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1、专题3水溶液中的离子反应测试题一、单选题（共14题）1下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有关说法不正确的是A对水的电离的抑制程度相同B稀释至相同pH后，Vac(CH3COOH)=c(Cl-)B向0.10molL-1NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c()C向0.10molL-1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)c()c()D向0.10molL-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2c()+c()+c(H2SO3)132019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有溶液，向其中逐渐通入一定量的，然后
2、向溶液中逐滴加入的稀盐酸，产生的气体体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是A滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强BV(稀盐酸)时，CV(稀盐酸)时，D滴加盐酸过程中，混合溶液中、之和不断减小14用盐酸滴定溶液，溶液中、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（如分布分数：）A的为Bc点：C第一次突变，可选酚酞作指示剂D二、非选择题（共10题）15已知25时有关弱酸的电离常数如表：弱酸HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离常数1.310-11.810-54.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11(1)25时，将20m
3、L0.1molL-1CH3COOH溶液和20mL0.1molL-1HSCN溶液分别与20mL0.1molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨，下列量会变小的是_(填字母)。ac(CH3COO-) bc(H+) cKw d醋酸的电离常数16按要求回答下列问题（1）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_(用a、b、c表示)当三者c(H+)
4、相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 _(用a、b、c表示)当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 _(用a、b、c表示)（2）现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准液的体积滴定前滴定后消耗的体积123用_式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为_mL。现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_作指示剂。根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_。若
5、操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。17X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）_。（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；D的电子式：_。如果A、B均由三种元素组成，B
6、为两性不溶物，则A的化学式为_；由A转化为B的离子方程式为_。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：_。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。18.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价1625323（1）M在元素周期表中的位置为_。（2）X与Y按原子个数比21构成的物质的电子式为_；所含化学键类型_。（3
7、）X、 Y2、M2离子半径大小顺序为_。（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：_。.如下图转化关系： （1）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_。（2）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为_。19.某易溶于水的正盐X由3种元素组成，兴趣小组对化合物X开展探究实验。A和B均为纯净物，生成的A全部逸出，且可使品红溶液褪色。溶液C中的溶质只含一种阴离子，进行焰色反应，发现透过蓝色钴玻片，火焰呈紫色；用酸性：标准溶液滴定用5.40gX配成的溶液，发生反应：，消耗0.032mol。(注：忽略加入固体X后溶液的体积变化)。请回答：(1)组成X的
8、3种元素是_(填元素符号)，X的化学式是_。(2)若吸收气体A的KOH不足，该反应的化学方程式是_。(3)固体X与稀盐酸发生反应的离子方程式是_。.(4)某研究小组为讨论(aq)与(aq)的反应原理，提出了两种可能：发生双水解反应；_。(5)在探究前，先进行了一个实验，选择实验用品如下：溶液、稀溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是_。20已知常温下PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2)=1.010-3 molL-1，Pb(NO3)2溶液与KI溶液混合可形成PbI2沉淀。现将浓度为210-3 molL-1的Pb(NO3)2溶液与一定浓度的KI溶液等体积混合，则生
9、成沉淀所需KI溶液的最小浓度为_。21(1)25时， 0.05 mol/L H2SO4溶液的pH=_；0.05 mol/L Ba(OH)2溶液c(H+)=_。(2)某温度下，纯水中的c(H+)= 210-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=_；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)= 510-4mol/L，则溶液中c(OH-)=_，此时溶液中由水电离产生的c(H+)= _。(3)常温下，pH=2的盐酸溶液与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合溶液显_性；0.1mol/L的CH3COOHamL和0.1mol/L NaOH amL 恰好反应后溶液显_性；pH=2的醋酸溶液与pH=12氢氧化钠溶液等
10、体积混合溶液显_性。22某学习小组同学进行实验探究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应原理。I.学习小组的同学通过查阅以下资料和所学知识，预测产物。资料：Fe2S3和FeS均为黑色、不溶于水、能溶于酸的固体。0.1mol/LNa2S溶液的pH约为12.9，0.1mol/LFeCl3溶液的pH值约为1.3，H2S为臭鸡蛋味的气体。(1)甲同学依据溶液的酸碱性，预测FeCl3与Na2S可能发生反应生成Fe(OH)3和_。(2)乙同学依据复分解反应相关知识，预测FeCl3与Na2S发生复分解反应产生_沉淀。(3)丙同学依据氧化还原反应的相关知识预测FeCl3溶液与Na2S溶液反应可生成FeS和S的混合
11、物，则反应的离子方程式为_。II.学习小组进行实验，探究反应生成沉淀物的成分。实验一：过滤，得到沉淀A，置于小烧杯中，进行如下实验：(4)CS2的电子式为_，由实验结果可推断沉淀A主要成分为_。实验二：(5)丙同学将实验二中黑色沉淀过滤洗涤后溶解于稀硫酸获得淡黄色悬浊液并闻到臭鸡蛋气味，由此判断沉淀为FeS和S的混合物，乙同学认为此判断不合理，理由是_。(6)综合两个实验，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与_有关(写出一条即可)。23甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪
12、器已省略)。查阅资料：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。实验过程：.装置C中盛有17.4 g FeCO3和200 mL 1.0 molL-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排干净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。(1)与a相比，仪器b的优点是_。(2)装置B中盛有的试剂是_；装置D的作用是_。(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为_。(4)过程加入柠檬酸促进FeCO3溶解
13、并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。pH过低或过高均导致产率下降，其原因是_。柠檬酸的作用还有_。(5)过程中加入无水乙醇的目的是_。(6)本实验制得15.3 g甘氨酸亚铁，则其产率是_%。24国家卫健委高级别专家组成员、我国著名传染病学专家李兰娟院士表示：新型冠状病毒本身对热敏感和消毒剂敏感，56下30分钟，75%的乙醇，乙醚。氯仿，甲醛，含氯消毒剂，过氧乙酸和紫外线均可杀死新型冠状病毒。最近热销的空气消毒片，其主要成分是二氧化氯，可有效杀灭病原微生物，阻断细菌传播，杜绝交叉感染。细菌去除率达99%。已知：常温下ClO2为黄绿色气体，其熔点为-59，沸点为11.0，能溶于
14、水，不与水反应。温度过高，ClO2的水溶液可能爆炸。实验室利用如图所示装置模拟工业NaClO3与Na2SO3在浓H2SO4存在下制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2(已知：高于60时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。(1)实验中逐滴加入浓硫酸的目的是_。(2)装置的溶液中会生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO2，写出装置中发生反应的化学方程式_。(3)从装置反应后的溶液中获得晶体，需采用55减压蒸发结晶，原因是_。(4)ClO2很不稳定，产物溶于水可以得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液20.00 mL
15、，稀释成100.0 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；步骤3：加入指示剂X，用a mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。已知：2ClO28H10I-=5I22Cl-4H2O I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6步骤I中量取20.00 mL ClO2溶液所用的仪器为_(选填“酸式或“碱式”)滴定管。指示剂x为_，滴定终点的实验现象是_。原ClO2溶液的浓度为_g/L(用含字母的代数式表示)。参考答案1D 2B 3A 4D 5A 6D 7D 8D 9B 10C 11C 12A
16、13B 14C 15HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快 b 16（1） bac cab abc （2） 酸 24.60 酚酞 0.2632mol/L 偏低 17C2H2 O=C=O NaAlO2 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32- CO32+H2OHCO3+OH c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+) NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3) 18第二周期A族 离子键 S2O2Na SO22Fe32H2O=2Fe2SO42
17、4H Al33AlO26H2O=4Al(OH)3 Fe2Fe3=3Fe2 19K、S、O 发生氧化还原反应 检验是否变质 204.010-3molL-1211 110-13mol/L 210-7mol/L 810-11mol/L 810-11mol/L 中 碱 酸 22H2S Fe2S3 2Fe3+3S2-=2FeS+S S、FeS 因为Fe2S3固体能溶于稀硫酸，生成H2S和Fe3+，而Fe3+将S2-氧化也能生成S沉淀，所以乙同学认为不合理 试剂的滴加顺序、试剂用量、反应体系的酸碱性 23平衡压强、便于液体顺利流下 饱和NaHCO3溶液 检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中 Fe22HCO=FeCO3CO2H2O pH过低，H与NH2CH2COOH反应生成HCH2COOH；pH过高，Fe2与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀 防止Fe2被氧化 降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出 75% 24逐滴加入浓硫酸可以控制生成ClO2的速率，使ClO2与NaOH、H2O2溶液充分反应，提高ClO2的利用率 2ClO2 + 2NaOH =NaClO2 +NaClO3 + H2O 高于60 时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。 酸式 淀粉溶液 当滴入最后一滴Na2S2O3时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复原色