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1、课题酸与碱的反应本讲稿第一页，共二十五页教学目标：教学目标：1、知道酸和碱之间发生的中和、知道酸和碱之间发生的中和反应。反应。2、了解酸碱性对生命活动和农、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。中的应用。本讲稿第二页，共二十五页复习练习：复习练习：酸酸 (由由H+和和 酸根离子酸根离子组成）组成）3.在酸中加入锌粒，会看到在酸中加入锌粒，会看到 ，这说这说明了酸能跟明了酸能跟 反应。反应。4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 这说这说明了酸能跟明了酸能跟 反应。反应。有大量的气泡冒出有大量的气泡冒出金属金属
2、溶解溶解 金属氧化物金属氧化物2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚色，加入无色酚酞，溶液酞，溶液 ，这说明了酸能跟，这说明了酸能跟 反应。反应。红红不变色不变色酸碱指示剂酸碱指示剂1.常见的酸有常见的酸有 盐酸（盐酸（HCl)、硫酸（、硫酸（H2SO4)等等本讲稿第三页，共二十五页碱碱 （由由金属离子金属离子 和和 OH-组成组成)3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变 ，说明碱能跟，说明碱能跟 反应。反应。蓝蓝红红酸碱指示剂酸碱指示剂浑浊浑浊非金属氧化物非金属氧化物2.在碱中加入紫色石蕊试液变在碱中加入紫色石蕊试液变
3、色，加色，加入无色酚酞溶液变入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱能色，这说明了碱能跟跟 反应。反应。1.常见的碱有常见的碱有 ，其中，其中最便宜的是最便宜的是 ，可以用，可以用 与水与水反应直接制得。反应直接制得。氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钙氢氧化钙生石灰生石灰本讲稿第四页，共二十五页活动与探究酸和碱混合在一起，会怎样呢？酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？会发生化学反应吗？本讲稿第五页，共二十五页取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。用滴管向试管中滴加盐酸溶液用滴管向试管中滴加盐酸溶液。振荡，观察现象，分析原因。振荡，观察现象，分析原因
4、。思考：思考：1、没有现象是不是就一定没有发、没有现象是不是就一定没有发生化学反应？生化学反应？2、能有什么办法让这个实验有明显、能有什么办法让这个实验有明显现象吗？现象吗？本讲稿第六页，共二十五页实验内容及步骤实验内容及步骤实验现象实验现象结论或解释结论或解释（1 1）在烧杯中加入约）在烧杯中加入约10mL10mL的的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液，再滴入几滴再滴入几滴酚酞溶液酚酞溶液。用滴管慢慢滴入。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。拌溶液。溶液先由溶液先由 色色变成变成 色，色，后变成后变成 色。色。（2）取（）取（1）中变为无色的）中变为无色的溶液溶液2
5、滴滴在玻璃片上，置于滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热酒精灯上加热无无红红无无形成白色固体形成白色固体氢氧化钠和盐酸氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化反应生成了氯化钠钠氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液和稀盐酸发生和稀盐酸发生了反应了反应视视本讲稿第七页，共二十五页1 1、该反应为什么要加入酚酞试液？为什么要在溶液恰好、该反应为什么要加入酚酞试液？为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸变为无色时就停止加入盐酸?2 2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的？的？4 4、氢氧化钠和盐酸恰好完全反应后氢氧化钠和盐酸恰好完全反应后小烧杯内的物质是什小烧杯内的物
6、质是什么？么？讨讨 论论中性中性3 3、是否溶液变为无色时，氢氧化钠和盐酸恰好完全、是否溶液变为无色时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应呢？如何证明呢？反应呢？如何证明呢？不一定，还可能呈酸性。取样，滴入几滴紫色石蕊溶不一定，还可能呈酸性。取样，滴入几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，说明所得溶液呈酸性，盐酸过量）；液，若溶液变红，说明所得溶液呈酸性，盐酸过量）；若溶液不变色，说明两者恰好完全反应。若溶液不变色，说明两者恰好完全反应。本讲稿第八页，共二十五页氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成发生了反应，生成NaOH +HCl =NaCl +H2O碱碱酸酸氧化物氧化物？
7、盐盐金属离子金属离子酸根离子酸根离子盐：盐：由由金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子构成的构成的化合物。化合物。本讲稿第九页，共二十五页 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习一本讲稿第十页，共二十五页物质物质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质
8、氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐物质的简单分类物质的简单分类本讲稿第十一页，共二十五页 HCl +NaOH=NaCl +H2O酸酸+碱碱=盐盐+水水 2HCl +Ca(OH)2=CaCl2 +2H2O H2SO4+2NaOH =Na2SO4 +2H2O中和反应：中和反应：酸酸和和碱碱作用生成作用生成盐和水盐和水的反应。的反应。本讲稿第十二页，共二十五页1.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（）A Zn +2HCl =ZnCl2 +H2B CuO +2HCl=CuCl2 +H2OC Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD AgNO3 +HCl=AgCl +HNO3课堂练习
9、二C本讲稿第十三页，共二十五页2.完成下列化学方程式：完成下列化学方程式：Cu(OH)2 +H2SO4 =+KOH +=K2SO4 +用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）镁）CuSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 +2HCl =MgCl2 +2H2OCaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2本讲稿第十四页，共二十五页3、（广东）某兴趣小组用如课本、（广东）某兴趣小组用如课本P59图所示装置做酸碱图所示装置做酸碱中和实验，试回答：中和实验，试回答：（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好）用胶头滴管吸取
10、盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由由 色变成色变成 色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为为 。（2）实验（）实验（1）中，某同学不小心又多加了几滴过盐酸，这时）中，某同学不小心又多加了几滴过盐酸，这时溶液显溶液显 性。（填性。（填“酸酸”、“中中”、“碱碱”）（3）若要除去实验（）若要除去实验（2）中过量的盐酸可选用的试剂是）中过量的盐酸可选用的试剂是 （填化学式）（填化学式）红红无无NaOH +HCl =NaCl +H2O酸酸NaOH本讲稿第十五页，共二十五页二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用本讲稿第十六页，共二十五页1.改变土壤的酸
11、碱性改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，物的生长，应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和。当然可以。当然可以。因为因为 CaO +H2O =Ca(OH)2幻灯片 20本讲稿第十七页，共二十五页2.处理工厂的废水处理工厂的废水你会处理你会处理废水吗？废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂某硫酸厂排出的废水中含
12、有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2 SO4 =CaSO4+2H2O本讲稿第十八页，共二十五页3.用于医药用于医药胃乐胶囊的主要成分胃乐胶囊的主要成分你知道它的你知道它的作用吗？作用吗？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸氢氧化铝【氢氧化铝【Al(OH)3】Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 +3H2O氢氧化铝能中和胃酸氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学
13、方程式吗？你能写出化学方程式吗？此外，碳酸钙、氢氧化镁也能治疗胃酸过多症。此外，碳酸钙、氢氧化镁也能治疗胃酸过多症。Mg(OH)2 +2HCl =MgCl2 +2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2本讲稿第十九页，共二十五页1、人若不小心被黄蜂刺了（黄蜂的刺是碱性的），可用、人若不小心被黄蜂刺了（黄蜂的刺是碱性的），可用 涂在皮肤上减轻痛痒；不小心被蚂蚁刺了（蚂蚁能分涂在皮肤上减轻痛痒；不小心被蚂蚁刺了（蚂蚁能分泌出一种叫蚁酸的有毒物质），可用泌出一种叫蚁酸的有毒物质），可用 涂在皮涂在皮肤上。肤上。2、鱼胆弄破后、鱼胆弄破后,会使鱼肉粘上一种叫做胆汁酸会使鱼肉粘上一种叫做胆
14、汁酸(一种酸一种酸)的难溶于水的物质的难溶于水的物质,而使鱼肉变苦而使鱼肉变苦,最好用下列的哪种最好用下列的哪种溶液冲洗溶液冲洗()A、食盐水、食盐水 B、醋酸、醋酸 C、稀石灰水、稀石灰水 D、氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液食醋食醋肥皂水肥皂水C稀氨水稀氨水本讲稿第二十页，共二十五页学完本节课你知道了什么？学完本节课你知道了什么？2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。物。本讲稿第二十一页，共二十五页再见本
15、讲稿第二十二页，共二十五页胃乐说明书胃乐说明书药品名称药品名称 胃乐胶囊胃乐胶囊性状性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分主要成分 氢氧化铝氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等、甘草提取物、白芨、木香等药理作用药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。引起的胃腕疼痛。用法与用量用法与用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用规格规格 0.4g/粒粒贮藏贮藏 密封，置干燥阴凉处密封，置干燥阴凉处包装包装 20粒粒/盒盒有效期有效期 两年两年胃胃 乐乐胶胶囊囊好药用心制造好药用心制造本讲稿第二十三页，共二十五页本讲稿第二十四页，共二十五页本讲稿第二十五页，共二十五页