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1、专题1物质的分类及计量测试卷一、单选题1下列说法不正确的是A和是氧元素的同素异形体B干燥的固体不导电，所以不是电解质C是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水D在水溶液中的电离方程式为2“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”。这里的雾属于下列分散系中的A溶液B胶体C乳浊液D悬浊液3下列物质属于电解质且能导电的是A铁B氯化钠溶液C熔融的硝酸钾D酒精溶液4下列物质的分类正确的是选项混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气氨水CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO45H2OD冰水混合物生石灰SO2纯碱NH4HCO3AABBCCDD5物质分类是化学研究的重要方法之一、
2、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物质与C2O3属于同一类物质的是AKOH、Mg(OH)2BHCl、NH3CSO2、NODNa2CO3、KClO361gO2和1gO3中A所含分子数相同B在标准状况下的体积相同C所含原子数相同D1gO3中所含分子数较多7电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。电荷浓度越大，导电能力越强。下列物质的导电能力最强的是A50mL0.1molL-1FeCl3溶液B20mL0.4molL-1NaHCO3溶液C80mL0.2molL-1H3PO4溶液D100mL体积分数50%酒精水
3、溶液8某学生完成了下列实验：向硝酸银、硝酸铜和 硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。往滤液中加入稀盐酸，无明显现象。关于上述短文标有序号的7种物质，下列说法正确的是A属于分散系的有4种B属于盐的有4种C属于单质的有1种D属于化合物的有6种9我国科技创新成果斐然，屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(分子式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。按物质的组成和性质进行分类，青蒿素属于A有机物B单质C氧化物D盐10将铝粉与FeO粉末配制成铝热剂， 分成三等份。(气体体积均已折算成标准状况下)一份直接放入足量烧碱溶液中，充分反应后放出的气体的体积为；一份直接放入足量盐酸中，充分反应后放出的
4、气体的体积为；一份在高温下反应()恰好完全，反应后的混合物与足量盐酸反应，放出的气体的体积为。下列说法正确的是ABCD11下列属于盐的是AMgOBHNO3CFe2O3nH2ODCH3COONa12小明对实验室炼铁的原理进行了以下整理，你认为错误的一项是Aa处Bb处Cc处Dd处13下列各组物质的分类正确的是（）A同位素：H2 D2T2B非电解质： NH3、C2H5OHC非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2D同系物： OH、CH3OH、CH3CH2OH14下列各物质中物质的量最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ）A0.5mol葡萄糖B常温常压下，48gO2C标准状况下，22.4LH2D2NA
5、个水分子15能产生“丁达尔效应”的是A蔗糖溶液B硫酸铜溶液C氢氧化铁固体D氯化钠-酒精溶胶二、填空题16(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Al2(SO4)3：_；NaOH：_；MgCl2：_；NH4NO3：_。(2)下列物质：铜纯碱Ba(OH)2 固体硫酸氢钠固体盐酸溶液 酒精熔融的NaCl二氧化碳其中属于盐类的是_ 能导电是_属于电解质的_ 。17固体氯化钠中存在着钠离子(Na)与氯离子(Cl)，为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为_。物质能导电，必须具有_，金属能够导电是由于含有_，电解质溶液导电是由于有_。一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电
6、能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力_，电解质溶液导电能力_。18有下列物质：氢氧化钡液态HCl稀硫酸二氧化碳铜碳酸钠蔗糖熔融氯化钠请回答下列问题：(1)可以导电的有_（填序号）。(2)属于电解质的有_（填序号）。(3)属于非电解质的有_（填序号）。(4)在水中的电离方程式为_。三、计算题19取30.0 g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00 mL 1. 00 mo1/L的硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00 mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：(1)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为_mo1。(2)样品蛋白质中含氮元素
7、的质量_g。(3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为_。20已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，现有1.92g铜和足量稀硝酸完全反应，(1)求产生气体在标准状况下的体积是多少？_(2)将所得溶液加水配成200mL溶液，求最终溶液中溶质的物质的量浓度是多少？_21金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn2HCl=SnCl2H2，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2，反应的化学方程式为6FeCl2K2
8、Cr2O714HCl=6FeCl32KCl2CrCl37H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后，共用去0.100 molL-1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量_ (假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119)。四、实验题22现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。甲同学：向的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入56滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_(填“甲”“乙”或“丙”)。(2)证明有胶体生成的实验操作是_利用的胶体性质是_。(3)在胶
9、体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用制得的胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的液体颜色逐渐变深，这表明胶体微粒带_(带“正”或“负”)电荷。实验证明，电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。向胶体加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为_。ANaClBCD(4)写出实验室制备胶体的化学方程式：_。23用教材中的实验装置进行铝热反应实验时，存在纸漏斗易燃烧、火星四射等问题，某校化学兴趣小组同学为了解决这些问题将实验装置做了如图改进(如图A所示)。取磁性氧化铁在图A
10、装置中进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，原因是_。(2)该铝热反应的化学方程式为_。(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B所示装置，滴入足量溶液充分反应，测量生成气体的体积以求得样品中残留铝的质量分数。试回答下列问题：量气管在读数时必须进行的步骤是_。取样品进行上述实验，共收集到(标准状况下)气体，则“铁块”中铝的质量分数为_。图B装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，则测得的“铁块”中铝的质量分数将会_(填“偏大”或“偏小”)。24舍勒发现
11、氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一、(1)写出用该方法制取氯气的化学方程式_。(2)某同学应用该方法，按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“”表示气流方向)能达到实验目的的是_。(3)写出上述D装置中Cl2经过湿润红布条时发生反应的离子方程式_。(4)验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强)若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量
12、是_(填字母)a.氢离子的浓度b.氯离子的浓度c.氯水的pHd.氧气的体积分数(5)某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如图3：漂白粉的有效成分是_(填化学式)。漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”是因为漂白粉有效成分与空气中、反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为_。使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时，取漂白粉2.54 g溶解于1000 g水中，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为_(假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1 L)试卷第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A氧
13、气和臭氧是由氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；B硝酸钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但溶于水或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，故B错误；C氧化钙是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，故C正确；D溶于水的氢氧化钙在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，故D正确；故选B。2B【详解】日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，选项B正确。答案选B。3C【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。【详解】A 铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，A
14、不符合题意；B 氯化钠溶液虽然能导电，但为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，其中氯化钠为电解质，B不符合题意；C 熔融的硝酸钾能导电，为化合物，符合电解质的定义，属于电解质，C符合题意；D 酒精溶液不能导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D不符合题意；故选C。4B【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子所组成的化合物为盐。【详解】A氨水为混合物；石灰乳为悬浊液，属于混合物，不属于碱
15、，A错误；B豆浆为混合物，Cu为单质属于纯净物，SO3为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠属于碱，NaHCO3为盐，B正确；CCO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物，氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，C错误；D冰水混合物属于纯净物，纯碱为碳酸钠，属于盐类，D错误；答案选B。5C【详解】根据元素组成，三氧化二碳(C2O3)由C、O两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，符合氧化物的定义，则三氧化二碳(C2O3)属于氧化物；AKOH、Mg(OH)2均属于碱，与C2O3不属于同一类物质，故A不符合题意；BHCl、NH3均属于非金属元素的氢化物，与C2O3不属于同一类物质，故B不符合题意；CSO2、NO均由两种
16、元素组成，且其中一种是氧元素，均属于氧化物，与C2O3属于同一类物质，故C符合题意；DNa2CO3、KClO3均为金属阳离子与酸根离子结合形成的化合物，都属于盐，与C2O3不属于同一类物质，故D不符合题意；答案选C。6C【分析】n(O2)=，n(O3)=。【详解】A结合分析可知二者分子数分别为NA，NA，即二者分子数不相同，A错误；B标准状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，由分析可知，物质的量不相等，故二者体积不相同，B错误；C1gO2中n（原子）=2mol=mol，1gO3中n（原子）=3mol=mol，故二者所含原子数相同，C正确；D由A可知，1gO3中所含分子数较少，D错误。答案选C
17、。7B【详解】相同温度下，溶液导电能力与离子浓度成正比，导电能力最强说明该溶液中离子浓度最大，FeCl3和NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离，50mL0.1molL-1FeCl3溶液铁离子浓度为0.1molL-1，氯离子浓度为0.3molL-1，20mL0.4molL-1NaHCO3溶液钠离子浓度为0.4molL-1，碳酸氢根离子浓度约为0.4molL-1，所以B导电能力大于A，H3PO4是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以氢离子浓度小于0.2mol/L，磷酸根离子浓度小于0.2molL-1，酒精为非电解质，50%酒精水溶液的导电能力很弱，通过以上分析知，溶液中离子浓度最大的是20mL
18、0.4molL-1NaHCO3溶液，则溶液导电能力最强的是B。8C【分析】由于金属的活动性是镁锌铜银，向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉并充分反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，不能与硝酸镁反应，则反应后过滤，滤液中含有硝酸镁和硝酸锌，往滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中一定有银、铜与过量的锌粉，据此分析判断。【详解】A分散系包括溶液、胶体和浊液，则上述属于分散系的有滤液和稀盐酸2种，A项错误；B盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成，则上述属于盐的有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁共3种，B项错误；C滤渣的成分不唯一，
19、故属于单质的只有锌粉1种，C项正确；D属于化合物的有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁，一共3种，D项错误；故选C。9A【分析】绝大多数含碳化合物、碳氢化合物及其衍生物为有机物。【详解】青蒿素的分子式为C15H22O5，青蒿素含有C、H、O元素，不是单质和氧化物，也不是盐，属于有机物，故选A。10D【详解】将铝粉与FeO粉末配制成铝热剂，分成三等份；假设每份含有2mol铝，一份直接放入足量烧碱溶液中，氧化亚铁与碱液不反应，金属铝与烧碱反应产生气体，方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，根据反应关系可知，充分反应后放出的气体的量为3mol；一份直接放入足量盐酸中，氧化亚铁与盐酸反应
20、生成氯化亚铁，只有铝与盐酸反应放出气体，方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，根据反应关系可知，充分反应后放出的气体的量为3mol；一份在高温下反应()恰好完全，生成3mol铁和1mol氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝溶液，只有铁与盐酸反应产生气体，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2，根据反应关系可知，反应后的混合物与足量盐酸反应，放出的气体的量为3mol；结合以上分析可知，在同一条件下，；故选D。11D【详解】AMgO只含两种元素，其中一种为O，属于氧化物，故A不符合题意；BHNO3为一种强酸，故B不符合题意；C由于n不确定，Fe2O3nH2O是混合物，故C不符合题意；
21、DCH3COONa是由醋酸根和钠离子构成的盐，故D符合题意；综上所述答案为D。12B【详解】A赤铁矿主要成分是Fe2O3，物质成分化学式书写合理，A正确；BC元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，B错误；C该反应是在高温条件下进行，反应条件合理，C正确；D两种反应物都是化合物，生成物一种是单质，一种是化合物，因此反应基本类型不是置换反应，反应类型判断合理，D正确；故合理选项是B。13B【详解】AD2、H2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，不能互为同位素，故A错误；B液态NH3和C2H5OH均不导电，且乙醇的水溶液也不导电，NH
22、3的水溶液导电是因为生成NH3H2O的缘故，则NH3和C2H5OH均为非电解质，故B正确；CC60是单质，是非极性分子；CO2是直线对称结构，属于非极性分子；CH2C12正负电荷中心不重合，属于极性分子，故C错误；DOH和CH3OH均为酚，再者是同系物，而CH3CH2OH是芳香醇，与酚的结构不相似，与OH和CH3OH不是同系物，故D错误；故答案为B。14D【详解】A0.5mol葡萄糖，其物质的量为0.5mol；B48gO2的物质的量为=1.5mol；C标准状况下，22.4LH2的物质的量为=1mol；D2NA个水分子的物质的量为=2mol；物质的量大小为DBCA，物质的量最多的是D，故选D。1
23、5D【详解】A蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；B硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；C氢氧化铁固体不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；D氯化钠一酒精溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；答案选D。16(1) (2) 【详解】（1）Al2(SO4)3溶于水完全电离，；NaOH是强碱，溶于水完全电离，； MgCl2溶于水完全电离，；NH4NO3溶于水完全电离，；故答案： ；（2）铜是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；纯碱为碳酸钠是盐，为电解质，不能导电；Ba(OH)2固体是强碱，是电解质，不能导电；硫酸氢钠固体是盐，是电解质，不能
24、导电；盐酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；酒精是非电解质，不能导电；熔融的NaCl 是盐，是电解质，能导电；二氧化碳是酸性氧化物，是非电解质，不能导电；所以其中属于盐类的是，能导电的是，属于电解质的，故答案：；。17 固体氯化钠中尽管有阴、阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态时，离子处于自由移动的状态 自由移动的带电微粒 自由电子 自由移动的阴、阳离子 减弱 增强【分析】物质能导电，必须含有自由移动离子或电子。氯化钠熔融或溶于水形成溶液时，产生了能够自由移动的钠离子和氯离子，这样的过程称为电离，该电离过程可以用电离方程式表示为：NaCl=Na+Cl-。【详解】氯化
25、钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，氯化钠固体中不含自由移动离子，所以固体氯化钠不导电，将其熔融或溶于水形成溶液，氯化钠能电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以氯化钠溶液或熔融氯化钠能导电；物质能导电，必须含有自由移动离子或电子，金属单质中含有自由移动电子，所以能导电，电解质溶液中含有自由移动离子，所以能导电；由温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反可知，温度越高，金属导体的导电能力减弱，电解质溶液导电能力增强，故答案为固体氯化钠中尽管有阴、阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态时，离子处于自由移动的状态；自由移动的带电微粒；自由电子；自由移动的阴、阳离子；减弱；增强。【点
26、睛】溶液导电的原因是在溶液里存在着能够自由移动的带电的粒子，但并不是所有的溶液都能够导电，只有溶液中存在着能够自由移动的带电的粒子的溶液，才能够导电，否则是不能够导电的（如蔗糖和酒精的水溶液，虽然都含有自由移动的水分子、蔗糖分子或酒精分子，但是它们都不带电，所有这两种溶液都不能够导电）。18 【详解】氢氧化钡中不存在自由移动的离子，不导电，但溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质。中不存在自由移动的离子，不导电，但溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质。液态HCl中不存在自由移动的离子，不导电，但溶于水可以导电，属于电解质。稀硫酸中存在可以自由移动的离子，可以导电，但稀硫酸是混合物，故既不属于
27、电解质也不属于非电解质。二氧化碳中不存在可以自由移动的离子，所以不能导电，不能电离，属于非电解质。铜是金属单质，可以导电，但不属于电解质也不属于非电解质。碳酸钠中不存在可以自由移动的离子，所以不能导电，但溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质。蔗糖中不存在可以自由移动的离子，所以不能导电，蔗糖不能电离，属于非电解质。熔融氯化钠中存在可以自由移动的离子，可以导电，可以电离，属于电解质。中不存在可以自由移动的离子，所以不能导电，但溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质。（1）根据以上分析可知，可以导电的有，故答案为：；（2）属于电解质的有，故答案为：；（3）属于非电解质的有，故答案为：；（4）硫酸
28、氢钾是强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为，故答案为：。19(1)(2)0.168(3)4%【分析】蛋白质转化生成的氨用25.00 mL 1. 00 mo1/L的硫酸将其完全吸收，反应方程式为，再加入19.00mL2.00 mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵，即19.00mL2.00 mol/L氢氧化钠与剩余硫酸刚好反应，据此分析解题。（1）据分析可知，硫酸吸收完氨后，剩余硫酸物质的量为；所以氨消耗硫酸的物质的量为；所以吸收了氨的物质的量为；故答案为；（2）样品蛋白质中氨的物质的量为，所以氮元素的物质的量为，所以氮元素的质量为；故答案为0.168；（3）氮元素的质量为0.168，且蛋白
29、质中氮元素的质量分数为14.0%，所以30.0 g牛奶样品共有蛋白质，所以样品中蛋白质的质量分数为；故答案为4%。【点睛】本题主要考察元素守恒的应用，注意转换过程中N元素质量不变。20(1)0.448L(2)0.15 mol/L【解析】(1)1.92g铜的物质的量是1.92g64g/mol0.03mol，根据方程式可知产生气体在标准状况下的体积是0.03mol3222.4L/mol=4.48L；(2)根据铜原子守恒可知生成硝酸铜是0.03mol，则将所得溶液加水配成200mL溶液，溶液中溶质的物质的量浓度是0.03mol0.2L0.15mol/L。2193.2%【详解】根据题给方程式可知，Sn
30、与K2Cr2O7物质的量的关系：3Sn3SnCl26FeCl2K2Cr2O7；所以存在3119 g： 1 mol=x：0.1000.016 mol，解之得到x=0.571 2 g，试样中锡的百分含量w(Sn)= 100%93.2%。22(1)丙(2) 用激光笔照射溶液，若出现明显的光路，证明有Fe(OH)3胶体生成 丁达尔效应(3) 正 D(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液变为红褐色时立即停止加热，因此操作正确的是丙同学，其它做法都不能生成胶体，往往得到沉淀，故答案为：丙；（2）胶体
31、具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，因此证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用激光笔照射溶液，若出现明显的光路，证明有Fe(OH)3胶体生成，故答案为：用激光笔照射溶液，若出现明显的光路，证明有Fe(OH)3胶体生成；丁达尔效应；（3）Fe(OH)3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐变深，故答案为：正；D；电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。由于Fe(OH)3胶粒带正电，选项AD中阴离子所带电荷数分别是1、1、2、3，所以凝聚能力最强的为Na3PO4，故答案选D；（4）实验室制备胶体的化学方程式
32、为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。23 蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热 冷却至常温和调节量气管使左右液面相平 偏大【详解】(1)浓硫酸能使蔗糖脱水并放出大量的热，可作引火剂；(2)还原生成和，化学方程式为；(3)因为气体的体积受温度和压强影响，所以量气管在读数时必须进行的步骤是：冷却至常温和调节量气管使左右液面相平；根据与溶液反应的化学方程式：可知，则“铁块”中铝的质量分数为；如果装置没有橡胶管，随着分液漏斗中液体流下，试管中压强增大，会导致排入量气管中的液体增多，造成气体读数偏大，即“铁块”中铝的质量分
33、数偏大。24(1)2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(2)A、B、D(3)Cl2+H2OH+Cl-+HClO(4)abd(5) Ca(ClO)2 0.01mol/L【分析】根据题目分析，A装置为不加热制取氯气装置，故用KMnO4和浓盐酸制取氯气，B装置为用饱和食盐水除掉挥发的HCl气体及浓硫酸吸收水蒸汽，C装置为气体收集装置，D为验证气体装置，E为尾气回收装置，光照HClO会发生的反应为： 。【详解】（1）因为是固体液体不加热装置制取氯气，所以用高锰酸钾和浓盐酸反应，2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；故答案为：2KM
34、nO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。（2）A为不加热制取氯气装置，A正确；B为除杂装置，导管满足长进短出，B正确；C为收集装置，氯气密度大于空气，所以需要用向上排空气法，C装置错误；D为验证氯气性质的装置，湿润氯气具有漂白性，D装置正确；E装置为尾气回收装置，需要用NaOH溶液，E装置错误；故答案为：A、B、D。（3）氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；故答案为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO。（4），溶液中的氢离子的浓度、氯离子的浓度、氧气的体积分数均会增大；故答案为：abd。（5）氯气与氢氧化钙生产漂白粉，方程式：,漂白粉有失效的方程式： ；故答案为：Ca(ClO)2；设CaCl2和Ca(ClO)2的物质的量分别为x，y则有111g/molx+143g/moly=2.54g；根据制取漂白粉的方程式可知，CaCl2和Ca(ClO)2的物质的量相等，故x=y=0.01mol，所以漂白粉中次氯酸钙的物质的量浓度为。故答案为：0.01mol/L。答案第15页，共9页