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1、2015级高一化学自主学习材料（第十六周） 一选择题（每题只有一个选项符合题意，共57分）1分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）根据碳酸钠溶于水呈碱性，可知碳酸钠既属于盐又属于碱。 根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液。根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质。A B C D2下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（ ）ACl2 BSO3CHCl DFeSO43下列各组中，分子数目相同的是（ ）A22.4 L氩气和1 mol氢气 B2
2、g氢气和16 g氧气C同温同压下，2 L氢气和2 L水 D常温常压下1 mol氧气和标准状况下2 g氢气4下列叙述错误的是（ ）A胶体粒子的直径在1100 nm之间B氢氧化铁胶体带电C可用渗析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液D胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷5下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ） A B C D6如右图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（ ）AU形管内的红水退色 B试管内溶液变红C气球a被吹大 DU形管中的水位：c
3、端高于d7下列叙述正确的是（ ）氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 氧化铁常用于制作红色油漆和涂料 碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂 焰色反应体现的是元素的性质A BC D8下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlO2()H2BAlCl3溶液中加入足量氨水：Al33OH=Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2DFeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl9钠与铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（ ）A其单质
4、在常温下与H2O的反应比Na更剧烈 B其单质能从NaCl水溶液中置换出NaCCsOH属于强碱，其碱性强于NaOH D其单质极易被氧化，可保存在煤油中10下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（ ） 11下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈12在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元
5、素 D无法确定为哪一类元素13下列说法中正确的是（ ）A每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B同一周期主族元素中(第一周期除外)，从左到右，各元素原子核外最外层电子数 都是 从1逐渐增加到8C第三、四周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D第七周期排满后只有23种元素14下列推理正确的是（ ）A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂15已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧
6、化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列判断正确的是（ ）A该反应属于置换反应 B氧化性：I2KClO3C还原性：KClO3I2 D还原剂为KIO3，氧化剂为I216在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）ACu2+ BFe2+ CFe3+ DH+17把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使
7、硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）AV(ba) molL1 BV(2ba) molL1CV(ba) molL1 DV(2ba) molL118有铁铜合金样品（其中部分被氧化，氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是( )。A滤液A中的阳离子为Fe3、Fe2、HB样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV89619有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且三者的最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（ ）AC、N、Si BN、P、O CN、O、S DC、Si、S二填空题
8、（43分）20（9分）下图是硫酸试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 molL1 H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：（1）容量瓶使用前，必须进行的操作是： 。（2）实验中除量筒、烧杯、容量瓶外，还需要的玻璃仪器有 。（3）计算所需浓硫酸的体积约为 mL。（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释的操作方法是：向烧杯中先加入适量的 ，再将量取的 沿烧杯内壁慢慢加入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌。（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 （填字母）。a用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 b向容量瓶中转移时，有少量液体溅出c定容
9、时仰视刻度线 d定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线21（9分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成。某同学为了鉴别它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；在所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。根据该同学实验请你回答：（1）原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能含有 。（2）上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：Ba2+CO32BaCO3，Ba2+SO42BaSO4， 和 。（3）要检验可能含有的物质可采用的方法
10、是 。22. （8分）氯气是一种重要的化工原料。工业上常用反应：3Cl28NH3=N26NH4Cl 检验氯气管道是否漏气。根据材料中的反应回答下列问题：（1）氧化剂是 ，还原剂是 。（填化学式）（2）氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为 。（3）当有68 g NH3参加反应时，将会有 mol电子发生转移，被氧化的物质为_ g。23（10分）回答下列问题：（1）除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为 （填字母）。 AFeCl3溶液 BH2SO4溶液 CCuSO4溶液 DNaOH溶液（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，某同学设计了以下实验方案加以证明。方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入
11、氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：你认为此方案是否合理 （填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2存在，应如何操作？ （若填“合理”，则此空不答）。（3）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 。涉及反应的化学方程式为：FeCl22NaOHFe(OH)22NaCl， 。（4） 实验室在保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示） 。24(7分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3Cu2HFe2。X样品可发生如图所示的转化关系：
12、（1）写出步骤可能发生反应的离子方程式(共有3个) 。（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_； 若溶液E中含有两种金属离子，则一定是_。（3）若D固体是纯净物，该固体是_(填化学式)。（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为_。 2015级高一化学自主学习材料（第十六周）参考答案 命题人：孙肖男 审核人：蒲爱武 一选择题（每题只有一个选项符合题意，共57分）1B 2B 3D 4B 5C 6C 7A 8D 9D 10D11D 12D 13B 14D 15A 16B 17D 18B 19C二填空题（43分）20
13、（9分）（1）检查容量瓶是否漏水 （1分） （2）玻璃棒、胶头滴管 （2分） （3）13.6 （2分） （4）蒸馏水，浓硫酸（2分）（5）a（2分）21（9分）（1）Na2CO3、Na2SO4 （2分） CuSO4、CaCl2 （2分） NaCl（1分）（2）BaCO32HBa2CO2+H2O （2分）（3）取的滤液少许于试管中，加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明有Cl，反之则无。（2分）22（8分）（1）Cl2（1分） NH3（1分）（2）3：2（2分）（3）3（2分） 17（2分）23（10分）（1）BC（2分）（2）不合理（1分） 先加入KSCN溶液，无现象，再通入
14、氯气，溶液变为红色（2分）（3）先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分） 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（2分）（4）2Fe3Fe3Fe2（1分）24（7分）（1）2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu、2HFe=Fe2H2（3分）（2）Fe2 （1分） Fe2、Cu2（1分）（3）Cu（1分）（4）2Fe3Cu=2Fe2Cu2（1分）解析：（1）步中的反应为CuO2HCl=CuCl2H2O、Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，所得溶液为FeCl3、CuCl2及过量的HCl的混合溶液；步骤得到的固体有铜、铁两种，若B是铜，根据题给的氧化性顺序可知，只有一个反应，不符合3个反应的要求，故B应是铁。（2）若溶液E中只有一种金属离子，则必然是氧化性最弱的Fe2；若溶液E中含有两种金属离子，则为Fe2、Cu2。（4）根据氧化性Fe3Cu2可知，腐蚀电路板的反应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。 6