易程度和热稳定性看,你认为你认为你认为你认为AAAA族元素族元素族元素族元素非金属性强弱变化有什么规律非金属性强弱变化有什么规律非金属性强弱变化有什么规律非金属
9、性强弱变化有什么规律?表表表表1-6 A1-6 A1-6 A1-6 A族元素气态氢化物的形成和热稳定性族元素气态氢化物的形成和热稳定性族元素气态氢化物的形成和热稳定性族元素气态氢化物的形成和热稳定性元素元素气态气态氢化物氢化物 F F Cl Cl Br Br I I 形成的形成的难易程度难易程度组成组成热稳定性热稳定性H H2 2与与F F2 2混合混合,在冷暗处剧在冷暗处剧烈化合并发烈化合并发生爆炸生爆炸H H2 2与与ClCl2 2混混合合,点燃或点燃或光照时发光照时发生爆炸生爆炸H H2 2与与BrBr2 2混混合合,加热时加热时发生化合发生化合H H2 2与与I I2 2混合混合,加热
10、时化加热时化合合,同时又同时又分解分解HFHFHClHClHBrHBrHIHI稳定稳定很稳定很稳定较稳定较稳定较不稳定较不稳定2.同主族：同主族：F ClBrI 从上往下，从上往下，原子的电子层数逐渐原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐原子半径逐渐 。得电子能力逐渐得电子能力逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 。最高价氧化物对应水化物的酸性最高价氧化物对应水化物的酸性 ;氢化物的稳定性氢化物的稳定性 .二、元素在周期表中的位置与性质的关系二、元素在周期表中的位置与性质的关系增加增加增加增加增大增大增大增大递减递减递减递减减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱递减递减递减递减 教材教材P8 2.试分析同
11、一主族元素的金属性随元素核试分析同一主族元素的金属性随元素核电荷数的增加发生的变化。电荷数的增加发生的变化。Li NaKRbCs从上往下，从上往下，原子的电子层逐渐原子的电子层逐渐 ，原子半径逐渐原子半径逐渐 。最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性 。增加增加增大增大失电子能力逐渐失电子能力逐渐 ，金属性逐渐，金属性逐渐 ;增强增强增强增强递增递增碱金属与水反应的实验碱金属与水反应的实验钠与水反应的实验钠与水反应的实验钠与水反应的实验钠与水反应的实验钾与水反应的实验钾与水反应的实验钾与水反应的实验钾与水反应的实验铷与水反应的实验铷与水反应的实验铷与水反应的实验铷与水反应的实
12、验铯与水反应的实验铯与水反应的实验铯与水反应的实验铯与水反应的实验锂与水反应的实验锂与水反应的实验锂与水反应的实验锂与水反应的实验同主族元素：同主族元素：F ClBrI Li NaKRsCs从上往下，从上往下，原子的电子层逐渐原子的电子层逐渐增加增加，原子半径逐渐，原子半径逐渐增大增大。非金属：非金属：得电子能力逐渐得电子能力逐渐减弱减弱，非金属性逐，非金属性逐渐渐减弱减弱；最高价氧化物对应水化物的酸性最高价氧化物对应水化物的酸性递递减减;氢化物的稳定性氢化物的稳定性递减递减。金属：金属：失电子能力逐渐失电子能力逐渐增强增强，金属性逐渐，金属性逐渐增增强强;最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧
13、化物对应水化物的碱性递增递增。小结小结 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强元素周期表的应用：元素周期表的应用：1 1、预测新元素、预测新元素2 2、寻找原料、寻找原料a a、半导体、半导体金属与非金属的分界线附近金属与非金属的分界线附近b b、催化剂、催化剂过渡元素过渡元素c c、耐高温、耐腐蚀性的合金、耐高温、耐腐蚀性的合金过渡元素过渡元素vv金属性最强的元素（不包括放射性元素）金属性最强的元素（不包括放射性
14、元素）是是 ；vv最活泼的非金属元素是最活泼的非金属元素是 ；vv最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是素是 ；vv最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素是素（不包括放射性元素是 。CsCsF FClClCsCs练习与思考：练习与思考：原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属
15、性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数 =最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8=8=负价负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质第三课时第三课时一、元素周期表的结构一、元素周期表的结构：七主七副七主七副七周期七周期，第第族零族。族零族。熟记：熟记：三个短周期，七个主族和零族的三个短周期，七个主族和零族的元素符元素符号和名称。号
16、和名称。小结小结三、元素周期表的应用三、元素周期表的应用二、元素性质与元素在周期表中的位置关系二、元素性质与元素在周期表中的位置关系1 1、元素的金属性和非金属性与位置的关系、元素的金属性和非金属性与位置的关系a a、同周期从左到右，元素金属性逐渐同周期从左到右，元素金属性逐渐 减弱，非金属性逐渐增强减弱，非金属性逐渐增强b b、同主族从上到下，元素金属性逐同主族从上到下，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐增强渐增强，非金属性逐渐增强2 2、位置、结构、性质三者之间的关系、位置、结构、性质三者之间的关系1 1 1 1、右表为元素周期表前四周期一部分，、右表为元素周期表前四周期一部分，、右表为元素
17、周期表前四周期一部分，、右表为元素周期表前四周期一部分，下列有关下列有关下列有关下列有关R R R R、W W W W、X X X X、Y Y Y Y、Z Z Z Z五种元素的叙述五种元素的叙述五种元素的叙述五种元素的叙述中，正确的是（中，正确的是（中，正确的是（中，正确的是（）A A A A、常压下五种元素的单质中、常压下五种元素的单质中、常压下五种元素的单质中、常压下五种元素的单质中Z Z Z Z单质的沸点最高单质的沸点最高单质的沸点最高单质的沸点最高B B B B、Y Y Y Y、Z Z Z Z的阴离子电子层结构都与的阴离子电子层结构都与的阴离子电子层结构都与的阴离子电子层结构都与R R
18、 R R原子的相同原子的相同原子的相同原子的相同C C C C、W W W W的氢化物的稳定性比的氢化物的稳定性比的氢化物的稳定性比的氢化物的稳定性比X X X X的氢化物的高的氢化物的高的氢化物的高的氢化物的高D D D D、Y Y Y Y元素的非金属性比元素的非金属性比元素的非金属性比元素的非金属性比W W W W元素的非金属性强元素的非金属性强元素的非金属性强元素的非金属性强X XWW Y YR RZ ZD Dv2 2、同一周期的、同一周期的X X、Y Y、Z Z三元素，已知最高价氧三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：化物对应水化物的化学式是：H H3 3XOXO4 4、H H
19、2 2YOYO4 4、HZOHZO4 4，则：，则：（1 1）X X、Y Y、Z Z的非金属性强弱顺序为的非金属性强弱顺序为_。（2 2）气态氢化物的化学式分别为）气态氢化物的化学式分别为_,_,v 它们稳定性强弱为它们稳定性强弱为_。v（3 3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 _。Z Z Z ZY Y Y YX X X XXHXHXHXH3 3 3 3、H H H H2 2 2 2Y Y Y Y、HZHZHZHZXHXHXHXH3 3 3 3H H H H2 2 2 2Y Y Y YHZHZHZHZH H H H3 3 3 3XOXOXOXO4 4 4
20、 4H H H H2 2 2 2YOYOYOYO4 4 4 4HZOHZOHZOHZO4 4 4 4v3 3、X X、Y Y、Z Z是主族的三种非金属元素，它们是主族的三种非金属元素，它们v在周期表中的位置如图所示。试回答在周期表中的位置如图所示。试回答:（1 1）X X元素单质的化学式是元素单质的化学式是_。（2 2）Y Y元素的原子结构示意图是元素的原子结构示意图是_，Y Y与钠反应的化学反应方程式为与钠反应的化学反应方程式为_。（。（3 3）Z Z元素的名称是元素的名称是_，从元素原子得失电子的，从元素原子得失电子的角度看，角度看，Z Z元素具有元素具有_性；若从性；若从Z Z元素在周期
21、表中所处位置看，它具有这种性元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是质的原因是 _。XYZF F F F2 2 2 2S+2Na =NaS+2Na =NaS+2Na =NaS+2Na =Na2 2 2 2S S S S砷砷砷砷既有金属性也有非金属既有金属性也有非金属既有金属性也有非金属既有金属性也有非金属它位于周期表的金属与非金属的分界线上它位于周期表的金属与非金属的分界线上它位于周期表的金属与非金属的分界线上它位于周期表的金属与非金属的分界线上 4 4、两种短周期的元素、两种短周期的元素X X和和Y Y，可组成化合，可组成化合物物XYXY3 3，当，当Y Y的原子序数为的原子序数为m m时，时，X X的原子序的原子序数为数为(1)m-4 (2)m+4 (3)m+8 (4)m+6(1)m-4 (2)m+4 (3)m+8 (4)m+6。其中正确的组合是（）其中正确的组合是（）A A、（、（1 1）（）（2 2）B B、（、（1 1）（）（2 2）（）（3 3）C C、（、（1 1）（）（2 2）（）（4 4）D D、（、（1 1）（）（2 2）（）（3 3）（）（4 4）D试试你的能力试试你的能力同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全