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1、第一章第一章物质结构元素周期律物质结构元素周期律第一节元素周期表第一节元素周期表课时作业课时作业1元素周期表和元素性质元素周期表和元素性质1元素周期表的概述(1)门捷列夫周期表1869年，俄国化学家门捷列夫将元素 依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳制出了第一张元素周期表。按相对原子质量按相对原子质量由小到大由小到大 (2)现行常用周期表把电子层数目相同的元素，按 的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中 相同的元素，按 的顺序由上到下排成纵行。(3)原子序数与元素的原子结构之间的关系原子序数 原子序数递增原子序数递增 最外层电子数最外层电子数 电子层数递增电子层数递增 核
2、电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数 2元素周期表的结构(1)周期 叫周期。元素周期表共 个周期。具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排 列的一个横行列的一个横行 7(2)族周期表有 个纵行。除第 三个纵行叫做第 族元素外，其余 个纵行，每个纵行标作一族。主族：由 共同构成的族，符号是A。副族：构成的族，符号是 。188、9、10 15短周期和长周期元素短周期和长周期元素 完全由长周期元素完全由长周期元素 B3碱金属元素的性质从Li到Cs，原子半径由 到 ，失电子能力由 到，金属性由 到 ，最高价氧化物及其对应水化物的化学式分别为
3、 、；、；、；、；、；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 。小小大大弱弱强强弱弱强强Li2O LiOH Na2O NaOH K2O KOH Rb2O RbOH Cs2O CsOH 增强增强 4卤族元素性质从F到I，单质与H2化合的条件：F2冷暗处 ；Cl2点燃或 ；Br2、I2、缓慢反应、。氢化物的化学式分别为 、，氢化物的稳定性由 到 。最高价氧化物及其对应水化物的化学式分别为、；、；、；、，最高价氧化物对应水化物的酸性由 到 ，从F到I，得电子能力由 到 ，非金属性由 到 。爆炸爆炸 光照光照 高温高温 可逆可逆 HF HCl HBr HI 强强 弱弱 无无 无无 Cl2O7 HClO4 B
4、r2O7 HBrO4 I2O7 HIO4 强强 弱弱 强强 弱弱 强强 弱弱 1甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()A.x2B.x4C.x8 D.x18解析：根据每一周期所含元素的种数，第一周期有2种元素，第二、三两周期各含8种元素，第四、五两周期各含18种元素，第六周期含32种元素，则乙的原子序数可能为x2、x8、x18或x32。答案：B2主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的()A相对原子质量和核电荷数B电子层数和中子数C电子层数和最外层电子数D金属性和非金属性的强弱解析：电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数，它们决定了主族元素在
5、元素周期表中的位置。答案：C3不查元素周期表，根据所学知识推断原子序数为56的元素在周期表中处于()A第五周期A族 B第五周期A族C第六周期IA族 D第六周期A族解析：记住0族序数，第五周期最后一个元素为54号，故56号应在下一周期A族。答案：D4某阳离子ARn，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为()A(nx)、(Anx)B(An)、(nxA)C(nx)、(Anx)D(xn)、(Axn)解析：由于离子ARn是带n个单位正电荷的阳离子，其质量数为A，根据核电荷数(Z)核内质子数(Z)核外电子数(Z)，可推知该元素原子的电子数为(xn)，即质子数为(xn)，又根据质量数(A)质子数
6、(Z)中子数(N)，则中子数为：(Axn)。答案：C5已知元素的原子序数，可以推知原子的中子数核电荷数核外电子数在周期表中的位置，其中正确的是()A B C D解析：因原子序数核电荷数核外电子数，核电荷数确定了，其电子层数和最外层电子数也就确定了，即该元素在周期表中的位置也就确定了。答案：D6.随着核电荷数的递增，对卤族元素性质的叙述正确的是()单质颜色加深单质氧化性增强单质与水反应的通式为X2H2OHXHXO气态氢化物的稳定性增强 单质与H2化合逐渐困难X的还原性增强A B C D解析：随着核电荷数的递增，卤族元素单质的颜色逐渐加深，正确；单质的氧化性逐渐减弱，不是增强，错误；卤素单质与水反
7、应时，F2和水反应跟Cl2、Br2、I2和水反应的情况不同，发生反应：2F22H2O=4HFO2，以上反应不符合中通式，错误；卤素的气态氢化物稳定性随核电荷数的增大而减弱，错误；卤素单质与H2化合的条件，从F2到I2越来越困难，正确；X的还原性随核电荷数的增大而增强，因此Cl2、Br2、I2中核电荷数小的卤素单质可将核电荷数大的X从它的盐溶液中氧化为X2，正确。答案：C7在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是()ACl2、H2、
8、HCl、HBr BCl2、HCl、HBr、H2CCl2、HBr、H2、HCl DCl2、HBr、HCl、H2解析：根据题给信息可知a为Cl2，而与b瓶相遇出现的暗红色液滴是单质溴，b瓶盛放的只能是HBr，A、B选项均不是HBr，所以不符合要求。又a、d气体混合见光会爆炸，则d瓶中应是H2，而不是HCl，故只有D选项正确。答案：D8以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是()氢氧化物中碱性最强的是CsOH单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体它们的密度依次增大，且都比水轻它们的还原性依次增强对应阳离子的氧化性也依次增强A B C D答案：C9碱金属单质的活动性LiNaKRbCs的根本原因是
9、()A.它们的熔、沸点依次降低 B.它们的原子最外层都有1个电子C.它们的原子半径越来越大 D.与水反应越来越剧烈解析：原子最外层都有1个电子，只能说明碱金属单质的化学性质活泼。并不能说明其活动性从Li到Cs依次增强，因此B错误。单质的活动性从Li到Cs依次增强的结果是与水反应越来越剧烈，而不是问题的根本原因。从Li到Cs的原子半径越来越大是其金属性和活动性依次增强的根本原因。本题答案是C。答案：C10下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是()A.14513 B.6151632C.121119 D.9161835答案：答案：BD11元素周期表是学习化学的重要工具之一，掌握其结构和递变规律是运用周期表的前提。请按要求回答下列各题：(1)写出下面各周期或族所包含的元素种数：第三周期_，第六周期_第A族_(2)已知A、B分别是第四周期第A族、第A族的元素，原子序数分别为m和n，则nm的值为_(3)有X、Y、Z三种元素分别位于周期表中的第一、二、三周期，相对位置如图所示，则Z的原子结构示意图_XYZ同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全