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1、专题1物质的分类及计量单元检测题 一、单选题（共13题）1物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列说法错误的是A常温下1molN2的质量为28gB1mol某种微粒集合体含微粒数目约为6.021023C化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比D该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体2电解质是指 ()A导电性很强的物质B在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物D在溶于水或熔融状态下能导电的物质3下列物质中，属于熔融(或液态)状态下不能导电的电解质的是ASiO2BHClCBaSO4DCH3CH2OH4如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲
2、线，下列说法中，正确的是A甲物质的溶解度受温度影响比乙物质的小B15时，甲、乙两物质的溶解度相等C30时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30%D将30时乙的饱和溶液降温到15时溶质质量不变5甲醛(HCHO)是室内污染物之一。可利用光催化氧化HCHO为CO2和H2O。下列说法正确的是A1 mol O2含有12 mol电子B1 mol HCHO的质量为30 gCCO2分子呈V形D1 mol H2O(g)的体积为22.4 L6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子B标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后气体分子总数为0
3、.1NAC0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA7下列叙述中正确的是A常温常压下，32gO2所含的原子数目为26.021023B标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为6.021023C0.1molFe与足量Cl2充分反应，失去的电子数目为0.26.021023D0.5molL1的AlCl3溶液中含有的Cl的数目为1.5 6.0210238关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱盐”说法正确的是A若单质为碳，氧化物可以为COB单质Cu能实现上述物质间的转化C若钠元
4、素可实现转化，则碱为D“CaCaO”符合该转化规律9同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A气体的分子大小不同B气体分子间的平均距离不同C气体的性质不同D气体的分子数不同10下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是（）ABCD明矾做净水剂丙烯制造聚丙烯熔喷布氨气制造液氨冷却剂含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多AABBCCDD11下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A干冰、石灰石、氧化钙B氧气、盐酸、熟石灰C水、烧碱、食盐D液氧、硝酸、纯碱12下列物质属于酮的是ABCD13设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A苯乙烯( )含有数目为B标准状况下，含有原子数目为C与足量水反
5、应，转移的电子数目为D溶液中，和离子数目之和为二、非选择题（共10题）14现有下列10种物质：H2O空气MgCaOH2SO4Ca(OH)2 CuSO45H2O碘酒C2H5OH和NaHCO3。其中属于混合物的是_(填序号，下同)；属于酸的是_；属于盐的是_；属于有机物的是_；15氯气制备和胶体制备是高中常见的制备实验，回答以下问题：(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为_。(2)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_。继续滴加，沉淀最终消失得到棕黄色溶液，写
6、出化学方程式_。(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，按要求填空：A胶体的聚沉B胶体的电泳C丁达尔现象D胶体的稳定性用激光鉴别胶体和溶液，利用的胶体性质是_(填字母)：工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_(填字母)。16按要求回答下列问题：(1)下列物质中，属于电解质的有_ (填序号)。A铜丝B烧碱C盐酸DE水玻璃(2)已知实验室可选用与浓盐酸反应制备，其反应的离子方程式为_，若该反应转移1.2mol ，则标况下产生的体积为_L。(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，则南阳玉()表示为氧化物的形式是_。(4)已知某磁铁矿中含和的杂质，为了测定矿石中铁元素的含量，现进行如下实验：准确称取a
7、 g矿石并磨成粉，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤；向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，将沉淀灼烧至恒重，称取剩余固体质量为b g。步骤中发生反应的化学方程式为_。步骤中为了证明沉淀已经洗净的操作方法是_。该铁矿石中铁元素的质量分数为_(含a、b的代数式表示)。173.011023个OH的物质的量为_mol，质量为_g，这些OH的物质的量与标准状况下体积为_L的NH3的物质的量相等。18现有一瓶常见一元酸形成的铵盐固体，为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：(未配平)。现称取4g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL，滴入酚酞后再逐
8、滴滴入的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色。计算：(1)过程中消耗的甲醛物质的量为_mol。(2)该铵盐中氮的质量分数是_%。(写出计算过程)19将15.8g高锰酸钾固体放在试管里加热制取氧气，加热到不再产生氧气为止。请回答(1)反应后剩余固体的质量_高锰酸钾的质量。(填“大于”、“小于”、“等于”)。推断的依据是_。(2)剩余固体物质中含有那些物质？各有多少克？_20铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿，又称孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，铜绿能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学实现了铜铜绿M的转化。回答下列问
9、题：(1)Cu2(OH)2CO3中Cu元素的化合价为_。(2)“铜铜绿”的化学方程式为_。(3)若“铜绿M”时，加入足量的稀硫酸，紧接着“MCu(OH)2”时，加入足量的Ba(OH)2，经过上述操作，_(填“能”或“不能”)得到纯净的Cu(OH)2，理由为_。(4)“MCu(OH)2”的过程中，过滤时主要用到的玻璃仪器有_。“PCu”的反应过程中观察到的现象为_。(5)取m g铜绿投入足量的稀硫酸中，产生的CO2的质量为_g。21将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：甲：饱和溶液滴加到冷水中；乙：饱和溶液滴加到NaOH溶液中；丙：饱和溶液滴加到沸水中。(1)将丙继续
10、加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_。(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_。(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，但最终得到和甲相同的溶液，写出该过程发生反应的离子方程式：_。(4)在氯化铁溶液、氢氧化铁胶体、氢氧化铁悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最小的是_，最大的是_，氢氧化铁胶体分散质粒子直径大小介于_之间。22固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如图实验：请回答：(1)固体混合物Y的成分为_(填化学式)。(2)X的化学式_。23现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一
11、种或几种组成。现做如下实验：(a)取少量粉末，加水溶解得无色溶液；(b)另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。(1)由实验(a)可确定原粉末中一定没有_；由实验(b)可确定原粉末中一定没有_。(2)为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：(每步所加试剂均不同)原粉末的成分是_，写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式_。称取的白色粉末A为 2.59 g，白色沉淀B的质量为 2.33 g，则白色沉淀C的物质的量为_。参考答案：1C 2B 3B 4B 5B 6D 7A 8D 9D 10C 11D 12C 13C14 15(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl(
12、2) Fe(OH)3胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O(3) C B16(1)BD(2) 13.44(3)(4) 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无现象，则洗净 17 0.5 mol 8.5g 11.2L18(1)0.075mol(2)3519(1) 小于 质量守恒定律(2)剩余固体物质中含有有K2MnO49.85g；MnO24.35g20(1)+2(2)2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3(3) 不能 会产生硫酸钡沉淀(4) 烧杯、漏斗、玻璃棒 固体由黑色变为红色(5)21 将丙中的物质置于暗处，用激光笔(或手电筒)照射，在与光束垂直的方向观察，若液体中有一条光亮的“通路”，则说明胶体已经制备成功 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 氯化铁溶液 氢氧化铁悬浊液 1100 nm22(1)Cu、NaOH(2)NaCuO223(1) CuSO4 Na2CO3(2) Na2SO4和NaCl Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4+2NaNO3 0.02 mol