《人教版高一化学必修二1.1《元素周期表》ppt课件 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一化学必修二1.1《元素周期表》ppt课件 .ppt（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期元素周期律律第一节第一节 元素周期表元素周期表第第2 2课时课时化学化学 必修必修2 2机关工委机关工委XX年工作总结分析及年工作总结分析及2018 年工作计划年工作计划区直机关工委工作在区委的正确领导下区直机关工委工作在区委的正确领导下,始终坚持党要管党、从严治党的方针始终坚持党要管党、从严治党的方针,全面全面贯彻落实党的十八届三中、四中、五中、六中全会精神以及十九大报告精神贯彻落实党的十八届三中、四中、五中、六中全会精神以及十九大报告精神,以全以全面提升党员干部综合素质为主线面提升党员干部综合素质为主线,围绕中心、服务大局围绕中心、服务大局,切实加强
2、机关党的思想、组切实加强机关党的思想、组织、作风、制度建设和反腐倡廉建设织、作风、制度建设和反腐倡廉建设,有效提高了机关党员的素质和工作效率有效提高了机关党员的素质和工作效率,增强增强了机关党组织的创造力、凝聚力和战斗力了机关党组织的创造力、凝聚力和战斗力,充分发挥机关党组织在推动发展、服务充分发挥机关党组织在推动发展、服务群众、凝聚人心、促进和谐的先锋引领作用群众、凝聚人心、促进和谐的先锋引领作用,为全区经济社会又好又快发展提供了为全区经济社会又好又快发展提供了坚强的思想动力、智力支持和组织保证。坚强的思想动力、智力支持和组织保证。一、加强学习一、加强学习,提升党员干部政治素养提升党员干部政
3、治素养一是抓学习、强培训。结合一是抓学习、强培训。结合“尚学之区尚学之区”建设建设,在坚持各项学习制度的基础上在坚持各项学习制度的基础上,突出方突出方法创新法创新,积极营造机关党员干部良好的学习氛围积极营造机关党员干部良好的学习氛围,始终坚持以创建学习型党组织为目始终坚持以创建学习型党组织为目标标,结合结合“两学一做两学一做”学习教育制度化、常态化学习教育制度化、常态化,号召党员干部认真学习领会党的方针号召党员干部认真学习领会党的方针政策和十八届三中、四中、五中、六中全会精神及习近平同志系列讲话、先进人政策和十八届三中、四中、五中、六中全会精神及习近平同志系列讲话、先进人物事迹等资料物事迹等资
4、料,积极组织机关党员干部学习讨论党的积极组织机关党员干部学习讨论党的“十九十九”大报告和大报告和“十九十九”大会议大会议精神精神,按时参加各类讲座、培训等活动按时参加各类讲座、培训等活动,营造重视学习、崇尚学习、坚持学习营造重视学习、崇尚学习、坚持学习元元元元素素素素周周周周期期期期表表表表周期周期周期周期 （7 7 7 7个）个）个）个）短周期短周期短周期短周期(3 3 3 3个个个个):):第第第第1 1 1 1、2 2 2 2、3 3 3 3 周期周期周期周期长周期长周期长周期长周期(4 4 4 4个个个个):):第第第第4 4 4 4、5 5 5 5、6 6 6 6、7 7 7 7 周
5、期周期周期周期族族族族 (16161616个个个个)主族主族主族主族(7 7 7 7个个个个):IA ):IA ):IA ):IA AAAA副族副族副族副族(7 7 7 7个个个个):):IB IB IB IB B B B B族族族族(1 1 1 1个个个个):):第第第第8 8 8 8、9 9 9 9、10101010 三个纵列三个纵列三个纵列三个纵列零族零族零族零族(1 1 1 1个个个个):):稀有气体元素稀有气体元素稀有气体元素稀有气体元素1 1 1 1、元素周期表的整体结构元素周期表的整体结构元素周期表的整体结构元素周期表的整体结构一、元素周期表一、元素周期表(复习）复习）思考：思考
6、：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？位于第几周期，第几族？主族序数主族序数最外层电子数最外层电子数周期序数周期序数电子层数电子层数决定决定决定决定决定决定决定决定那么那么那么那么1212号元素号元素号元素号元素MgMg，3535号元素号元素号元素号元素BrBr在周期表中的位置在哪？在周期表中的位置在哪？在周期表中的位置在哪？在周期表中的位置在哪？原子序数原子序数核外电子排布核外电子排布周期表中位置周期表中位置+352818 7与与 的化学性质相似的元素是的化学性质相似的元素是（）+725+17287+12282A B C思
7、思 考考 元素化学性质主要取决于元素化学性质主要取决于 。原子的最外层电子数原子的最外层电子数3 3 3 3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（其中正确的是（其中正确的是（其中正确的是（）（A A A A）（B B B B）（C C C C）（D D D D）234 1119210 1118 19611 12 132413411 12D D D D(一一).).碱金属元素碱金属元素碱金属元素碱金属元素1.1.原子结构示意图原子结构示意
8、图原子结构示意图原子结构示意图 【科学探究科学探究科学探究科学探究】+32 1+112 8 1+192 8 8 1+372 8 188 1+552 8 18 18 8 1LiNaKRbCs相似性相似性：递变性递变性：最外层都有个电子最外层都有个电子,化学性质相似。化学性质相似。随着核电荷数递增随着核电荷数递增,原子电子层数递增原子电子层数递增,原子核对最外层原子核对最外层电子的引力逐渐减弱电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。金属性逐渐增强。二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构钾在空气中燃烧钠在空气中燃烧 思考思考 如何通过实验验证碱金属化学性质的相如何通过实验验证碱金属化学性质的相
9、似性和不同点？似性和不同点？实验现象实验现象 金属钾被加热后熔成金属小球，并且剧烈燃烧，金属钾被加热后熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火焰。发出紫色火焰。比钠剧烈比钠剧烈二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构(1)钠、钾钠、钾与非金属与非金属O2反应反应(2)(2)钾与钾与H H2 20 0的反应的反应 实验现象实验现象 金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光。并且出现紫色的火光。比钠剧烈比钠剧烈二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构铷与铷与H H2 20 0的反应的反应铯与铯与H H2 20 0的
10、反应的反应2.2.碱金属化学性质的规律碱金属化学性质的规律碱金属化学性质的规律碱金属化学性质的规律(1)(1)相似性：相似性：4Li+O2=2Li2O2Na+O2=Na2O2均能与均能与O2、H2O反应反应,表现出金属性表现出金属性(还原性还原性)二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构K+O2=KO2氧化锂氧化锂过氧化钠过氧化钠超氧化钾超氧化钾2Li+2H2O=2LiOH+H22K+2H2O=2KOH+H2二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构(2)(2)递变性：递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧
11、烈程度逐渐增大。一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强金属性增强。2Na+2H2O=2NaOH+H23.3.碱金属物理性质的规律碱金属物理性质的规律碱金属物理性质的规律碱金属物理性质的规律 【表表表表1-11-11-11-1】(1)(1)颜色、状态颜色、状态:大部分均为银白色固体，质软大部分均为银白色固体，质软(2)(2)密度密度:逐渐逐渐增大增大（自上而下）（自上而下）KNa(3)(3)熔沸点熔沸点:逐渐逐渐降低降低（自上而下）（自上而下）二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构元素的金属性的判断依据 元素元素金属性金属性 元素元素单质与酸反与酸反应的的难易易 （易易强）
12、元素元素单质与水反与水反应的的难易易 （易易强）元素最高价氧化物的水化物（元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）氧化物）的碱性的碱性强弱弱 （强强）二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构(二二).).卤族元素卤族元素卤族元素卤族元素1.1.原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图 【学与问学与问学与问学与问】+92 7F+172 8 7Cl+352 8 187Br+532 8 18 18 7I相似性相似性：递变性递变性：最外层都有最外层都有7个电子，个电子，化学性质相似。化学性质相似。随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核原
13、子核对最外层电子的引力逐渐减弱对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减得电子的能力逐渐减弱，弱，非金属性非金属性逐渐逐渐减弱减弱。二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构 实验实验(1)(1)卤素单质与卤素单质与H H2 2的反应的反应F2 Cl2 Br2 I2反应条件：反应条件：剧烈程度：剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：生成的氢化物的稳定性：反应通式反应通式：X2+H2 2HX逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱越来越难越来越难二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构(2)(2)(2)(2)卤素间的置换反应卤素间的置换反应卤素间的置换反应卤素间的置换反应 【实验实验实验实验
14、1-11-11-11-1】NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水氯水溴水溴水+CCl4用力用力振荡振荡,静置静置 实验现象实验现象 CClCCl4 4层层呈呈红棕色红棕色-生成生成Br2呈呈紫色紫色-生成生成I2呈呈紫色紫色-生成生成I2Cl2 +2Br-Br2+2Cl-Cl2 +2I-I2+2Cl-Br2+2I-I2 +2Br-F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱非金属非金属性逐渐性逐渐减弱减弱金属性金属性逐渐逐渐增强增强二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构2.2.卤素在化学性质上的规律卤素在化学性质上的规律卤素在化学性质上的规律卤素在化学性质上的规律(1
15、)相似性相似性均能与氢气反应，表现出非金属性均能与氢气反应，表现出非金属性(氧化性氧化性)X2+H2 2HX能与水反应能与水反应 2F22H2O=4HFO2 Cl2 H2O=HClHClO Br2 H2O=HBrHBrOI2 H2O=HIHIO反应越来越反应越来越难以发生难以发生X2+H2O=2HX+HXO(不包括不包括F2)反应通式反应通式：二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构(2)递变性递变性与与H2与与H2O反应条件、剧烈程度、反应产物反应条件、剧烈程度、反应产物(氢化物氢化物)的稳定性不同，自上而下的稳定性不同，自上而下非金属性非金属性逐渐逐渐减弱减弱。元素的非金属性强弱的
16、判断依据 元素最高价氧化物的水化物元素最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性（含氧酸）的酸性强弱弱 （强强）元素元素单质与与氢气反气反应的的难易易 （易易强）气气态氢化物的化物的稳定性定性 （稳定定强）元素元素非金属性非金属性二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构3.卤素在物理性质上的规律卤素在物理性质上的规律卤素在物理性质上的规律卤素在物理性质上的规律(1)颜色颜色:浅浅 深深(自上而下自上而下)(2)(2)状态状态:气气 液液 固固(自上而下自上而下)(3)(3)密度密度:(4)(4)熔沸点熔沸点:逐渐逐渐增大增大（自上而下）（自上而下）逐渐逐渐升高升高（自上而下）（自上而下）小结
17、小结 至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。一定的相似性和递变性。金金属属性性逐逐渐渐增增强强失失电电子子的的能能力力逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱得得电电子子的的能能力力逐逐渐渐减减弱弱还还原原性性逐逐渐渐增增强强氧氧化化性性逐逐渐渐减减弱弱二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构 习题习题 2 2.元素周期表中某元素周期表中某AA族元素原子序数为族元素原子序数为x x，那么同一周期的，那么同一周期的AA族元素原子序族元素原子序数不可能为数不可能为()
18、()A.A.x x25 B.25 B.x x2 C.2 C.x x12 D.12 D.x x2626A A1.1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（)A A、单质的密度依次增大、单质的密度依次增大 B B、单质的熔、沸点依次升高、单质的熔、沸点依次升高 C C、ClCl2 2可从可从KBrKBr溶液中还原出溶液中还原出BrBr2 2 D D、F F2 2可从可从NaClNaCl溶液中还原出溶液中还原出ClCl2 2D二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构3.在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按
19、某在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某 种共性归属种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它 元素的可能归属，按元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。所给六种类型的编号填入表内。元素组元素组例外元素例外元素其它元素所属类型其它元素所属类型S N Na MgP Sb Sn AsRb B Te FeNSnFe第三周期第三周期AA主族元素主族元素4 4.下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的 是是.().()A.AsH3NH3PH3 B.PH3AsH3 NH3 C.NH3PH3AsH3 D.NH3AsH3 PH3C二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构